Примерная программа дисциплины аналитическая химия (стр. 2 )

№ п/п	Название обеспечиваемых (последующих) дисциплин	№№ разделов данной дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
1	2	3	4
1.	Фармацевтическая химия	+	+	+	+
2.	Физическая и коллоидная химия	+		+	+
3.	Биологическая химия		+	+	+
4.	Фармакогнозия		+	+	+
5.	Токсикологическая химия	+	+	+	+

5.3. Разделы дисциплины и виды занятий.

№ п/п	Название раздела дисциплины	Л	ЛР	СРС	Всего часов
1.	Общие теоретические основы аналитической химии	30	-	15	45
2.	Качественный анализ	-	75	37,5	112,5
3.	Количественный анализ	24	60	42	126
4.	Физико-химические методы анализа	18	45	31,5	94,5

5.4. Лекции

№ п/п	Название тем лекций	Объем по семестрам
3 сем.	4 сем.
1. 1.	Понятие аналитической химии, её цели и задачи. Химический анализ, его задачи. Методы, способы и основные понятия качественного анализа.	2
2.	Требования к реагентам, реакциям. Характеристики реагентов. Чувствительность и способы её выражения. Избирательность. Дробный и систематический анализ. Факторы, увеличивающие чувствительность и избирательность.	2
3.	Законы и теории, лежащие в основе аналитической химии. Правило и следствие из законов стехиометрии. Законы сохранения массы и заряда. Основные положения теории сильных электролитов (ионные гидраты, ионные пары).	2
4.	Ионная сила растворов, активность ионов, коэффициент активности. Типы констант электролитов. Константы кислот, оснований.	2
5.	Константы комплексных ионов и малорастворимых сильных электролитов. Вывод выражения константы равновесия реакций, протекающих без изменения степени окисления атомов элементов. Возможности константы и её расшифровка.	2
6.	Понятие о функции П и условия протекания реакций. Типы химических реакций. Равновесие в реакциях осаждения («осадок» - «насыщенный раствор»). Растворимость. Расчёт растворимости. Ионное произведение и произведение растворимости.	2
7.	Понятие и расчёт практической полноты осаждения. Факторы, влияющие на полноту осаждения. Правила дробного осаждения. Совместное осаждение. Критерий растворения осадков.	2
8.	Теория ионных равновесий применительно к кислотно-основным реакциям. Неводные растворители, классификация. Автопротолиз. Абсолютная шкала рН и шкала рН для разбавленных растворов, в т. ч. водных. Расчет рН в чистых растворах кислот, оснований, смеси кислот или оснований.	2
9.	Понятие активной и общей кислотности и щелочности. Расчет рН в растворах кислот, оснований в присутствии одноименных и посторонних ионов. Буферный эффект. Основные положения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури.	2
10.	Основные положения теории кислот и оснований Бренстеда (завершение). Константа равновесия кислотно-основных реакций. Понятие о «совместимости» веществ кислотного и основного характера при совместном присутствии в системе.	2
11.	Буферные растворы (понятие, типы, формулы расчёта). Буферная ёмкость, применение в анализе.	2
12.	Гидролиз солей как частный случай кислотного-основного взаимодействия. Формулы расчёта рН в растворах гидролизующихся солей. Применение в анализе и фармации.	2
13.	Методы разделения и концентрирования. Хроматографические методы анализа. Классификация по типу сорбции. Бумажная хроматография, тонкослойная хроматография. Применение. Введение в экстракционные методы разделения.	2
14.	Теория ионных равновесий применительно к реакциям окисления-восстановления. Качественные и количественные характеристики. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на значение редокс-потенциала.	2
15.	Теория ионных равновесий применительно к реакциям комплексообразования.	2
16.	Введение в количественный анализ. Цели и основные понятия количественного анализа. Фактор эквивалентности веществ, участвующих в реакциях разного типа. Средняя проба. Пробоотбор.	2
17.	Гравиметрический анализ.	2
18.	Гравиметрический анализ.	2
19.	Введение в титриметрический анализ.		2
20.	Кислотно – основное титрование.		2
21.	Кислотно – основное титрование.		2
22.	Неводное титрование.		2
23.	Окислительно – восстановительное титрование.		2
24.	Окислительно – восстановительное титрование.		2
25.	Методы математической статистики в аналитической химии.		2
26.	Комплексиметрическое титрование.		2
27.	Комплексиметрическое титрование.		2
28.	Осадительное титрование.		2
29.	Введение в физико-химические методы анализа.		2
30.	Оптические методы анализа.		2
31.	Оптические методы анализа.		2
32.	Хроматографические методы анализа.		2
33.	Хроматографические методы анализа.		2
34.	Электрохимические методы анализа.		2
35.	Электрохимические методы анализа.		2
36.	Обзорная лекция.		2