8 класс (3 часа в неделю, всего 102 часа)

8 КЛАСС (3 часа в неделю, всего 102 часа)

№ урока	Тема раздела, части	Элементы обязательного минимума образования	Дата проведения	Примечания
План	Факт
1-5	Введение (9 часов)	Цель: Сформировать представление о предмете химии. Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трех формах существования хим. элемента. Начать формирование умения описывать свойства веществ, находить различия между понятиями «химический элемент» и « простое вещество». Дать понятие о знаках хим. элементов, познакомить учащихся со структурой Периодической таблицы. Научить записывать хим. формулы, читать их. Дать понятие о коэффициентах и индексах, научить рассчитывать относительную молекулярную массу (учебно-познавательная, ценностно-ориентационная, смыслопоисковая компетенции).
1	Предмет химии. Вещества и их свойства.	С: Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества, хим. элемент. ЗУН: Знать: - основные методы  познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование); Уметь: - описывать физические свойства веществ;  составлять и определять модели сложных и простых веществ( Р ); - различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество( П ).
2	Элемент и формы его существования
3	Превращение веществ. Хемофилия и хемофобия.	С: Физические явления, химические реакции, условия и признаки хим. реакций. ЗУН: Понимать: - роль химии в различных областях жизни человека( Р ); Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений( П )
4	Практическая работа №1. Правила техники безопасности. Лабораторное оборудование	С: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование, устройство лабораторного штатива, спиртовки. Правила безопасности * Нагревательные приборы. Проведение химических реакций при нагревании. ЗУН: Знать: - основные правила работы и безопасности в школьной лаборатории; - названия лабораторного оборудования (штатив, спиртовка, стакан, пробирка); -устройство штатива.   Уметь: - пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием( Р ); *- характеризовать физ. и  хим. явления при нагревании.			Дома выполняются практические работы №№ 2-3.
5	Практическая работа №2. Наблюдения за горящей свечой.	С: явления, происходящие при горении свечи. ЗУН: Уметь: -описывать явления, происходящие при горении свечи, выделяя среди них физические и химические явления; - отличать физические явления от химических; - выполнять требования, предъявляемые к письменным работам. Компетенции: применение химических познаний в быту.
6	Практическая работа №3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).	С: Понятие «анализ», как рассмотрение целого через его части. ЗУН: Уметь: - определять физические свойства веществ; - описывать свойства окружающих нас веществ, выделяя среди них физические свойства (цвет, запах, агрегатное состояние, температура кипения и плавления, плотность и др.); - выполнять требования, предъявляемые к письменным работам. Компетенции: применение химических познаний в быту.
7	Периодическая система элементов , её структура. Символы элементов.	С: Знаки хим. элементов, их символы. Периодическая система , периоды (большие и малые), группы и подгруппы (главные и побочные), номера элементов. ЗУН: Знать: - химическую символику элементов – химические знаки( Р ).   Уметь: - называть химические элементы и определять их положение в Периодической системе( П ).
8	Химические формулы.	С: Химическая формула, индекс, коэффициент. Чтение химических формул. ЗУН: Знать: - физические величины Аr,  Mr. Уметь: - вычислять Mr по предложенной химической формуле; - вычислять массовые доли элемента в химическом соединении( П ).			Химический диктант «Символы элементов»
9	Относительная атомная и молекулярная масса.	С: Относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля  элемента в веществе. ЗУН: Знать: - способ расчёта физических величин Аr,  Mr. Уметь: - вычислять Mr по предложенной химической формуле; - вычислять массовые доли элемента в химическом соединении( П ).
10-20	Атомы химических элементов. (11 часов)	Дать понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Рассмотреть строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Дать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов, вскрыть причины изменения этих свойств в периодах и группах на основе строения их атомов. Познакомить учащихся с видами хим. связи. Научить записывать схемы образования ковалентной, ионной, металлической связей. (Учебно-познавательная, рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции).
10	Краткие сведения о строении атома. Изотопы (калий, аргон, хлор)	С: Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны. : опыты Резерфорда, планетарная модель атома. ЗУН: Знать: - определения атома и изотопов с точки зрения их строения; - физический смысл порядкового номера элемента (порядковый номер равен заряду ядра атома, числу протонов в ядре, числу электронов в атоме) ; - некоторую характеристику элементарных частиц( Р ). Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу; - объяснять физический смысл порядкового номера элемента( П ).
