Рабочая программа учебной дисциплины Химия физическая и коллоидная

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
						УТВЕРЖДАЮ
						Декан факультетов агрономического и защиты растений, профессор
						« 31 »	августа		2012 г.
	Рабочая программа
			учебной дисциплины
Химия физическая и коллоидная
наименование дисциплины
260100.62 – Продукты питания из растительного сырья
направление подготовки
Технология бродильных производств и виноделие
профиль(и) подготовки
Бакалавр
Квалификация (степень) выпускника
очная
Форма обучения
Ставрополь, 2012

1. Цели освоения дисциплины

Целями освоения дисциплины (модуля) Химия физическая и коллоидная являются

- формирование основ научного мировоззрения, служит фундаментом общетехнической эрудиции;

- развитие у студентов «технического языка» будущего специалиста;

- дать необходимый минимум знаний по химии, который способствовал бы усвоению профилирующих дисциплин, а в практической работе обеспечивал понимание химических аспектов мероприятий;

- привить навыки выполнения основных операций при проведении химического эксперимента, способствующие выработке первичных профессиональных умений.

2.Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата

Учебная дисциплина Б2.В. ОД.4 Химия физическая и коллоидная относится к циклу естественно-научных дисциплин (ЕНЦ).

Для изучения данной учебной дисциплины Химия физическая и коллоидная необходимы следующие знания, умения и навыки, формируемые предшествующими дисциплинами:

1.Неорганическая, органическая химия

Знания: законы и концепции химии; современные представления о строении вещества; свойства химических элементов и их соединений в связи с положением элемента в периодической системе ; применение химических концепций, закономерностей и расчетов

Навыки: выполнять основные операции при проведении химического эксперимента; проводить взвешивание и работать на приборах,; рассчитывать соотношение компонентов и готовить растворы заданной концентрации; проводить статистическую и графическую обработку результатов химического эксперимента.

2.Математика.

Знания:

-студент должен знать основные закономерности и расчеты при решении химических задач.

Умения:

- уметь рассчитывать соотношение компонентов и готовить растворы заданной концентрации;

Навыки:

- обладать способностью проводить статистическую и графическую обработку результатов химического эксперимента

3.Физика.

Знания:

- иметь представление об основных термодинамических и кинетических закономерностях химических процессов;

Умения:

- использовать приемы оценки численных порядков величин, характерных для различных разделов естествознания.

Навыки:

- ставить познавательные задачи и выдвигать гипотезы, описывать результаты химического эксперимента, формировать выводы.

Для успешного освоения дисциплины должна быть сформирована общекультурные (ОК-10) и профессиональные (ПК-1, ПК-14) компетенции на пороговом уровне.

Перечень последующих учебных дисциплин, для которых необходимы знания, умения и навыки, формируемые данной учебной дисциплиной:

- Процессы и аппараты пищевых производств

- Пищевая микробиология ___________________

- Пищевая химия __________________________________

- Физико-химические основы и общие принципы переработки растительного сырья

и т. д.

3. Требования к результатам освоения содержания дисциплины

Процесс изучения неорганической химии направлен на формирование элементов следующих компетенций в соответствии с ФГОС ВПО по данному направлению:

а) общекультурных (ОК): использовать основные законы естественнонаучные дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК-10).

б) профессиональных (ПК): использовать основные законы естественнонаучные дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ПК-1); готовность проводить измерения и наблюдения, составлять описания проводимых исследований, анализировать результаты и использовать их при написании отчетов и научных публикаций (ПК-14).

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

Знать основные положения химической термодинамики и термохимии, химической кинетики и катализа, химического равновесия, электрохимии, поверхностных явлений, основные свойства растворов неэлектролитов, физико-химические свойства и поведение высокодисперсных и высокомолекулярных систем, которые составляют основу всех биологических объектов.

Уметь на основе теоретических положений и физико-химических методов исследования, применяемых в физической и коллоидной химией, изыскивать пути управления химическими и биохимическими процессами, выбирать оптимальные агротехнические мероприятия для получения экологически чистой продукции, оценивать по результатам анализа качество сельскохозяйственной продукции.

Владеть:

-методами теоретического и экспериментального исследования в химии;

-приемами оценки численных порядков величин, характерных для различных разделов естествознания.

