Расчеты по уравнению химической реакции

Сколько меди выделится в реакции 12г железа с раствором

содержащим 27г хлорида меди (II)?

Оформление условия задачи

1 способ

Дано: Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

m(Fe) = 12 г

m(CuCl2) = 27 г

M(Fe) = 56 г/моль

М(CuCl2) = 135 г/моль

M(Cu) = 64 г/моль

m(Cu) = ?

2 способ

12г 27г х

Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

56 г/моль 135 г/моль 64 г/моль

Решение

Метод пропорций

1. Расчет по CuCl2

135 г/моль CuCl2 … 56 г/моль Fe

27 г CuCl2……………. x1Cu

135 : 27

56 : х1 х1 = = 12,8 (г)

2.  Расчет по Fe

56 г/моль Fe………64 г/моль Cu

12 г Fe ……………. x2 Cu

56 : 12

64 : x2 x2 = = 13.7 (г)

3. x2 › х1 Железо в избытке, расчет ведут по недостатку, т. е. по CuCl2

Решение с применением

понятия «моль»

1.  υ(CuCl2) = = 0,2 моль

2.  υ(Fe) = = 0,214 моль

3.  Следовательно, в недостатке CuCl2,

расчет ведут по нему.

По уравнению реакции

из 1 моль CuCl2 образуется 1 моль Cu, значит в реакции образуется

υ(Cu) = 0,2 моль,

m(Cu) = υ(Cu) · M(Cu) = 0,2 ·64 = 12,8 г

Ответ: m(Cu) = 12,8 г