11-12	Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20.	С: Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы ЗУН: Уметь: - объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение( П ). - объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов( П ).
13	Металлические и неметаллические свойства элементов. (Изменение свойств в периодах и группах)	С: Периодический закон и система хим. элементов . Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Изменения свойств хим. элементов в периодах и группах. ЗУН: Знать: отличие металлов от неметаллов по физическим свойствам и строению атомов. Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода.   - объяснять закономерности  изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп( П ).
14	Образование ионов. Ионная связь.	С: Бинарные соединения. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. ЗУН: Знать: Определения: ионная связь, ион, катион, анион. Иметь представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, ионной связи( Р ). Уметь составлять схемы образования простейших ионных соединений ( П )
15	Ковалентная неполярная связь.	С: Ковалентная неполярная хим. связь. Электронные и структурные формулы. ЗУН: Уметь: - определять тип хим. связи в соединениях( Р ). - записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов - неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь); - записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия «электроотрицательность»( П ).			На примерах простых веществ: Водород, азот, кислород, хлор, фтор.
16	Ковалентная полярная связь.	С: Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. ЗУН: Уметь: - определять тип хим. связи в соединениях( Р ). - записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов - неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь); - записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия «электроотрицательность»( П ).			На примерах сложных веществ: Галогеноводороды, вода, аммиак, метан.
17	Металлическая связь.	С: Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. ЗУН: Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи( Р ); - взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений. Уметь:- определять тип химической связи в соединениях; - записывать схемы образования металлической связи на  примере металлов главных подгрупп( П ).
18	Определение типа химической связи по формуле вещества.	Уметь:- определять тип химической связи в соединениях; - записывать схемы образования металлической связи на  примере металлов главных подгрупп( П ).
19	Подготовка к контрольной работе.	С: Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах хим. связи. Выполнение упражнений и заданий разного уровня сложности ЗУН: см. уроки 1-13.
20	Контрольная работа №1 «Атом».	С:
21-28	Простые вещества (8 часов)	Цель: Познакомить с общими физическими свойствами металлов и неметаллов, дать понятие об аллотропии. Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения, о постоянной Авогадро. Показать взаимосвязь физико - химических величин: количества вещества, массы и числа частиц. ( Учебно-познавательная, рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции)
21	Металлы и неметаллы (положение в ПСЭ, особенности строения атомов, связи, физические свойства, аллотропия).	С: Положение элементов-металлов и неметаллов в периодической системе элементов. Металлическая связь ( повторение). Физические свойства металлов. Аллотропия. ЗУН: Знать: - понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки( Р ); Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки. Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их  положения в П. С.; - описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ( П ).
22	Неметаллы, их сравнение с металлами.	С: Положение элементов-неметаллов в периодической системе. Ковалентная связь(повторение). Физические свойства неметаллов Аллотропия неметаллов. ЗУН: Объяснять  строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов - простых веществ. Уметь характеризовать положение неметаллов в Периодической системе, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора, углерода. Уметь объяснять относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства( П ).
23-24	Количество вещества, моль, молярная масса.	С: Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль, постоянная Авогадро. Формулы для вычисления масс, количеств и числа молекул вещества. ЗУН: Знать и понимать: - важнейшую физическую величину – количество вещества и её единицы измерения; - взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи)( Р ).   Уметь: - рассчитывать молярные массы веществ по их хим. формулам, - производить расчёты с использованием понятий «молярная масса», «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»; - определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот( П ).			n=m/M n=N/NA m=Mn N= nNA N= (m/M) NA m=M (N/NA)
25	Молярный объём газов. (Ознакомительно).	С: Молярный объём газов. Формулы для вычисления объёмов газов через массу, количество и число молекул. ЗУН: Иметь представление о: - расчётах с использованием понятий « объем», «молярный объем», « количество вещества», « масса», «молярная масса». Уметь вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещ-ва, объему или массе			n=V/VM V=n VM V=(m/M) VM m= (V/VM)M
26-27	Основные и производные единицы измерения массы, количества и объёма веществ.	С: Решение задач и упражнений с использованием характеристик: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, молярная масса, постоянная Авогадро. ЗУН: Уметь производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, числа молекул вещества( П ).
