ТОМСКАЯ ОБЛАСТЬ КАРГАСОКСКИЙ РАЙОН
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЕРТИКОССКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
Утверждаю
Зам. Директора по научно – методической работе
ФИО _____________________________________
«_______» ___________________ 2010
Программа элективного курса
Для учащихся 8 – 9 классов
Повторим курс неорганической химии
(17 часов)
Автор – учитель химии МОУ «Вертикосская СОШ»
Программа обсуждена и принята за основу на заседании
МО естественнонаучного цикла МОУ «Вертикосская СОШ»,
протокол № _______________ 2010 г.
Вертикос
уч. г.
Пояснительная записка
В современном естествознании химия является одной из ведущих наук, она оказывает огромное влияние на различные отрасли науки, техники и производства.
Элективный курс «Повторим курс неорганической химии» дополняет и развивает школьный курс химии. Данный элективный курс ориентирован на расширение кругозора школьников.
Элективный курс «Повторим курс неорганической химии» - предпрофильный элективный курс, поможет учащимся определиться с выбором профессии. В жизни химику постоянно приходится сталкиваться с множеством задач. Чаще всего ответы на эти задачи им приходится искать самостоятельно. Поэтому профессия химика всегда привлекала, и будет привлекать к себе ищущих, творческих людей.
Курс рассчитан на 17 часов для учащихся 8 – 9 классов.
Цель курса: формирование теоретических и практических знаний в неорганической химии.
Задачи:
ü Учить умению самостоятельно приобретать и применять на практике знания по неорганической химии;
ü Развивать интерес к изучению предмета химии;
ü Развивать творческие способности учащихся;
ü Способствовать развитию коммуникативных навыков работы в группе, вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения.
В процессе обучения учащиеся приобретают следующие конкретные умения:
ü Называть и определять вещества, их свойства, признаки классификации веществ, типы реакций;
ü Составлять формулы веществ, схемы строения атомов, уравнения химических реакций;
ü Характеризовать химические элементы, свойства и применение веществ;
ü Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций;
ü Вычислять по химическим формулам и уравнениям.
Тематический план
№ п/п | Тема занятия | Всего часов | В том числе | |
Теоретич. | Практич. | |||
1 | Введение. | 1 | 1 | |
2 | Химический элемент. | 1 | 0,5 | 0,5 |
3 | Вещество. | 1 | 0,5 | 0,5 |
4 | Химическая реакция. | 2 | 0,5 | 1,5 |
6 | Основные классы неорганических веществ. | 3 | 1 | 2 |
9 | Растворы. Электролитическая диссоциация. | 1 | 0,5 | 0,5 |
10 | Окислительно – восстановительные реакции. | 1 | 0,5 | 0,5 |
11 | Расчеты по химическим формулам. | 1 | 0,5 | 0,5 |
12 | Расчеты с использованием понятия «моль». | 1 | 0,5 | 0,5 |
13 | Расчеты по уравнениям химических реакций. | 1 | 0,5 | 0,5 |
14 | Металлы. Неметаллы. | 2 | 0,5 | 1,5 |
16 | Познание и применение веществ человеком. | 1 | 0,5 | 0,5 |
17 | Зачет. | 1 | 1 | |
Всего | 17 | 6,5 | 10,5 |
Содержание программы
Занятие 1. Введение.
Вопросы:
1. Знакомство с элективным курсом «Повторим курс неорганической химии».
2. Периодическая система химических элементов .
3. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.
Занятие 2. Химический элемент.
Вопросы:
1. Формы существования химических элементов.
2. Современные представления о строении атомов.
3. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов.
4. Понятие об электронном облаке, s - и p- электронах.
5. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов.
6. Понятие об электроотрицательности химических элементов.
Практические задания:
1. Напишите электронную формулу внешнего энергетического уровня для: натрия, магния, алюминия, хлора.
2. Создание творческой работы о выбранном учащимся химическом элементе. Форма творческой работы – презентация, книга – раскладушка и т. д.
3. Выполнение тестового задания по теме: «Химический элемент».
Занятие 3. Вещество.
Вопросы:
1. Многообразие веществ.
2. Классификация неорганических веществ.
3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
4. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
5. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: простых веществ металлов и неметаллов, оксидов (основных, амфотерных, кислотных).
Практические задания:
1. Классифицировать группу неорганических веществ.
2. Приведите два примера веществ:
А) с молекулярной кристаллической решеткой;
Б) с атомной кристаллической решеткой;
В) с ионной кристаллической решеткой.
3. Выполнение тестового задания по теме: «Вещество».
Занятие 4 – 5. Химическая реакция.
