Хімія 7 клас
Урок-узагальнення знань у вигляді хімічної гри
„Скарби цариці Хемі»
Тема: Початкові хімічні поняття.
Мета: Залучити учнів до активного закріплення, узагальнення і розвитку знань з головних питань вивченої теми: суті атомно-молекулярного вчення, поняття про валентність атомів, кількість речовини та одиницю кількості речовини – моль. Перевірити рівень умінь та навичок: розставляти коефіцієнти в рівняннях реакції, проводити розрахунки за хімічними формулами з використанням поняття „моль”, числа Авогадро та молярної маси; Визначати масову частку елементи за формулою складної речовини.
Тип уроку: урок-узагальнення і систематизації знань.
Узагальнення знань з теми „Початкові хімічні поняття” проводять у вигляді хімічної гри „Через терни до перемоги” на спареному уроці. Клас розподіляється на групи по 5-6 учнів. Кожна група обирає учня-консультанта, який виконує роль капітана. Відповідь гравців оцінює журі. Кожна команда готує маршрутний лист, у який заносяться оцінки її учасників.
Маршрутний лист команди________________
П. І. Учасника | Конкурси | Оцінка | |||
| |||||
| |||||
|
Підсумкова оцінка учня за урок буде складатися з оцінок за усі конкурси.
1. Повідомлення вчителем теми та мети уроку. Пояснення правил гри.
2. Узагальнення й систематизація знань.
Рано вранці загін мандрівників вирушив у подорож до замку цариці Хемі, приваблюваний легендами про невичерпані багатства і приховані скарби. Шлях до замку важкий, мандрівників підстерігають небезпеки, смертельні пастки. Тільки той, хто добре вивчив пройдений матеріал, зможе подолати всі перешкоди. Кожна подорож починається з розминки. Наша подорож інтелектуальна, і тому розминка буде розумовою.
Зміст завдань для розминки:
1. Знайдіть відносну молекулярну масу речовини, формула якої наведена у п1.
А). 18 б). 46 в). 64 г). 98
2. Визначити валентність елементу у його сполуці з оксигеном п2.
А). І б). ІІІ в).IV г). VI
3). Яку кількість речовини становить сірка масою, вказаною у п3.
А). 0,1 моль; б). 0,5 моль; в). 2 моль; г). 3 моль.
4. Скільки атомів міститься у магнії, взятому кількістю речовини, вказаною у п4.
А). 18.10 23 б). 3.10 23 в). 12 г). 6.10 23
5. Визначити тип реакції, поданої у п5.
А).сполучення; б). Розкладу; в). заміщення;
І група: 2 група: 3група:
1. H2SO4 C2H6O H2O
2. Fe2O3 SO3 Na2O
3. m(S)= 16 г m(S)=64г m(S)=96г
4.v (Mg)=0,5моль v(Mg)=2моль v(Mg)=3моль
5. 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 CaCO3=CaO+CO2 2H2+O2=2H2O
учитель: Не встигли ми пройти і сотню метрів, як перед нами з’явилася перша перешкода.
Смертельна річка
Ось ми опинилися на березі неглибокої й неширокої річки. Подолати її важко, адже річка населена ненажерливими піраньями – один необережний рух і ви ризикуєте потрапити у воду, де від вас за лічені хвилини залишиться один скелет. Як же бути? Вихід є – на березі повно великих валунів, по яким легко перейти на протилежний берег. Кожний валун – правильна складена формула за валентністю або назва речовини за написаною формулою. Представники команд одержують конверти із завданням. Групи починають працювати.
1 варіант: Оксид натрію – формула; Al2O3 – назва; ZnS – назва; оксид сульфуру (IV) – формула; PCl5 – валентність. H2O – назва
2варіант: оксид нітрогену (IV) – формула; бромід кальцію – формула; FeCl2 – валентність; K2O – назва; Mg3N2 – валентність; оксид вольфраму (VI) – формула.
3 варіант: BeO – назва; Cr2O3 – валентність; KMnO4 – назва; оксид сульфуру (VI) – формула; P2O5 – валентність; CO2 – назва.
Поки представники груп споруджують переправу, інші мандрівники йдуть оглядати місцевість. Серед скель вони знаходять вхід у печеру. Допитливість перемогла обережність, мандрівники спустились у печеру – це виявилась лабораторія алхіміка.