28	Расчёты по формулам (в конце урока – самостоятельная работа на 10-15 минут)	С: Решение задач и упражнений с использованием изученных количественных понятий. В конце урока – самостоятельная работа на 15-20 минут. Контроль: 1). Вычисление массы и объёма газа по известному количеству вещества. (2 балла) 2). Вычисление количества вещества, объема газа и числа молекул по известной массе. (3 балла)			Оценка за самостоятельную работу выставляется по числу правильно произведённых вычислений.
29-48	Соединения химических элементов ( 20 часов)	Цель: Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями классов: оксидов, оснований, кислот, солей. Познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами хим. связи и их влиянием на физические свойства веществ. Дать представление о законе постоянства состава веществ. Сформировать понятие «доля», научить рассчитывать массовую и объемную доли компонента в смеси. ( Смысло-поисковая, ценностно-ориентационная. Рефлексивная, коммуникативная компетенции).
29	Степень окисления. Основы бинарной номенклатуры.	С: Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений. ЗУН: Знать: - определение степени окисления; - название некоторых бинарных соединенй (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)( Р ) Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ. Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления( П );
30	Основы бинарной номенклатуры.	С: Суффикс «ид», как показатель бинарности соединений. Оксиды, хлориды, бромиды, сульфиды, нитриды. ЗУН: Знать: - название некоторых бинарных соединенй (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)( Р ) Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ. Уметь: составлять формулы бинарных соединений по их названиям.
31	Оксиды (состав, названия, составление формул по степени окисления, классификация, представители)	С: Определение «оксиды». Классификация оксидов (основные, кислотные, безразличные). Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. ЗУН: Уметь: - называть бинарные соединения;  - составлять формулы бинарных соединений по названиям; - производить расчеты по формулам( Р ). Различать формулы оксидов металлов и неметаллов( П ).
32-33	Оксиды (составление формул, названий, расчёты по формулам)	С: Составление формул веществ по названиям и названий по формулам. Определение типа оксидов. ЗУН: Уметь: - называть бинарные соединения;  - составлять формулы бинарных соединений по названиям; - производить расчеты по формулам( Р ). Различать формулы оксидов металлов и неметаллов( П ). Контроль: Самостоятельная работа. - По формулам веществ записать их названия. - По названиям веществ составить их формулы.
34-35	Основания.	С: Определение «основания», состав, названия, классификация, составление формул по зарядам ионов, классификация, представители оснований. Составление формул по зарядам ионов, названий, расчёты по формулам, связь оксид↔основание, качественная реакция на растворимые основания. ЗУН: Знать: - определение оснований, их номенклатуру; - понятие кислотность; - свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними( Р ). Уметь: - составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классифицировать основания( П ); - качественно определять растворы щелочей( Т ).
36-37	Кислоты.	С: Состав, названия, составление формул, классификация, представители кислот. Сложные и простые ионы. Качественные реакции на кислоты, понятие о кислой среде. Расчеты по формулам кислот. ЗУН: Знать: - определение кислот, их номенклатуру и классификацию (Р); - понятие «основность»; Уметь: - давать характеристику по предложенному плану; - составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам( П ); -  качественно определять растворы кислот( Т ).
38	Кислоты. Зачёт «Оксиды, основания, кислоты»	С: Составление формул веществ по названиям и названий по формулам. Расчёты по формулам, связь оксид↔кислота, качественная реакция на кислоты Контроль: Зачёт. - По формулам веществ записать их названия. - По названиям веществ составить их формулы.
39-40	Соли. (состав, названия, классификация, представители)	С: Состав, классификация и номенклатура солей. Генетический ряд химических элементов. Расчеты по формулам солей. Представители солей: NаCl, CаCO3, Cа3(PO4)2 ЗУН: Знать: - определение солей, их номенклатуру и классификацию (Р ); Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости; - давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам; -  классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам( П ).
