Вопросы к экзамену «Неорганическая химия»
(для студентов 1 курса заочного отделения биологического факультета)
Общая химия
1. Энергетические эффекты химических реакций. Энтальпия. Изменение энтальпии в ходе химической реакции. Закон Гесса.
2. Энтропия вещества как функция термодинамической вероятности. Процессы, сопровождающиеся изменением энтропии (фазовые переходы, химические реакции). Энергия Гиббса системы как критерий самопроизвольных процессов в закрытой системе.
3. Термодинамическое равновесие. Константа равновесия химической реакции.
4. Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость реакции. Закон действия масс.
5. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
6. Растворы. Условия образования растворов. Влияние внешних факторов на растворимость.
7. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Активность ионов. Концентрационная константа равновесия.
8. Вода как растворитель. Ионное произведение воды. РН растворов.
9. Комплексные ионы. Строение комплексных ионов (ВС), диссоциация. Константа устойчивости комплексных ионов. Двойные соли.
10. Слабые электролиты. Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости.
11. Электронное строение атома. Атомные орбитали. Электронная плотность вероятности. Заполнение АО электронами.
12. Окислительно-восстановительные реакции и равновесия. Роль среды. Типы ОВР
13. Строение периодической системы. Ионизационный потенциал, сродство к электрону в связи с положением элемента в периодической системе.
14. Периодический закон, его физическое обоснование. Строение периодической системы. Формы таблиц. Современное значение периодического закона.
15. Характеристики химической связи: энергия, длина, полярность, валентный угол. Перекрывание АО как условие образования связи. Типы перекрывания :σ, π. Кратные связи.
16. Метод ВС. Гибридизация (sp, sp2, sp3,sp3d2 ) и пространственное строение молекул.
17. Метод ЛКАО – МО. Энергетические диаграммы двухатомных молекул. Кратность связи. Магнитные свойства.
18. Комплексные соединения. Координационное число. Номенклатура. Типичные комплексообразователи и лиганды. Моно - и полидентантные лиганды.
19. Химическая связь в комплексных соединениях. Пространственное строение комплексных ионов.
20. Межмолекулярные взаимодействия – силы Ван-дер-Ваальса и водородные связи. Роль водородных связей в структурирование вещества.
21. Металлическая связь. Влияние металлической связи на свойства металлов.
22. Атомно-молекулярное учение в современной химии. Стехиометрические законы.
23. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Вода как катализатор. Ферментативный катализ. Ингибирование реакции.
24. Перекрывание АО как условие образования связи. Типы химической связи их характеристики.
25. Электролиз. Напряжение разложения. Особенности электролиза концентрированных оксокислот и солей.
Неорганическая химия
Водород. Строение атома. Положение в периодической системе. Изотопы. Нахождение в природе, применение. Гидриды металлов.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Строение атомов и молекул, размеры атомов, сродство к электрону. Нахождение в природе галогенов, методы их получения. Специфические свойства фтора. Биогенная роль. Галогениды металлов и неметаллов на примере соединений фтора и хлора. Кислотные свойства галогеноводородов. Кислородные соединения галогенов. Оксокислоты хлора: кислотные и окислительно-восстановительные свойства.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Строение атомов и молекул, аллотропия. Нахождение в природе, получение кислорода и серы. Озон, его роль в природе. Сероводород. Строение молекулы, получение, свойства и применение сероводорода.
Вода. Строение молекулы и вещества. «Аномальные» свойства воды. Аквакомплексы.
Оксиды металлов. Кислотно-основные свойства. Получение и применение.
Пероксиды. Строение анионов. Получение и применение. Окислительно-восстановительные свойства, получение и применение пероксида водорода.
Оксокислоты элементов главной подгруппы VI группы. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Строение, свойства, получение и применение серной и сернистой кислот.
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Строение атомов и молекул, нахождение в природе, получение азота и фосфора. Роль в природе.