Лабораторія алхіміка.
Алхімік, зайнятий пошуком філософського каменя, за десятиріччя роботи встиг отримати багато нових, корисних речовин, але через неуважність переплутав усі свої записи і не знає тепер, якій речовині відповідає яка формула. Усіх хто потрапляє до нього в печеру, він примушує розшифровувати рукописи.
Рукопис для 1 групи. Біла, порошкоподібна речовина, розчинна у воді, застосовується у кулінарії, при печії, застуді для полоскання горла. Її молекула складається з одного атому натрію, атомі гідрогену, атому карбону, та трьох атомів оксигену. Запишіть хімічну формулу сполуки; визначте її відносну молекулярну масу; обчисліть масову частку оксигену в сполуці.
Рукопис для 2 групи: кристалічна речовина синього кольору, добре розчинна у воді, застосовується сільському господарстві для боротьби зі шкідниками рослин. Її молекула складається з атому купруму, атому сульфуру, та чотирьох атомів оксиген. Що це за речовина? Запишіть хімічну формулу сполуки; визначте її відносну молекулярну масу; обчисліть масову частку оксигену в сполуці.
Рукопис для 3 групи: кристалічна речовина фіолетового кольору, добре розчинна у воді, застосовується у медицині для промивання гнійних ран, полоскання горла при застуді. Її молекула складається з атома калію, мангану, та чотирьох атомів оксигену. Що це за речовина? Запишіть хімічну формулу сполуки; визначте її відносну молекулярну масу; обчисліть масову частку оксигену в сполуці.
Учасники виконують завдання, алхімік показує всім цікаві досліди.
Дослід №1. „Мінеральний хамелеон”.
До насиченого розчину KMnO4 і гранул KOH додають розчин Na2SO3 до появи темно-зеленого забарвлення. Під час енергійного перемішування забарвлення розчину змінюється на синє, фіалкове, малинове.
Дослід №2. „Чудове зцілення рани”.
За здалегіть готують два розчини: FeCl3, KSCN. На розчині FeCl3 роблять надпис „йод”, на KSCN – „спирт”. Руку спочатку дезінфікують спиртом, потім йодом. Проводять ножем по руці, кров ллється дужче, якщо сильно продезінфіковано рану.
Дослід №3. „Молоко з води”.
Взаємодія розчинів сульфатної кислоти з хлоридом барію.
Небезпечна ущелина.
Ми підійшли до глибокої ущелини. Населеної отруйними зміями, через неї перекинутий місток, який охороняє злий велетень. Як тільки мандрівник ступає на місток, велетень починає розгойдувати його, намагаючись скинути сміливця в ущелину. Щоб зберегти рівновагу, необхідно встановити рівновагу в запропонованих велетнем рівняннях хімічних реакцій.
Завдання 1 групі: Завдання 2 групі:
1. K + O2 = K2O; 1. Na2O + H2O = NaOH;
2. Na + Cl2 = NaCl; 2. Na+H2 = NH3;
3. KClO3 = KCl + O2; 3. Al2O3 + Fe = Fe2O3 + Al;
4. Li+ H2O = LiOH + H2; 4. Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2;
5. Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2. 5. SiO2 + HF = SiF4 + H2O.
Завдання 3 групі:
1. H2O = H2+O2;
2. Al2O3 + H2 = Al+H2O;
3. KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2;
4. Cr2O3 + HCl = CrCl3 + H2O;
5. MgO + HCl = MgCl2 + H2O.
Ми вийшли на галявину і побачили там самотнього будівельника.
Самотній будівельник.
Раніше будівельник був учнем алхіміка, але вчився він несумлінно, і алхімік разом зі своїм другом чарівником прирекли його на важку роботу: побудувати піраміду з шести каменів, на яких написані формули хімічних сполук, але з такою умовою, щоб сума відносних молекулярних мас використаних речовин була найбільшою. Допоможіть будівельників, і він покаже шлях до цариці Хемі.
1варіант: 2 варіант:
Виберіть шість формул речовини, які мають відносну молекулярну масу. Відповідь підтверджуйте розрахунками.
CuO, H2SO4, Mg (OH) 2, HCl, SO3, CH4, Ca (NO3)2, KOH,
NaOH, SO2, ZnCl2, CaO. H2O, NHO3, MgO, Na2O.
