План ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО КУРСУ "ХИМИЯ"
для студентов ГФ направления подготовки 022000 «Экология и природопользование"
на II семестр 2013/2014 учебного года

№ недели

Дата

Тема занятия

Кол-во часов

1

10-15 февраля 2014

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Решение задач по темам «Способы выражения концентрации растворов», «Коллигативные свойства растворов».

2

2

17-22 февраля 2014

Самостоятельная работа по темам «Способы выражения концентрации растворов», «Коллигативные свойства растворов».

Лабораторная работа № 5. Электролитическая диссоциация (часть 1).

2

3

24 февраля –
– 1 марта 2014

Решение задач по теме "Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты".

Лабораторная работа № 5. Электролитическая диссоциация (часть 2).

2

4

03-08 марта 2014

Лабораторная работа № 6. Ионные процессы в растворах электролитов.

2

5

10-15 марта 2014

Самостоятельная работа по темам "Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты", «Ионные реакции в растворах электролитов»

Решение задач по теме «Расчет рН растворов кислот и оснований»

Лабораторная работа № 7. "Индикаторы. Определение рН среды".

2

6

17-22 марта 2014

Лабораторная работа № 8. "Гидролиз солей".

2

7

24-29 марта 2014

Самостоятельная работа по темам «Расчет рН растворов кислот и оснований», "Гидролиз солей".

Лабораторная работа № 9. "Комплексные соединения".

2

8

31 марта –
– 5 апреля 2014

Решение задач по теме «Составление уравнений ОВР», «Расчет значений электродного потенциала, ЭДС ОВР».

2

9

07-12 апреля 2014

Лабораторная работа № 10. "Окислительно-восстановительные реакции".

2

10

14-19 апреля 2014

Контрольная работа № 1.

2

11

21-26 апреля 2014

Лабораторная работа № 11. "Галогены"

Лабораторная работа № 12. "Сера. Сероводород. Оксиды и кислородсодержащие кислоты серы"

2

12

28 апреля – 3 мая 2014

Лабораторная работа № 13. "Азот. Аммиак. Оксиды азота. Азотная кислота. Соли азотной и азотистой кислот".

2

13

05-10 мая 2014

Решение задач по теме «Элементы-неметаллы»

2

14

12-17 мая 2014

Лабораторная работа № 14. "Щелочные металлы. Магний. Алюминий".

2

15

19-24 мая 2014

Лабораторная работа № 15. "Хром. Марганец"

Лабораторная работа № 16. "Медь. Цинк".

16

26-31 мая 2014

Лабораторная работа № 17. " Элементы триады железа: железо, кобальт, никель".

2

17

02-07 июня 2014

Решение задач по теме «Элементы-металлы»

Отчет по лабораторным работам


План ЗАНЯТИЙ ПО КУРСУ "ХИМИЯ"
для студентов ГФ направления подготовки 022000 «Экология и природопользование"
на II семестр 2013/2014 учебного года

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

№ недели

Тема занятия

Решение задач*

Кол-во часов

Теоретические вопросы

Лабораторно-практическое занятие

1

Решение задач по теме "Способы выражения концентрации растворов",

№№ 000, 394, 399, 410, 414, 429, 439, 448, 451

2

Решение задач по теме "Коллигативные свойства растворов".

№№ 000, 465, 470, 477, 481, 485, 489

2

1. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации (ионизации). Теория растворов слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Теория растворов сильных электролитов.

2. Обменные реакции в растворах. Диссоциация воды. Водородный показатель (рH). Роль электролитов в процессах жизнедеятельности.

Самостоятельная работа по теме «Способы выражения концентрации растворов», «Коллигативные свойства растворов».

Лабораторная работа № 5. Электролитическая диссоциация (часть 1).

Опыт № 1. Электропроводность растворов некоторых веществ.

Опыт № 2. Влияние концентрации раствора слабого электролита на степень его диссоциации.

2

3

Решение задач по теме "Электролитическая диссоциация":

Лабораторная работа № 5. Электролитическая диссоциация (часть 2).

