Педиатрический факультет
учебный год
Сводные вопросы к контролю модуля № 2
“Биологически важные химические элементы и соединения. Физико-химия дисперсных систем и растворов ВМС”
1. Теория
1. Константы нестойкости и устойчивости комплексных частиц.
2. Классификация химических элементов по степени важности для процессов жизнедеятельности, биогенные элементы в периодической системе.
3. Концентрирование биогенных элементов живыми системами.
4. Классификация биогенных элементов по их содержанию в организме и по функциональной роли.
5. Дисперсные системы: определение, классификация (по степени дисперсности, по агрегатному состоянию фаз), примеры.
6. Устойчивость дисперсных систем. Виды устойчивости коллоидных растворов: кинетическая (седиментационная), агрегативная и конденсационная. Факторы устойчивости.
7. Коагуляция. Виды коагуляции: скрытая и явная. Порог коагуляции, пороговая концентрация. Седиментация.
8. Биологическое значение коагуляции. Коллоидная защита и пептизация, значение этих явлений в медицине.
9. Механизм набухания и растворения ВМС. Факторы, влияющие на набухание: температура, рН, электролиты.
10. Застудневание растворов ВМС: механизм и факторы процесса (форма макромолекул, температура, концентрация, рН, электролиты).
2. Задачи
1. Определите заряд комплексообразователя и его координационное число в комплексном ионе [Fe(C2O4)2(OH)2]3-.
Назовите этот ион.
Напишите выражение константы нестойкости.
2. Напишите выражение константы нестойкости для соединения: тринитротриамминкобальт.
Классифицируйте его по заряду внутренней сферы и по природе лигандов.
3. Напишите формулу комплексного соединения, имеющего название: хлорид гексаамминхрома (III).
Напишите выражение константы нестойкости.
4. Назовите следующие соединения: Na2[Pb(OH)4], [Cu(gly)2], [Co(NH3)4Cl2]Cl, K2[PtCl4], [Cu(NH3)4](OH)2, Na3[Co(NO2)6].
Рассчитайте координационное число.
Напишите выражение константы нестойкости для комплексной частицы.
5. Рассчитайте DGо298 процесса [Fe(CN)6]4- n Fe2+ + 6CN-, если Кн = 10-24 .
Классифицируйте комплексную частицу по природе лигандов.
6. Напишите коллоидно-химические формулы мицелл золей, полученных по реакциям:
I. AgNO3 + NaС1 =
II. FeCl3 + NaOH =
III. FeCl3 + H2O =
Приведите их строение.
Назовите методы их получения.
Примечание:
1) В вариантах I – II необходимо написать формулы мицелл в избытке каждого из исходных веществ.
7. Имеются 3 коллоидных раствора: гидроксида железа (III), полученного гидролизом FeCl3, иодида серебра, полученного в избытке КI, и иодида серебра, полученного в избытке AgNO3.
Предложите два варианта взаимной коагуляции.
Объясните, используя формулы мицелл.
8. Пороговые концентрации электролитов NaCl и CaCl2, рассчитанные для золя, полученного взаимодействием AsCl3 с Na2S, одинаковы.
Установите заряд гранулы данного коллоидного раствора.
Объясните, используя формулы мицелл.
9. Объясните, как заряжаются молекулы альбумина плазмы крови при рН < 4,64 и при рН > 4,64.
Напишите соответствующие схемы реакций. ИЭТальбумина = 4,64.
10. ИЭТ гемоглобина и альбумина плазмы крови соответственно равны 6,8 и 4,64.
Укажите направление перемещения указанных ВМС при электрофорезе в буферной системе с рН = 5,1.
4. Литература
1. А, , и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под. ред. – М.: Высшая школа, 1993. – 560 с.
2. Глинка химия. Л.: Химия. 1979 (и далее).
3. Равич-, Новиков и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975. – 254 с.
4. Ленский в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989. – 256 с.