41	Зачёт «Оксиды, основания, кислоты, соли)	С: Упражнения в оставлении формул солей по зарядам ионов, названий, расчёты по формулам. Связь металл→оксид→основание→Соль←кислота←оксид←неметалл ЗУН: Уметь: -  классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам( П ). Контроль: Зачёт. - По формулам веществ записать их названия. - По названиям веществ составить их формулы. -Определить классы и типы веществ.
42	Кристаллические решётки. (Ознакомительно)	С: Типы кристаллических решёток, физические свойства, примеры веществ. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов хим. связи. Закон постоянства состава. ЗУН: Знать: - особенности трёх агрегатных состояний веществ; - типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ. - закон постоянства состава веществ( Р ) Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ( П ).
43	Чистые вещества и смеси. Состав смесей.	С: Чистые вещества и смеси, их отличия. Однородные и неоднородные смеси. Примеры жидких и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Значение смесей в природе и жизни человека. ЗУН: Понимать – различие чистых веществ и смесей;
44	Массовая и объёмная доля вещества в смеси.	С: Массовая доля. Объемная доля. Примеси. Понятие о доли компонента смеси. Уметь: - вычислять массовые и объёмные доли компонентов в смеси, - массовое содержание веществ в смеси по их процентному составу.
45	Решение задач то теме «Смеси»	С: Вычисление доли компонентов в смеси и расчет массы и объёма вещества в смеси по его доле. Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических величин. ЗУН: Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»( Р ); - схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля». Уметь: производить расчёты, с использованием понятий «смесь», «доля».( П )
46	Решение задач то теме «Смеси»	С: Вычисление доли компонентов в смеси и расчет массы и объёма вещества в смеси по его доле. Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических величин. ЗУН: Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»( Р ); - схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля». Уметь: производить расчёты, с использованием понятий «смесь», «доля».( П )
47	Подготовка к контрольной работе.	Решение задач и выполнение упражнений.
48	Контрольная работа №2 «Сложные вещества»	С: ЗУН:
49-67	Изменения, происходящие с веществами (19 часов)	Цель: Познакомить учащихся с признаками хим. реакций, дать понятие о классификации хим. реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, по составу и числу исходных веществ и продуктов реакции. Дать понятие о хим. уравнении, научить записывать уравнения реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Научить производить расчеты по хим. уравнениям. ( Смысло-поисковая, ценностно-ориентационная. рефлексивная, коммуникативная компетенции).
49	Физические явления в химии.	С: Явления – как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, испарение и возгонка веществ, центрифугирование. Способы разделения смесей, как физические явления, основанные на физических свойствахвеществ. Очистка питьевой воды. Практическая очистка поваренной соли. Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Выпаривание. Получение кристаллов солей. ЗУН: Знать: -сущность физических явлений, Уметь: - верно определять способ разделения  предложенной смеси( Т ); -фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия; - приводить  и объяснять примеры физических явлений( П ) Понимать: - зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов( П ). Знать:  - основные способы разделения различных типов смесей( Р ). - различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов.
50	Разделение смесей.
51	Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.	С: Понятие «химическая реакция». Признаки и условия протекания хим. реакций. Экзо - и эндотермические реакции. Понятие о химическом уравнении. ЗУН: Знать: - сущность химических явлений, их отличие от физических; - классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса; - условия начала химического процесса. Уметь:  описывать условия и признаки различных химических процессов; - объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические явления (П ).
52	Химические уравнения.	С: Составление уравнений химических реакций. Понятие о реакциях разложения и соединения. ЗУН: Знать алгоритм составления простейших химических уравнений. Понимать сущность реакций разложения и соединения. Уметь составлять простейшие химические уравнения реакций соединения и разложения.
53	Составление химических уравнений.	С: Составление уравнений химических реакций. Понятие о реакциях разложения и соединения. ЗУН: Знать алгоритм составления простейших химических уравнений. Понимать сущность реакций разложения и соединения. Уметь составлять простейшие химические уравнения реакций соединения и разложения
54	Простейшие расчёты по химическим уравнениям. (Ознакомительно)	С: упражнения в решении задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия « доля» ЗУН: Иметь представление о: - расчётах по простейшим химическим уравнениям.
