«РАССМОТРЕНО» на заседании МО учителей естественнонаучного цикла руководитель МО ________ /______________/ Ф. И.О. Протокол № __ от «__» _____ 2014 г. | «Согласовано» Заместитель директора по УР ______// Ф. И.О. «__»__________ 2014 г. | «УТВЕРЖДЕНО» Директор МОУ Подколодновской СОШ ________ // Ф. И.О. Приказ №_____ от ____________2014 года |
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Подколодновская средняя общеобразовательная школа »
Рабочая программа
по химии для 9 класса
уч год
Составитель:
учитель химии
Программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта основного общего образования. За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор ), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2007 году.
Программа рассчитана на использование учебника: Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/. - М.: Дрофа, 2010.
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основании следующих нормативно – правовых документов:
- требований государственного образовательного стандарта, основного общего образования;
- основной образовательной программы МКОУ «Подколодновская СОШ»на учебный год;
- санитарно-эпидемиологических требований к условиям и организации обучения в ОУ (утверждены постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 01.01.2001г. № 000)
- учебного плана МКОУ «Подколодновская СОШ» на уч г.;
- годового учебного календарного графика на учебный год;
- примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы .(Москва, Дрофа, 2007г).
- Положения о разработке и утверждении рабочих программ учебных предметов, курсов, программ дополнительного образования (приказ № 52/1 от 01.01.2001г)
- Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год
- учебно-методического комплекса.
Цели изучения учебного предмета
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей;
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:
для учителя:
Поурочные разработки по химии к учебнику / -М.: «ВАКО», 2008.
для учащихся:
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/. - М.: Дрофа, 2010.
Общая характеристика учебного предмета
Ведущими идеями предполагаемого курса являются:
- материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
- причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
- познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
- объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов - конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
- законы природы объективны и познавательны; знание законов химии даёт возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологические безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
- наука и практика взаимосвязаны; требования практики - движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
- развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Место предмета в учебном плане
Учебный план МКОУ «Подколодновская СОШ» на уч. г. предусматривает изучение химии в 9 классе в объеме 68 часов в год, из расчета 2 часа в неделю, что соответствует федеральному учебному плану на уч. г.
В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.
В курсе 9 класса практические работы проводим после изучения тем (темы «Металлы», «Неметаллы).
По теме «Органические соединения» добавлен 1 час на контрольную работу, для проверки усвоения учащихся основ органической химии. На обобщение знаний по химии за курс основной школы отведено 2 часа. В программу включена тема «Химия и жизнь», так как многие учащиеся заканчивают обучение и выбирают химию для сдачи в форме ГИА и необходимо обобщить весь изученный материал.
Учебно-тематический план
№ п/п | Тема | Количество часов | Практические работы | Контрольные работы |
1 | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | 6 | ||
2 | Металлы | 16 | 1 | 1 |
3 | Неметаллы | 25 | 2 | 1 |
4 | Первоначальные представления об органических веществах | 13 | 1 | 1 |
5 | Химия и жизнь | 5 | ||
6 | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 3 | 1 | |
Итого | 68 | 4 | 4 |
Содержание тем учебного курса химии 9 класса
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт.
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы (16 часов)
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
1. Ознакомление с образцами металлов.
2: Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.
4. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ .
Тема 2. Неметаллы (25 часов)
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
1. Качественная реакция на хлорид-ион.
2. Качественная реакция на сульфат-ион.
3. Распознавание солей аммония.
4. Получение углекислого газа и его распознавание.
5. Качественная реакция на карбонат-ион.
6. Ознакомление с природными силикатами.
7. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 3. Органические соединения (13часов)
Основные сведения о химическом строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах (полиэтилен, белки).
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты.
1. Изготовление моделей молекул углеводородов.
2. Свойства глицерина.
3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
4. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 5. Химия и жизнь (5 часов)
Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус)]. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)
Периодическая система . Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств.
Классификация химических реакций по различным признакам.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.
Оксиды, гидроксиды, кислоты и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления.
Практические работы
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов. Получение и свойства соединений металлов»
Практическая работа №2 « Получение, собирание и распознавание газов»
Практическая работа №3 « Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»»
Практическая работа №4 «Изготовление моделей молекул углеводородов»
Планируемые результаты
В результате изучения химии ученик 9 класса должен
знать:
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
· называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
· составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Знать:
- периодический закон;
- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.