3 варіант:
K2O, FeCl3, ZnSO4, H3PO4, Cu (OH) 2, AlCl3, CO2, CH4.
Під час виконання учасниками всіх конкурсних завдань, з іншими учнями класу проводяться бесіда. Кожна правильна відповідь оцінюється 0,2 бала.
Фронтальна робота.
1. Дайте визначення предмету хімії.
2. Що називається речовиною?
3. Які речовини називають простими, складними? Наведіть приклади.
4. Назвіть прості та складні речовини, якими ви користуєтесь у побуті? Який склад цих речовин?
5. Дайте визначення фізичних явищ. Наведіть приклади.
6. Дайте визначення хімічних явищ. Які ознаки їх перебігу?
7. Назвіть кілька відомих вам явищ з ознаками виділення тепла, світла, зміни кольору. Які це явища – фізичні чи хімічні?
8. Що називається атомом?
9. Що називається молекулою?
10. Проаналізуйте уривок вірша з хімічної точки зору.
Есть газ легчайший --- водород,
Есть кислород, а вместе это –
Июньский дождь от всех его щедрот,
Сентябрьские туманы на рассвете.
11. Відгадайте, про які хімічні елементи мова:
А). Из меня состоит все живое:
Я – графит, антрацит и алмаз,
Я на улице, в школе и в поле,
Я в деревьях и в каждом из вас.
Б). Я – метал, серебристый и легкий,
И зовусь самолетный металл,
И покрыт я оксидною пленкой,
Чтоб меня кислород не достал.
В). Я – газ легчайший и бесцветный,
Не ядовитый и безвредный,
Соединяюсь с кислородом,
Я для питья даю вам воду.
12. Сформулюйте закон збереження маси речовини. З ім’ям якого вченого зв’язане його відкриття?
Тестове завдання. Перевір свої знання з теми: „Початкові хімічні поняття”.
Вписавши букви, які позначають правильні відповіді на запропоновані питання, ви отримаєте назву хімічно елемента, що носить ім'я видатного вченого нашого століття.
1. Знайдіть просту речовину:
т). Вода; б). Сіль; ф). Алмаз
2. У якому випадку мова йде про хімічне явище:
Д). Утворення інею; е). Гниття дерева; а). Кування металу.
3. За допомогою фільтрування можна розділити суміші, які складаються з:
А). Нерозчинних одна в одній рідині; р). Рідини та нерозчинної в ній твердої речовини; с). Рідини та розчиненої в ній твердої речовини.
4. Який запис позначає найбільше число молекул кисню:
М). 2O2 н). 3O о). O к). O2
5. Чиста речовина складається з атомів:
З). Одного й того ж хімічного елемента; и).різних хімічних елементів; і).або одного й того ж хімічного елемента, або з різних елементів.
6. У яких випадках мають на увазі елемент, коли говорять:
К). Білий фосфор має запах часнику; й). Без фосфору немає життя; а). Фосфор у воді не розчиняється.
(Елемент фермій).
Задачі цариці Хемі.
Нарешті ми біля мети: перед нами замок чарівної цариці Хемі. Щоб пройти у замок потрібно розв’язати задачі, які запропонувала цариця.
1 варіант: яку кількість речовини становлять 320г сульфуру?
2 варіант: скільки молекул міститься в 126г нітратної кислоти?
3 варіант: маса карбонату кальцію становить 300г. Знайти кількість речовини карбонату кальцію.
Цариця Хемі пропонує учасникам гри питання хімічної вікторини:
1. Яка речовина є най розповсюдженою на Землі. (H2O).
2. Які метали одними з перших стали відомі людині? (Au, Cu, Ag).
3. Які гази, що містяться в повітрі, не отруйні, але в їх атмосфері гинуть живі істоти? (CO2, N2, інертні гази).
Підведення підсумків уроку...
От ми і увійшли у замок цариці Хемі. Тепер нам з вами доведеться пройти довгим шляхом по замку: познайомитися з його залами – неорганічної та органічної хімії, залами, присвяченими Д. І.Менделєєву, основними класами неорганічних сполук. Розкриття таємниць цариці, розв’язання її задач, відповіді на задані нею питання чекають вас у майбутньому. Хай щастить вам, друзі, на цьому шляху!
Підведення підсумків. Оголошення команди-переможниці...
