Тема урока 22: « Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с ИКТ».
Цель урока: обобщить знания учащихся о классификации реакций по составу реагентов и продуктов реакции; закрепить умение составлять реакции соединения, разложения, замещения и обмена; формировать навыки работы в коллективе; развивать умение сравнивать и делать выводы.
Оборудование: Периодическая система химических элементов , таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов, пробирки, керамические подставки, спички, химический стакан.
Материалы: сухой (NH4)2Cr2O7, порошок Mg, гранулы Zn, твердый I2, вода, раствор HCl.
Базовые понятия и термины: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.
Методы обучения: пояснительно - иллюстративные, практические (выполнение заданий у доски), интерактивные, методы самоконтроля и взаимоконтроля.
Дополнительное оборудование: экран, медиапроектор, презентация, выполненная в программе Power Point с видеофрагментами хим. превращений.
Структура урока:
I. Организационный этап…………………………….1 мин.
II. Актуализация опорных знаний…………………...4 мин.
III. Повторение, углубление и обобщение знаний..22 мин.
IV. Систематизация и закрепление знаний………..10 мин.
V. Тестирование учащихся ( контроль знаний)…….5 мин.
VI. Домашнее задание………………………………..2 мин.
VII. Подведение итогов урока……………………….1 мин.
Ход урока:
I. Организационный этап.
Приветствие, проверка готовности учащихся к уроку.
II. Актуализация опорных знаний.
Объявление учителем темы и целей урока.
Беседа:
1. Дайте определение химической реакции.
2. По каким признакам классифицируют хим. реакции.
3. Назовите все известные вам типы хим. реакций.
III. Повторение, углубление и обобщение знаний.
Наиболее часто используют классификацию реакций по изменению состава реагентов и продуктов реакций. В начале урока просмотрим видеофрагменты различных типов реакций, осуществим запланированные демонстрации разных типов реакций и далее оформим таблицу, в которой приведем примеры реакций различных типов.
Просмотр презентации с видеофрагментами.
IV. Систематизация и закрепление знаний.
Классификация по составу реагентов и продуктов реакции
Тип реакции | Примеры |
Реакции соединения | 1. Взаимодействие простых веществ: 3Fe + 2O2= Fe3O4 (FeO* Fe2O3 ) S + O2= SO2 Mg + I2= MgI2 H2+ Cl2 = 2HCl 2. Взаимодействие сложных веществ: SO2+ H2O = H 2SO3 CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + CaO = CaCO3 |
Реакции разложения | 1. Разложение оксидов при температуре: 2HgO = 2Hg +O2 2SO3 = 2SO2+ O2 2. Разложение кислот при температуре: H2SiO3 = SiO2 + H2O HNO3= NO2 + O2 + H2O H2SO4= SO3 + H2O SO2+ O2 3. Разложение н/р оснований при температуре: Cu(OH)2= CuO + H2O 2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O 4. Разложение солей при температуре: CaCO3=CaO + CO2 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2KClO3= 2KCl + 3O2 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O Карбонаты и сульфаты щелочных металлов не разлагаются. |
Реакции замещения | 1. Металлы( щел. и щел.- зем. ) с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2. Металлы с разбавл. кислотами: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3. Металлы с солями: Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2(медная монета покрыта ртутью) . |
Реакции обмена | 1. Выпадение осадка: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2. Образование газа: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 3. Образование слабого электролита – воды: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O – реакция нейтрализации. |
V. Тестирование учащихся ( контроль знаний ).
1. Укажите правильное определение реакции соединения:
А) Реакция образования нескольких веществ из одного простого вещества;
Б) Реакция, в которой из нескольких простых или сложных веществ, образуется одно сложное вещество;
В) Реакция, в которой вещества обмениваются своими составными частями.
2. Укажите реакцию замещения:
А) Реакция между основанием и кислотой;
Б) Реакция взаимодействия двух простых веществ;
В) Реакция взаимодействия щелочных металлов с водой.
3. Укажите правильное определение реакции разложения:
А) Реакция, при которой из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ;
Б) Реакция, в которой вещества обмениваются своими составными частями;
В) Реакция с образованием молекул водорода и кислорода.
4. Укажите признаки протекания реакции обмена:
А) Образование воды;
Б) Только образование газа;
В) Только выпадение осадка;
Г) Выпадение осадка, образование газа или образование слабого электролита.
5. К какому типу реакций относится взаимодействие кислотных оксидов с основными:
А) Реакция обмена; Б) Реакция соединения;
В) Реакция разложения; Г) Реакция замещения.
6. К какому типу реакций относится взаимодействие солей с кислотами или с основаниями:
А) Реакции замещения; Б) Реакции разложения;
В) Реакции обмена; Г) Реакции соединения.
7. Правильно ли утверждение, что во время реакции обмена обязательно одно из веществ должно выпасть в осадок:
u А. Да;
u Б. Нет.
8. Найдите соответствие:
u 1. Мg(OH)2 = MgO + H2O A) Реакция соединения
u 2. CuO + H2 = Cu + H2O Б) Реакция обмена
u 3. 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 В) Реакция замещения
u Г) Реакция разложения
9. К какому типу реакций относится это
+ -
превращение: Ag + Сl = AgCl
u A) Реакция соединения
u Б) Реакция обмена
u В) Реакция замещения
u Г) Реакция разложения
ОТВЕТЫ:
1. Б – 1 балл
2. В – 1 балл
3. А – 1 балл
4. Г – 1 балл
5. Б – 1 балл
6. В – 1 балл
7. Б – 1 балл
8. 1. – Г
2. – В } 2 балла
3. – А
9. Б – 2 балла
Взаимопроверка учащихся (обмен тестами и выставление оценок).
VI. Домашнее задание : & 11, вопросы 107, 108, 109 (письменно).
VII. Подведение итогов урока.
Выводы о проделанной работе, оценки работы учащихся.
