Районне методоб’єднання вчителів хімії «Сучасний урок хімії»

Районне методоб’єднання вчителів хімії

«Сучасний урок хімії»

(11 листопада 2010 року)

Урок хімії у 9 класі:

Узагальнення знань з теми

« Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну

між розчинами електролітів»

Вчитель хімії, «старший вчитель» Михальчанської ЗОШ І-ІІІ ступенів

івна

Михальча, 2010

Тема. Узагальнення знань з теми « Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну між розчинами електролітів»

Цілі уроку: узагальнити знання учнів з теми, закріпити навички та

вміння складати йонні рівняння реакцій, визначати катіони

та аніони в розчинах; розвивати логічне мислення, уміння

спостерігати та робити висновки із спостережень;

формувати культуру діалогічного спілкування та

необхідності дотримання правил техніки безпеки під час

проведення хімічного експерименту.

Тип уроку: узагальнення знань, умінь і навичок учнів.

Форма проведення: урок – мандрівка країною Розчинів.

Наочність: таблиці «Розчинність кислот, основ і солей у воді»,

« Якісні реакції на катіони та аніони», картки для роботи в

парах, інструктивні картки для роботи в групах.

Обладнання та реактиви: на столах учнів лотки зі штативами,

пробірки, розчини НСl, H2SO4, KOH, Ba(NO3)2, Na2CO3,

AlCl3 , BaCl2, Na2SO4, CuCl2, KOH, FeCl3, NaCl,

Al(NO3)2 NaNO3; універсальний індикатор, фенолфталеїн,

лакмус, метилоранж.

Девіз: «Знаю, хочу дізнатися, навчаюсь».

ХІД УРОКУ

І. Етап орієнтації, мотивація навчальної діяльності учнів

Учитель. Доброго дня вам! Сьогоднішній урок буде уроком узагальнення знань з теми « Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну між розчинами електролітів» . Сьогодні ми домовлялися не вивчати хімію, а весело проводити час, а саме подорожувати. Подивіться за віконечко… Такий чудовий день саме для морських прогулянок. Пропоную маршрут. Є чудова країна – країна Розчинів, але шлях до неї може тривати місяці, а може промайнути миттєво. Спробуємо дістатися до неї?

Мандруватимуть чотири групи. Старшими груп будуть:

1.

2.

3.

4.

Подорож буде повчальною та цікавою. Щоб здолати всі перешкоди, які будуть траплятися на нашому шляху, необхідно згадати все те, що ми вивчали на наших уроках.

Девіз мандрівки - «Знаю, хочу дізнатися, навчаюсь». Щоб отримати якомога більше знань, кожна група повинна активно працювати. Якщо хтось із групи буде відставати, старші групи мають право їм допомагати. Кожна група має інструктивну картку, в якій буде фіксуватися робота групи на кожній зупинці в балах. Старші груп будуть оцінювати знання кожного члена групи також у балах.

Команду, яка першою прийде до порту, чекають феєрверки переможців. Адже хімія - наука цікава, вона може творити дива.

ІІ. Етап організації виконання плану діяльності.

Отже, команди готові до відплиття. По – перше, мандрівники повинні скласти екзамен, що дасть право на придбання квитка до країни. Уже декілька останніх уроків ми вивчаємо тему « Електролітична дисоціація». Згадаємо ті поняття, до яких будемо звертатися на цьому уроці.

Учитель. Зараз ви в групах під керівництвом учнів – консультантів обговорите і дасте відповідь ( по черзі) на поставлені теоретичні запитання. Правильна відповідь – 1 бал, частково правильна – 0,5 бала.

Хімічна розминка.( «Мозковий штурм») (5 хв)

· Електролітична дисоціація - …

· Електроліти - …

· Неелектроліти - …

· Чому розчини електролітів проводять електричний струм?

· Як це пов’язано з будовою речовини?

· Приклади електролітів: …

· Дати визначення кислот з точки зору теорії електролітичної

дисоціації.

· Дати визначення основ з точки зору теорії електролітичної

дисоціації.

· Дати визначення солей з точки зору теорії електролітичної

дисоціації.

· Чому не всі розчини електролітів проводять електричний

струм рівною мірою?

· Ступінь електролітичної дисоціації - ….

· Сильні електроліти - ….

· Слабкі електроліти -….

· Назвіть умови необоротності реакцій у розчині.

· Дайте визначення йонним реакціям.

Ну, нарешті…. Впорались. Тепер по місцях – і в подорож.

Ні, ні… ще хвилиночку зачекайте. Отримайте проїзні квитки і швиденько їх заповніть. А для цього треба виконати певні розрахунки і занотувати свої висновки у квиток.(на виконання 5 хв).

