Программа вступительных испытаний по химии для лиц, имеющих общее базовое образование, для получения среднего специального образования

УТВЕРЖДЕНО

Приказ Министерства образования

Республики Беларусь

14.12.2010 № 000

Программа вступительных испытаний

по химии для лиц, имеющих

общее базовое образование, для получения

среднего специального образования

На вступительном испытании по химии абитуриенты должны:

знать важнейшие понятия, законы и теории; свойства веществ основных классов неорганических и органических соединений;

знать свойства и области применения наиболее важных веществ, которые используются в быту, сельском хозяйстве, промышленности;

уметь применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ;

выполнять типовые расчеты и решать составленные на их основе задачи.

На вступительном испытании для названий химических соединений применяется систематическая номенклатура и тривиальные названия, используемые в действующих учебных пособиях для общеобразова­тельных учреждений.

Абитуриенту разрешается пользоваться таблицами: «Периодическая система химических элементов » (короткопериодный или длиннопериодный вариант), «Растворимость оснований, кислот и солей в воде» и «Электрохимический ряд напряжений металлов».

При решении задач можно пользоваться микрокалькулятором.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Предмет химии. Явления физические и химические.

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Химический элемент. Молекула. Ион. Простые и сложные вещества. Химическая формула. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Относительная атомная, формульная и молекулярная массы. Химическое количество вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Молярный объем газа. Закон сохранения массы веществ.

Строение атома. Состав атомных ядер. Нуклиды и изотопы. Состояние электронов в атоме. Атомная орбиталь. Строение электронных оболочек (распределение электронов по орбиталям) атомов элементов первых трех периодов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл атомного номера хими­ческого элемента, номера периода и номера группы. Структура периоди­ческой системы. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов первых трех периодов (атомный радиус, электроотрица­тельность) и их соединений (кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов). Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.

Природа и типы химической связи. Ковалентная полярная и неполярная связи. Валентность и степень окисления атомов элементов. Одинарные и кратные связи. Ионная связь. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие. Кристаллическое состояние вещества: атомные, ионные, молекулярные и металлические кристаллы.

Химические реакции. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.

Растворы. Вода как универсальный растворитель. Строение молекулы воды. Концентрированные и разбавленные, насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворение твердых, жидких и газообразных веществ в воде. Влияние температуры, давления и степени измельчения растворяемого вещества на процесс растворения. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты. Понятие о сильных и слабых электролитах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Оксиды, их состав, классификация, получение. Общие химические свойства основных и кислотных оксидов: взаимодействие с водой, кислотами, основаниями; кислотных оксидов с основными.

Основания, их состав, классификация, получение. Общие хими­ческие свойства щелочей и нерастворимых оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, солями, термическое разложение нерастворимых оснований.

Кислоты, их состав, классификация, получение. Общие химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов, основаниями и солями.

Соли, их состав, классификация, получение. Общие химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, солями.

Взаимосвязь между основными классами неорганических соеди­нений.

Положение металлов в периодической системе химических элемен­тов . Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, солями, разбавленными кислотами. Качественное обнаружение катионов кальция и бария. Ряд активности металлов. Общие способы получения металлов: восстанов­ление углеродом, оксидом углерода(II), водородом, металлами.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности электронного строения неме­таллов. Химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислоро­дом, водородом, металлами.

Водород, его физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди(II). Получение водорода в лаборатории.

Вода, ее физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотными и основными оксидами).

Галогены. Положение галогенов в периодической системе хими­ческих элементов. Физические свойства. Химические свойства: взаимо­действие с водородом и металлами. Соляная кислота и ее соли. Взаимодействие соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Качественная реакция на хлорид-ионы.

Кислород. Положение кислорода в периодической системе хими­ческих элементов. Аллотропные модификации кислорода. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами и водородом. Полу­чение кислорода в лаборатории.

Сера. Положение в периодической системе химических элементов. Физические и химические свойства. Оксид серы(VI), его взаимодействие с водой. Серная кислота, физические свойства. Химические свойства разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Особенности взаимодействия концентри­рованной серной кислоты с металлами на примере реакции с медью. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Применение серной кислоты и сульфатов.

Азот. Положение в периодической системе химических, элементов. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом.

Азотная кислота и ее физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с основными оксидами, основаниями, солями. Особен­ности взаимодействия азотной кислоты с металлами на примере меди. Нитраты. Применение азотной кислоты.

Фосфор. Положение в периодической системе химических эле­ментов. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и ее соли (фосфаты). При­менение фосфорной кислоты.

