Неорганическая химия. Федеральный компонент. 70 уроков (стр. 1 )

8 класс. 105 часов.

Неорганическая химия.

Федеральный компонент. 70 уроков.

Тема урока	Изучаемые вопросы	Пособия Эксперимент	Домашнее задание
Введение. 5 уроков.
1. Предмет химии. Вещества, превращение веществ. 2. Роль химии в истории развития государства. Основоположники химической теории. 3. Химические формулы Ar и Mr. 4. Расчёты по химическим формулам. 5. Практическая работа № 1 «Правила поведения в химической лаб. Посуда, приборы».	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Формы существования веществ. История развития химии. Роль отечественных учёных. Основные законы химии. Химическая формула. Чтение формул m (а) Ar, Mr. Работаем по § 5. Р. Т. 13-20.	Д. о. коллекция простых и сложных веществ. Твор. зад.   Диктант по знакам. Диктант по знакам. Техника безопасности.	§ 1, 2. Р. т. 4-7 § 2, 3. Р. т. 7-13. § 2 (2, 5). § 3 (6, 7). § 5 (1). Р. т. 13-16. § 5. Упр. 1, 2, 4, 6, 7, 8.
Тема 1. Атомы химических элементов. 8 уроков.
1. Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. 2. Изменение числа p+-образование новых элементов. Изменение числа n°. Образование изотопов. 3. Периодическая система и строение атомов. 4. Измерение числа ē на внешнем уровне. Образование ионов. Ионная связь. 5. Взаимодействие атомов неметаллов с разной электроотр. Ковалентная полярная связь. 6. Взаимодействие металлов между собой. Металлич. химическая связь. 7. Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов». 8. Анализ контрольной работы.	Доказательства сложности строения атомов. Модель атома. p+, n°, ē. Современное определение «Химический элемент». Изотопы. Физ. Смысл порядкового номера, группы, подгруппы периода. Причины изменения свойств в п. с. Понятие иона. Ионная связь. Схема образования ионной связи. Электр. Схема образования молекул неталлов с разными элек. Н2, Сl2, N2, О2. Эл. и структурные формулы с ков. Полярной связи. Металлическая связь.	В классе № 3, № 5. В классе № 3, № 4. Характеристика химического элемента. №2, 3, 5 (а, б). § 9. С/р по хар-ке химических элементов № 3, № 4, № 5. № 4, № 6. Варианты контрольной работы подготовить.	§ 6. Р. т. 20-21 § 7, Р. т. 21-27. § 9. Р. т. 26-28 § 9. Р. т. 29-32 § 11. Стр. Р. т. 34-36. § 12. Р. т. 36-38.
Тема 2. Простые вещества. 6 уроков.
1. Простые вещества. Металлы. Физические свойства. 2. Простые вещества. Неметаллы. Аллотропия. 3. Молекуляр-ная масса вещества. 4. Молярный объём газа. 5. Обобщение знаний по теме «Простые вещества». 6. К/р по теме «Простые вещества» № 2	Характеристика и положение Ме в атомов металлов. Мет. связь, физические свойства. Ме – простые вещества. Положение неметаллов в атомов неметалл. Ковалентная связь, физические свойства нем. Химич. формула Mr. Понятие о молекулярной массе. Понятие о молярном объёме.	Коллекция металлов. Коллекция неметаллов. § 14 № 3. Карточки с заданиями.	§ 13. Р. т. 41-42. § 14. Р. т. 43-45. § 15. Р. т. 48-50. § 16. Р. т. 61-63.
Тема 3. Строение химических элементов. 12+1 урок.
1. Степень окисления. 2. Бинарные соединения. Ме и не Ме, оксиды и другие соединения. 3. Основания. 4. Кислоты. 5. Урок-упражнение по основным классам неорганич. соединений. 6. Аморфные и кристаллические вещества. Типы крист. решёток. 7. Практическая работа № 2 «Очистка поваренной соли». 8-9. Массовая и объёмная доля. 10. Обобщение темы «Строение химических элементов». 11. Контрольная работа № 3 по теме «Строение химических элементов». 12. Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара».	Понятие о соединения. Составление формул бинарных соединений. Названия. Состав. Название, классификация. Состав, названия, классификация. Расчёты по формулам. Классификация веществ, составление формул. Понятие о кристаллических решётках. Вещества с разными типами решёток. Понятие о W. Вычисления. Техника безопасности.	Упр. 1-7. Образцы веществ. Р. т. 56-58. Д. о. Индикаторы. Р. т. 61-65. Д. о. св-ва кислот. Ф-лы кислот. Р. т. (75-77), 73-75. Таблицы. Р. т. 75-77. Таблицы. Т. Б. Тексты К/р.	§ 17. Р. т. 54-55. § 17. № 5-12. § 19. Упр. 2-6. § 20. Упр. 3-4. Р. т. 66-74. § 18-21. § 22. Р. т. 77-79. Стр. 178. § 24. Р. т. 79-84. Р. т. 84-87. Стр. 185.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. 10 уроков.
