Титульный лист программы обучения по дисциплине (Syllabus) |
| Форма Ф СО ПГУ 7.18.3/37 |
Министерство образования и науки Республики Казахстан
Павлодарский государственный университет им. С. Торайгырова
Факультет Химических технологий и естествознания
Кафедра химии и химических технологий
ПРОГРАММА ОБУЧЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ
(Syllabus)
Общая химия
для студентов специальности 050120 – Профессиональное обучение,
заочной формы обучения
Павлодар
Лист утверждения программы обучения по дисциплине (Syllabus) |
| Форма Ф СО ПГУ 7.18.3/38 |
УТВЕРЖДАЮ
Декан ФХТиЕ
________________
«___»_____________20__г.
Составитель: старший преподаватель__________________
Кафедра химии и химических технологий
Программа обучения по дисциплине (Syllabus)
Общая химия
для студентов заочной формы обучения специальности
050120 – Профессиональное обучение
Программа разработана на основании рабочей учебной программы, утвержденной
«____» _________20__г.
Рекомендована на заседании кафедры от «___»____________20__г.
Протокол №_____.
Заведующий кафедрой ______________________
Одобрена учебно - методическим советом ФХТиЕ
«_____»______________20__г. Протокол №____
Председатель УМС _____________________
Согласовано
Зав. кафедрой ТСиПО __________________
«___» __________ 20___г.
1 Сведения о преподавателе и контактная информация
, магистр химической технологии органических веществ, старший преподаватель кафедры химии и химических технологий
Кафедра химии и химических технологий находится в главном корпусе ПГУ им. С. Торайгырова ( аудитория А-509, контактный телефон (871
2 Данные о дисциплине
Дисциплина «Общая химия» является фундаментальной наукой для бакалавров различных специальностей, на знании которой строится изучение всех последующих химических или смежных дисциплин.
Изучение курса дает современное научное представление о материи и принимаемых ею формах, о механизме превращения химических соединений, о свойствах современных неорганических материалов и применении химических процессов в современных технологиях.
3 Трудоемкость дисциплины
Семестр | Количество кредитов | Количество контактных часов по видам аудиторных занятий | Количество часов самостоятельной работы студента | Формы контроля | ||||||
всего | лекции | практические | лабораторные | студийные | индивидуальные | всего | СРСП | |||
3,4 | 3 | 18 | 12 | 6 | - | - | - | 117 | 18 | экзамен |
4 Цель и задачи учебной дисциплины
Цель преподавания дисциплины - освоение студентами достижений современной химической науки и овладение способами применения химической науки и овладение способами применения химических законов в профессиональной деятельности.
Задачи изучения дисциплины - изучение основных понятий и законов, строения веществ, закономерностей протекания химических процессов, реакций в растворах, электрохимических процессов, специальных разделов.
5 Требования к знаниям, умениям и навыкам
В результате изучения дисциплины студент должен
знать:
- основные законы химии;
- строение атомов и молекул;
- основные закономерности протекания химических процессов;
- свойства химических элементов и их соединений;
- типы химической связи и строение молекул;
- термохимические законы и расчёты термохимических уравнений;
- количественные и качественные характеристики растворов;
- скорость химических реакций и химическое равновесие;
- окислительно-восстановительные процессы, коррозия и способы защиты от коррозии;
- о защите окружающей среды и роли неорганических веществ в загрязнении воздушного и водного бассейнов;
уметь:
- писать электронные формулы атомов химических элементов;
- определять типы химической связи в молекулах;
- составлять уравнения электролитической диссоциации, молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, гидролиза, уравнения окислительно-восстановительных реакций;
- решать расчётные химические задачи;
- проводить химические опыты с соблюдением правил техники безопасности.
6 Пререквизиты
Для освоения данной дисциплины необходимы знания, умения и навыки, приобретённые при изучении следующих дисциплин: физика; математика; химия (школьный курс).
7 Постреквизиты
Знания, умения и навыки, полученные при изучении дисциплины, необходимы для освоения следующих дисциплин: технология строительного производства I, технология строительного производства II.