Вопросы:
1. Классификация химических реакций.
2. Понятие о скорости химической реакции.
3. Тепловой эффект химической реакции.
4. Обратимые и необратимые химические реакции.
5. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения кислородосодержащих соединений.
6. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения азотсодержащих соединений.
7. Правила техники безопасности при работе с кислотами, щелочами и при нагревании веществ.
Практические задания:
1. Классифицировать химические реакции (тест).
2. Экспериментально изучить зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения веществ и при наличии катализатора.
3. Проведите реакции между растворами следующих веществ:
А) Карбонатом калия и азотной кислотой;
Б) Хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;
В) Гидроксидом натрия и серной кислотой;
Г) Карбонатом кальция и соляной кислотой;
Напишите уравнения реакций.
4. Приведите пример химической реакции, идущей не до конца.
5. Составьте уравнения реакций, которые практически осуществимы, используя приведенные схемы:
CuSO4 + HCl →
Hg + H2SO4конц. →
Cu + HCl →
NaNO3 + HCl →
MgCl2 + H2SO4конц. →
NaOH + H2SO4 →
Al(OH)3 + H2SO4 →
Na2SO3 + H2SO4 →
Занятие Основные классы неорганических веществ.
Вопросы:
1. Классификация неорганических веществ.
2. Кислоты.
3. Основания.
4. Соли.
5. Взаимосвязь неорганических веществ.
6. ТБ при «гашении» жженной извести и работе с нагревательными приборами.
Практические задания:
1. Исследуйте образцы природных соединений кальция (гипс, фосфорит, мел, мрамор, известняк), изучите их некоторые физические свойства.
2. Осуществите превращения: CaCO3→CaO→Ca(OH)2.
3. Конкретизируйте схему: Кислота + основной оксид → вода + соль.
4. Щелочи не реагируют с а) кислотами; б) кислотными оксидами; в) основными оксидами; г) солями.
5. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и сульфата калия.
6. Какие оксиды элементов 3 –его периода не реагируют с водой?
7. Какая кислота сильнее - H2SO4 или H2SiO3? Ответ поясните.
8. Распознавание сульфат ионов в растворе. Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Занятие 9. Растворы. Электролитическая диссоциация.
Вопросы:
1. Растворы.
2. Электролитическая диссоциация.
3. Сильные и слабые электролиты.
4. Кислоты как электролиты.
5. Основания как электролиты.
6. Соли как электролиты.
Практические задания:
1. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а) Ва2+ и Сl - б) Fe3+ и NO-3 Na+ и CO42- .
2. В водопроводной воде обнаруживаются ионы: Na+, Ca2+, Mg2+, Cl-, Br-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в водопроводной воде?
3. Напишите формулы трех веществ – неэлектролитов.
4. Напишите уравнения электролитической диссоциации слабых электролитов: Fe (OH)2, H2S, H2SiO3, Al (OH)3.
5. Пользуясь таблицей растворимости, напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций (если они происходят) для следующих пар веществ:
1) H2SO4 и BaCl2 4) NaCl и AgCl
2) K2SO4 и Ba (NOHCl и Ag NO3
3) Fe SO4 и NaOH 6) NaCl и K2 SO4
6. Сокращенное ионное уравнение реакции: Ag+ + Cl - = AgCl↓ соответствует взаимодействию:
1) Серебра с хлором;
2) Серебра с соляной кислотой;
3) Оксида серебра с соляной кислотой;
4) Растворов нитрата серебра и хлорида натрия.
7. Напишите два примера взаимодействия между солями в виде полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
8. Кислым или щелочным является раствор: а) фосфата натрия; б) хлорида аммония; в) силиката натрия; г) сульфата меди.
9. Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Количество образовавшейся соли равно:
1) 2 моль; 2) 1 моль; 3) 0,5 моль; 4) 0,1 моль.
Занятие 10. Окислительно – восстановительные реакции.
Вопросы:
1. Степень окисления.
2. Реакции окислительно – восстановительные.
Практические задания:
1. Напишите уравнение реакции азота с литием. Укажите окислитель и восстановитель.
2. Азот проявляет восстановительные свойства в процессе
А) N2 + O2 = 2NO
Б) N2 + 3 Mg = Mg3N2
В) N2 + 3H2 = 2NH3
Г) N2 + 6Li = 2Li3H
3. Что является более сильным окислителем:
A) N2O5 или P2O5
Б) P2O5 или Sb2O5
В) Cl2O7 или Br2O7
Г) H2S или H2Se
4. Назовите окислитель в реакциях: а) разбавленной серной кислоты с металлами;
б) концентрированной серной кислоты с металлами.
