Кисень. Озон.
KI + O3 + H2O = I2 +
У закритій посудині підірвали 30 мл суміші О2+Н2. Об’єм утвореної парогазової суміші, в якій спалахує тліюча скіпка, склав 24 мл. Визначити склад вихідної суміші.О2 + 2Н2= 2Н2О. З трьох об’ємів початкової суміші утв. два об’єми води.
Або з 2 мл Н2 і 1 мл О2 утв. 2 мл води. Різниця об’ємів за умовою = 6 мл. Отже, прореагувало 6 мл О2 і 12 мл Н2.
Оскільки отримана суміш підтримує горіння, то в надлишку лишився кисень.
Початковий об’єм кисню = (30–12)= 18 мл. Об’єм О2, що залишився = 12 мл.
Отже, початкова суміш містила 18 мл О2 і 12 мл Н2.
При електролізі розчину K2SO4 отримали 560 мл О2 (н. у.). Визначити кількість води, що розклалась.К: 2H2O + 2e = H2 + 2OH–;
A: 2H2O – 4e = O2 + H+.
2H2O = O2 + 2H2. m(H2O) = 900 г.
3.
Водень. Гідроген.
1. Описати будову атомів протію, дейтерію і тритію. У чому полягає відмінність між цими атомами? Які ізотопи Гідрогену стабільні?
2. У вигляді яких йонів гідроген може входити до складу хімічних сполук? Наведіть приклади сполук.
3. Як отримують водень у промисловості, у лабораторії? Наведіть рівняння реакцій.
4. При електролізі яких водних розчинів можна отримати водень: H2SO4, K2SO4, KCl, CuSO4, NaOH? Наведіть рівняння відповідних реакцій.
5. Як отримують гідриди металів? Складіть рівняння реакцій: а) отримання кальцій гідриду;
б) його взаємодії з водою.
6. Для наповнення аеростатів воднем у польових умовах інколи користуються дією води на кальцій гідрид. Ск. кілограмів гідриду потрібно використати для наповнення аеростату об’ємом 500 м3 (прийнявши умови нормальними)? Cкільки потрібно було б витратити для тих же цілей цинку і сульфатної кислоти?
7. Чому водень і кисень не взаємодіють за кімнатної темпераутри, а при 700 оС реакція перебігає практично миттєво? Наведіть рівняння.
8. Написати рівняння реакції розкладу гідроген пероксиду. До якого типу окисно-відновних реакцій вона належить?
9. До 150 г розчину H2О2 додали невелику кількість манган діоксиду. Кисень, що виділився, привели до н. у., при цьому його об’єм склав 1 л. Яка концентрація розчину Н2О2 у відсотках?
10. Закінчити рівняння реакцій:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = | KI + H2O2 + H2SO4 = |
Fe(OH)2 + H2O2 = | AgNO3 + H2O2 + NaOH = |
H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH = Hg + |
Галогени.
1. Чи трапляються галогени в природі у вільному стані? Чому?
2. Яка електронна будова зовнішнього енергетичного рівня атомів галогенів? Які ступені окиснення характерні для флуору, хлору, брому, йоду?
3. Як змінюється міцність хімічного зв’язку в ряду F2 – Cl2 – Br2 – I2? Як у цьому ряду змінюється хімічна активність галогенів?
4. Запишіть реакції добування: а) фтороводню з плавикового шпату;
б) хлороводню з кухонної солі.
5. Чи можна добути: а) бромоводень дією конц. сульфатної кислоти на натрій бромід; б) йодоводень дією конц. сульфатної кислоти на калій йодид?
6. Як змінюється сила кислот в ряду HF - HCl - HBr - HI? Чому флуоридна кислота дисоціює значно меншою мірою порівняно з іншими галогеноводневими кислотами?
7. Запишіть і назвіть оксигенвмісні кислоти хлору, брому, йоду. На прикладі кислот хлору покажіть, як змінюються: а) стійкість; б) сила; в) окисно-відновні властивості цих кислот при зростанні ступеня окиснення хлору?