Свої відповіді на запитання з тестів занесете позначками в табличку. Звертаю вашу увагу на те, що в питаннях тестів може бути декілька відповідей. Не забувайте користуватися таблицею розчинності кислот, лугів, солей.

Критерії оцінювання:

· 0-1 помилка – «5»;

· 2-3 – «4»;

· 3 помилки – «3».

Тестові завдання

(до корегувальної частини уроку)

1. Чи засвітиться лампочка приладу, якщо його електроди занурити в склянку з кальцій карбонатом і водою? а) Так; б) Ні.

2. Які з речовин належать до сильних електролітів? а) Нітратна кислота; б) силікатна кислота; в) натрій гідроксид; г) купрум (ІІ) гідроксид.

3. Які з указаних електролітів належать до слабких електролітів?

а) Сульфатна кислота; б) карбонатна кислота;

в) літій гідроксид; г) ферум (ІІІ) гідроксид.

4. Розчини яких солей під час дисоціації будуть утворювати хлорид-іони?

а) KClO3 ; б) CaCl2;

в) AlCl3 ; г) FeCl3 .

5. За яких умов реакції йонного обміну йтимуть до кінця, коли в результаті реакції утворилися: а) розчинні речовини; б) осад; _________________ в) газ; г) вода?

6. Між якими йонами в розчині можлива взаємодія? а)H++H+; б)H++OH-; _ в) Ca2++ CO32- ; г) CO32-+ OH-

7. Між розчинами яких речовин можлива взаємодія?

а) K2SO4 і H2SO4 ; б) Na2SO4 і HCl ;

в) Al2(SO4)3 і Ba(NO3)2 ; г) KOH і HCl .

8. У результаті взаємодії яких речовин утвориться осад? а) AgNO3 і NaPO4 ; б) CuSO4 і NaOH ;______________ в) H2SO4 і Ba(NO3)2; г) KOH і HCl .

Відповіді на запропоновані тести заносити позначками до таблички.

Прізвище, ім’я учня _____________________________________________

питання відповідь	1	2	3	4	5	6	7	8
а
б
в
г

Учитель. А тепер заплющуйте очі й повторюйте за мною чарівні слова: « Тему «Розчини» я вивчу тільки на «12» . Всі будуть у захопленні від глибини моїх знань.»

Все. Розплющуйте очі…. Замріялися…. Ви у країні Розчинів.

Зупинка: Прикордонний пост «Третій зайвий» (оцінюється 2 балами) (на виконання 5 хв)

Щоб пройти кордон, вам потрібно:

З кожних трьох йонів, поданих символами, викресліть той, що не взаємодіє з двома іншими з утворенням осаду, газу чи води. Між двома, що залишилися, складіть йонні рівняння ( скорочені й повні ) та, на їх основі, молекулярні.

І група: К+, АІ3+, ОН -

ІІ група: Н+, СО32-,К+

ІІІ група: H+, Ba2+, OH-

І\/ група: Ba2+,Cl-, SO42-

Зупинка: острів « Експериментальний » ( оцінюється 3 балами)

( час виконання 10хв)

Наш шлях лежить через острів Експериментальний, який захоплений піратами. Щоб пройти його без перешкод, потрібно розв’язати експериментальні задачі. Кожна мандрівка вимагає дотримання правил техніки безпеки. Яких правил техніки безпеки ми повинні дотримуватись, щоб гідно пройти завдання піратів?

1. Досліди проводити в лотках.

2. Економно витрачати реактиви.

3. Під час роботи з кислотами й лугами бути обережними, не допускати потрапляння їх на руки, одяг, зошити.

4. У випадку необережного поводження з кислотами чи лугами повідомити вчителя і вжити необхідних заходів.

5. Робоче місце зберігати в належному стані.

Понад 2400 років тому мудрий Конфуцій висловив таку думку, яка є актуальною і сьогодні:

Те, що я чую, - я забуваю,

Те, що я бачу, - я трохи пам’ятаю,

Те, що я роблю, - я розумію.

Коли я чую, бачу, обговорюю і роблю,

Я набуваю знань і навичок,

А якщо я передаю знання іншим –

Стаю майстром.

А тепер реалізуємо слова Конфуція.

Відкрийте таблиці « Розчинності кислот, основ і солей у воді» та «Якісні реакції на катіони та аніони». Ними ви можете користуватись для розв’язування ваших завдань.

Ситуація 1. Ви увійшли до кабінету хімії і побачили, що на столі – краплі якоїсь рідини. Відомо, що попередній клас працював з розчинами кислот і лугів. Як визначити, яка речовина розлита на столі? Що ви робитимете, якщо розчин кислоти або лугу потрапить вам на руки?