Уметь:
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять уравнения химических реакций.
Тема. Металлы
Знать:
- положение металлов в периодической системе ;
- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;
- качественные реакции на важнейшие катионы.
Уметь:
- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов;
- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- распознавать важнейшие катионы.
Тема. Неметаллы
Знать:
- положение неметаллов в периодической системе ;
- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;
- качественные реакции на важнейшие анионы.
Уметь:
- объяснять явление аллотропии;
- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния;
- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;
- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.
Тема. Органические соединения
Знать:
- причины многообразия углеродных соединений (изомерию);
- виды связей (одинарную, двойную, тройную);
- важнейшие функциональные группы органических веществ;
- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.
Уметь:
- составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;
- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Знать:
важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь характеризовать:
- химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов;
- связь между составом, строением и свойствами веществ;
- химические свойства основных классов неорганических веществ.
Уметь определять:
- состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;
- типы химических реакций;
- валентность и степень окисления элемента в соединениях;
- тип химической связи в соединениях;
- возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:
- формулы неорганических соединений изученных классов;
- схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ;
- уравнения химических реакций.
Материально техническое обеспечение рабочей программы
Технические средства обучения:
2. Мультимедийный проектор
3. Экран проекционный
4. Компьютер
Электронные пособия:
Химия. Базовый курс 8-9 классы 1С:школа2004
Общая и неоргангическая химия 10-11 классы. 1С:школа 2003 год
Лаборатория систем мультимедия
Учебное электроноое издание химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория.
Химия для всех – XXI. Самоучитель .1С: школа
Интернет-ресурсы:
http:// Министерство образования и науки
http://www. fipi. ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege. edu. ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege. edu. ru Портал Единый экзамен
http://edu. ru/index. php Федеральный портал «Российское образование»
http://www. infomarker. ru/top8.html RUSTEST. RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet. org Всероссийский Интернет-Педсовет.
Формы контроля
Устный ответ
Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.
Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.
Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.
Экспериментальные задачи
Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.
Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» - допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.
Контрольная работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.
Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Контроль уровня обученности
Стартовая контрольная работа
Вариант №1
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
Si → P → S → Cl
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2
5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?
Стартовая контрольная работа
Вариант №2
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
C → N → O → F
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← FeCL2 → Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2
5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?
«Металлы». Контрольная работа №1
Вариант № 1
На оценку «3»
1. Допишите уравнения реакций:
а) АgNО3 + НСl → б) Fе + Сl2 →
в) Аl(ОН)3 + Н2SО4 → г) Сu + АgNО3 →
2. Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов .
3. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
На оценку «4 и 5»
4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
1 2 3 4
Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2.
5. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
«Металлы». Контрольная работа №1
Вариант № 2
На оценку «3»
1. Допишите уравнения реакций:
а) Са + S → б) Са + Н2О →
в) МgСО3 + НСl → г) Li + О2→
2. Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?
3. Расскажите о видах коррозии.
На оценку «4 и 5»
4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
1 2 3 4
Zn → Zn О → Zn Сl2 → Zn (ОН)2 → Zn(NО3)2.
5. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
Вариант №1
1. Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.
2. Стекло. История, химический состав, применение.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → AgPO4.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
Вариант №2
1. Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..
2. Керамика. История, химический состав, применение.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.
Контрольная работа № 3 «Органические вещества»
1 вариант
1. Даны вещества:
1) СН3ОН 2) С3Н8
3) СН2═СН─СН3 4) С12Н22О11
5) NH2─CH2─COOH 6) C6H6O
7) CH3─CH 8) CH3─COOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 6.
2. Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Контрольная работа № 3 «Органические вещества»
2 вариант
1. Даны вещества:
1) СН≡CН 2) СН4
3) СН3─СН2─OH 4) CH2═CH2
5) CH3─COOCH3O 6) C6H12O6
7) H─CH 8) HCOOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 3.
2. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант №1
На оценку «3»
1. Дайте характеристику натрию по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2. Допишите уравнения реакций:
а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O →
в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 →
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
На оценку «4»
4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.
На оценку «5»
5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант №2
На оценку «3»
1. Дайте характеристику фосфору по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2. Допишите уравнения реакций:
а) Cu(OH)2 + H2SO4 → б) P2O5 + H2O →
в) AgNO3 + HCl → г) Fе + С12→
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
На оценку «4»
4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.
На оценку «5»
5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2.
