Учебно-методическое планирование

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

По химии

Класс 9

Учитель

Количество часов

Всего 68 час; в неделю 2 час.

Плановых контрольных уроков 4 , практических 7

Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор . (Гара общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.)

Учебник авторы: , , М. «Просвещение» 2007 г.

№п/п	Дата	Тема урока	Количество часов	Региональный компонент	Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)	подготовка к ЕГЭ	Лаборатор. и практические работы ________ Формы контроля	Домашнее задание
		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
			Тема 1. Электролитическая диссоциация.	10
1	1		Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация в водных растворах.	1	Применение электролитов в районе	Уметь различать электролиты и неэлектролиты. Уметь объяснять явлении диссоциации в водных растворах	Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.	Прибор для электролиза Дем. опыт	П 1. у 1-6
2	2		Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	1		Уметь составлять схемы электролитической диссоциации. Знать что такое ступенчатая диссоциация	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).		П2. у7-8, з1
3	3		Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации	1	Использование электролитов в быту и на производстве	Уметь различать слабые и сильные электролиты. Знать, чем определяется силя электролита			П3. у9-10.з-2
4	4		Реакции ионного обмена и условия их протекания	1		Уметь определять практически осуществимые реакции.	Реакции ионного обмена и условия их осуществления.	Реактивы для реакций ионного обмена. Дем. опыт	П 4. таблица
5	5		Составление реакций ионного обмена	1		Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения. Знать понятие –реакции ионного обмена	Правила записи полных и сокращенных ионных уравнений.		П 4. у 1-5
6	6		Окислительно-восстановительные реакции.	1		Уметь определять окислительно-восстановительные реакции. Составлять электронные балансы	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.		П 5 у 6-7
7	7		Окисление и восстановление Гидролиз солей Повторение и обобщение по теме: «Электролитическая диссоциация»	1		Знать термины – окислитель, восстановитель, сильные и слабые электролиты. Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена. Прогнозировать продукты гидролиза	1.Технология расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР. 2.Определение слабых кислот и оснований.		П.5 у 8
8	8		Практическая работа.№ 1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»	1		Экспериментально определять сильные и слабые электролиты, местонахождение ионов.	Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы).	Оборудование и реактивы для П/Р № 1	С 24
9	9		Повторение и обобщение по теме: «Электролитическая диссоциация»	1	Решение задач на краеведческой основе	Уметь решать экспериментальные задачи	Рассмотреть алгоритмы решения задач части С		Повт п 1-5
10	10		Контрольная работа№1 по теме: «Электролитическая диссоциация»	1				К\Р №1
			Тема 2. Кислород и сера	9
11	1		Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода	1	Состав воздуха в поселке	Давать характеристику элементам подгруппы кислорода, исходя из положения в ПСХЭ	Химические свойства простых веществ-неметаллов: кислорода серы		П 7,8 у 1-2
12	2		Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение	1	Применение серы в районе	Знать понятие аллотропия. Уметь объяснять явление аллотропии			П 9-10. у 5-6. з 1
13	3		Сероводород. Сульфиды	1		Раскрывать на конкретных примерах химические свойства сероводорода и способы его получения	Рассмотреть алгоритмы решения задач части С		П 11. у 1-2
14	4		Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли	1	Загрязнение воздуха сернистым газом в РТ	Составлять уравнения химических реакций, отражающих свойства сернистого газа.	Качественные реакции.		П 12. у 3-5. з 1
15	5		Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли	1		Уметь отличать серную кислоту и её соли от других кислот и солей с помощью качественной реакции	Производство серной кислоты контактным способом.		П 13. у 1-4. з 2
16	6		Окислительные свойства концентрированной серной кислоты	1		Составлять уравнения химических реакций взаимодействия конц. серной кислоты с металлами	1.Взаимодействие неметаллов с конц. серной и азотной кислотами. 2.ОВР с участием неметаллов и их соединений. 3.Сравнение окислительно-восстановительных свойств неметаллов и их соединений.		П 13 з 2
17	7		Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»	1		Решать экспериментальные задачи	Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение характера среды водных растворов веществ.	Оборудование и реактивы для П/Р № 2	С 43
18	8		Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы	1		Знать, что такое скорость хим. реакции, катализатор Зависимость скорости химических реакций от различных факторов	1.Понятие о катализе. 2.Представления о гетерогенных химических реакциях. 3.Какие из перечисленных химических реакций являются обратимыми … 4.С какими из предложенных металлов соляная кислота реагирует с наибольшей скоростью? 5.Принцип Ле-Шателье. 6.Расчеты по уравнениям термохимических реакций		П 14 у 4-5
19	9		Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ	1	В т. ч. на краеведческой основе	Умение решать расчетные задачи, применяя понятия моль, количество вещества.	Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Рассмотреть алгоритмы решения задач части В и С		задача
			Тема 3. Азот и фосфор	10
20	1		Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение	1	Нахождение азота в природе	Уметь давать характеристику элементов подгруппы азота, исходя из положения в ПСХЭ. Уметь составлять схемы строения атомов п\г азота.	Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: азота.		П 15.16 у 2-5
