Титульный лист методических рекомендаций и указаний

ПГУ_блэк1

Форма

Ф СО ПГУ 7.18.3/40

Министерство образования и науки Республики Казахстан

Павлодарский государственный университет им. С. Торайгырова

Кафедра Химии и химических технологий

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ И УКАЗАНИЯ

по изучению дисциплины

по дисциплине Химия

для студентов специальности 5В070100-Биотехнология

Павлодар

Лист утверждения методических рекомендаций и указаний

ПГУ_блэк1

Форма

Ф СО ПГУ 7.18.3/41

УТВЕРЖДАЮ

Проректор по УР

_______ Э

«___» ________20__г

Составитель: ___________________________

Кафедра Химии и химических технологий

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ И УКАЗАНИЯ

ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ

по дисциплине Химия

для студентов специальности 5В070100-Биотехнология

Рекомендовано на заседании кафедры

«_____»____________20___г., протокол №__

Заведующий кафедрой __________ «____» _____20 ___г

Одобрено УМС факультета Химических технологий и естествознания

«____»______________20 __г., протокол №____

Председатель УМС ___________Нургожин Р.Ж. «____» ________20 __г

Одобрено ОПиМОУП:

Начальник УМО ___________ Жуманкулова Е.Н. «____» ________20 __г

Одобрена учебно-методическим советом университета

«_____»______________20__г. Протокол №____

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ

Цель преподавания дисциплины – целью преподавания дисциплины является обучение студентов знаниям, умениям, навыкам необходимым для последующего изучения и глубокого понимания биологических дисциплин. Приобщить студентов к экспериментальным методам исследования.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Задачи изучения дисциплины – задачами курса является изучение периодической системы на основе современной теорий строения атома. Закономерностей протекания химических реакций, теории растворов и т. д.

2. В РЕЗУЛЬТАТЕ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ СТУДЕНТЫ:

должны знать основные теории и законы химии, химическую терминологию. На основе современной теории строения атома знать периодическую систему .

должны уметь проводить различные лабораторные опыты. Производить расчеты по формулам и уравнениям, расчеты для приготовления растворов различной концентрации. На основе изученных теорий законов, понятий и фактов уметь объяснить результаты опытов. Уметь пользоваться справочной литературой.

3. ПРЕРЕКВИЗИТЫ - предшествующие дисциплины, содержащие
перечень знаний, умений и навыков, необходимых для освоения дисциплины
"Химия": школьный курс химии.

4. ПОСТРЕКВИЗИТЫ – знания, умения и навыки, полученные при изучении дисциплины необходимы для освоения следующих дисциплин:

1. Органическая химия

5. Содержание лекционных занятий

Тема 1. Основные понятия и законы химии. Строение атома и периодический закон. Химическая связь. Строение вещества.

Контрольные вопросы по данной теме:

1. Перечислите основные законы химии? Дайте их формулировку?

2. Что показывает химическая формула? Какие расчеты можно производить по формулам?

3. Что показывает число Авогадро? Как можно воспользоваться этим законом для определения величин молярных масс веществ?

4. Каково практическое значение закона сохранения массы вещества?

5. Сформулируйте закон объемных отношений? Какова его роль в развитии атомно-молекулярных представлений?

6. Дайте определение понятию «эквивалент»? Приведите примеры.

Рекомендуемая литература: [1 стр. 21-33; 2 стр.239-256; 3 стр. 18-32]

Тема 2. Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций. Условия протекания самопроизвольных процессов. Химическое и фазовое равновесие.

Контрольные вопросы по данной теме:

1. Какие из следующих термодинамических функций относятся к функциям состояния: энтальпия, изобарно-изотермический потенциал, свободная энергия Гиббса, работа расширения газа?

2. Какую зависимость выражает уравнение второго начала термодинамики?

3. Дайте формулировку третьему закону термодинамики?

4. Дайте определение закону Гесса и следствиям из этого закона?

5. От каких факторов зависит скорость химической реакций?