1. Физические явления. 2-3. Химические реакции. 4. Реакции разложения. 5-6. Реакции соединения. 7. Реакции (замещения) обмена. 8. Обобщение и систематизация знаний по типам хим. реакция. 9. Анализ контрольной работы. 10. Практическая работа № 4 «Признаки хим. реакции»	Способы очистки. Очистка питьевой воды. Перегонка. Понятие о химических реакциях. Реакция горения. Экзо - и эндотермические реакции. Сущность реакций разложения. Сущность химич. Реакции соединения. Сущность реакции (замещения) обмена. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца. Техника безопасности.	Д. о. Д. о. горение веществ; HCl+СаСО3; получение Cu (OH)2, Н2SО4 +CuCl2. Д. о. разложения KNО3, КМnО4, НNО3, Fе(ОН)3 Cu→ CuО→ Cu(ОН)2. С/р по теме «Химические реакции». Подготовка к Пр/р.	§ 25. Р. т. 88-89. § 26. Ст. 89-90 §Р. т. 100-102. § 30. Упр. 1-4. § 32. Р. т. 108-110. Подг. К Пр/р стр. 183.
Тема 5. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. 6 уроков.
1. Скорость химических реакций. 2. Зависимость от природы реагирующих веществ и других факторов. 3. Обратимые и необратимые реакции. 4. Химическое равновесие. 5. Самостоятельная работа по теме. 6. Анализ С/р.	Единицы измерения скорости. Гомогенные, гетерогенные реакции. Зависимость V от S. а) природа реаг. веществ. б) t. в) концентрация. Понятие обратимости. Условия протекания реакций. Понятие о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.	Д. о. Zn + HCl Д. о. Zn, Mg, Fe с HCl Л/р Условия протекания реакций. Д. о. смещение химического равновесия.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 18 уроков.
1. Растворение как физико-химический процесс. 2. Раствори-мость. Типы раствори-мости. 3-4. Основные положения теории эл. д. 4-5. Ионные уравнения. 6-7. Оксиды. 8-9. Соли. 10. Обобщение материала по теме. 11. Урок-упражнение по подготовку К/р № 5. 12. Анализ контрольной работы. 13. Пр/р № 6. Свойства кислот, солей, оснований. 14-15. Окислительно-восстави-тельные реакции. 16. Свойства изученных классов в-в в свете ОВР. 17. Контрольная работа № 6. 18. Анализ контрольной работы.	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Явления при растворении. Кривые растворимости. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Зависимость растворов от t. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу, разряды. Ионные уравнения. Реакции обмена. Подготовка к Пр/р. Стр. 240. Состав оксидов, классификация, примеры. Определение солей как электролитов. Химические свойства солей. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Решение расчётных задач. Техника безопасности. Опр. С. О. элементов. Понятие об окислении, восстановлении. Характеристика свойств простых веществ, кислот, солей в свете ОВР.	Л. о. растворение CuSО4. Д. о. Мгновнная крист-я. Л. о. Растворимость веществ. Тепловые явления при растворении. Л. р. Примеры реакции обмена. Л/р. 12. Л/р. 13. Соли. Подготовка к К/р. Д. о. Zn+HCl→ Р. т. 157-163. Р. т. 164-165. Подготовка к Пр/р.	§ 34. Р. 186-188. §Р. т. 116-119. §Р. т. 121-125. § 37. Упр. 1-5. Р. т. 126-129. § 41. Упр. 1-5. Р. т. 147-153. § 41. Упр. 1-5. Р. Т. 147-153. § 43. Упр. 1-8. Учебник 242-243.
Тема 7. Шеренга великих химиков 8 уроков.
Повторение материала 8 класса. Основные понятия, законы, теории. Великие ученые-химики.