Календарно-тематическое планирование
№ урока, | Дата проведения | Тема урока | Кол-во часов | Примечание | |
плар | факт | ||||
РАЗДЕЛ № 1«ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6Ч) | |||||
1. | Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ | 1 | |||
2.3 | Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД. | 2 | |||
4 | Генетические ряды металлов и неметаллов | 1 | |||
5 | Понятие о переходных элементах, амфотерные оксиды гидроксиды | 1 | |||
6 | Периодический закон и периодическая система ХЭ в свете учения о строении атома | 1 | |||
РАЗДЕЛ № 2 «МЕТАЛЛЫ» ( 16Ч.) | |||||
7.8 | Положение металлов в ПСХЭ. Общие физические свойства металлов | 2 | |||
9 | Сплавы. | 1 | . | ||
10 | Химические свойства металлов. | 1 | |||
11. | Металлы в природе, общие способы получения металлов. | 1 | |||
12. | Общие понятия о коррозии металлов. | 1 | |||
13. | Щелочные металлы. | 1 | |||
14. | Общая характеристика элементов гл. п\гр, 2 группы | 1 | |||
15. | Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов. | 1 | |||
16. | Алюминий | 1 | |||
17. | Соединения алюминия | 1 | |||
18. | Железо, его строение, физические и химические свойства | 1 | |||
19. | Генетические ряды железа (II) ,(III). Важнейшие соли железа | 1 | |||
20. | П. Р №1 «Осуществление цепочки превращении. Получение соединений металлов и изучение их свойств» | 1 | |||
21. | Обобщение и систематизация знаний по теме | 1 | |||
22. | Контрольная работа №1 по теме «Металлы» | 1 | |||
РАЗДЕЛ № 3 «НЕМЕТАЛЛЫ» (25ч.) | |||||
23. | 1.Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон. | 1 | |||
24. | Водород. | 1 | |||
25. | Галогены. | 1 | |||
26. | Соединения галогенов | 1 | |||
27. | Получение галогенов. Биологические значение и применение галогенов и их соединений. | 1 | |||
28. | Кислород. | 1 | |||
29. | Сера и её соединения. | 1 | |||
30. | Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты. | 1 | |||
31. | Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме. | 1 | |||
32. | Азот. | 1 | |||
33. | Аммиак. | 1 | |||
34. | Соли аммония. | 1 | |||
35-36. | Кислородные соединения азота. Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты | 2 | |||
37 | Соли азотной кислоты | 1 | |||
38 | Фосфор и его соединения. | 1 | |||
39 | Решение задач и упражнений по теме: «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий темы. | 1 | |||
40. | Углерод. | 1 | |||
41. | Кислородные соединения углерода. | 1 | |||
42. | Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознавание газов» | 1 | |||
43. | Кремний и его соединения. | 1 | |||
44. | Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» | 1 | |||
45. | Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» | 1 | |||
46. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» | 1 | |||
47. | Контрольная работа №2 «Неметаллы» | 1 | |||
Раздел № 4 « Первоначальные представления об органических веществах» |
| ||||
48. | Предмет органической химии. Особенности органических веществ. | 1 | |||
49. | Предельные углеводороды. | 1 | |||
50. | Непредельные углеводороды, этилен и его гомологи. | 1 | |||
51. | Практическая работа №4 «Изготовление моделей молекул углеводородов» | 1 | |||
52. | Решение задач и упражнений | 1 | |||
53. | Спирты. | 1 | |||
54. | Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. | 1 | |||
55. | Жиры. | 1 | |||
56. | Аминокислоты. Белки. | 1 | |||
57. | Углеводы. | 1 | |||
58. | Полимеры. | 1 | |||
59. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения» | 1 | |||
60. | Контрольная работа № 3 по теме «Органические соединения» | 1 | |||
Раздел № 5 «Химия и жизнь» (5 часов) |
| ||||
61. | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций Химия и здоровье | 1 | |||
62. | Химические элементы в клетках живых организмов | 1 | |||
63. | Химия и пища | 1 | |||
64. | Природные источники углеводородов и их применение | 1 | |||
65. | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия | 1 | |||
РАЗДЕЛ IV «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» (3 часа) | |||||
66. | Классификация и свойства неорганических и органических веществ | 1 | |||
67. | Обобщение и систематизация знаний, подготовка к итоговой контрольной работе | 1 | |||
68. | Итоговая контрольная работа за курс 9 класса | 1 | |||