4. Структура и содержание дисциплины (модуля)

Данные по рабочему учебному плану:

Семестры	1	2	3	4	5	6	7	8
Трудоемкость по Госстандарту - из них:				180/5
самостоятельная работа -				72/2
аудиторные занятия – в том числе:				72/2
лекции -				28/0,8
лабораторные -				44/1,2
семинарские -				-
практические -				-

Экзамен 36/1

Семестры	1	2	3	4	5	6	7	8
недель в семестре				18
часов в неделю				4
зачетных единиц Форма контроля:				2
экзамен				+
зачет				-
курсовая работа				-
курсовой проект				-

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ пп	Разделы дисциплины и темы занятий	Количество часов (очная форма обучения)	Формы текущего контроля успеваемости (по неделям семестра)
Всего	Лекции	Практические (Семинарские, лабораторные)	Сам. работы
Неорганическая химия (I семестр)
1	Основы химической термодинамики	20	4	6	10	Коллоквиум
2	Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие. Фотохимические реакции.	14	4	4	6	Устный опрос
3	Растворы неэлектролитов. Растворы электролитов	18	4	6	8	Коллоквиум
4	Электрохимия	10	2	2	6	Устный опрос
5.	Поверхностные явления	14	2	6	6	Устный опрос
6	Коллоидная химия	34	6	10	18	Коллоквиум
7	Микрогетерогенные системы	18	2	6	10	Устный опрос
8	Агрегатное состояние вещества	16	4	4	8	Устный опрос
	Экзамен	36
	Итого:	180	28	44	72

СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

1. Лекционный курс

Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)	Содержание раздела	Всего часов
1.Введение в физическую химию. Агрегатные состояния вещества	Предмет, задачи физической химии, роль русских ученых в развитии науки, системы счисления. Разделы физической химии. Строение и расположение молекул в жидком, твердом, газообразном состоянии. Газовые законы. Плазма.	4
2. Основы химической термодинамики	Закон сохранения энергии. Система и внешняя среда. Энергия и ее виды. Первое начало термодинамики. Изменение внутренней энергии при постоянном давлении. Энтальпия. Приложение первого начала термодинамики и химии. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Свободная энергия и направленность химических реакций. Энтропия. Статистическая интерпретация энтропии. Третье начало термодинамики. Применение термодинамики в биологии и агрохимии.	4
3.Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие	Классификация химических реакций по молекулярности. Скорость химических реакций. Классификация реакций по порядку. Кинетика сложных химических процессов. Теория Аррениуса. Энергия активация. Влияние катализаторов на скорость химических реакций. Равновесное состояние. Закон действия масс для обратимых процессов. Константа химического равновесия. Условия смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.	2
4. Фотохимические реакции	Основные законы фотохимии: Гроттуса и Ламберта-Бера. Энергия поглощения квантов. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Понятие о квантовом выходе. Скорость фотохимических реакций. Сенсибилизированные реакции. Фотосинтез: работы .	2
5.Растворы неэлектролитов.	Определение понятий «раствор». Способы выражения состава раствора. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля. Криоскопия. Температура кипения разбавленных растворов. Эбуллиоскопия. Осмос. Осмотическое давление разбавленных растворов. Закон Вант-Гоффа. Биологические процессы и осмос. Определение осмотического давления растворов криоскопическим методом. Отклонение свойств растворов от законов Рауля и Вант-Гоффа.	2
6.Растворы электролитов.	Возникновение ионов в растворах. Процесс сольватации ионов. Теория Аррениуса. Развитие теории сильных электролитов в работах Дебая и Хюккеля. Активность. Коэффициент активности, ионная сила раствора. Шкала кислотности по отношению к воде. Количественное определение кислотности водных растворов. Расчет РН кислых и щелочных растворов. Вычисление РН водных растворов солей Константа Электрической диссоциации и ее определение. Буферные системы, состав, механизм действия рН буферных систем. Буферная емкость. Влияние концентрации компонента на буферную емкость. Биологическое значение буферных систем.	2
7. Электрохимия.	Электродные процессы. Возникновение потенциала на границе раздела фаз. Уравнение Нернста. Измерение электродных потенциалов. Водородный электрод. Нормальные потенциалы и ряд напряжений. Электроды измерительные и вспомогательные. Гальванические элементы, измерение их ЭДС. Электроды первого и второго рода. Нормальный элемент.	2
8.Поверхностные явления.	Свободная энергия системы и величина поверхности. Поверхностное натяжение. Способы уменьшения свободной энергии системы. Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция на поверхности разделов жидкость – газ. Уравнение Гиббса. Ориентация молекул в поверхностном слое. Мономолекулярные слои. Обращение фаз. Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Смачивания его мера. Уравнение Лапласа. Коэффициент растекания. Поверхностно - активные вещества. Значение смачивания при действии пестицидов. Адсорбция на границе твердое тело- жидкость и твердое тело – газ. Уравнение Фрейндлиха, Ленгмюра; БЭТ. Обменная адсорбция. Уравнение Никольского. Адсорбционные процессы в почвах, растениях и организмах. Иониты.	2
9.Коллоидные системы. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.	Классификация дисперсных систем. Основные особенности коллоидного состояния вещества. Методы получения коллоидных растворов. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Броуновское движение. Диффузия. Осмотическое давление. Равновесие Доннана. Диализ и ультрафильтрация. Седиментация, ультрацентрифугирование. Полидисперсность коллоидов. Значение молекулярно-кинетических факторов в процессах почвообразования и генезиса почв. Вязкость. Уравнение Эйнштейна.	4
10. Электрические свойства коллоидных систем	Электрокинетические явления. Двойной электрический слой. Строение мицеллы. Оптические свойства коллоидных систем: поглощение и рассеяние света. Закон Рэля, явление Тиндаля. Ультра-микроскопия. Электронная микроскопия и рентгенография при изучении структуры коллоидных частиц. Нефелометрия.	2
11. Микрогетерогенные системы. Полуколлоиды.	Строение и свойства: пены, эмульсии, аэрозоли, суспензии, гели. студни.	2
Итого		28