21	2		Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение	1	Применение и получение в РТ	Уметь выражать с помощью химических уравнений химические свойства аммиака на примерах взаимодействия с водой, кислотами, кислородом.	Производство аммиака.	Реактивы для дем. опыта	П 17. у 6-12
22	3		Практическая работа №3 « Получение аммиака и изучение его свойств»	1		Получать аммиак и исследовать его свойства.	Качественные реакции на газообразные вещества аммиак. Получение газообразных веществ.	Оборудование и реактивы для П/Р №3	С 72.
23	4		Соли аммония	1	Применение в поселке	Уметь объяснять образование иона аммония, качественная реакция с щелочами.	Рассмотреть алгоритмы решения задач части С		П 18 у 13-14. з2
24	5		Оксид азота(II) и оксид азота(IV)	1		Уметь давать сравнительную характеристику оксидам азота.	Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси.		Лекция
25	6		Азотная кислота и ее соли	1	Применен на МКК и получение на предприятиях РТ	Охарактеризовать кислотные свойства кислоты. Составлять качественные реакции на нитрат-ион.	Расчеты: теплового эффекта реакции.		П 19-20 ,.з1
26	7		Окислительные свойства азотной кислоты	1		Уметь отличать особенности взаимодействия конц. и разбавленной азотной кислоты	Окислительные свойства азотной кислоты	Реактивы для дем. опыта	П 19, з2 у 5-7
27	8		Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора	1	Фосфорные и азотные удобрения в сельском хоз-ве р-на	Уметь прослеживать зависимость свойств различных видов фосфора от строения их кристаллических решеток.			П 21. у 1-4
28	9		Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.	1	Применение и получение в РТ	Уметь составлять уравнения простейших химических превращений	Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.		П 22 у 5.з2
29	10		Практическая работа №4 . Определение минеральных удобрений	1		Уметь определять и классифицировать удобрения.	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.	Реактивы и оборудование для П\Р №4	С 73
			Тема 4. Углерод и кремний	7
30	1		Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода	1		Уметь давать характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПСХЭ. Уметь составлять схемы строения атомов п\г углерода. Проследить зависимость свойств углерода от типа кристаллической решетки	Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.		П 24. у 1-3
31	2		Химические свойства углерода. Адсорбция	1		Уметь объяснять свойства адсорбции. Охарактеризовать свойства углерода.	Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: углерода, кремния.		П 25 у 4-9
32	3		Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм	1	Содержание в воздухе поселка	Составлять уравнения реакций, отражающих свойства оксида углерода(II)	Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.		П 26 у 10-13
33	4		Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли	1	Содержание в воздухе поселка, трассы	Уметь составлять уравнения хим. реакций углекислого газа с водой и щелочами	Рассмотреть алгоритмы решения задач части С	Реактивы	П у 14-17 з 1
35	5		Практическая работа №5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов	1		Охарактеризовать основные свойства оксида углерода (IV)	Качественные реакции на газообразные вещества углекислый газ. Получение газообразных веществ.	Оборудование и реактивы для П/Р №5	С 102
34	6		Кремний и его соединения. Стекло. Цемент Повторение и обобщение по темам:	1	Применение и получение в Алексеевском р-не	Уметь выделять основные отрасли силикатного производства, охарактеризовывать их.	Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.		Пу 7, з 1-2
35	7		Контрольная работа №2 по темам: «Кислород, азот и углерод»	1				К\Р № 2
			Тема 5. Общие свойства металлов	14
36	1		Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая связь. Физические свойства металлов		Развитие металлургии в VIII –XIII вв. в Алексеевском районе	Знать понятие металлическая кристаллическая решетка. Уметь давать характеристику металлам в зависимости от положения в ПСХЭ. Знать строение атомов металлов.	Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.		П 34-36. у 5-8
37	2		Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов	1		Уметь определять активные и менее активные металлы в зависимости от положения в электрохимическом ряду.	Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа.		П 37 у 10-12 з 3
38	3		Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды	1	Металлургические комбинаты РТ	Уметь прогнозировать продукты электролиза растворов и расплавов.	Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения чугуна и стали, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.		П 45-47 з - 6
39	4		Сплавы	1	Применение в быту, на производстве Алексеевского р-на	Знать важнейшие сплавы, их классификацию.			П 38 . з4
40	5		Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение	1	Применение на предприятиях р-на	Давать характеристику металлам I группы А по положению в ПСХЭ	Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных.		П 39. у 10-12 з 4
41	6		Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения	1	Применение в строительстве поселка	Давать характеристику кальция, знать области его применения	Взаимодействие металлов с конц. серной и азотной кислотами	Реактивы	П 40-41 у 8-12 З-3
42	7		Жесткость воды и способы ее устранения	1	Состав воды района и поселка.	Уметь объяснять, присутствием каких ионов определяется жесткость воды. Способы устранения жесткости	Рассмотреть алгоритмы решения задач части С		С 123-124. з-4
43	8		Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия	1	Оксиды их применение на предприятиях поселка	Охарактеризовать свойства алюминия и его соединений. Знать положение алюминия в ПСХЭ, строение его атома.	.Взаимодействие металлов с разбавленными и конц. кислотами. Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей.		п 42. у 4-6 з-2
