Конспекты уроков по химии 8 класс.
Тема урока: «Простые вещества - металлы и неметаллы»
Форма урока: урок совершенствования знаний
Задачи урока:
Образовательная: научить учащихся отличать металлы от неметаллов по их физическим свойствам
Развивающая: привить навыки самостоятельной работы во время выполнения тренировочных заданий.
Воспитательная: показать взаимосвязь металлов и неметаллов при образовании аллотропные модификаций.
Новые понятия: аллотропия, аллотропные модификации
А. Начало урока.
На мониторах компьютера карточки «Крестики-нолики»
Хлор | Ртуть | Золото |
Кремний | Азот | Кислород |
никель | железо |
барий | кремний | кальций |
калий | магний | углерод |
фосфор | хлор |
Найдите выигрышный путь (где его составляет либо название металлов, или название неметаллов). Напечатайте этот путь. Объясните, почему ваш путь выигрышный.
2.Рассмотрите кроссворд.
Заполните пустые клетки русскими названиями следующих химических элементов:
1. С, 2. О, 3. Al,4.N, 5. Zn, 6. I, 7. P, 8. H, 9. Pb
2. | ||||||||
3. | 8. | |||||||
1. | 4. | 5. | 7. | |||||
6. | 9. | |||||||
10. | ||||||||
Какие группы элементов мы внесли в кроссворд? (металлы и неметаллы)
Какое ключевое слово образовали? (Ломоносов)
Что о металлах сказал ломоносов? «…светлое тело, которое ковать можно»
Как по-другому можно назвать эти вещества? (простые)
А какие мы еще знаем вещества? (сложные)
Заключите все понятия в схему.
|
| ||
| сложные | ||
металлы | неметаллы | ||
87 | 22 |
Сколько всего элементов в периодической системе ?(109)
Сколько из них металлов, а сколько неметаллов?
Б. объяснение нового материала
По каким свойствам можно разделить химические элементы? (по физическим свойствам)
Характеристика металлов и неметаллов
металлы | неметаллы |
1. твердые вещества( кроме ртути) | 1. твердые вещества (сера, фосфор - белый, красный, иод, алмаз, графит) газообразные (кислород, озон, азот, водород, хлор, фтор, благородные газы) жидкость-бром |
2. имеют металлический блеск | 2.Не имеют металлического блеска (кроме иода и графита) |
3. Электро - и теплопроводны | 3. Большинство не проводят электрический ток ( кроме кремния и графита) |
4. ковкие, пластичные. тугоплавкие | 4. в твердом состоянии - хрупкие |
Обратите внимание на графу неметаллы и найдите в Периодической системе названия всех вышеперечисленных неметаллов. Что вы заметили? (что некоторых названий нет в периодической системе.)
На доске написаны новые понятия: Аллотропия, аллотропные модификации.
Аллотропия - это явление
Аллотропные модификации это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ.
Укажите причины, по которым можно определить аллотропию.
1. различное число атомов в молекуле (О2,О3)
2. Образование различных кристаллических форм (алмаз и графит)
В. Закрепление, тренировка, отработка умений.
1. Приведите примеры аллотропных модификаций, о которых не говорилось на уроке.
(олово, белое и серое, альфа и бета олово)
можно ли провести четкую границу между металлами и неметаллами? (нет). Что нам доказывает образование аллотропных модификаций.
Г. повторение
С. 54 учебника химии 8 класс
Вопрос №2 Почему химические не верно поэтическое выражение: « В воздухе пахло грозой»?
(В воздухе пахло озоном)
Запишите схемы образования молекул: натрия, брома, кислорода, азота.
Какие типы химических связей характерны для металлов и неметаллов? (металлическая и ковалентная неполярная связь)
Д. Контроль
Прием Опрос по цепочке.
· Всего элементов-109
· Металлов-87
· Неметаллов-22
· Какими свойствами руководствовались при таком делении? (физическими)
· Аллотропия-явление
· Аллотропные модификации -способность химических элементов образовывать несколько простых веществ
· Какие типы химических связей характерны для простых веществ - металлическая, ковалентная неполярная связь
Е. Домашнее задание
Творческое задание по желанию. Составить простой кроссворд, основанный на физических свойствах металлов и неметаллов
Задание для всех параграфы №13,14 с. 49-55
Тема урока: Количество вещества
Форма урока: урок-рассказ с элементами самостоятельной работы учащихся
Задачи урока:
Образовательная: познакомить учащихся с единицей количества вещества-моль, научить пользоваться понятием «количество вещества», моль число Авогадро, молярная масса.