2. Перечень практических (лабораторных, семинарских) работ

Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)	Наименование практических (лабораторных, семинарских) работ	Всего часов
1.  Агрегатные состояния вещества.	Техника безопасности. Определение вязкости жидкости	4
2.  Основы химической термодинамики	Определение теплового эффекта химической реакции. Законы термодинамики	6
3.  Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие.	Решение задач на скорость и химическое равновесие.	4
4. Растворы неэлектролитов.	Определение молекулярной массы и осмотического давления (задачи).	2
5. Растворы электролитов.	Буферные растворы. Определение степени и константы электролитической диссоциации.	4
6. Поверхностные явления	Определение поверхностного натяжения жидкости. Построение изотермы Гиббса. Адсорбционные свойствава почвы. Изотерма адсорбции Фрейндлиха. Ионообменная адсорбция	6
7. Электрохимия.	Электрохимические процессы (решение задач). Гальванические элементы. Окислительно-восстановительные реакции.	2
8. Коллоидные системы.	Получение коллоидных растворов Диализ Коагуляция лиофобных золей и лиофильных коллоидов.	10
9. Микрогетерогенные системы. Полуколлоиды.		6
Итого:		44

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТА

№ п/п	№ семестра	Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)	Виды СРС	Всего часов
1.	1	Основы химической термодинамики	. Выполнение расчетных задач. Подготовка к лабораторной работе. Подготовка к коллоквиуму	10
2.	Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие. Фотохимические реакции.	Решение задач.	6
3.	Растворы неэлектролитов. Растворы электролитов	Подготовка к лабораторной работе, коллоквиуму	8
4.	Электрохимия	Выполнение расчетных задач	6
5.	Поверхностные явления	Выполнение расчетных задач Подготовка к лабораторной работе	6
6.	Коллоидная химия	Решение задач Подготовка к лабораторной работе, коллоквиуму	18
7.	Микрогетерогенные системы	Подготовка к лабораторной работе, дополнительная литература	10
8.	Агрегатное состояние вещества	Подготовка к лабораторной работе. Чтение дополнительной литературы	8
ИТОГО часов в семестре:	72

5. Образовательные технологии

Вид занятия (лекционное, практическое, лабораторное)	Тема занятия	Интерактивная форма	Объем, ауд. часов/в том числе в интерактивной форме
Лекция	Введение в физическую химию. Агрегатные состояния вещества	Информационная лекция	8/2
Лекция	Основы химической термодинамики	Лекция «вдвоем»- бинарная лекция	10/4
Лекция	Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие	Информационная лекция	8/2
Лекция	Растворы неэлектролитов.	Лекция - визуализация	4/2
Лекция	Растворы электролитов.	Лекция- беседа	6/2
Лекция	Электрохимия.	Информационная лекция	4/2
Лекция	Электрические свойства коллоидных систем	Лекция - визуализация	16/2
Лекция	Микрогетерогенные системы	Лекция- беседа	8/2

6.Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов:

Блок 1 «Физическая и коллоидная химия»

Модуль 1. «Агрегатные состояния вещества. Основы химической термодинамики»

Вопросы к коллоквиуму1

1.  Агрегатные состояния вещества. Общая характеристика агрегатных состояний.