8 класс. 105 часов.

Неорганическая химия.

Компонент уроков.

Тема урока	Изучаемые вопросы	Пособия Эксперимент	Домашнее задание
Введение. 2 урока.
1. Периодичес-кая система химических элементов. 2. Обобщение темы, С/р.	Общее знакомство со структурой , группы. П. С. справочник.	Знаки! Наизусть. С/р по химическим формулам.	§ 4. Р. т. 10-13. Подготовка к К/р.
Тема 1. Атомы химических элементов. 3 урока.
1. Электроны. Строение электронных уровней. 2. Взаимодействие атомов немет. Ковалентная неполярная связь. 3. Обобщение сведений о химической связи.	Характеристика ē. Завершённые и незавершённые уровни. Схема образования молекул Н2, Сl2, N2, О2. Электронные и структ. Формулы.	§ 8 (3, 6). § 10 (4, 5). Р. т. 38-40.	§ 8. Р. т. 23-26 § 10. Р. т. 32-33. Повтор. § 8-12.
Тема 2. Простые вещества. 3 урока.
1. Количество вещества. 2.Урок упражнения по решению задач. 3. Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.	Количество вещества, применение, кмоль, моль, моль; Закон Авогадро. Решение задач о n, M, N.	Подготовка текстов К/р.	§ 15. Р. т. 45-50.
Тема 3. Строение химических элементов. 6 уроков.
1. Важнейшие классы бинарных соединений: оксиды, водор. соединения. 2-3. Соли. 4. Чистые вещества и смеси. 5. Урок-упражнение. Расчёты по формуле. 6. Анализ контрольной работы.	Составление формул, название, расчёты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Состав и название солей. Расчёты по химическим формулам. Понятие о чистом веществе и смесях.	Образцы оксидов СО2, SiО2, Н2О. Формулы солей. Р. т. 70-73. Таблицы. Подг. К К/р. Пр. р-та. № 3.	§ 18. Упр. 2, 3, 4. Ст. 58-61. § 21. Упр. 1-3. § 23. Р. т. 77-79. Подг. К пр. работе.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. 3 урока.
1-2. Закон сохранения массы. Химические уравнения. 2. Реакции замещения. 3. Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходя-щие с веществами».	Количественная сторона химической реакции. Роль Ломоносова, Дальтона. Химические уравнения. Индексы, коэффициенты. Составление уравнений. Сущность реакций разложения.	Д. о. Закон сохр. массы. Д. о. Na+H2O Fe+CuCl2 Zn+НCl	§ 27. Упр. 1-4. Р. т. 91-93. § 31. Р. т. 105-107.
Тема 5. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. 2 урока.
1. Катализ и катализатор. 2. Обобщение темы «Закономерности химических реакций».	Катализ, катализатор, ингибиторы, ферменты.	Разложение Н2О2
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 10 уроков.
1-2. Электролитическая диссоциация 3. Практическая работа № 5 «Условия протекания реакций до конца». 4-5. Генетическая связь между классами неорганических веществ. 6. К/р. № 5 по теме «Растворение. Растворы. Раствори-мость». 7. Классификация химических реакций. 8-9. Обобщение знаний по теме. Подготовка к к/р. 10. Практическая работа № 7 «Решение эспер. задач по теме.	Электролиты и неэлектролиты. Степень э. д. Сильные и слабые электролиты. Механизм э. д. Техника безопасности. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Различные признаки химических реакций. Опр. С. О. элементов. Понятие об окислении, восстановлении. Техника безопасности.	Д. о. Д. о. Р. Т. 154-157. Р. т. 166-169.	§ 35. Р. т. 119-121. Стр. 240. § 42. Запись в тетради.
Тема 7. Шеренга великих химиков 3 урока.
Повторение материала 8 класса. Основные понятия, законы, теории. Великие ученые-химики.

Тематическое планирование индивидуальных занятий.