55	Реакции разложения.	С: Реакции разложения. Примеры реакций разложения( на примерах разложения воды, оксида ртути, пероксида водорода, гидроксида меди(II)), их особенности, условия протекания, признаки. Электролиз. Катализатор. Каталитические и некаталитические процессы. ЗУН: Понимать сущность реакций разложения( П ). Знать:  - определение реакции разложения( Р ). Уметь: составлять и записывать уравнения реакций разложения по предложенным схемам, производить по ним простейшие расчёты( Т ).
56	Реакции соединения.	С: Реакции соединения. Примеры реакций соединения, их особенности, условия протекания, признаки. Цепочки превращений: неметалл→кислотный оксид-→кислота; металл→основный оксид→основание. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. ЗУН: Понимать различие реакции соединения и разложения ( П ). Знать:  - определение реакции соединения ( Р ). Уметь: составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним простейшие расчёты ( Т ).
57	Упражнения в составлении химических уравнений. Зачёт «Реакции соединения и разложения».	Контроль: составление химических уравнений реакций соединения и разложения. (10-15 минут)
58	Реакции замещения. Ряд активности металлов.)	С: Сущности реакции замещения, их особенности, условия протекания, признаки.  Первоначальное понятие об электрохимическом  ряде напряжений металлов. Взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлам, металл+кислота; металл+соль ЗУН: Знать: - определение реакции замещения ( Р ); - отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения
59	Реакции замещения. Составление химических уравнений реакций замещения.	Закрепление  умений  составления уравнений химических реакций по предложенным схемам с предсказанием продуктов реакции, выполнение расчётов. Уметь: -составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам;
60	Реакции обмена.	С: Реакции обмена, их особенности, условия протекания, условия течения реакций обмена до конца: выпадение осадка, выделение газа, образование воды. Признаки.  Первоначальные понятия  об условиях течения реакций между растворами, идущие «до конца» (правило Бертолле). ЗУН: Знать: -  определение реакции обмена( Р ), их отличие от других типов реакций; - классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, - особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Уметь: составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам( П );
61	Реакции нейтрализации.	С: Реакции нейтрализации. Её признаки. ЗУН: Знать: -  определение реакции обмена( Р ), их отличие от других типов реакций; - классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, - особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.
62	Типы химических реакций на примере свойств воды.	С: Электролиз, фотолиз, основный оксид + вода, кислотный оксид + вода, металл + вода, обменный гидролиз карбида кальция. ЗУН:Знать: -определения электролиза, фотолиза, гидролиза; -химические свойства воды. Уметь составлять химические уравнения с участием воды, производить по ним расчёты.
63-64	Упражнения в составлении химических уравнений и определении типа химических реакций.	С: выполнение упражнений по составлению уравнений химических реакций и определению их типов. ЗУН: Знать основные типы химических реакций. Уметь: -составлять химические уравнения; -определять типы химических реакций, исходя из числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Контроль: составление химических уравнений реакций соединения и разложения. (10-15 минут)
65	Практическая работа №5. Признаки и типы химических реакций.	С: Определение типов химических реакций и признаков, сопровождающих их. Наблюдение, описание выполненного химического эксперимента, распознавание опытным путём типов химических реакций. ЗУН: Знать: - соблюдая правила безопасной работы с реактивами и оборудованием; - типы химических реакций, их признаки. Уметь: - проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с реактивами и оборудованием; - определять типы химических реакций; - описывать признаки химических реакций, выделяя среди них изменение физических свойств (цвет, запах, агрегатное состояние, плотность и др.); -составлять химические уравнения; - выполнять требования, предъявляемые к письменным работам.
66	Подготовка к контрольной работе.	С: Выполнение упражнений разных уровней сложности. Решение задач. Повторение и закрепление изученного материала по теме "химические реакции".
67	Контрольная работа №3 «Химические реакции».	С: ЗУН:
68-100	Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. (33 часа)	Цель: Познакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом, показать зависимость растворимости веществ от температуры. Дать понятие об электролитах и неэлектролитах, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Обобщить основы ТЭД в виде четких положений. Дать понятие о кислотах, основаниях и солях как классах электролитов, рассмотреть их классификацию по различным признакам. Охарактеризовать общие свойства кислот, оснований и солей в свете ионных представлений. Обобщить знания учащихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства. ( Коммуникативная, рефлексивная, ценностно- ориентационная, смысло-поисковая компетенции).