Водородные соединения азота и фосфора. Строение молекул. Получение, свойства применение. Аммиак. Строение молекулы, получение, свойства, применение. Гидроксид и соли аммония. Оксиды азота. Свойства, получение. Соли азотистой и азотной кислот. Получение, применение, свойства. Кислородные соединения фосфора. Оксиды и оксокислоты фосфора (фосфорноватистая, фосфористая, фосфорная). Кислотные и окислительно-восстановительные свойства.
Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Строение атомов и молекул, нахождение в природе, получение и применение углерода и кремния. Роль в природе. Водородные соединения углерода и кремния. Свойства, применение. Карбиды и силициды. Оксиды углерода. Строение молекул, свойства, получение, применение.
Угольная кислота и ее соли. Свойства, получение, применение. Оксиды и гидроксиды кремния. Силикаты. Силикаты в природе. Применение силикатов.
Свойства оксидов и гидроксидов кальция, магния. Нахождение в природе, получение. Жесткость воды.
Общая характеристика щелочных металлов. Нахождение в природе, получение, применение, свойства. «Аномальные» свойства лития. Оксиды, пероксиды и гидроксиды щелочных металлов.
Семейство железа. Строение атомов. Оксиды и гидроксиды. Комплексные соединения. Сплавы железа, основные легирующие компоненты, их роль.
Медь. Строение атома, проявляемые степени окисления. Оксиды и гидроксиды. Катионные и анионные комплексы. Биогенная роль меди.
Благородные металлы побочной подгруппы VIIIгруппы. Проявляемые степени окисления. Физико-химические свойства платины. Комплексные соединения.
Физико-химические свойства элементов побочной подгруппы VII группы. Проявляемые степени окисления. Оксиды и гидроксиды марганца, реакции их получения, их окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства.
Физико-химические свойства элементов побочной подгруппы VI группы. Проявляемые степени окисления. Оксиды и гидроксиды хрома, реакции их получения, их окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства.
Нахождение в природе, получение и применение алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида. Катионные и анионные комплексы в водных растворах.
Вариант 2
1. Назовите элемент, атом которого содержит на 7 электронов больше, чем отрицательно заряженный ион хлора. Напишите электронную конфигурацию.
2. Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:
Na4P2O7, Н3РO4
Для осаждения в виде ВаS04 всего бария, содержащегося в 500 мл раствора ВаСl2, потребовалось 100 мл 0,3 н. раствора Н2S04. Сколько граммов ВаS04 выпало в осадок? Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® KCl + Fe2 (SO4)3 + H2O
Вариант 3
У какого элемента на s – орбиталях имеется всего 5 электронов? Напишите электронную конфигурацию. Для осаждения в виде ВаS04 всего бария, содержащегося в 500 мл раствора ВаСl2, потребовалось 100 мл 0,3 н. раствора Н2S04. Чему равна нормальность раствора ВаС12? Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:Nа2В4O7, Са(ОН)2.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:H2S + HNO3 ® H2SO4 + NO + H2O
Вариант №4
1. Атом элемента, имеющего в ядре 16 протонов, при образовании химической связи превратился в двухзарядный отрицательный ион. Какова электронная формула этого иона?
2. К одному литру 10-процентного раствора НNО3 (плотность 1,054 г/см3) прибавили 2 л 2-процентного раствора той же кислоты (плотность 1,009 г/см3). Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
3. Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:
ВаСl2, А1(ОН)SO4
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH ® MnO2 + KCl + H2O
Вариант №5
1. Приведите 3 примера ионов, имеющих электронную конфигурацию 1s22s22p6 3 s2 3p6
2. На нейтрализацию 50 мл раствора КОН потребовалось 100 мл 6-процентного раствора НС1 (плотность 1,028 г/см3). Вычислите нормальность раствора гидроксида калия.
3. Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:
FеС13, Ве(ОН)2
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
PbS + HNO3 ® S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
Вариант №6
1. Приведите 3 примера ионов, имеющих электронную конфигурацию 1s22s22p6
2.Сколько граммов КОН содержится в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 25 мл 0,5 н. раствора НС1?