44	9		Амфотерность оксида и гидроксида алюминия	1		Уметь давать химическую характеристику соединениям алюминия			П 42. у 7-10 з-3
45	10		Практическая работа №6 . Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»	1		Решать экспериментальные задачи по закреплению свойств металлов и их соединений	Цепочки превращений неорганических соединений с участием амфотерных оснований.	Оборудование и реактивы для П/Р №6	С 131
46	11		Железо. Нахождение в природе. Свойства железа	1	Применение и получение в РТ	Уметь составлять схему строения атома железа. Уметь объяснять причину переменной валентности железа. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа.	Рассмотреть алгоритмы решения задач части С		П 43 у1-5. з 1.
47	12		Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)	1	Добыча в РТ	Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений железа.	.Коррозия.		П 44 у6-11.з-4
48	13		Практическая работа.№7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»	1		Уметь экспериментально доказывать свойства железа и его соединений	Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.	Оборудование и реактивы для П/Р №7	С 136
49	14		Контрольная работа№3 по теме «Общие свойства металлов»	1				К\Р №3
			ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)	2
50	1		Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений	1	Жизнь и деятельность химика-земляка	Уметь отличать органические соединения от неорганических. Знать признаки органических соединений, что изучает органическая химия.	Первоначальные сведения об органических веществах.		П 48-49 у1-4
51	2		Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений	1		Уметь объяснять причину многообразия органических соединений, составлять простые структурные формулы веществ.	1.Определение изомеров и гомологов. 2.Названия веществ по номенклатуре ИЮПАК. 3.Классификация типов изомерии (примеры).		П 50 у 5 з-1
			Тема 7. Углеводороды (4 ч)	4			Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен.
52	1		Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение	1	Применение на предприятиях поселка и в быту	Уметь записывать формулы гомологов, собирать модели углеводородов	Характерные химические свойства алканов		П 51 з 6-8
53	2		Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение	1	Применение в РТ	Уметь отличать по строению предельные и непредельные углеводороды	Характерные химические свойства алкенов Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило .	Реактивы	П 52. у 9-13 з-2
55	3		Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах	1	Применение ацетилена на производствах района	Уметь правильно отражать строение алкинов и диеновых углеводородов уметь сравнивать строение предельных и непредельных углеводородов и их свойства.	Характерные химические свойства алкинов		П 53
56	4		Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения	1	Добыча и переработка нефти в РТ	Уметь давать характеристику природному и попутному нефтяному газу, их использование в народном хоз-ве	Природные источники углеводородов, их переработка		П 54 у 14-16
			Тема 8. Спирты	2
57	1		Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение	1	Применение и получение на производствах РТ	Уметь составлять структурные формулы спиртов. Иметь понятие о функциональной группе. Знать биологическое влияние на животные организмы	Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол)	Реактивы	П 55. у 1-3
58	2		Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение	1		Знать отличия в строении одноатомных и многоатомных спиртов. Качественная реакция на глицерин. Биологической воздействие этиленгликоля на живые организмы	Кислородсодержащие вещества: спирты - глицерин		П 55 з 1
			Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры	3
59	1		Муравьиная и уксусная кислоты. Применение	1	Применение и получение в РТ	Знать строение функциональной группы карбоновых кислот, уметь предсказывать химические свойства.		Реактивы	П 56 у 4-7
60	2		Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота	1		Уметь написать формулы стеариновой кислоты, знать о применении соединений	Кислородсодержащие вещества: карбоновые кислоты		П 56 з 3.2
61	3		Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме	1	Производство и применение жиров в РТ	Прогнозировать продукты гидролиза жиров.. Знать понятие реакция этерификации	Биологически важные вещества: жиры,		П 56 з - 4
			Тема 10. Углеводы	2
62	4		Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья	1	Применение и получение в природе	Знать химическое строение глюкозы, её биологическое значение и получение в природе	Биологически важные вещества: углеводы моносахариды	Реактивы	П 57. у 8-10
63	5		Крахмал, целлюлоза — природные полимеры. Применение	1	Применение и получение в РТ	Знать продукты гидролиза крахмала и целлюлозы. Уметь сравнивать строение крахмала и целлюлозы.	Биологически важные вещества: дисахариды		П 57 з 5
			Тема 11. Белки. Полимеры	4
64	1		Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах	1		Уметь объяснять строение белков. Знать продукты гидролиза белков, их роль в жизни живых организмов. Качественные реакции на белки. Явление денатурации белков.	Биологически важные вещества: белки		П 58 у 11-13
65	2		Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение	1	Производства пластмасс в РТ	Классификация ВМС. Уметь характеризовать ВМС на основе их строения	Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон).		П 59 у 14-15
66	3		Химия и здоровье. Лекарства	1	Фармацевтические предприятия РТ		Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.		П 60
67	4		Контрольная работа№4 по теме: «Органическая химия»	1				К\Р №4	Повт п 48-58
68	5		Итоговое повторение за курс 9 класса	1