68	Основные положения теории электролитической диссоциации. (ТЭД)	С: Растворение, как физико-химический процесс. Понятие о растворах. Растворимость и зависимость ее от температуры. Тепловые явления при растворении. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации. Классификация веществ по степени диссоциации. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по водной оболочке. Гидратированные ионы. ЗУН: Иметь представление: -о растворах и растворении с точки зрения физ.-химической теори - о сильных, слабых электролитах Знать: - классификацию растворов и их определения; - определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации( Р ). Понимать -  механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости и степени диссоциации ( П ); -составлять уравнения электролитической диссоциации оснований. кислот и солей.
69-70	Ионные уравнения реакций	С: Реакции обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения. Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости ЗУН: Знать: - определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации( Р ); - отличие ионных реакций от молекулярных; алгоритм составления ионных уравнений. Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания. Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные  и молекулярные уравнения по сокращённым ионным( П ).
71	Классификация кислот, характеристика кислот.	С: Определение кислот, как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. ЗУН: Знать: - определение кислот с точки зрения ТЭД; Уметь: - классифицировать кислоты по разным признакам; - использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  кислот; - пользоваться рядом напряжения металлов; -составлять ионно-молекулярные уравнения для химических свойств кислот. Иметь представление о «кислой среде» и « щелочной среде» растворов( П ).
72	Общие химические свойства кислот.	С: Общие свойства кислот: ( а) кислота+металл; б) кислота +основный оксид; в) кислота + основание).  Электрохимический ряд напряжения металлов. ЗУН: Знать:   - схему общих химических свойств кислот, обусловленных наличием катиона водорода( Р ). Уметь: -составлять ионно-молекулярные уравнения для химических свойств кислот.
73-74	Составление химических уравнений для свойств кислот.	С: Общие свойства кислот: ( а) кислота+металл; б) кислота +основный оксид; в) кислота + основание).  Составление ионно-молекулярных уравнений. Генетическая связь кислот. ЗУН: Уметь: - использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  кислот и оснований; - пользоваться рядом напряжения металлов; -составлять ионно-молекулярные уравнения для химических свойств кислот.
75	Подготовка к зачёту.	С: Выполнение упражнений по составлению ионно-молекулярных уравнений для свойств кислот, решение задач. ЗУН: см. уроки 50-51
76	Зачёт «Кислоты»	С: 1. Записать формулы предложенных кислот (1 балл). 2. Дан список из семи веществ. Определить, какие из них могут реагировать с соляной (серной) кислотой( 1 балл), составить ионно-молекулярные уравнения этих реакций (в реакцию могут вступить четыре вещества) (3 балла). Контроль: оценка за работу выставляется исходя из числа правильно выбранных веществ и правильно составленных ионно-молекулярных уравнений.
77	Основания: классификация, характеристика, общие химические свойства.	С: Определение оснований, как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Общие свойства оснований (Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями, разложение нерастворимых оснований при нагревании).  ЗУН: Знать: - определение оснований с точки зрения ТЭД; - схему общих химических свойств оснований, обусловленных наличием гидроксид-аниона( Р ). Уметь: - классифицировать основания по разным признакам; - использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  оснований; - составлять ионно-молекулярные уравнения для химических свойств оснований.
78-79	Составление химических уравнений для свойств оснований.	С: Общие свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями, разложение нерастворимых оснований при нагревании. Составление ионно-молекулярных уравнений. Генетическая связь оснований. ЗУН: Уметь: - использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  кислот и оснований; -составлять ионно-молекулярные уравнения для химических свойств оснований.
80	Зачёт «Основания»	С: 1. Записать формулы предложенных веществ. ( 1 балл) 2. Дан список из семи веществ. Определить, какие из них могут реагировать с гидроксидом натрия (бария) ( 1 балл), составить ионно-молекулярные уравнения этих реакций (в реакцию могут вступить четыре вещества) (3 балла). Контроль: оценка за работу выставляется исходя из числа правильно выбранных веществ и правильно составленных ионно-молекулярных уравнений.