2.  Газообразное состояние вещества. Идеальный газ. Газовые законы для идеального газа, для реальных газов.

3.  Жидкое состояние вещества.

4.  Твердое состояние вещества.

5.  Понятие о химическом равновесии. Обратимые и необратимые реакции. Принцип Ле-Шателье, константа равновесия.

6.  Фотохимические реакции. Фотосинтез.

7.  Основные термодинамические понятия: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.

8.  Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Теплота образования, растворения, сгорания.

9.  Второй закон термодинамики. Энтропия.

10.  Третий закон термодинамики. Значение третьего закона термодинамики.

11.  Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса, теплота образования.

Модуль 2. «Растворы электролитов и неэлектролитов. Поверхностные явления»

Вопросы к коллоквиуму 2

1.  Электропроводность растворов. Удельная и эквивалентная электропроводность.

2.Ионное произведение воды, рН, степень диссоциации, константа диссоциации.

3.Буферные растворы. Буферная емкость. Значение буферных растворов.

4.Гальванический элемент и ЭДС.

5.Концентрационные гальванические элементы.

6.Окислительно – восстановительные цепи и электроды.

7.Теория электрической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

8.Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов.

9.Законы Рауля. Криоскопия. Эбуллиоскопия.

10.Осмос. Осмотическое давление. Диффузия.

11.Электрохимия. История развития гальванического элемента.

12.Адсорбция на поверхности твердое тело-жидкость. Гидрофильные и гидрофобные поверхности.

13..Адсорбция на поверхности жидкость-газ

Модуль 3. «Коллоидная химия»

Вопросы к коллоквиуму 3

1.  .История развития коллоидной химии. Классификация дисперсных систем.

2.  Методы получения коллоидных растворов.

3.  Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов.

4.  Методы очистки золей.

5.  Оптически свойства коллоидных систем.

6.  Коагуляция гидрофобных золей электролитами. Порог коагуляции, взаимная коагуляция.

7.  Пептизация гидрофобных золей.

8.  Электрокинетические явления в коллоидных системах. Опыт Гесса.

9.  Возникновение двойного электрического слоя, его строение, виды.

10.  Мицеллярная теория строения коллоидной частицы.

11.  Общие понятия о гелях и студнях

12.  Процессы гелеобразования

13.  Микрогетерогенные системы. Суспензии.

14.  Микрогетерогенные системы. Эмульсии.

15.  Микрогетерогенные системы. Пены.

16.  Микрогетерогенные системы. Порошки.

17.  Микрогетерогенные системы. Аэрозоли (туманы, дымы).

18.  Строение мицеллы (состав мицеллы, мицеллярные формулы для коллоидной и отрицательной мицеллы).

19.  Электрокинетические явления (явление электрофореза).

20.  Лиофобные коллоиды. Особенности лиофобных коллоидов.

21.  Устойчивость и коагуляция лиофобных коллоидов. Кинетическая и агрегативная устойчивость.

22.  Основные закономерности коагуляции электролитами.

Вопросы к экзамену

Физическая химия.

12.  Предмет физической химии и её значение в сельском хозяйстве. Роль ученых в развитии физической химии.

13.  Разделы физической химии. Единицы измерения, применяемые в физической химии.

14.  Кинетика химических реакций. Классификация химических реакций по молекулярности.

15.  Скорость химических реакций. Классификация реакций по порядку.

16.  Кинетика сложных химических процессов.

17.  Влияние катализаторов на скорость химических реакций.

18.  Агрегатные состояния вещества. Общая характеристика агрегатных состояний.

19.  Газообразное состояние вещества. Идеальный газ. Газовые законы для идеального газа, для реальных газов.

20.  Жидкое состояние вещества.

21.  Твердое состояние вещества.

22.  Понятие о химическом равновесии. Обратимые и необратимые реакции. Принцип Ле-Шателье, константа равновесия.

23.  Фотохимические реакции. Фотосинтез.

24.  Основные термодинамические понятия: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.

25.  Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Теплота образования, растворения, сгорания.

26.  Второй закон термодинамики. Энтропия.

27.  Третий закон термодинамики. Значение третьего закона термодинамики.

28.  Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса, теплота образования.

29.  Электропроводность растворов. Удельная и эквивалентная электропроводность.

30.  Ионное произведение воды, рН, степень диссоциации, константа диссоциации.

31.  Буферные растворы. Буферная емкость. Значение буферных растворов.

32.  Гальванический элемент и ЭДС.