6. Что называется энергией активации? Влияние какого фактора на скорость химической реакции она характеризует?

7. Что называется константой скорости химической реакции и от каких факторов она зависит?

8. Как влияет катализатор на скорость химической реакции?

9. Что такое гомогенный и гетерогенный катализ?

10. Какой физический смысл имеет константа химического равновесия?

11. В чем сущность принципа Ле-Шателье?

12. Какие вы знаете теории, объясняющие зависимость скорости реакции от температуры? В чем состоит их сходство и различия?

Рекомендуемая литература: [2 стр. 337-352 , 355-368; 3 стр. 66-83]

Тема 3. Химическая кинетика. Скорость реакции и методы её регулирования. Катализаторы и каталитические системы. Виды катализаторов. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Контрольные вопросы по данной теме:

1. От каких факторов зависит скорость химической реакций?

2. Что называется энергией активации? Влияние какого фактора на скорость химической реакции она характеризует?

3. Что называется константой скорости химической реакции и от каких факторов она зависит?

4. Как влияет катализатор на скорость химической реакции?

5. Что такое гомогенный и гетерогенный катализ?

6. Какой физический смысл имеет константа химического равновесия?

7. В чем сущность принципа Ле-Шателье?

8. Какие вы знаете теории, объясняющие зависимость скорости реакции от температуры? В чем состоит их сходство и различия?

Рекомендуемая литература: [2 стр. 337-352 , 355-368; 3 стр. 66-83]

Тема 4. Растворы. Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы. Коррозия металлов. Комплексные соединения. Строение. Номенклатура.

Контрольные вопросы по данной теме:

1. Как классифицируются растворы?

2. Что такое гидраты (сольваты)?

3. Чему равен тепловой эффект растворения?

4. Что такое осмотическое давление?

5. По каким формулам можно рассчитать массовую долю растворенного вещества?

6. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам? Приведите примеры.

7. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации?

8. Что характеризует константа диссоциации?

9. Каковы особенности поведения растворов сильных электролитов?

10. Что называется степенью окисления? Какую роль указывает данное понятие при рассмотрении ОВР?

11. Дайте определение ОВР? Какие типы ОВР вы знаете?

12. Какое правило лежит в основе метода ионно-электронного баланса?

13. Приведите примеры ОВР.

14. Можно ли предсказать направление ОВР? Приведите примеры.

15. От каких факторов зависит величина электродного потенциала? Напишите уравнение Нернста.

16. Укажите отличие проводников первого рода от проводников второго рода?

Рекомендуемая литература: [1 стр. 221-270, 319-337, 344-373; 2, стр. 371-392, 432-448, 451-467]

Тема 5. Дисперсные системы и их роль в решении инженерно-технических проблем. Коллоидно-химические основы охраны окружающей среды.

Рекомендуемая литература: [1,2,8]

Тема 6. Химическая идентификация: качественный и количественный анализ, физико-химические методы анализа.

Рекомендуемая литература: [3,4,5,7]

6. Содержание лабораторных занятий

№ п/п	Содержание лабораторных работ	Рекомендуемая литература
1	Основы техники безопасности при работе в химической лаборатории. Требования, предъявляемые при работе в химической лаборатории	1,2
2	1)Определение молярной массы эквивалента металла 2)Основные классы неорганических соединений. Получение и химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей	3,6,7
3	Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры. Правило Вант-Гоффа.	7,8
4	1) Растворы. Приготовление растворов различной концентрации. 2) Метод комплексонометрии. Стандартизация раствора Трилона Б по сульфату магния. Определение общей жесткости природной воды. Определение кальция и магния в сыворотке крови. Определение кальция в молоке.	1,2,3,7
	Итого	15

7. Содержание практических занятий

1. Решение задач на темы: количество вещества; моль; молярная масса; молярный объем; относительная плотность газов. Выполнение заданий на стехиометрические и газовые законы химии. Основные классы химических соединений, способы получения, химические свойства.