Рабочая программа «Химия» 11 класс
Программа: «Программа курса химии», автор ,
Москва; Дрофа – 2007г
Учебник
Автор:
Название: «Химия» 11 класс
Издательство: Москва; Дрофа – 2008г
Количество часов в неделю:
по программе: __1_час
по учебному плану школы: _1_час
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
1 час в неделю – 35 часов.
Данный курс химии полностью реализуется и соответствует программе
автора и допущено Министерством образования и науки Российской Федерации. – М.: Дрофа,2008.
Учебник – автор «Химия», М.: Дрофа, 2008.
Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации.
Программа рассчитана на 34 часа (1 час в неделю), но по учебному плану школы 35 учебных недель, поэтому 1 час добавляется на обобщающий урок за курс 11 класса.
Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет повести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.
В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также средством контроля за качеством знаний.
Цели
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
1. Цели изучения курса
Компетенции | |
Знать | · важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. · основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; · уметь · называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; · характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических; · объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической). · выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических, органических соединений |
Уметь | использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: · объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; · определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; · экологически грамотного поведения в окружающей среде; · оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; · безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; · приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; · критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. |
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
№ п/п | Тема | Кол-во часов | Сроки проведения |
1 | Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов» | 1 | 4 четверть |
2 | Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений» | 1 |
ИТОГО: 2
ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ11кл
№ п/п | Тема | Кол-во часов | Сроки проведения |
1 | Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек | 1 | 1 четверть |
2 | Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. | 1 | |
3 | Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них | 1 | |
4 | Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. | 1 | 2 четверть |
5 | Ознакомление с минеральными водами» | 1 | |
6 | Ознакомление с дисперсными системами | 1 | 3 четверть |
7 | Реакции замещения меди железом в растворе медного купороса | 1 | |
8 | Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды | 1 | |
9 | Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и катализа сырого картофеля | 1 | |
10 | Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком | 1 | |
11 | Различные случаи гидролиза солей | 1 | |
12 | Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами | 1 | 4 четверть |
13 | Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами | 1 | |
14 | Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями | 1 | |
15 | Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями | 1 | |
16 | Получение и свойства нерастворимых оснований | 1 | |
17 | Гидролиз хлоридов и ацетонов щелочных металлов | 1 | |
18 | Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б)неметаллов; в)кислот; г)оснований; д)минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли | 1 |
ИТОГО: 18
Календарно-тематическое планирование по химии
Автор
11 класс
1 часа в неделю – 35 часов
№ урока | Дата | Тема урока | Содержание | Часы | Примечание |
| ||||
Всего | Теория | Практика |
| |||||||
ТЕМА 1 СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА | 3 | |||||||||
1 | Основные сведения о строении атома. | Ядро: протоны, нейтроны. Изотопы. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-гои 5-го периодов. Электронные конфигурации атомов химических элементов. | 1 | 1 |
| |||||
2 | Периодический закон и периодическая система химических элементов . Лабораторная работа №1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. | Периодический закон и периодическая система химических элементов , их мировоззренческое и научное значение. Положение водорода в периодической системе. | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
3 | Значение периодического закона и периодической системы химических элементов | Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Для развития науки и понимания химической картины мира. | 1 | 1 |
| |||||
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА | 14 |
| ||||||||
4 | Ионная химическая связь. | Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. | 1 | 1 |
| |||||
5 | Ковалентная связь | Электроотрицательность Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. | 1 | 1 |
| |||||
6 | Металлическая связь. Единая природа химических связей. | Металлическая связь. Единая природа химических связей. | 1 | 1 |
| |||||
7 | Водородная химическая связь Лабораторная работа №2 «Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.» | Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
8 | Полимеры. Лабораторная работа№ 3 «Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них» | Пластмассы: термопластмассы и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
9 | Газообразное состояние вещества | Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных примесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы и борьба с ним. Д. Модель молярного объема газов. | 1 | 1 |
| |||||
10 | Жидкое состояние вещества Лабораторная работа№ 4 «Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.» | Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их применение. Д. три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике ив трубах | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
11 | Твердое состояние вещества. Лабораторная работа№ 5 «Ознакомление с минеральными водами» | Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
12 | Дисперсные системы. Лабораторная работа№ 6 «Ознакомление с дисперсными системами» | Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация дисперсных систем. Гели и золи. Д. образцы различных дисперсных систем. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
13 | Состав вещества и смеси. | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. | 1 | 1 |
| |||||
14 | Понятие «доля» и ее разновидности. | Массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) объемная | 1 | 1 |
| |||||
15 | Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного | Решение задач | 1 | 1 |
| |||||
16 | Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов. | 1 | 1 |
| ||||||
17 | Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества» | 1 | 1 |
| ||||||
ТЕМА 3 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ | 8 |
| ||||||||
18 | Работа над ошибками. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Лабораторная работа №7 «Реакции замещения меди железом в растворе медного купороса» | Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