33.  Концентрационные гальванические элементы.

34.  Окислительно – восстановительные цепи и электроды.

35.  Теория электрической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

36.  Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов.

37.  Законы Рауля. Криоскопия. Эбуллиоскопия.

38.  Осмос. Осмотическое давление. Диффузия.

39.  Электрохимия. История развития гальванического элемента.

40.  Адсорбция на поверхности твердое тело-жидкость. Гидрофильные и гидрофобные поверхности.

41.  Адсорбция на поверхности жидкость-газ

Коллоидная химия.

23.  Органические и неорганические ВМС.

24.  Геометрическая форма макромолекул ВМС.

25.  История развития коллоидной химии. Классификация дисперсных систем.

26.  Методы получения коллоидных растворов.

27.  Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов.

28.  Методы очистки золей и растворов ВМС.

29.  Оптически свойства коллоидных систем.

30.  Коагуляция гидрофобных золей электролитами. Порог коагуляции, взаимная коагуляция.

31.  Пептизация гидрофобных золей.

32.  Электрокинетические явления в коллоидных системах. Опыт Гесса.

33.  Возникновение двойного электрического слоя, его строение, виды.

34.  Мицеллярная теория строения коллоидной частицы.

35.  Общие понятия о гелях и студнях

36.  Процессы гелеобразования

37.  Тиксотропия и синерезис гелей.

38.  Микрогетерогенные системы. Суспензии.

39.  Микрогетерогенные системы. Эмульсии.

40.  Микрогетерогенные системы. Пены.

41.  Микрогетерогенные системы. Порошки.

42.  Микрогетерогенные системы. Аэрозоли (туманы, дымы).

43.  Строение мицеллы (состав мицеллы, мицеллярные формулы для коллоидной и отрицательной мицеллы).

44.  Электрокинетические явления (явление электрофореза).

45.  Двойной электрический слой (теории Гельмгольца, Гуи и Чемпена, Штерна, Фрумкина-Дерягина).

46.  Набухание и растворение ВМС.

47.  Коагуляция растворов ВМС (высаливание, обратимые коллоиды, денатурация).

48.  Свободная и связанная вода в коллоидах. Вязкость ВМС.

49.  Лиофобные коллоиды. Особенности лиофобных коллоидов.

50.  Устойчивость и коагуляция лиофобных коллоидов. Кинетическая и агрегативная устойчивость.

51.  Основные закономерности коагуляции электролитами.

52.  Физические особенности плазмы.

Задачи к экзамену

1.  Вычислить изменение энтропии при плавлении 10 г воды. Удельная теплота плавления равна 19,12 Дж/г.

2.  На основании анализа установлено, что сахарная свекла на 1 га в день дает привес биомассы 80 кг. Считая, что в этом количестве 30 % углерода, рассчитайте сколько литров СО2 усвоено растением и сколько кислорода при этом выделено?

3.  Вычислить осмотическое давление раствора глицерина, содержащего 0,46 г глицерина в 100 мл раствора при температуре 200 С.

4.  Вычислить рН 0,05 н раствора сильной одноосновной кислоты.

5.  Вычислить степень и константу электролитической диссоциации 0,01 н раствора уксусной кислоты, эквивалентная электропроводность которого при температуре 180 С равна 1,47 см·м2·кМоль-1

6.  Вычислить величину x- потенциала гидрозоля трехсернистого мышьяка, если градиент внешнего поля при электрофорезе составил 3,5 в/см, а скорость перемещения частиц золя равнялось 0,002 см/с.

7.  Написать формулу мицеллы, полученную при сливании равных объемов 0,01 н KI 0,001 н AgNO3.

8.  Написать формулу мицеллы, полученную при сливании равных объемов 0,001 KCl 0,01 н AgNO3.

9.  Написать формулу мицеллы, полученную при сливании 10 мл 0,01 н AgNO3 и 5 мл 0,01 раствора KCl..

Рейтинговая оценка знаний

Контрольные мероприятия	Максимальное значение в баллах на семестр
Лекции	0-10
Лабораторные занятия	0-10
Коллоквиумы	0-60
Активная работа на занятиях	0-20
ИТОГО	0-100

Начисление баллов по результатам посещения занятий

№	Процент посещенных занятий	Начисляемые баллы
1	0-49%	0 баллов
2	50-54%	1 балл
3	55-59%	2 балла
4	60-64%	3 балла
5	65-69%	4 балла
6	70-74%	5 баллов
7	75-79%	6 баллов
8	80-84%	7 баллов
9	85-89%	8 баллов
10	90-94%	9 баллов
11	95-100%	10 баллов

В случае посещения студентом менее чем 85% лекций, предусмотренных учебной программой по дисциплине, для получения рейтингового балла, начисляемого по данному критерию, студент обязан представить своему преподавателю или лектору конспект пропущенных лекций.