8 Тематический план
Заочная форма обучения на базе среднего профессионального образования, 2009 год поступления
ТЕМАТИЧЕСКИЙ План ДИСЦИПЛИНЫ | |||||
№ | Наименование тем дисциплины | Количество часов | |||
Лек | Прак | Лаб | СРС | ||
3,4 семестр | |||||
1 | Введение. Предмет изучения химии. Основные законы химии | - | 1 | - | 10 |
2 | Строение атома | 2 | 1 | - | 10 |
3 | Периодический закон | 1 | - | - | 10 |
4 | Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние веществ | 1 | - | - | 10 |
5 | Основы химической термодинамики | 1 | 1 | - | 10 |
6 | Основы химической кинетики | 1 | 1 | - | 10 |
7 | Растворы | 1 | - | - | 10 |
8 | Окислительно-восстановительные реакции | 1 | 1 | - | 10 |
9 | Основы электрохимии | 3 | 1 | - | 17 |
10 | Специальные разделы химии | 1 | - | - | 20 |
Итого: | 12 | 6 | - | 117 | |
Всего по дисциплине (3 кредита) | 135 |
9 Краткое описание дисциплины
Изучение курса «Общая химия» дает современное научное представление о материи и принимаемых ею формах, о механизме превращения химических соединений, о свойствах современных неорганических материалов и применении химических процессов в современных технологиях.
В ходе изучения дисциплины студенты осваивают основных понятия и законы, строение веществ, закономерности протекания химических процессов, реакции в растворах, электрохимические процессы, специальные разделы.
10 Компоненты курса
Перечень тем лекционного курса представлен в тематическом плане дисциплины.
Перечень практических занятий
№ | Наименование тем | Содержание |
Тема 1 | Введение. Предмет изучения химии. Основные законы химии [1], [4] часть 1 – с. 4-9 | Расчетные задачи по основным законам химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений. Основные газовые законы: закон Авогадро и следствие из него, закон парциальных давлений Дальтона, законы Гей – Люссака, Шарля, Бойля – Мариотта. Уравнение Менделеева – Клайперона. Приведение газа к нормальным условиям. |
Тема 2,3 | Строение атома. Периодический закон [1], [4] часть 1 – с. 10-21, [7] | Структура периодической системы (ПС). ПС в свете современных представлений о строении атома. Заполнение электронных уровней и подуровней в периодической системе. Особенности электронного строения атомов в главных, побочных подгруппах, в семействах лантаноидов, актиноидов. S-, p-, d-, f - элементы. |
Тема 5 | Основы химической термодинамики [1], [4] часть 1 – с. 31-47, [9] | Термохимические уравнения. Стандартные энтальпии образования веществ. Закон Гесса и его следствия. Применение закона Гесса для вычисления энтальпии химических реакций. Абсолютная энтропия и строение вещества. Изменение энтропии в различных процессах. Энергия Гиббса, ее связь с энтропией. Использование справочных данных для расчета характеристик различных процессов. |
Тема 6 | Основы химической кинетики [1], [4] часть 2 с.47-55, [9] | Закон действия масс. Константа скорости реакции. Факторы влияющие на константу скорости реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Условия смещения равновесия. Принцип Ле – Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на химическое равновесие. |
Тема 8 | Окислительно-восстановите льные реакции [1], [4] часть 2 с. 20-25, [9] | Окислительно-восстановительные процессы, определение степени окисления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расставление коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций. Роль среды в направлении ОВР. |
Тема 9 | Основы электрохимии [1], [4] часть 2 с.25-44, [9] | Уравнение Нернста. Гальванические элементы. ЭДС гальванических элементов. Электролиз. Законы Фарадея. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Электрохимическая коррозия. Коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Методы защиты от коррозии. |
Содержание самостоятельной работы студента
№ | Вид СРС | Форма отчетности | Вид контроля | Объем в часах |
1 | Подготовка к лекционным занятиям | Участие на занятии | 18 | |
2 | Подготовка к практическим занятиям | 18 | ||
3 | Выполнение контрольной работы | Контрольная работа | Защита КР | 30 |
4 | Изучение материала, не вошедшего в содержание аудиторных занятий | Конспект (и др.) | Коллоквиум (и др.) | 30 |
5 | Подготовка к контрольным мероприятиям | РК 1, РК 2, текущий контроль | 21 | |
Всего | 117 |
Темы, предлагаемые студентам для самостоятельного изучения
Тема 1. Химия – как предмет естествознания, связь химии с другими науками. Химия – наука о строении, свойствах веществ, их превращениях и сопровождающих явлениях.