Углерод. Положение в периодической системе химических эле­ментов. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит). Оксид углерода(II): восстановительные свойства, горение. Оксид углерода(IV) и его физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с водой, основными оксидами и основаниями. Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты: разложение при нагревании, взаимодействие с кислота­ми. Качественные реакции на карбонат-ионы, на углекислый газ.

Кремний. Положение кремния в периодической системе химических элементов. Оксид кремния(IV), его физические и химические свойства: взаимодействие с основными оксидами, основаниями, солями.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Общая характеристика органических соединений. Молекулярные и структурные формулы углеводородов. Теория химического строения орга­нических соединений.

Алканы. Метан, его состав и строение. Химические свойства алканов на примере метана: реакции замещения атома водорода на галоген (хлор, бром); реакции окисления (полное и неполное сгорание). Применение метана.

Насыщенные углеводороды (алканы) (С1 — С4); их состав, физи­ческие свойства. Гомологический ряд алканов. Понятие о структурной изомерии: изомерия цепи атомов углерода. Номенклатура алканов.

Алкены. Этилен, его состав и строение. Химические свойства: реакции присоединения (водорода, галогенов). Получение и применение этилена.

Гомологический ряд ненасыщенных углеводородов с одной двойной связью (алкенов): этен, пропен, бутены; их состав. Структурная изомерия алкенов. Номенклатура алкенов.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства: реакции присоединения (водорода). Получение ацетилена из карбида кальция и его применение.

Арены. Состав и строение ароматических углеводородов на примере бензола. Химические свойства бензола: реакции замещения атома водорода на галоген (хлор, бром).

Углеводороды в природе. Природный газ и нефть. Основные продукты переработки нефти (бензин, керосин, дизельное топливо, масла).

Спирты. Состав и строение одноатомных насыщенных спиртов. Структурная изомерия. Номенклатура спиртов. Физические свойства этанола. Химические свойства этанола: реакции замещения атома водорода на активный металл (натрий), окисление (горение). Применение этанола.

Понятие о многоатомных спиртах. Состав и строение глицерина. Физические свойства.

Химические свойства глицерина: реакция замещения атома водорода на металл (натрий). Качественная реакция на многоатомные спирты с гидроксидом меди(II) (без записи уравнения реакции).

Карбоновые кислоты. Функциональная карбоксильная группа. Физические и химические свойства уксусной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, щелочами, солями более слабых кислот. Применение уксусной кислоты. Представление о высших карбоновых кислотах на примере стеариновой кислоты.

Жиры. Понятие о жирах. Физические свойства жиров. Химические свойства жиров: гидролиз. Мыла. Представление о синтетических моющих средствах. Применение жиров.

Углеводы. Понятие об углеводах. Глюкоза: состав и строение. Физи­ческие свойства глюкозы. Химические свойства глюкозы: спиртовое брожение. Качественная реакция на наличие нескольких гидроксильных групп в молекуле глюкозы — взаимодействие с гидроксидом меди(II) (без записи уравнения реакции). Применение глюкозы.

Сахароза: молекулярная формула. Химические свойства сахарозы: гидролиз. Представление о фруктозе. Сахароза в природе.

Полисахариды. Крахмал: состав, строение, физические свойства. Крахмал в природе. Химические свойства: гидролиз, реакция с иодом. Применение крахмала.

Целлюлоза: состав, строение, физические свойства. Химические свойства: гидролиз. Применение целлюлозы.

Амины. Функциональная группа первичных аминов.

Метиламин. Структурная формула. Физические свойства. Химичес­кие свойства метиламина: реакции с водой и неорганическими кислотами.

Анилин. Структурная формула анилина. Физические свойства. Химические свойства анилина: реакция с неорганическими кислотами.

Аминокислоты. Аминоуксусная кислота: состав и строение. Физи­ческие свойства. Химические свойства аминоуксусной кислоты: реакции с основаниями, неорганическими кислотами. Способность аминокислот образовывать дипептиды. Понятие о пептидной связи.

Белки. Представление о первичной структуре белков. Свойства белков: отношение к воде, денатурация, цветные реакции.

1. Вычисление относительной молекулярной и относительной формульной масс веществ по химическим формулам.

2. Вычисление массовой доли элемента по формуле вещества.

3. Вычисление химического количества вещества по его массе и массы вещества по его химическому количеству.

4. Вычисление химического количества газа по его объему (н. у.) и объема (н. у.) газа по его химическому количеству.

5. Вычисление по химическим уравнениям массы, химического количества или объема (для газов, при н. у.) по известной массе, химическому количеству или объему (для газов, при н. у.) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

6. Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества (растворителя).

7. Нахождение молекулярной формулы углеводорода по массовым долям элементов.