Развивающая: научить приемам сравнения и обобщения изучаемых понятий; уметь использовать при химических расчетах некоторые физические величины.
Ход урока:
А. Начало урока.
1. Проверка творческого задания. Отгадываем кроссворд по теме: «металлы и неметаллы»
2. Взаимопроверка по вопросам
Взаимовопрос по теме: « металлы и неметаллы» |
1. по каким свойствам могут отличаться друг от друга металлы и неметаллы? |
2. сколько элементов всего в периодической системе? |
3. сколько из них металлов? |
4. сколько из них неметаллов? |
5. перечислите физические свойства металлов |
6. перечислите физические свойства неметаллов |
7. Аллотропия |
8. аллотропные модификации |
9. причины аллотропии |
3. тестирование по вариантам на компьютере
Тестирование по теме: « металлы и неметаллы» ВАРИАНТ 1 Из приведенного перечня выпишите только те, которые характерны для металлов | Тестирование по теме: « металлы и неметаллы» ВАРИАНТ 2 Из приведенного перечня выпишите только те, которые характерны для неметаллов |
1. Агрегатное состояние: твердое | 1. Агрегатное состояние: твердое |
2. Электропроводны | 2. Электропроводны |
3. Ковкие | 3. Ковкие |
4. пластичные | 4. пластичные |
5. имеют металлический блеск | 5. имеют металлический блеск |
6. не имеют металлического блеска | 6. не имеют металлического блеска |
7. нетеплопроводные | 7. нетеплопроводные |
8. газообразные | 8. газообразные |
9. в твердом состоянии - хрупкие | 9. в твердом состоянии - хрупкие |
10. Жидкие | 10. Жидкие |
Б. Изучение нового материала
Продолжите предложение химия –это…наука о веществах, их свойствах и превращениях
Как можно сказать по-другому. Что такое превращения? Это химические реакции.
Для проведения химических реакций вещества нужно брать в определенных количествах. Есть ли такое понятие в химии «количество вещества»? Есть!
Запишем тему урока: « Моль-количество вещества»
Обозначим количество вещества-n.
Чтобы отмерить 1 моль вещества нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса.
Запишем и поработаем над определением. Постепенно через проектор на экран появляются следующие записи…
Mr (Н2)= 2=1 моль =6*1023частиц=(М)
Заполните самостоятельно:
Mr (Nа)=
Mr (О2)=
…Но мы знаем, что в химические реакции вступают и атомы и молекулы, и ионы. А сколько их реально в каждой массе вещества? Если мы проанализируем нашу запись, то очевидно это должно быть одинаковое число. И такое число есть.
Число Авогадро NA= 6*1023 частиц…
…А сколько весят эти частицы? Какова масса одного моль вещества?
Масса 1 моль вещества называется молярной массой-М г/моль.
Как же связать все величины вместе?
n=m/M, n=N/NA
В. Закрепление, тренировка записей.
Задача. Какова масса и количество частиц 1,5 моль углекислого газа (СО2).
Скажите, а масса измеряется только в граммах?(нет) и в килограммах и миллиграммах.
Давайте заполним таблицу, которая объединяет наши данные.
Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц
Величина, ее обозначение | Единицы величины | ||
основная | В 1000 раз большая | В 1000 раз меньшая | |
Масса,m | |||
Количество вещества,n | |||
Молярная масса,M | |||
Постоянная Авогадро,NA |
Г. отработка понятий.
1.Устный счет
1. сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его?
2. Какую массу будет иметь это количество вещества?
3. какую массу имеет 5 кмоль водорода?
4. Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?
5. Сколько «весит» 3*1020молекул воды?
2.Таблица для составления и решения задач
Формула вещества | Постоянные характеристики вещества | Переменные характеристики вещества, данные в условии задачи | |||||
Mr | М | m | NA | n | m | N | |
Zn | 65 | 65 | 65 | 6*1023 | ? | 130 г | ? |
Д. Домашнее задание. Придумайте и решите свою задачу по таблице.
Параграф 16 упражнение 1-3 (письменно)
