Концентрация растворов.

Концентрацией раствора называется количество растворённого вещества, содержащееся в определённом растворе или растворителя.

Способы выражения концентраций:

Процентная

Выражается числом единиц массы (гр. кг) растворенного вещества в 100 гр. раствора.

15% р-ор NaCl в 100гр. р-ра 15гр. NaCl и 85гр. воды

Молярная

(моль/л)

Числом молей растворённого вещества, содержащихся в 1 л. Раствора; Обозначение – М.

2М H2SO4 2моль (196гр.) H2SO4 в 1л р-ра H2SO4

Эквивалентная или нормальность.

г·экв/л

Числом эквивалентов растворённого вещества в 1л р-ра. Обозначение – н. Например: 2н H2SO4 означает 2эквивалента (98гр.) H2SO4 в 1 л раствора H2SO4

Моляльная

Моль/1000гр.

Числом молей растворённого вещества на 1000гр. растворителя. Обозначается – m.

2m H2SO4 на 1000гр. воды 2моль (196гр.) H2SO4

Мольная доля

N = %

Отношение числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе. Обозначение - N

Объёмы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям.

Произведение растворимости.

Растворение твёрдого вещества прекращается тогда, когда получается насыщенный раствор:

CaSO4 ↔ Ca2++ SO42–. Константа равновесия (К) будет:

т. к. [CaSO4] величина постоянная, тогда К∙[CaSO4] = Kı, получим[Ca2+]·[SO42–] = Kı. Таким образом, в насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная приданной температуре. Её называют произведением растворимости. Заменив Кı на ПР, получим ПР( CaSO4) = [Ca2+]·[SO42–].

Например: растворимость CaSO4 при 20 оС равна 1,5·10–2 моль/л.

ПР(CaSO4) = [Ca2+]·[SO42–] = (1,5·10–2)2 = 2,25·10–4