Химия 9 класс

. Химия 9 класс Зачет № 1 Темы: Повторение основных вопросов курса 8 класса 1. Электролитическая диссоциация. 2. Подгруппа кислорода. 3. Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты. Задания: I. 1.Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже а) CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ б) Mg → MgO → Mg(OH)₂ → MgSO₄ 2.Поясните что называется энергетическим уровнем и изобразите схему строения атомов элементов порядковый номер которых № 11, № 29, № 6, № 8, № 17. 3. Даны вещества: LiF, H₃N , Na₂O, NaCl, CuO, N₂. Поясните, какой тип связи существует между атомами в каждом отдельном соединении. Почему? II. 1. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации и поясните их 2. Даны растворы: а) Сульфата цинка и нитрата бария; б) Сульфата меди(II) и гидроксида калия; в) Сульфата цинка и хлорида алюминия г) Хлорида магния и ортофосфата натрия; д) Хлорида железа(III) и сульфата магния При сливании каких растворов реакции ионного обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, в полном ионном и сокращенном виде.	III. 1. Перечислите элементы которые находятся в подгруппе кислорода. Изобразите строение атома серы и укажите возможные степени окисления. Перечислите природные соединения серы и напишите их химические формулы и напишите в них степени окисления серы. 2. Охарактеризуйте общие и специфические свойства серной кислоты. IV. 1. Что такое скорость химической реакции и как ее определяют. 2. Перечислите условия, влияющие на скорость химических реакций. Напишите для каждого условия по два примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование. V. Задача При синтезе соляной кислоты взято 710 г. хлора и 22 г. водорода. Вычислите какое вещество взято в избытке. Учебник «Химия» 7-11» II часть
Химия 9 класс Зачет № 2 Темы: 1. Подгруппа азота. 2. Подгруппа углерода. Задания: I. 1. На основе строения атомов поясните а) в чем проявляется сходство элементов азота и фосфора б) чем эти элементы отличаются один от другого. 2.Азот встречается в природе в соединениях и в свободном состоянии, а фосфор только в соединениях. Чем это объясняется? II. 1. Напишите химические свойства азотной кислоты, свойственные только ей. 2.Напишите уравнения реакций в результате которых образуется аммиак. III. 1. Как доказать что алмаз и графит являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента. Почему их свойства столь различны? 2. Как получают оксид углерода (II) лаборатории и в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.	3.Составьте уравнения реакций, соответствующих данной схеме Na₂ CO₃ ® Na₂CO₃ · 10 H₂O ¯ NaHCO₃ ® Na₂CO₃ IV. 1.Каковы физические и химические свойства кремния? Приведите примеры соответствующих реакций. 2. Составьте уравнения реакций, соответствующих данной схеме Na₂ CO₃ ® Na₂SiO₃ ® H₂SiO₃ ¯ CaSiO₃ SiO₂ V. Задача Сколько потребуется оксида кремния (IV) содержащего 0,2 массовые доли примесей чтобы получить 6,1 кг. силиката натрия. Учебник «Химия» 7-11» II часть
Химия 9 класс Зачет № 3 Темы: Общие свойства металлов. Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы . Железо - представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов . Металлургия. Задания I. 1. Как расположены металлы в периодической системе ? Почему? Чем отличается строение атомов металлов от неметаллов и их химические свойства? 2. Какова сущность металлической связи? 3. Какие вещества образуются в результате электролиза растворов веществ, формулы которых: HCl, H₂SO₄, KNO₃, NaOH. II. 1. На основе периодической системы и теории строения атомов поясните, какие свойства Mg и Ca являются общими. Составьте уравнения соответствующих реакций. 2. Пользуясь периодической системой и на основе теории строения атомов, поясните как изменяются свойства в ряду Na ® Mg ® Al 3.Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:	а) CaCl₂ ® Ca(OH)₂ ® CaCO₃ ® CaCl₂ б) Mg CO₃ ® MgCl₂ ® Mg(OH)₂ ® MgSO₄ в) Al ® Al₂O₃ ® AlCl₃ ® Al(OH)₃ III. 1. Используя знания по биологии, охарактеризуйте роль элемента Fe в организме человека. 2. Составьте уравнения реакций при помощи которых можно получить соли железа II и III 3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe ® FeCl ₂ ® Fe(OH)₂ IV. 1. Какие химические процессы протекают при производстве стали? Составьте уравнения соответствующих реакций. 2. На конкретных примерах поясните принцип безотходных производств. V. Задача При гидратации оксида кальция массой 112 грамм получен гидрооксид кальция массой 120 грамм. Вычислить массовую долю ( %) выхода продукта реакции от теоретически возможного. Учебник «Химия» 7-11 II часть