Робоча програма навчальної дисципліни Теоретичні основи аналітичної хімії (стр. 2 )

№ з/п	Назва теми	Кількість годин
10	Що таке «рівноваги», сильні та слабкі електроліти, закон дії мас для реакцій утворення та дисоціації слабких електролітів, добуток розчинності	2
11	Типи хімічних реакцій. Закон дії мас. Стандартні позначення констант. Розрахунок констант для лінійної комбінації реакції.	2
12	Обчислення констант рівноваг при різних температурах і різних іонних силах розчинів	2
13	Рівняння матеріального балансу. Складання системи рівнянь методу матеріального балансу.	2
14	Концентраційно-логариф­міч­ні діаграми (КЛД) для гетерогенних систем. Послі­довність осадження мало­розчинних солей з однако­вим іоном – осадником	4
15	Розрахунки за балансом реакції.	4
16	Обчислення розчинності осаду в різних умовах..	2
17	Умовний добуток розчинності. Розрахунок lg. Побудова залежності Ks,умовн від рН	4
18	Області переважання в гомогенних системах. КЛД для гомогенних систем.	2
19	Буферні розчини Буферна ємність. Побудова графіку залежності lg(ω/2,3) від рН.	2
20	Екстракція. Кількісні характеристики. Залежність логарифму коефіцієнту розподілу від рН. КЛД для двофазних систем.	2
21	Обчислення умовної константи комплексоутво­рен­ня	2
22	побудова графічної залежності lgβумовн.від рН.	2
23	Зміна окисно-відновного потен­ці­алу системи у процесі окисно-відновного титру­вання. Побудова графічної залежності Е – ступінь відтитрованості.	2
24	Підсумки роботи в семестрі	2

Самостійна робота

Назва теми	Кількість годин
СЗ	ПІР
Тема 1. Початковий та рівноважний склад сис­тем. Закони на яких ґрунтуються теоретичні розра­хун­ки рівноважного скла­ду. Типи хімічних реакцій. Закон дії мас. Стандартні позначення констант. Термо­дина­­міч­ні та концентраційні кон­стан­­ти рівноваги. Вплив іонної сили розчину та температури на значення констант. Лінійні комбінації реакцій	2
Тема 2. Матеріальний баланс ком­­понентів. Алго­ритм складання і розв’язку систе­ми рівнянь балансу ком­п­онентів та закону дії мас. Головна змінна КЛД для гетеро­ген­них сис­тем. Алгоритм по­бу­дови КЛД. Графіки лога­риф­мів розчинності від lg [іона осадника], pH. Послі­довність осадження мало­розчинних солей з однако­вим іоном - осадником	2
Тема 3. Розрахунки за балансом реакції. Прості розрахунки. Граничний склад. Розв’язок складних рівнянь у систе­мах з де­кіль­кома реакціями. Розра­хунки роз­чинності мало­розчин­них солей, рівняння та їх розв’язок. Умовний добу­ток розчинності. Залеж­ність Ks,умовн від pH.	2
Тема 4. Умови переважання в гомогенних системах. Ускладнення при визначенні областей пере­важання. Алгоритм побудо­ви областей переважання. КЛД для гомогенних систем із одноядерними продуктами.	2
Тема 5. Поняття про бу­ферні властивості. Кількіс­ний вимір буферних влас­тивостей. Буферна єм­ність. Побудова графічної залеж­ності lg(ω/ln(10) від рН Екстракція. Кількісні характеристики. Залеж­ність логарифму коефіці­єнту розподілу від рН. КЛД для двофазних систем.	2
Тема 6. Умовна константа комплексоутворення. Обчислення умовної константи та побудова графічної залежності lgβумовн від рН.	2
Тема 7. Зміна окисно-відновного потенціалу напівреакції при зміні концентрацій окисленої та відновленої форми. Зміна окисно-відновного потен­ці­алу системи у процесі окисно-відновного титру­вання. Побудова графічної залежності Е – ступінь відтитрованості.	2
Тема 8. модульна контрольна робота	2
Тема 9. Підсумки модульної контрольної роботи. Залік	2
Тема 10. Що таке «рівноваги», сильні та слабкі електроліти, закон дії мас для реакцій утворення та дисоціації слабких електролітів, добуток розчинності	2
Тема 11. Типи хімічних реакцій. Стандартні позначення констант. Розрахунок констант для лінійної комбінації реакції.	2
Тема 12. Обчислення констант рівноваг при різних температурах і різних іонних силах розчинів.	2
Тема 13. Рівняння матеріального балансу. Складання системи рівнянь методу матеріального балансу.	4
Тема 14. Концентраційно-логариф­міч­ні діаграми (КЛД) для гетерогенних систем. Послі­довність осадження мало­розчинних солей з однако­вим іоном – осадником.	4
Тема 15. Розрахунки за балансом реакції.	2
Тема 16. Обчислення розчинності осаду в різних умовах.	2
Тема 17. Умовний добуток розчинності. Розрахунок lg. Побудова залежності Ks,умовн від рН.	4
Тема 18. Області переважання в гомогенних системах. КЛД для гомогенних систем.	2
Тема 19. Буферні розчини Буферна ємність. Побудова графіку залежності lg(ω/2,3) від рН.	2
Тема 20. Екстракція. Кількісні характеристики. Залежність логарифму коефіцієнту розподілу від рН. КЛД для двофазних систем.	2
Тема 21. Обчислення умовної константи комплексоутво­рен­ня	2
Тема 22. побудова графічної залежності lgβумовн від рН.	2
Тема 23. Зміна окисно-відновного потен­ці­алу системи у процесі окисно-відновного титру­вання. Побудова графічної залежності Е – ступінь відтитрованості.	2
Тема 24. Підсумки роботи в семестрі	2