81	Оксиды: классификация, характеристика, общие химические свойства.	С: Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие( кислотные и основные), свойства кислотных и основных оксидов ЗУН: Знать: -определение оксидов, их химические свойства; -зависимость свойств оксидов от величины степени окисления. Уметь: - узнавать, различать и называть кислотные и основные оксиды( Р ); - характеризовать их химические свойства( П ). - записывать уравнения реакций для химических свойств кислотных и основных оксидов.
82-83	Составление химических уравнений для свойств оксидов.	С: Общие свойства кислотных и основных оксидов Кислотный оксид + вода; Кислотный оксид + основание; Кислотный оксид + основный оксид; основный оксид + вода; основный оксид + кислота. Генетическая связь оксидов. Составление ионно-молекулярных уравнений. Решение задач. ЗУН: Уметь: - узнавать, различать и называть кислотные и основные оксиды( Р ); - характеризовать их химические свойства( П ). - записывать уравнения реакций для химических свойств кислотных и основных оксидов в т. ч. и в ионно-молекулярном виде.
84	Соли: Классификация, характеристика, химические свойства.	С: Определение солей как электролитов, их классификация и диссоциация. Названия солей. Взаимодействие солей с металлами, с кислотами, щелочами и другими солями. ЗУН: Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию. Уметь: - узнавать и называть соли( Р ); - характеризовать их хим. свойства; - объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде ( П ).
85-86	Составление химических уравнений для свойств солей.	С: Свойства солей. Генетическая связь солей. Составление ионно-молекулярных уравнений. Решение задач. ЗУН: Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию. Уметь: - узнавать и называть соли( Р ); - характеризовать их хим. свойства; - объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде ( П ).
87	Зачёт «Оксиды и соли»	С: 1. Записать формулы предложенных веществ. ( 1 балл) 2. Дан список из семи пар веществ. Определить, какие из них могут реагировать с друг с другом ( 1 балл), составить ионно-молекулярные уравнения этих реакций (в реакцию могут вступить четыре пары веществ) (3 балла). Контроль: оценка за работу выставляется исходя из числа правильно выбранных веществ и правильно составленных ионно-молекулярных уравнений.
88	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	С: Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. ЗУН: Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций ( Т ).
89	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	С: Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. ЗУН: Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций ( Т ).
90	Практическая работа №6 «Свойства электролитов, реакции ионного обмена»	С: Реакции ионного обмена, идущие «до конца». Общие химические свойства основных классов неорганических соединений. ЗУН: Уметь: -  проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах  «до конца»; - пользоваться таблицей растворимости; - записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде ( Т ).
91-92	Подготовка к контрольной работе	С: Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе. ЗУН: Уметь производить расчеты по уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций ( П ).
93	Контрольная работа №4 «Теория электролитической диссоциации»
95	Степень окисления.	С: Степень окисления. Расчёт степени окисления по химическим формулам веществ. Уметь вычислять степени окисления химических элементов по формулам сложных веществ.
96	Изменение степеней окисления.	Приём и отдача электронов атомами химических элементов. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Уметь : -определять приём и отдачу электронов атомами химических элементов с разными степенями окисления; - определять элемент - окислитель и восстановитель.
98-99	Окислительно-восстановительные реакции ( металл+неметалл; металл+кислота; металл+соль)	С: Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление. Классификация химических реакций по изменению степени окисления. Метод электронного баланса. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. ЗУН: Знать: - сущность и  определение окислительно-восстановительных реакций; - понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; - алгоритм составления ОВР методом электронного баланса( Р ).  Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам; -  составлять уравнения ОВР методом электронного баланса( П ).
100	Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по ТЭД»	С: Решение экспериментальных задач. Наблюдение, описание выполненного химического эксперимента, распознавание опытным путём ЗУН:  Уметь: -  самостоятельно проводить исследования и выполнять химические опыты при экспериментальном решении задач; - подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения данной задачи, соблюдая правила работы в химическом кабинете; - анализировать результаты опытов( Т ).
101	Повторение материала «Химические свойства веществ»
102	Подведение итогов.	Повторение и закрепление материала. Постановка задач на следующий год.