Рабочая программа по учебному предмету «Химия»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«БОРОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

ПРИНЯТА

педагогическим советом

МБОУ «Боровская СОШ»

«___» ___________201 г.

Протокол № __

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

МБОУ «Боровская СОШ»

_________

«___» ___________201 г.

УТВЕРЖДАЮ

директор

МБОУ «Боровская СОШ»

_________

Приказ № ___

«___»________201 г.

Рабочая программа

по учебному предмету «ХИМИЯ»

для ступеней основного среднего общего образования (11 КЛАСС)

Базовый уровень

Срок реализации: 01.09.2014 – 31.05.2015 г.

(Программа разработана на основе примерной программы

основного общего образования и авторской программы основного, среднего общего образования. Химия.)

Автор-составитель: ,

учитель физики, химии

с. Боровское 2014

Пояснительная записка

Данная рабочая программа ориентирована на учащихся 11 класса и реализуется на основе следующих документов:

·  Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне (приказ МОРФ от 01.01.2001 г. № 000)

·  ФБУП (Приказ Минобразования РФ № 000 от 01.01.2001)

·  Федеральный перечень учебников, рекомендованный (допущенный) МО и науки РФ к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях на учебный год (приказ МОРФ )

·  Авторская программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2011г.

с учетом учебного плана МБОУ «Боровская средняя общеобразовательная школа»

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

·  освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в учебном плане МБОУ «Боровская средняя общеобразовательная школа »

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 часов. В том числе по 34 часа в 10 и 11 классах, из расчета – 1 час в неделю.

Рабочая учебная программа по химии в 10 и 11 классах рассчитана на 136 учебных часов (2 часа в неделю) за счет дополнительного времени, выделенного из резерва школьного компонента.

Обоснование выбора УМК Габриеляна

Среди предложенных УМК по химии в наибольшей степени соответствует требованиям к выпускникам комплект, подготовленный авторским коллективом под руководством . Комплект включает не только учебник, но и методическое пособие для учителя с тематическим планированием, вариантами поурочных разработок по наиболее сложным темам курса, опорными схемами и контрольными работами, составленными как в традиционной, так и в тестовой форме.

Логично построение курса от общего к частному. Изучение отдельных классов органических веществ предваряется информацией об основных положениях теории химического строения, видах изомерии, типах и механизмах химических реакций в органической химии, классификации органических веществ и сведениями о номенклатуре.

Практика апробации указанного УМК показала целесообразность и эффективность такого подхода, который способствует усвоению содержания курса на компетентностном уровне не зависимости от того, по какой схеме (линейной или концентрической) проводилось обучение в основной школе. Следует отметить дифференцированный характер заданий после параграфов, их креативный характер, актуализацию внутри - и межпредметных связей.

Несомненно, важной частью курса является раздел «Биологически активные соединения», который реализует содержательные линии, связанные с интеграцией естественно-научного образования. Актуальность изучения этого раздела трудно переоценить.

Данный УМК входит в федеральный перечень учебников на учебный год, в качестве рекомендованных.

Требования к уровню подготовки выпускников.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

● важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

● основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

● основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

● важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

● называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

● определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

● характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

● объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

● выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

● проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

● объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

● определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

● экологически грамотного поведения в окружающей среде;

● оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

● безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

● приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

● критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ПО ПРОГРАММЕ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

11 КЛАСС  (ОБЩАЯ ХИМИЯ)

(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч — резервное время)

Тема 1

Строение атома и периодический закон  ( 6 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S - и P - орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон ­леева в свете учения о строении атома. Открытие периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов ­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов ­делеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование пе­риодической таблицы элементов с использовани­ем карточек.

Тема 2

Строение вещества ( 26 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

Тема 3

Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо - и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо - и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза, солей.

Тема 4

Вещества и их свойства (18 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металле, лш (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые  и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбокаты натрия и аммония(кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

Учебно-тематическое планирование

№ раздела/ темы	Наименование разделов и тем	Количество часов
Всего	Теоретические занятия	Лабораторные, практические занятия, экскурсии и др.	Контрольные занятия
1	Строение атома и периодический закон	6	6		1
2	Строение вещества	26	24	1	1
3	Химические реакции	16	15		1
4	Вещества и их свойства	18	16	1	1
	Резервное время	2
итого	68	62	2	4