Опыт № 3. Сравнение химической активности кислот.

а) Взаимодействие хлороводородной и уксусной кислот с мрамором.

Опыт № 4. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.

а) Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию кислоты;

б) Влияние соли слабого основания на диссоциацию основания.

№№ 000, 505, 511, 514, 518-520, 530, 533, 545

2

4

3. Гидролиз. Виды гидролиза.

4. Общие сведения о комплексных соединениях. Вернера. Природа химической связи в комплексных соединениях с точек зрения ТВС. Основные типы и номенклатура комплексных соединений, изомерия комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений в растворе. Константы устойчивости комплексных соединений.

Лабораторная работа № 6. Ионные процессы в растворах электролитов.

Опыт № 1. Направление обменных процессов в растворах электролитов.

а) Образование малорастворимых веществ;

б) образование слабых кислот и оснований;

в) реакции нейтрализации;

г) образование летучих продуктов реакции.

№№ 000, 586, 584

2

5

Самостоятельная работа по темам "Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты", «Ионные реакции в растворах электролитов»

Решение задач по теме «Расчет рН растворов кислот и оснований»

Лабораторная работа № 7. "Индикаторы. Определение рН среды".

Опыт № 1. Кислотно-основные индикаторы. Визуально-колориметрический метод определения рН раствора.

а) Окраска некоторых индикаторов в различных средах;

б) Определение рН раствора при помощи универсальной индикаторной бумаги.

№№ 000-539, 542-544

2

6

5. Электрохимические свойства растворов. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях ОВР методами электронного баланса и полуреакции.

Лабораторная работа № 8. Гидролиз.

Опыт № 1. Определение рН растворов некоторых солей.

Опыт № 2. Случаи полного (необратимого) гидролиза.

№№ 000, 587, 598

7

Самостоятельная работа по темам «Расчет рН растворов кислот и оснований», "Гидролиз солей".

Лабораторная работа № 9. "Комплексные соединения".

Опыт № 1. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом: а) получение и исследование сульфата тетраамминмеди(II);

Опыт № 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом: а) получение и исследование тетрайодовисмутата(III) калия;

Опыт № 3. Различие между простыми и комплексными ионами: а) определение катиона Fe(III) с роданид-ионами в виде простого иона и в виде гексацианоферрат(III)-иона.

Опыт №4. Сравнение устойчивости комплексных соединений: а) получение роданидного комплекса железа(III) и взаимодействие его с фторидом натрия.

№№ 000, 723, 724, 727, 729

8

5. Стандартный электродный потенциал, его зависимость от различных факторов, уравнение Нернста. Электрохимический ряд напряжения металлов. Определение направления протекания ОВР, электродвижущая сила окислительно-восстановительного процесса. Гальванические элементы: устройство, принцип действия, ЭДС гальванического элемента.

6. Распространенность элементов в земной коре и биосфере. Классификация элементов по их распространенности. Органогенные макро - и микроэлементы и их значение. Способы выделения простых веществ из природного сырья.

Решение задач по теме «Составление уравнений ОВР», «Расчет значений электродного потенциала, ЭДС ОВР».

№№ № 000, 609, 614, 617, 621, 631, 633-635, 673, 674

2

9

Лабораторная работа № 10. Окислительно-восстановительные реакции

Опыт № 1. Восстановительные свойства металлов:

а) Взаимодействие магния с водой;

б) Взаимодействие железа с водными растворами сульфатов меди и цинка.

Опыт № 2. Окислительные свойства элементов в высшей степени окисления.

а) Окислительные свойства бихромат-иона в кислой среде;

б) Окислительные свойства перманганат-иона в кислой среде.

Опыт № 3. Влияние кислотности среды на протекание ОВР.

а) Влияние кислотности среды на характер восстановления перманганат-иона.

Опыт № 4. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода.