3.Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:
NаНСО3 Са3(РO4)2.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O
Вариант №7
Какой элемент имеет 10 электронов на третьем энергетическом уровне в основном состоянии? Напишите электронную конфигурацию. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке, если к 100 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты прилить 50 мл 0,5 н. раствора гидроксида натрия? Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:КНСО3 и Н2SO4;
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO
Вариант №8
Какие элементы имеют 13 электронов на третьем энергетическом уровне в основном состоянии? Напишите электронную конфигурацию. Сколько воды следует прибавить к 1 л 12-процентного раствора гидроксида натрия (плотность 1,131 г/см3) для получения 2 н. раствора NaОН? Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:Zn(ОН)2 , СuSO4
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Вариант №9
1. Назовите элемент, атом которого содержит на 5 электронов больше, чем отрицательно заряженный ион хлора. Напишите электронную конфигурацию.
2. Какой объем 0,5 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,8416 г КОН?
3. Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:
ВаСО3 и НNО3;
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
NaNO3 + MnO2 + KOH ® K2MnO4 + NaNO2 + H2O
Вариант №10
1. У какого элемента на s – орбиталях имеется всего 7 электронов? Напишите электронную конфигурацию.
На нейтрализацию раствора, содержащего 0,5 г гидроксида натрия, потребовалось 25 мл раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:FеС13 и Н2S;
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
NaOCl + KI + H2SO4 ® I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
Вариант №11
Назовите элемент, атом которого содержит на 7 электронов больше, чем отрицательно заряженный ион хлора. Напишите электронную конфигурацию Какое вещество и в каком количестве взято в избытке, если к 100 мл 4-процентного раствора НС1 (плотность 1,018 г/см3) прибавили 50 мл 1н. раствора гидроксида натрия? Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:Sn(OH)2 и H2SO4.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
Cr2O3 + KNO3 + KOH ® K2CrO4 + KNO2 + H2O
Вариант №12
1. У какого элемента на s – орбиталях имеется всего 5 электронов? Напишите электронную конфигурацию.
К одному литру 6-процентного раствора Н3Р04 (плотность 1,031 г/см3) прилили один литр воды. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:АgNО3 и H2SO4
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
MnO2 + KBr + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O
Вариант №13
1. Атом элемента, имеющего в ядре 16 протонов, при образовании химической связи превратился в двухзарядный отрицательный ион. Какова электронная формула этого иона?
Вычислите нормальность 20-процентного раствора СаС12 (плотность 1,178 г/см3). Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:К2Сr2O7 И Ni(OH)3
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
KMnO4 + SO2 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O
Вариант №14
1. Приведите 3 примера ионов, имеющих электронную конфигурацию 1s22s22p6 3 s2 3p6
Плотность 26-процентного (по массе) раствора КОН равна 1,24 г/см3. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора? Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:РЬ(NO3)2 И H2SO3
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® KCl + Fe2 (SO4)3 + H2O
Вариант №15
1. Приведите 3 примера ионов, имеющих электронную конфигурацию 1s22s22p6
Сколько миллилитров 96-процентного (по массе) раствора Н2S04 (плотность 1,84 г/см3) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора? Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:CrCl3, Fe(OH)2
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
H2S + HNO3 ® H2SO4 + NO + H2O
Вариант №16
1. Какой элемент имеет 10 электронов на третьем энергетическом уровне в основном состоянии? Напишите электронную конфигурацию.
Какой объем 2 н. раствора Н2S04 потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора? Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:Na2SnO2 , Bi(OH)3
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH ® MnO2 + KCl + H2O
Вариант №17
1. Какие элементы имеют 13 электронов на третьем энергетическом уровне в основном состоянии? Напишите электронную конфигурацию.
Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FеС13? Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:KMnO4 , H2SO4
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH ® MnO2 + KCl + H2O
Вариант №18
1. Атом элемента, имеющего в ядре 16 протонов, при образовании химической связи превратился в двухзарядный отрицательный ион. Какова электронная формула этого иона?
2. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NаОН. Сколько граммов NаОН содержит 1 л этого раствора?
3. Напишите уравнения диссоциации следующих химических соединений:
Sb(OH)3 , Na2SbO2
4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса, укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем и число электронов участвующих в реакции:
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