Календарно – тематическое планирование

Предполагаемый срок проведения	№ п/п	№ урока в теме	Раздел и тема	Формы и методы	оснащение	д/з	Требования к уровню подготовки учащихся
	Т.1. Строение атома (6 ч.)
1-3 неделя	1	1	Атом – сложная частица	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	ПСХЭ	§ 1	Знать основные химиче­ские понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; основной закон химии - периодический закон; уметь определять заряд иона валентность и степень окисления химических элементов характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической системе
2	2	Состояние электронов в атоме	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	ПСХЭ	§ 1
3	3	Электронные конфигурации атомов химических элементов	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	ПСХЭ	§ 1
4	4	Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	ПСХЭ	§ 2
5	5	Обобщение т. «Строение атома»	Обобщение и систематизация изученного; проблемные	ПСХЭ	§ 1-2
6	6	Контроль знаний по теме «Строение атома»	Проверка знаний; частично-поисковый	Тексты работы
Т.2. Строение вещества (26 ч.)
4 – 17 неделя	7	1	Ионная химическая связь	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Модель крист. решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой	§ 3	Знать понятие «химиче­ская связь», «массовая доля элемента в веществе»; sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примере органических и неорганических молекул, теорию химической связи; изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ; определения понятий полимер, пластмассы, искусств. полимер, волокно, термопласты, реактопласты; жесткая вода, временная жесткость, постоянная, массовая доля растворенного вещества., способы устранения жесткости воды, состав и применение минераль. вод. молярный объем, объемная доля компонента в смеси, парниковый эффект, кислотные дожди; понятия «аморфные вещества», свойства и применение аморфных веществ способы получения, собирания, распознавания, применения некоторых газ. веществ, правила безопасного обращения с горючими и токсич. веществами, лаборатор. оборудованием уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях, объяснять зависи­мость свойств веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи (ковалентной, ионной. металлической, водородной) объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения характеризовать газ., жидкое, твердое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения; выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и др. живые организмы выполнять химич. эксперимент по распознаванию некоторых газов использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий
8	2	Ковалентная химическая связь.	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Модели кристаллических решеток «сухого льда» , иода, алмаза, графита	§ 4
9	3	Металлическая химическая связь	изучение но­вого материала;	Образцы металлов, сплавов.	§ 5
10	4	Водородная химическая связь	Комбинированный; репродуктивные	Модель ДНК	§ 6
11	5	Решение задач на составление схем образования молекул с различными видами хим. связи	Выработка и закрепление знаний; частично-поисковые
12	6	Проверочная работа по видам хим. связи	Проверка знаний; частично-поисковые	Тексты проверочной работы
13	7	Пластмассы	Комбинированный репродуктивные	Образцы пластмасс и изделия из них. Образцы неорганических полимеров	§ 7
14	8	Волокна	Комбинированный репродуктивные	Образцы волокон и изделия из них	§ 7
15	9	Газообразное состояние вещества	Комбинированный репродуктивные	Модель молярного объема газов	§ 8
16	10	Загрязнение атмосферы и борьба с ним	Комбинированный; проблемные	презентация	§ 8
17	11	Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.	Комбинированнй объяснительно-иллюстративные	презентации	§ 8
18	12	П. р. № 1. «Получение, собирание и распознавание газов»	Выработка и закрепление умений и навыков; частично-поисковые	Zn, HCl, H2O2, MnO2, Ca(OH)2, мрамор
19	13	Жидкое состояние вещества. Вода.	Комбинированный репродуктивные	вода	§ 9
20	14	Жесткость воды и способы её устранения	Комбинированный репродуктивные	образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.	§ 9
21	15	Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях	Комбинированный репродуктивные	минеральн. вода	§ 9
22	16	Жидкие кристаллы и их применение	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Приборы на жидких кристаллах	§ 9
23	17	Твердое состояние вещества	Комбинированный репродуктивные	Образцы аморфных и кристаллических веществ.	§ 10
24	18	Дисперсные системы	изучение но­вого материала; частично-поисковые	Образцы различных дисперсных систем. Эффект Тиндаля.	§ 11
25	19	Состав вещества и смесей. Закон постоянства состава вещества	Комбинированный репродуктивные	Образцы чистых веществ и смесей	§ 12
26	20	Понятие «доля» и её разновидности: массовая и объемная.	изучение но­вого материала; частично-поисковые		§ 12
27	21	Решение задач на расчет массовой доли элементов в соединении, доли компонентов в смеси, доли растворенного вещества в растворе	Выработка и закрепление знаний; частично-поисковые
28	22	Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного	изучение но­вого материала; частично-поисковые		§ 12
29	23	Решение комбинированных задач с участием понятия «доля»	Выработка и закрепление знаний; частично-поисковые
30	24	Обобщение знаний по т. «Строение вещества»	Обобщение и систематизация изученного; проблемные		§ 3-12
31	25	Контроль знаний по т. «Строение вещества»	Проверка знаний; частично-поисковый	Тексты работы
32	26	Урок коррекции знаний по т. «Строение вещества»	Разбор проверочной работы
Т.3. Химические реакции (16 ч.)
