Ответы

Ответы

10 вариант

1. В окислительно-восстановительных реакциях сера диспропорционирует, т. е. может реагировать и как окисли­тель, и как восстановитель. Примерами таких реакций могут быть:

Окисление серы кислородом:

S + O2 = SO2,

в этой реакции кислород является окислителем, а сера - ­восстановителем; продуктом реакции является оксид се­ры (IV).

Восстановление серы цинком:

S + Zn = ZnS,

в этой реакции сера является окислителем, а цинк - ­восстановителем; продуктом реакции является сульфид цинка.

2. Серебро будет реагировать только с азотной кислотой с выделением газа бурого цвета (NO2):

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O.

Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой - эта кислота пассивирует поверхность Al. Од­нако Аl будет реагировать и с HCl, и с концентрированной щелочью

2Аl + 6NаОН + 6Н2O = 2Nа3[Al(OH)6] + 3H2↑,

2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + 3H2↑.

Цинк реагирует со всеми 3-мя реактивами

Zn + 2NaOH + 2Н2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑,

Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2↑,

3Zn + 8НNО3 = 3Zn(NО3)2 + 2NO↑ + 4Н2O.

3. Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2, а бесцветное вещество Б – НNО3:

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O,

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

В Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окрас­ку. При прокаливании кристаллов этой соли образуются 3 вещества:

t°

2Cu(NO3)2 = 2CuO↓ + 4NO2↑ + O2↑,

CuO (вещество Е черного цвета), NO2 (газ Г бурого цвета), O2 (бесцветный газ д, в котором вспыхивает тлеющая лу­чинка).

Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O.

4.С соляной кислотой будет реагировать только карбонат бария

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑. (1)

Углекислый газ поглощается раствором гидроксида нат­рия с образованием только средней соли

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O. (2)

Определим массу NaOH, содержащегося в 400 г 0,5%-ного по массе раствора, из формулы

ω(NaOH) = (m(NaOH/ m(раствора),

откуда

m(NaOH) = ωm(раствора) / 100 = (0,5 , 400) / 100 = 2 г.

Масса NaOH, равная 2 г, соответствует количеству NaOH, равному

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2 / 40 = 0.05 моль,

где M(NaOH) = 40 г/моль.

Из уравнения реакции (2) видно, что количество погло­щаемого CO2 в 2 раза меньше количества NaOH, т. е. n(CO2) = 0,025 моль.

Этому количеству CO2 в соответствии с уравнением реак­ции (1) соответствует такое же количество ВaCO3, т. е.

n(ВаСО3) = n(СO2) = 0,025 моль.

Этому количеству ВаСО3 соответствует его масса, равная

m(ВаСО3) = n(ВаСО3)М(ВаСО3) = 0,= 4,925 г.

Таким образом, исходная смесь состоит из 4,925 г ВаСО3 и,925 = 15,075 г BaSO4.

Массовая доля сульфата бария в исходной смеси будет равна

ω(BaSO4) = 15.075 / 20 = 0.754.

5. Из смеси оксидов углерода с активным углем взаимодей­ствует только оксид углерода (IV)

t °

C + CO2 = 2CO. (1)

Анализируя уравнение (1), можно показать, что 1 моль СO2 (22,4 л) увеличивает объем газовой смеси на 1 моль (22,4 л). Очевидно, что увеличение объема на 11,2 л озна­чает, что в реакцию (1) вступило 0,5 моль CO2 (11,2 л).

В реакции (1) участвует не весь CO2, находящийся в ис­ходной смеси. Оставшаяся его часть участвует в реакции с гидроксидом кальция

2СO2 + Са(ОН)2 = Са(НСО3

Массе 40,5 г Са(НСО3)2 соответствует его количество, рав­ное

n(Са(НСОЗ)2) = m(Са(НСОЗ)2) / М(Са(НСОЗ)2) = 40.5 / 162 = 0,25 моль.

В соответствии с уравнением реакции (2) прореагирует в 2 раза большее количество СO2

n(СO2) = 2n(Са(НСО3)2) = 2 . 0,25 = 0,5 моль

или 11,2 л. Таким образом, в исходной смеси содержится 11,2 + 11,2 = 22,4 л СO2 и 44,8 - 22,4 = 22,4 л СО. Объемный состав исходной смеси: 50 объемн. % СO2 и 50 объемн. % СО.

6. Условию задания соответствуют уравнения реакций

2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O, (1)

SO2 + NaOH = NаHSO3. (2)

Масса NaOH, содержащаяся в 500 мл 25%-ного по массе раствора гидроксида натрия с плотностью 1,28 г/смЗ, равна

m(NaOH) = ωVρ / 100 = ) / 100 = 160 г.

Этой массе NаОН соответствует его количество, равное

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 160 / 40 = 4 моль.

Анализируя уравнения реакций (1) и (2), можно показать, что прореагируют эквимолярные количества SO2 и Н2S:

n(NaOH) = n(SO2) = n(H2S) = 4 моль.

Таким образом, исходный объем Н2S (при н. у.) равен

V(H2S) = n(H2S)V0 = 4 . 22,4 = 89,6 л.