8. Як добувають хлор у лабораторії, у промисловості? Запишіть рівняння реакцій.
9. Як можна добути бром і йод з допомогою хлору?
10. Закінчити рівняння реакцій:
F2 + H2O = | F2 + NaOH = |
Br2 + H2O= | HF (надл.) + SiO2 = |
HCl + HNO3 = Cl2 + | Cl2 + NaOH = NaOCl + |
HBr + H2SO4 (конц.) = SO2 + | Сl2 + KI = |
HI + H2SO4 (конц.) = H2S + | I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + |
11. Ск. кг плавикового шпату, що містить 97% CaF2, і ск. літрів 98% розчину сульфатної кислоти (r=1,84 г/см3)потрібно взяти для одержання 1 кг фтороводню?
12. Який об’єм хлору виділиться при взаємодії: а) надлишку HCl з 1 кг MnO2; б) 39,5 г KMnO4 з надлишком конц. HCl?
Сірка. Підгрупа Селену.
Які властивості виявляє H2S при взаємодії з водними розчинами KMnO4, H2O2, NaOH? Закінчіть рівняння реакцій:a) H2S + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + S + H2O;
b) H2S + 4H2O2 = H2SO4 + 4H2O;
c) H2S + H2O2 = S + 2H2O;
d) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O.
2. Скільки літрів SO2, взятого за н. у., протрібно пропустити через розчин HClO3, щоб відновити 16,9 г її до HCl?
3SO2 + HClO3 + 3H2O = HCl + 3H2SO4.
3. Через 100 мл 0,2 н. розчину NaOH пропустили 448 мл SO2 (н. у.). Яка сіль утворилася? Знайти її масу.
4. Чи однакова кількість H2SO4 потрібна для розчинення 40 г нікелю, якщо в одному
випадку взяти конц. кислоту, а в іншому – розведену? Відповідь підтвердити розрахунком.
а) Ni + 2H2SO4 = NiSO4 + SO2 + 2H2O;
б) Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2.
5. За якими властивостями можна відрізнити натрій сульфіт від натрій тіосульфату? Навести рівняння реакцій.
а) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O;
b) Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O.
6. Напишіть реакції розчинення таких сульфідів у кислотах : а) MnS, FeS, CoS, NiS, ZnS;
б) CdS, CuS, HgS, PbS.
3CdS + 8HNO3 = 3Cd(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O.
7. Які з вказаних сполук: а) HCl; б) NaCl; в) NaJ; г) J2; д) KMnO4, вступили в реакцію з натрій тіосульфатом, якщо при цьому: 1) вихідна речовина знебарвилась; 2) випав осад;
3) виділився газ? (а – 2, 3; г, д – 1).
Na2S2O3 + 2HСl = 2NaCl + SO2 + S + H2O;
2Na2S2O3 + J2 = 2NaJ + Na2S4O6.
(для порівняння: Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaCl + 2H2SO4+ 6HCl)
8. З якими з перерахованих речовин взаємодіє конц. H2SO4:
а) СО2; б) HCl; в) P; г) BaCl2; д) Ba(OH)2; е) Hg; ж) Pt; з) HI; і) NH3? Які властивості H2SO4 при цьому виявляє: 1) кислотні, 2) окиснювальні, 3) ні тих, ні тих.
в – 2, г – 3, д – 1, е – 2, з – 2, і – 1.
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O;
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl;
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O;
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O;
6HJ + H2SO4 = 3J2 + S + 4H2O; або 8HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O;
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.
9. Як взаємодіє конц. HNO3 з Se, Te i Po. Наведіть рівняння реакцій.
Se + 4HNO3 = H2SeO3 + 4NO2 +H2O;
Po + 8HNO3 = Po(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O.
10. Порівняйте властивості сульфатної і селенатної кислот. Яка з них є сильнішим окисником?
H2SeO4 + 2HCl Û H2SeO3 + Cl2 + H2O,
(за рахунок виділення в цій реакції атомарного хлору суміш H2SeO4 і HCl є сильним окисником, що розчиняє золото і платину).