Современная система атомных масс. Простые и сложные вещества. Стехиометрия химических реакций. Стехиометрические законы. Стехиометрические уравнения. Моль – единица количества вещества. Понятие эквивалента, молярной массы эквивалента. Фактор эквивалентности. Закон эквивалентов.
Современная номенклатура неорганических веществ. Химические элементы. Простые вещества. Ионы. Основные классы неорганических веществ, составление формул соединений по валентности. Кислоты и их соли, оксиды. Комплексные соединения. [1], с. 31-43.
Тема 3. Периодическое изменение свойств элементов (вертикальная, горизонтальная и диагональная периодичности).Атомные и ионные радиусы, их зависимости от электронного строения и степени окисления элементов. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность.
Тема 4. Метод валентных связей. Механизм образования связи. Перекрывания волновых функций: примеры sp-, sp2-, sp3- гибридизации. Гибридизация с участием d – орбиталей. Заполнение гибридных орбиталей неподеленными парами электронов.
Метод молекулярных орбиталей. Основные положения метода молекулярных орбиталей (МОЛКАО). Энергетические диаграммы МО. Построение энергетических диаграмм разных веществ по ММО.
Кривая потенциальной энергии для ионной молекулы. Понятие о расчете энергии ионной связи. Поляризация ионов. Зависимость поляризации ионов от типа электронной структуры, заряда и радиуса иона. Влияние поляризации ионов на свойства веществ, температуру плавления, термическую устойчивость. [1], с. 109-147, [2], с. 31-51.
Строение вещества в конденсированном состоянии. Кристаллическое состояние. Изоморфизм, полиморфизм. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Природа связей между частицами в различных типах кристаллических решеток. Зависимость свойств кристаллических веществ от типа кристаллических решеток. [1], с. 149-157, [2], с. 56-78.
Тема 5. Понятие об энтропии. Абсолютная энтропия и строение вещества. Изменение энтропии в различных процессах. Использование справочных данных для расчета характеристик различных процессов. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
Тема 7. Явления, сопровождающие образование растворов. Растворимость. Влияние на растворимость различных факторов: природы, компонентов внешних условий посторонних веществ. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Давление пара над раствором - первый закон Рауля. Температура кипения и замерзания растворов – второй закон Рауля. [8], с.; [1], с.
Тема 9. Электрохимический ряд напряжений металлов. Факторы, определяющие положение металла в ряду напряжения. Стандартные электродные потенциалы. Гальванический элемент. Электродвижущая сила ЭДС гальванического элемента. Уравнение Нернста. Практическое использование гальванических элементов.
Тема 10. Химия полимеров. Методы получения полимерных материалов: реакции полимеризации и поликонденсации. Зависимость свойств полимеров от состава и структуры. Химия полимерных конструкционных полимеров.
Химия и охрана окружающей среды. Технический прогресс и экологические проблемы. Роль химии в решении экологических проблем. Методы малоотходной технологии. Охрана водного и воздушного бассейна [2], с. 381-392, [Интернет].
Химия элементов и их важнейших соединений. Общие свойства металлов. Особенности d-элементов. Химия неметаллических элементов, р-элементы IV группы. [1], с. 288-309, [2] с. 513-543, 563-587.
Распределение весовых долей по видам итогового контроля и текущей успеваемости
Вид итогового контроля | Виды контроля | Весовые доли |
Экзамен | Экзамен | 0,4 |
Контроль текущей успеваемости | 0,6 |
Календарный график контрольных мероприятий
Недели | 1 сессия | Межсесси-онный период | 2 сессия | ||||
1 нед | 2 нед | 3 нед | 1 нед | 2 нед | 3 нед | ||
Максимальный балл | 8 | 8 | 8 | 46 | 10 | 10 | 110 |
Посещение и подготовка к лекциям | 8 | 8 | 8 | ||||
Посещение и работа на практических занятиях | 6 | 6 | 6 | ||||
Выполнение и защита домашних заданий | 4 | 4 | 4 | ||||
Проработка материала для самостоятельного изучения | 20 | ||||||
Выполнение и защита контрольной работы | 26 | ||||||
Рубежный контроль | 100 |
Рекомендован на заседании кафедры от «20» декабря 2010 г., протокол
Заведующий кафедрой___________. «20» декабря 2010 г.