Начисление баллов по рейтингу активности на занятиях

№	Средняя оценка полученных оценок на занятиях	Начисляемые баллы
1	Средняя оценка 3	8 баллов
2	Средняя оценка 3.5	10 баллов
3	Средняя оценка 4	14 баллов
4	Средняя оценка 4.5	16 баллов
5	Средняя оценка 5	20 баллов

№ контрольн. точки	Виды контроля	Число баллов
min	max
1.	Лекции	0	10
2.	Лабораторные	0	10
4.	Коллоквиум 1	0	20
5.	Коллоквиум 2 «	0	20
6.	Коллоквиум 3	0	20
7.	Активная работа на занятиях	0	20
Сумма балов за семестр	0	100
Поощрительные баллы	до 40 баллов
1.	Доклад по дисциплине	До 3 баллов
2.	Реферат	До 2 баллов
Рейтинг	0	140

Начисление баллов по рейтингу коллоквиума

№	Средняя оценка полученных оценок на занятиях	Начисляемые баллы
1.	оценка 2	0
2.	оценка 2+ ; 3–	3
3.	оценка 3	7
4.	оценка 3+; 4–	10
5.	оценка 4	14
6.	оценка 4+; 5–	17
7.	оценка 5	20

Коэффициенты, изменяющие рейтинг студента

Невыполнение форм контроля в срок в 1 модуле учебной дисциплины	0,98
Невыполнение форм контроля в срок в 2-х модулях учебной дисциплины и более	0,75

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля)

а) основная литература:

1.  Болдырев и коллоидная химия. М., 20с.

2.  Стромберг химия: учебник для студ. вузов по хим. спец. М.: ВШ, 20с.

3.  Хмельницкий и коллоидная химия. М.: ВШ, 20с.

б) дополнительная:

1.  . Курс физической химии. М.: Химия, 20с.

2.  Вьюцкий коллоидной химии. М.: Химия, 20с.

3.  Родин физической, коллоидной и биологической химии: курс лекций. Ставрополь: АГРУС, 20с.

в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы

1. http://www. chef. ac. uk/chemistry/chemistry-www-sites. html (Директория по химии Web)

2. http:/ www. hackberry. chem. niu. edu:70/0/webpage. html (Химия в Интернете. Химические ресурсы)

3. http://www. osc. edu/chemistry. html (Архив по вычислительной химии (ССL))

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля)

1. Требования к аудиториям (помещениям, местам) для проведения занятий:

Стандартно оборудованные лекционные аудитории для проведения интерактивных лекций.

2. Требования к оборудованию рабочих мест преподавателя и обучающихся:

Видеопроектор, ноутбук, переносной экран

4.  Требования к специализированному оборудованию:

№ п/п	Наименование оборудования	Число на подгруппу (шт)
1	Горка с набором 40-ка реактивов	8
2	Штативы с цилиндрическими и коническими пробирками	15
3	Химические стаканы	15
4	Мерные колбы, круглые колбы, конические плоскодонные колбы.	15
5	Медные цилиндры и мензурки	15
6	Вискозиметры Оствальда	8
7	Прибор Бекмана	8
8	Термометр Бекманта	8
9	Реохордный мост Р-38	2
10	Диализатор	8
11	Термометр	15

Программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта ВПО по направлению 260100.62 – Продукты питания из растительного сырья и учебного плана по профилю подготовки «Технология бродильных производств и виноделие»

Автор: ст. преподаватель, к. б.н.

Рецензенты: д. х.н., профессор

к. с.-х. н., доцент

Рабочая программа рассмотрена на заседании кафедры химии и защиты растений протокол №1 от «27» августа 2012 г. и признана соответствующей требованиям ФГОС и учебного плана по направлению 260100.62 – «Продукты питания из растительного сырья» по профилю подготовки «Технология бродильных производств и виноделие»

Зав. кафедрой:

Рабочая программа рассмотрена на заседании учебно-методической комиссии по направлению протокол № 1 от “31“ августа 2012 г. и признана соответствующей требованиям ФГОС и учебного плана по направлению 260200.62 – «Продукты питания из растительного сырья» по профилю подготовки «Технология бродильных производств и виноделие»