5. Металлы при взаимодействии с неметаллами выступают как:
А) окислители; Б) восстановители;
В) окислители и восстановители;
Г) не участвуют в окислительно – восстановительных реакциях.
Занятие 11. Расчеты по химическим формулам.
Вопросы:
1. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов.
2. Нахождение содержания массовых долей элементов в сложном веществе.
3. Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества.
4. Нахождение массы сложного вещества по заданной массе элемента.
Практические задания:
1. Массовая доля серы в серной кислоте равна
А) 16,33 % ; Б) 32,65 % ; В) 39,02 % ; Г) 98, 00 %.
2. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде калия.
3. Вычислите, сколько меди содержат 404 т оксида меди.
4. В какой массе оксида алюминия содержится 4,8 т алюминия?
Занятие 12. Расчеты с использованием понятия «моль».
Вопросы:
1. Вычисление количества вещества, соответствующего определенной массе вещества.
2. Вычисление массы вещества по известному числу молей вещества.
3. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной массе вещества.
Практические задания:
1. Дано 44 г меди. Вычислите количество меди.
2. Какое количество вещества составляют 132 г оксида углерода (IV)?
3. Дано 0,32 моль натрия. Вычислите массу натрия.
4. Сколько атомов содержится в 40 г железа?
5. Сколько молекул содержится в 60 г воды?
Занятие 13. Расчеты по уравнениям химических реакций.
Вопросы:
1. Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного).
2. Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного), содержащего определенную массу примесей.
3. Вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.
4. Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.
Практические задания:
1. Какова масса гидроксида лития образуется при взаимодействии 4,6 г лития с водой?
2. Какова масса карбоната кальция потребуется, чтобы получилось 448 т оксида кальция?
3. Какая масса оксида кальция получена из 500 т известняка, в котором массовая доля примесей составляет 0,2 (или 20 %)?
4. Из 140 т жженной извести получили 182 т гашеной извести. Сколько процентов, или массовых долей, это составляет от теоретически возможного выхода?
5. Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, второй – 500 г сульфата калия.
Занятие 14,15. Металлы. Неметаллы
Вопросы:
1. Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.
2. Характеристика металлов – меди, хрома, железа (по их положению в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов).
3. Характеристика неметаллов, особенности строения их атомов.
4. ТБ при работе с кислотами, щелочами.
Практические задания:
1. Изучите физические свойства выданных образцов металлов (цвет, твердость, электропроводность). Отметьте их общие и особые физические свойства.
2. Щелочные металлы обычно получают электролизом расплавов их солей. Однако в небольших количествах эти металлы можно получить иначе, взаимодействием расплава их соли с другим металлом. Поскольку щелочные металлы летучи, то путем их отгонки в вакууме удается сдвинуть химическое равновесие в строну образования металла, например, натрия:
2NaCl + Mg ↔ MgCl2 + 2Na↑
Какой щелочноземельный металл, по Вашему мнению, наиболее пригоден для вытеснения натрия из расплава его соли?
3. Какие восстановители, кроме меди, вы можете предложить для очистки инертных газов от кислорода?
4. Одним из важнейших способов получения элементной серы является взаимодействие между сернистым газом (SO2) и сероводородом (так называемый процесс Клауса). Вариантом этого процесса является реакция между SO2 и сульфидами щелочных металлов. По этой реакции можно получить серу из газов, содержащих оксид серы (IV). Напишите уравнение между оксидом серы (IV) и сероводородом. Какие продукты могут получиться при взаимодействии SO2 и Na2S? Покажите переход электронов.
5. Исследуйте взаимодействие алюминия с растворами кислоты и щелочи.
6. Изучите некоторые физические свойства природных соединений серы (сульфидов, сульфатов).
Занятие 16. Познание и применение веществ человеком.
Вопросы:
1. Сведения о токсичности и пожарной опасности изучаемых веществ.
2. Правила обращения с веществами и оборудованием.
3. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты).
4. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.
Практические задания:
1. Очистка воды (механические примеси, растворенные минеральные вещества, органические загрязнения).
2. Очистка воздуха и других газов.
3. Почему в огнетушителях используют гидрокарбонат натрия, а не карбонат натрия? Объясните.
Занятие 17. Зачет.
Список литературы
1. Гузей, 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. Учреждений / , , . – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003.
2. Лисичкин, Г. В., Бетанели, изобретают: Кн. Для учащихся. – М.: Просвещение, 1990.
3. Фельдман, Ф. Г. , Рудзитис, : учеб. Для 9 кл. сред. Общеобразоват. Учеб. Заведений. – 3 – е изд., с испр. – М.: Просвещение, 1994.
4.