(Учням видаються розчини кислот, лугів, індикатори. Вони повинні написати рівняння дисоціації цих речовин і показати дії індикаторів на розчини кислот і лугів.)

Ситуація 2. Недбайливий учень із паралельного класу, проводячи лабораторну роботу, злив в одну пробірку кілька розчинів. Відмінник з цього самого класу визначив, що у цій суміші є іони Al3+, Na+, Ba2+, NO3-, Cl -. Розчини яких речовин міг змішати недбайливий учень? Чи спостерігав він при цьому якісь зовнішні ефекти? Напишіть рівняння можливих реакцій.

(Учням видаються розчини солей. Вони повинні написати рівняння дисоціації солей і продемонструвати, що при зливанні розчинів немає жодних ознак реакції, оскільки речовини, що утворяться, є розчинними.)

Ситуація 3. Ви маєте розкрити «мокру справу», що відбулась у розчині. Злочинці з іменами Барій Хлорид, Натрій Сульфат, Купрум (ІІ) Хлорид та Калій Гідроксид, які працювали парами, заперечують свою причетність до «мокрої справи», стверджуючи, що у них є алібі.

(Учням видаються відповідні розчини, вони повинні написати рівняння в молекулярному та іонному вигляді й провести відповідні досліди.)

Ситуація 4. У кабінеті хімії відмінник пояснював учневі, який пропустив кілька уроків через хворобу, як писати рівняння у молекулярному та іонному вигляді. Недбалий учень вирішив зашкодити їм і стер майже всі записи. На дошці залишились такі написи:

Fe3+ + 3OH- à Fe(OH)3 ;

2H+ + CO32- àH2O + CO2 .

Допоможіть відновити хімічні рівняння.

( Учні одержують необхідні реактиви, пишуть молекулярні та повні іонні рівняння й проводять відповідні досліди.)

Отже, від полону піратів ми визволились.

Зупинка Роздумів «Від теорії до практики».

Щоб потрапити у свою Гавань, необхідно пропливти через Коралові рифи і не зачепити їх.

Для цього вам потрібно розв’язати задачі. (Правильний розвязок - 4 бали) (на виконання – 10 хв)

Задача 1. Яку масу хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 14,3% слід взяти для розчинення ферум (ІІІ) оксиду кількістю речовини 0,03 моль?

Задача 2. Обчислити масу осаду, що утвориться в результаті зливання 20 г розчину ферум (ІІІ) сульфату з масовою часткою розчиненої речовини 8% з розчином гідроксиду натрію, взятому в достатній кількості.

Задача 3. Яку масу заліза може розчинити соляна кислота об’ємом 126, 2 мл ( густина 1, 03 г/мл) з масовою часткою розчиненої речовини 7,3%?

Задача 4. В якому об’ємі води слід розчинити 25г солі, щоб утворився розчин з масовою часткою розчиненої речовини 12,5 %?

ІІІ. Підбиття підсумків уроку

Висновок

Вітаю вас! Ми з вами гарно помандрували і потрапили до своєї Гавані. Сподіваюсь на те, що подорож була корисною для вас і ви набули важливої інформації з теми. Ваші враження від уроку запишіть на хвильках і прикріпіть до тієї ділянки нашої подорожі, яка вам найбільше сподобалась.

Сьогодні на уроці ми повторили основні положення теорії електролітичної дисоціації, застосували знання про електролітичну дисоціацію солей, кислот, основ для складання повних та скорочених іонних рівнянь реакцій ; навчились практично застосовувати ці знання для розв’язування експериментальних і розрахункових задач; повторили правила техніки безпеки під час проведення хімічного експерименту; співпрацювали та спілкувались у групі.

ІV. Оцінювання роботи учнів.

Підіб’ємо підсумки нашої роботи.

Старші груп заповнюють бланки досягнень, записуючи в них число балів, набраних кожним членом групи, і підраховують, скільки балів набрав кожний учень і команда в цілому.

Інструктивна картка групи №_____

Назва зупинки ПІБ учня	«Мозковий штурм»	Тести	«Третій зайвий»	Експериментальна	«Роздумів»	Всього
	5балів	2 бали	3бали	4бали

(Заповнені бланки здаються вчителеві. Перемагає команда, яка набрала найбільшу кількість балів. Учитель оголошує переможців, аналізує типові помилки, допущені учнями, дає рекомендації, на що звернути увагу під час підготовки до контрольної роботи).

V. Домашнє завдання

Повторити параграфи 6 – 10. Підготуватись до контрольної роботи.