19 | Реакции, идущие с изменения состава веществ. Лабораторная работа №8 «Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды» | Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
20 | Скорость химической реакции Лабораторная работа №9 «Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и катализа сырого картофеля» | Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры; площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо - и гетерогенные ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
21 | Обратимость химических реакций. Лабораторная работа №10 «Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком» | Обратимость и необратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
22 | Роль воды в химической реакции. | Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. | 1 | 1 |
| |||||
23 | Гидролиз органических и неорганических соединений Лабораторная работа №11 «Различные случаи гидролиза солей» | Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения спирта и мыла. .Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
24 | Окислительно-восстановительные реакции | Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. | 1 | 1 |
| |||||
25 | Электролиз | Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. | 1 | 1 |
| |||||
ТЕМА 4 ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА | 9 |
| ||||||||
26 | Металлы | Взаимодействие металлов с неметаллами. Взаимодействие щелочных металлов и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжения металлов. Алюмотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Д. Коллекция образцов металлов. | 1 | 1 |
| |||||
27 | Неметаллы | Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. . возгонка йода, изготовление йодной спиртовой настойки, горение серы и фосфора в кислороде. | 1 | 1 |
| |||||
28 | Кислоты неорганические и органические Лабораторная работа №12 «Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами» Лабораторная работа №13 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами» Лабораторная работа №14 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями» | Классификация кислот Химические свойства основных классов неорганических соединений | 1 | 0,25 | 0,75 |
| ||||
29 | Основания неорганические и органические Лабораторная работа №15 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями» Лабораторная работа №16 «Получение и свойства нерастворимых оснований» | Основания, их классификация. Химические свойства основных классов неорганических соединений | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
30 | Соли. Химические свойства солей Лабораторная работа №17 «Гидролиз хлоридов и ацетонов щелочных металлов» | Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и с солями. | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
31 | Соли Лабораторная работа №18 «Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б)неметаллов; в)кислот; г)оснований; д)минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.» | Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидрокарбонаты натрия и аммония, меди. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат — анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III) | 1 | 0,5 | 0,5 |
| ||||
32 | Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений | Понятие о генетической связи и генетических рядах. Особенности генетического ряда в органической химии. | 1 | 1 |
| |||||
33 | Контрольная работа №2 по теме: «Вещества и их свойства» | 1 | 1 |
| ||||||
34 | Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений» | Практическое занятие «Идентификация неорганических соединений» | 1 | 1 |
| |||||
35 | Обобщающий урок за курс 11 класса | 1 | 1 |
| ||||||
УЧЕБНО-ДЕМОНСТРАЦИОННОЕ ОБОРУДОВАНИЕ
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ 11кл
№п/п | Тема | Перечень требуемого оборудования | Перечень имеющегося оборудования |
ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ | |||
1 | Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек | Изготовление карточек с химическими знаками и конструирование периодической таблицы элементов | Изготовление карточек с химическими знаками и конструирование периодической таблицы элементов |
2 | Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. | Коллекция «Металлы», «Соли», выданы вещества: оксиды, гидроксиды | Коллекция «Металлы», «Соли», выданы вещества: оксиды, гидроксиды |
3 | Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них | Коллекция полимеров | Коллекция полимеров |
4 | Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. | Вода, соли магния, кальция, сода, спиртовка | Вода, соли магния, кальция, сода, спиртовка |
5 | Ознакомление с минеральными водами» | Набор минеральной воды; «Ханкуль», «Тагарская», «Есунтуки», «Боржоми», «Нарзан» | Набор минеральной воды; «Ханкуль», «Тагарская», «Есунтуки», «Боржоми», «Нарзан» |
6 | Ознакомление с дисперсными системами | Золи, гели, крахмал, молоко | Золи, гели, крахмал, молоко |
7 | Реакции замещения меди железом в растворе медного купороса | Медный купорос, гранулы железа | Медный купорос, гранулы железа |
8 | Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды | Серная кислота, хлорид бария, щелочь, хлорид натрия, карбонат кальция, соляная кислота | Серная кислота, хлорид бария, щелочь, хлорид натрия, карбонат кальция, соляная кислота |
9 | Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и катализа сырого картофеля | Пероксида водорода, оксид марганца (IV) и сырой картофель | Пероксида водорода, оксид марганца (IV) и сырой картофель |
10 | Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком | Соляная кислота, цинк | Соляная кислота, цинк |
11 | Различные случаи гидролиза солей | Хлорид алюминия, хлорид натрия, карбонат кальция, индикаторы | Хлорид алюминия, хлорид натрия, карбонат кальция, индикаторы |
12 | Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами | Щелочи, соляная, серная кислоты, индикаторы (метилоранжевый, фенолфталеин, лакмусовая бумажка) | Щелочи, соляная, серная кислоты, индикаторы (метилоранжевый, фенолфталеин, лакмусовая бумажка) |
13 | Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами | Соляная и уксусная кислоты, натрий, цинк, медь | Соляная и уксусная кислоты, натрий, цинк, медь |
14 | Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями | Соляная и уксусная кислоты, щелочь | Соляная и уксусная кислоты, щелочь |
15 | Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями | Соляная и уксусная кислоты, нитрат натрия, карбонат кальция | Соляная и уксусная кислоты, нитрат натрия, карбонат кальция |
16 | Получение и свойства нерастворимых оснований | Хлорид алюминия, хлорид меди, щелочь | Хлорид алюминия, хлорид меди, щелочь |
17 | Гидролиз хлоридов и ацетонов щелочных металлов | Натрий, кальций, хлорид цинка, ацетон | Натрий, кальций, хлорид цинка, ацетон |
18 | Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б)неметаллов; в)кислот; г)оснований; д)минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли | Коллекции а) металлов; б)неметаллов; в)кислот; г)оснований; д)минералов | Коллекции а) металлов; б)неметаллов; в)кислот; г)оснований; д)минералов |