10

7. Общая характеристика р-элементов-неметаллов, способы получения простых веществ: промышленные, лабораторные. Физические свойства. Химические свойства элементов-неметаллов: взаимодействие с простыми веществами (реакции с кислородом, водородом и др. неметаллами, реакции с металлами), со сложными веществами (реакции с водой, кислотами, щелочами и пр.). Биологическая роль некоторых элементов-неметаллов

Контрольная работа №1. Общая химия

2

11

Лабораторная работа № 11. Галогены.

Опыт № 1. Получение хлора и растворение его в воде.

Опыт № 2. Окислительные свойства хлорной воды.

Опыт № 3. Соляная кислота, ее свойства.

Лабораторная работа № 12. Сера и ее соединения.

Опыт № 1. Взаимодействие серы с металлами.

Опыт № 2. Получение сероводорода и его свойства.

Опыт № 3. Окислительно-восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфит-иона.

Опыт № 4. Окислительные свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты

№№ 000, 790, 795, 801

2

12

8. Общая характеристика s-, р-металлов, промышленные способы получения простых веществ. Физические свойства металлов. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами (реакции с кислородом, водородом и др. неметаллами), со сложными веществами (реакции с водой, кислотами, щелочами и пр.). Биологическая роль некоторых s, p-элементов-металлов/

Лабораторная работа № 13. Азот и его соединения.

Опыт № 1. Получение аммиака и растворение его в воде.

Опыт № 2. Отношение солей аммония к нагреванию.

Опыт № 3. Образование и распад азотистой кислоты.

Опыт № 4. Окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона.

Опыт № 5. Окислительные свойства азотной кислоты.

№№ 000, 813, 827, 831(б, е, з, л)

№№ 000,862,864,870

2

13

Решение задач по теме «Элементы-неметаллы»

№№ 000, 888,887,913

№№ 000, 956, 954, 958

2

14

9. Общая характеристика d-элементов, промышленные способы получения простых веществ. Физические свойства металлов. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами (реакции с кислородом, водородом и др. неметаллами), со сложными веществами (реакции с водой, кислотами, щелочами и пр.).

Лабораторная работа № 14. Щелочные металлы. Магний. Алюминий.

Опыт № 1. Взаимодействие металлов с водой.

Опыт № 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и щелочей.

Опыт № 3. Получение гидроксидов металлов (магния, алюминия), их свойства (растворение в кислотах, щелочах, солях аммония).

№№ 000, 979, 982, 981

№№ 000, 1055

2

15

Лабораторная работа № 15. Хром. Марганец.

Опыт № 1. Получение оксида хрома(III) и его свойства.

Опыт № 2. Получение гидроксида хрома(III) и его свойства.

Опыт № 3. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства солей хрома.

Опыт № 4. Получение и свойства гидроксида марганца(II).

Опыт № 5. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца(II).

Лабораторная работа № 16. Медь. Цинк.

Опыт № 1. Отношение меди к действию разбавленных и концентрированных кислот.

Опыт № 2. Получение и свойства гидроксида меди(II).

Опыт № 3. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Опыт № 4. Получение и свойства гидроксида цинка.

Опыт № 5. Комплексные соединения цинка.

№№ 000, 1019,

2

16

9. Гидратно-гидролитические равновесия в растворах ионов d-металлов. Комплексообразующие свойства ионов d-металлов. Биологическая роль d-металлов

Лабораторная работа № 17. Элементы триады железа: железо, кобальт, никель.

Опыт № 1. Получение гидроксидов металлов и их свойства.

Опыт № 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений железа(II), (III).

Опыт № 3. Комплексные соединения элементов триады железа.

№№ 000, 1093, 1101, 1096

2

17

Решение задач по теме «Элементы-металлы»

Отчет по лабораторным работам

№№ 000, 1022, 1023, 1028(а, б)

№№ 000, 1130(а, б, д, е)

* Приведены номера рекомендованных к решению задач в аудитории и для самостоятельного решения по соответствующей теме по задачнику «. Задачи и упражнения по общей химии. М.: "Интеграл-пресс", 2003 г. Номера задач могут быть изменены по усмотрению преподавателя