7. Методи навчання

Лекції, практичні заняття, виконання індивідуальних завдань, домашні завдання, контрольні заходи, мультимедіа.

8. Методи контролю

Письмові індивідуальні контрольні завдання, залік.

9. Розподіл балів, які отримують студенти

Поточне тестування та самостійна робота													Семестровий контроль (залік)	Сума
Мо­дуль 1 (лекції)	Модуль1 (ПЗ)												40	100
Теми 1-9	Т 10	Т 11	Т 12	Т 13-14	Т 15	Т 16-17	Т 18	Т 19	Т 20	Т 21	Т 22	Т 23
	5	5	5	5	5	5	5	5	5	5	5	5

Для допуску до підсумкового семестрового контролю студент має набрати не менше, ніж 50% балів за кожною з тем 10-23. підсумковий семестровий контроль вважається успішно витриманий, якщо на контрольній роботі набрано не менше (не менше 50% балів (20 балів).

Шкала оцінювання

Сума балів за всі види навчальної діяльності протягом семестру	Оцінка ECTS	Оцінка за національною шкалою
90 – 100	А	зараховано
80-89	В
70-79	С
60-69	D
50-59	Е
1-49	FX	не зараховано

10. Методичне забезпечення

1. Робоча програма навчальної дисципліни.

2. Навчальні посібники, монографії, довідники.

3. Розробки практичних занять.

11. Рекомендована література

Базова

1. Теоретичні основи та способи розв’язання задач з аналітичної хімії: Навчальний посібник. / євський, , інова, , О. І.Юрченко. Заг. ред. євський – Харків, ХНУ, 2003. – 320 с.

2. Приближенные оценки равновесного состава растворов. Часть 1. - Харьков, «Милосердие», 19С.

3. Приближенные оценки равновесного состава растворов Часть 2. - Харьков, «Фолио», 19С.

4. Бугаєвський О. А., Решетняк і констант хімічних рівноваг, що застосовуються у аналітичній хімії. Навчальний посібник. Харків, ХНУ, 2000. – 77 С.

Допоміжна

1.Аналітична хімія: підручник для вищих навчальних закладів / під ред. . – Донецьк: «Ноулідж», 2010. – 417 с.

2. , Коробова І. В., Сидорова аналітична хімія. Збірник задач, тестів і запитань з інструментальних методів аналізу. . – Д.: Вид-во Дніпропетр. ун-ту, 2004. – 360 с.

3. Сучасна аналітична хімія: збірник задач, тестів і запитань з хімічних методів аналізу. Навчальний посібник / за заг. ред. . – Д.: Вид-во Дніпропетр. нац. ун-ту, 2008. – 440 с.

4. , Коробова І. В. Сучасна аналітична хімія: електроаналітичні методи: навчальний посібник. – Д.: Вид-во ДНУ, 2010. – 280 с.

5. , , Никифорова химия: учебник для студентов учреждений высш. проф. образования. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 448 с.