11 Политика курса
Необходимо активно учавствовать в учебном процессе, т. е. без опозданий посещать все занятия, своевременно и качественно выполнять контрольные задания. В этом случае вы наберёте максимальный балл, указанный в графике контрольных мероприятий.
Любые нарушения графика контрольных мероприятий, правил поведения на занятиях и опоздания будут наказываться.
В случае несвоевременной сдачи домашних заданий, опозданий, пропусков, неадекватного поведения в аудитории применяются штрафные санкции.
Если Вы отсутствовали на занятии или контрольном мероприятии по уважительной причине, Вам предоставляется возможность отработать его по индивидуальному заданию и во время консультаций, указанных преподавателем.
Этика студента должна соответствовать правилам внутреннего распорядка университета: не входить в аудиторию в верхней одежде, не разговаривать во время занятий, не читать газеты, отключить сотовый телефон, исключить нецензурную брань в учебных комнатах. Нарушения правил поведения на занятиях наказуемы.
В конце второй сессии проводится рубежный контроль знаний студента. РК проводится письменно в тестовой форме, оценивается по 100-бальной шкале. К рубежному контролю по дисциплине допускаются студенты, имеющие баллы по ТУ.
По итогам оценки ТУ и РК определяется рейтинг допуска студента (РД) по дисциплине
РД = ТУ1 . 0,7 + РК1 . 0,3
Рейтинг допуска не определяется, если студент не прошёл РК или получил по РК менее 50 баллов.
К итоговому контролю (ИК) по дисциплине допускаются студенты, выполнившие все требования рабочей учебной программы (выполнение и сдача всех домашних заданий, выполнение контрольной работы и заданий по СРС) и набравшие рейтинг допуска (не менее 50 баллов). Итоговая оценка (И) по дисциплине определяется
И = РД . 0,6 + ИК. 0,4
Итоговая оценка по дисциплине подсчитывается только в том случае, если обучающийся имеет положительные оценки, как по рейтингу допуска, так и по итоговому контролю. Не явка на итоговый контроль по неуважительной причине приравнивается к оценке «не удовлетворительно».
Экзамен проводится в комбинированной форме: тестирование (30 вопросов) + устный ответ (2 вопроса в билете). Максимальный балл за тестирование – 60, за устный ответ – 40.
12 Список литературы
Основная литература:
1 Глинка химия. – М. Химия, 1981.
2 Коровин общей химии. – М. : Высшая школа, 1981.
3 , , Рыжак указания к выполнению лабораторных работ по дисциплине «Химия» для студентов нехимических специальностей. Часть 1,2,3. – Павлодар: ПГУ им. С. Торайгырова, 2004.
4 , , Рыжак . Методические указания к практическим занятиям, выполнению расчетно-графических и контрольных работ. Часть 1,2. – Павлодар: ПГУ им. С. Торайгырова, 2006.
5 Химия в действии. – М.: Мир, 1998.
6 Современный курс общей химии. – М.: Мир, 2002.
7 Современный курс общей химии. Задачник. – М.: Мир, 2002.
8 Ахметов и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2003г.
Дополнительная литература:
8 Химия в центре наук. – М.: Мир, 1983
9 , и др. Задачи и упражнения по общей химии. - М. : Высшая школа, 2003
10 , Райцын по общей химии. – М.: Высшая школа, 1971
11 Фролов . – М.: Химия, 1986.
Календарный график контрольных мероприятий
для студентов заочной формы обучения на базе среднего профессионального образования, специальности 050120 – Профессиональное обучение
по дисциплине «Общая химия»
Недели | 1 сессия | Межсесси-онный период | 2 сессия | ||||
1 нед | 2 нед | 3 нед | 1 нед | 2 нед | 3 нед | ||
Максимальный балл | 8 | 8 | 8 | 46 | 10 | 10 | 110 |
Посещение и подготовка к лекциям | 8 | 8 | 8 | ||||
Посещение и работа на практических занятиях | 6 | 6 | 6 | ||||
Выполнение и защита домашних заданий | 4 | 4 | 4 | ||||
Проработка материала для самостоятельного изучения | 20 | ||||||
Выполнение и защита контрольной работы | 26 | ||||||
Рубежный контроль | 100 |
Рекомендован на заседании кафедры от «20» декабря 2010 г., протокол
Заведующий кафедрой___________. «20» декабря 2010 г.
