Контрольная работа № 3

Контрольная работа № 3

ТЕСТ 1 «Сложные эфиры. Жиры»

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В	Д	Е	Д	В	С	Д	Е	Е	А

ТЕСТ 2 «Амины. Аминокислоты»

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
С	С	Д	Е	В	А	Д	С	В	В

Задача 1

а) Буквами зашифрованы:

На первой стадии синтеза протекает хлорирование пропана (ве­щество А — пропан С3Н8) на свету по механизму радикального за­мещения.

Однако данная реакция не слишком селективна, поэтому в реак­ционной смеси присутствуют оба возможных монохлорпроизводных (1-хлорпропан и 2-хлорпропан) в соизмеримых количествах.

Для выбора структуры вещества Б следует проанализировать дальнейшие превращения. Образование при окислении карбоновой кислоты, а не кетона, говорит в пользу того, что вещество Б – пер­вичный галогенид СН3СН2СН2С1.

На второй стадии происходит нуклеофильное замещение хлора на гидроксил под действием водного раствора щелочи.

Далее хромовая смесь окисляет первичный спирт до карбоновой кислоты, в данном случае — пропановой (вещество Г).

На следующей стадии протекает хлорирование кислоты в α-поло­жение в присутствии каталитических количеств красного фосфора.

Наконец, аммиак нуклеофильно замещает галоген в составе хлорпропановой кислоты с образованием аланина (вещество Е), при этом избыток аммиака связывает образующийся хлороводород.

б) Протекали реакции:

в) Реакция радикального хлорирования пропана не слишком се­лективна, поэтому в реакционной смеси присутствуют оба возмож­ных монохлорпроизводных в соизмеримых количествах.

г) α-Аланин, как и другие аминокислоты, обладает ярко выра­женными амфотерными свойствами, благодаря наличию кислотной (—СООН) и основной (—NH2) групп.

В полярных средах (биологические условия) данное соединение существует в цвиттер-ионной форме:

Вышесказанное можно проиллюстрировать:

Задача 2

Рассчитайте концентрации всех частиц в растворе, образующем­ся при растворении 8,86 г уксусной кислоты в 100 г воды. Плот­ность полученного раствора равна 1,01 г/см3, а степень диссоциации кислоты в нем составляет 0,36 %. М(СН3СООН) = 60,1 г/моль.

Растворили 8,86/60,1=0,147 моль уксусной кислоты. Образовался раствор массой (100 + 8,86)= 108,86 г, объем которого составляет 18,86/1,01 = 107,8 мл.

Тогда молярная концентрация уксусной кислоты равна 0,147/0,1078 = 1,36 моль/л.

Уксусная кислота — слабый электролит, поэтому лишь часть ее молекул диссоциирует в растворе согласно уравнению:

Поскольку степень диссоциации равна 0,36 %, или 0,0036, то на ионы распалось:

1,36 • 0,0036 = 4,9 • 10-3 моль кислоты в каждом литре раствора.

Согласно уравнению, диссоциации

Равновесная молярная концентрация уксусной кислоты будет равна (1,36 – 4,9• 10–3)= 1,355 моль/л.

Отметим, что при строгом рассмотрении следует помнить, что в растворе присутствует еще один тип частиц — ОН-, которые обра­зуются при диссоциации воды согласно уравнению:

При 25 °С для любого водного раствора [Н+] • [ОН–] = 1,0 • 10–14,откуда