18 – 26 неделя	33	1	Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения.	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	сера и фосфор модели кристал. решеток алмаза, графита	§ 13	Знать/понимать- важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции химическое равновесие растворы электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные положения электролитической диссоциации степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление практическое применение электролиза Уметь объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов; положение химического равновесия от различных факторов определять: заряд иона; характер среды в водных растворах неорганических веществ; валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель применять полученные знания для решения задач различного уровня использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве
34	2	Изомеры и изомерия	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Модели молекул изомеров и гомологов.	§ 13
35	3	Реакции, идущие с изменением состава веществ.	изучение но­вого материала; репродуктивные	Железо, р-р сульфата меди	§ 14
36	4	Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения	изучение но­вого материала; репродуктивные	Серная кислота (к), нитрат аммония, вода	§ 14
37	5	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость хим. реакции.	изучение но­вого материала; репродуктивные, прблемные	соляная кислота разной концентрации цинк (порошка, пыли, гранул)	§ 15
38	6	Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты	изучение но­вого материала; репродуктивные, прблемные	пероксид водорода оксида марганца (IV) сырого мяса и сырого картофеля	§ 15
39	7	Обратимость хим. реакций. Хим. равновесие.	изучение но­вого материала; репродуктивные, прблемные	Хлорид железа, роданид калия, хлорид калия
40	8	Понятие об основных научных принципах производства на примере серной кислоты	Комбинированный репродуктивные	Модель «кипящего слоя»	§ 16
41	9	Роль воды в химической реакции. Классификация веществ по растворимости.	изучение но­вого материала; репродуктивные	Таблица растворимости	§ 17
42	10	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Дист. вода, соль, сахар, спирт, кислота, щелочь	§ 17
43	11	Химические свойства воды. Реакции гидратации в органической химии	изучение но­вого материала; репродуктивные; проблемные	Вода, натрий, углекислый газ, оксид кальция	§ 17
44	12	Гидролиз неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.	изучение но­вого материала; репродуктивные; проблемные	K2CO3, NaCl, AlCl3, индикатор	§ 18
45	13	Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в обмене веществ в клетке	Комбинированный репродуктивные	Карбид кальция	§ 18
46	14	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления.	Комбинированный репродуктивные	цинк соляная кислота железо с сульфат меди (II)	§ 19
47	15	Электролиз	Комбинированный репродуктивные	Угольн. электроды, CuSO4	§ 19
48	16	Контроль знаний по т. «Хим. реакции»	Проверка знаний; частично-поисковые	Тексты работы
Т.4. Вещества и их свойства. (18ч.)
27 – 34 неделя	49.	1	Металлы	изучение но­вого материала; репродуктивные	Коллекция «Металлы и сплавы»	§ 20	Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли метан, этилен, ацетилен, функциональная группа этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, определения понятий металлы, восстановитель, коррозия нерастворимые основания, щелочи, неметаллы, соли, Уметь- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений; принадлежность веществ к различным классам органических соединений характеризовать: элементы металлы и неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов и неметаллов;кислот, солей, оснований- объяснять: зависимость свойств металлов, неметаллов, кислот, оснований и сплавов от их состава и строения; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и органических кислот оснований, солей Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня
50.	2	Химические свойства металлов.	изучение но­вого материала; репродуктивные	Na, Mg, Zn, HCl, CuSO4 вода	§ 20
51.	3	Коррозия металлов.	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	презентация	§ 20
52.	4	Неметаллы	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Сера, фосфор	§ 21
53.	5	Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов.	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные		§ 21
54.	6	Кислоты неорганические и органические	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Коллекция кислот	§ 22
55.	7	Химические свойства кислот.	комбинированный; объяснительно-иллюстративные	Уксусн., соляная к-ты, мет., основан, соль	§ 22
56.	8	Основания неорганические и органические	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Набор неорг основан. и аминокислот	§ 23
57.	9	Химические свойства оснований	Комбинированный; объяснительно-иллюстративные	Гидроксид меди, глицин, соляная к-та	§ 23
58.	10	Соли, их классификация.	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Набор солей	§ 24
59.	11	Химические свойства солей	комбинированный; объяснительно-иллюстративные	Карбонат, ацетат натрия	§ 24
60.	12	Представители солей и их значение	изучение но­вого материала; объяснительно-иллюстративные	Кислые. средние, основные соли	§ 24
61.	13	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений	Коминированный;частично-поисковые		§ 25
62.	14	Особенности генетического ряда в органической химии.	Коминированный;частично-поисковые		§ 25
63.	15	Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»	Выработка и закрепление умений и навыков	Хлорид, сульфат, ацетат, карбонат натрия, хлорид бария, соляная кислота
64	16	Обобщение т. «Вещества и их свойства»	Обобщение и систематизация изученного; проблемные		§ 20-25
65	17	Контроль знаний по т. «Вещества и их свойства»	Проверка знаний; частично-поисковый	Тексты работы
66	18	Р. о по т. «Вещества и их свойства»	Разбор проверочной работы
Резервное время (2 час)

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Учебно-методический комплект

1.  Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2007.

2.  С, , Введенская . 11 класс: Настольная книга учителя (в 2 ч). - М.: Дрофа, 2004.

3.  , и др. Химия 11 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2004.

4.  , Яшукова тетрадь. 11 кл. К учебнику «Химия 10 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа. 2013