МОУ Чулковская средняя общеобразовательная школа №20
Рабочая программа по химии
(базовый уровень)
Составитель: ,
учитель химии высшей категории
2учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 000), примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в X – XI классах , (2004 г)
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В основу построения курса химии 10 класса положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные углеводородов. При отборе фактического материала в первую очередь учитывалась практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.
Технологии опорных конспектов и графического представления информации позволяют давать и запоминать информацию блоками, обеспечивают экономию времени при объяснении нового материала, представляют материал в более наглядном доступном для восприятия виде, воздействует на разные системы восприятия учащихся, обеспечивая лучшее усвоение; дифференциация решает задачу индивидуального подхода; коллективное обучение снижает конфликтные ситуации, позволяет обучающимся работать в соответствии с собственной траекторией развития.
Согласно действующему Базисному учебному плану химия базового уровня в 10 классе рассчитана на изучение предмета один час в неделю. (34 ч в год) в 10 классе.
В учебный процесс включены 2 практических, 4 лабораторных, 1 диагностическая работа и 2 контрольных работы..
Для достижения перечисленных целей и задач, использую следующие педагогические технологии:
· проблемно-поисковые;
· личностно-ориентированные;
· технология уровневой дифференциации;
· коммуникативные;
· здоровьесберегающие;
· обучение в сотрудничестве;
· ИКТ.
А также следующие формы работ:
Активное слушание. Практическая групповая работа на единую цель. Просмотр видеофрагмента по изучаемой теме без специальных заданий. Самостоятельное изучение нового материала на уроке в индивидуальном режиме с использованием информационной карты урока. по изучаемой теме в тестовой форме с вопросами обязательного уровня. Цифровой, буквенный диктанты. Раскрыть смысл усвоенных перечисленных понятий. Сравнить два понятия Найти место в учебнике, где описываются объект, процесс, явление, представленные визуально: на картинке, в видеофрагменте и т. д. Привести конкретные примеры, раскрывающие смысл понятия. Найти смысловую ошибку в тематическом тексте. Найти соответствие фактов и понятий. Найти «лишнее» из списка, дать объяснение выбора. «Починить цепочку» - задание на определение и восстановление генетической связи между веществами. Разделить на группы понятия, вещества. Отгадать загаданное вещество в игре «да-нет», задавая вопросы по теме. Извлечь всю информацию из представленного объекта (растение, вещество, таблица, формула и т. д.) Соотнести буквы и цифры в двух таблицах. Придумать и записать вопросы к тексту параграфа. Проанализировать информацию, представленную в виде таблицы, схемы, диаграммы, карты, сделать вывод. Свернуть информацию, данную в виде текста, в таблицу, схему, диаграмму, символы и др. Восстановить подписи к немой схеме. Решение задач. Определить незнакомый объект по определителям. Составление кроссвордов.27. Составление опорного конспекта по теме.
28 Самостоятельная подготовка.
Применяемые формы работы позволяют наиболее активно использовать отведенное для изучения темы время и максимально плодотворно использовать потенциал обучающихся.
Учебный процесс происходит по классно-урочной системе.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.
При изучении курса химии 10 класса осуществляются межпредметные связи:
· с математикой (решение задач),
· физикой (физические свойства, растворение, диссоциация),
· биологией (строение и свойства органических веществ)
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту
Мониторинг качества знаний осуществляется по результатам промежуточной и итоговой аттестации, В виде текущего, тематического и тестового контроля. На уроках используется уровневая диагностика учебных достижений школьников (уровни А, В, С). Эта уровневая система позволяет говорить об оценке предметной грамотности учащихся (уровень А) и определении их предметной компетентности (уровни В и С).
Для оценки учебных достижений учащихся используются многовариантные, разноуровневые контрольные работы, различные виды тестирования.
ОЦЕНКА УСТНЫХ ОТВЕТОВ УЧАЩИХСЯ
Оценка «5» ставиться в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а так же с материалом, усвоенным по изучению других предметов.
Оценка «4» ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на «5» , но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с небольшой помощью учителя.
Оценка «3» ставится, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросом курса химии, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной не грубой ошибки, не более двух-трех не грубых ошибок, одной не грубой ошибки и трёх недочетов, допустил четыре или пять недочетов.
Оценка «2» ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умении в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3» .
ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Оценка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной грубой ошибки и одного недочета ; не более трех недочетов.
Оценка «3» ставится, если ученик выполнил правильно не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов4 не более одной грубой и одной негрубой ошибки4 не более трех негрубых ошибок4 одной негрубой ошибки и трех недочетов4 при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму оценки «3» или выполнено правильно менее 2/3 всей работы.
ОЦЕНКА ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
Оценка «5» ставится, если учащийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально собирает необходимые приборы; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления.
Оценка «4» ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета; не более одной негрубой ошибки и одного недочета
Оценка «3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта были допущены ошибки.
Оценка «2» ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, наблюдения, вычисления проводились неправильно.
Перечень ошибок
Ошибка считается грубой, если учащийся:
Не знает определений, основных понятий, законов, правил, основных положений, формул, общепринятых символов, единиц измерения.
Не умеет выделить в ответе главное
Не умеет применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичным ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение
Не умеет читать и составлять уравнения химических реакций
Не умеет подготовить и собрать прибор. Провести опыт, использовать полученные данные для выводов
Нарушает требования правил безопасности при работе в кабинете химии
К негрубым ошибкам относятся:
Неточности формулировок, определений, понятий, законов, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения эксперимента
Ошибки в расстановки коэффициентов в уравнениях
Пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин
Нерациональный выбор хода решения
Недочетами считаются:
Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата
Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа
Небрежное выполнение записей
Орфографические или пунктуальные ошибки.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
10 класс. Органическая химия | 34 | 4 ЛР, 2ПР | КР | |
1. | Введение в органическую химию | 2 | ||
2. | Предельные углеводороды | 2 | ||
3. | Непредельные углеводороды | 4 | + | |
4. | Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. | 4 | + | |
5. | Спирты. Фенолы. Амины. | 5 | ++ | |
6. | Карбоновые кислоты и их производные. | 8 | + | + |
7. | Углеводы. | 4 | + | |
8. | Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии. | 3 | + | |
9. | Биологически активные вещества. | 2 |
УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ
Виды деятельности:
ФО — фронтальный опрос. Т – тестовая работа
ИРД — индивидуальная работа у доски.
ИРК — индивидуальная работа по карточкам.
СР — самостоятельная работа.
КР — контрольная работа.
ХД — химический диктант
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ п/п | сроки | Кол-во часов Дата | Наименование разделов и тем программы | Практические работы | Виды деятельностия | |
10 класс | 2 | Введение. Предмет органической химии. Особенности органических соединений и их реакций | ||||
1 | 1 | 04.09. | Теория химического строения органических соединений | ФО | ||
2 | 2 | 11.09. | Вывод химических формул | ИРД | ||
2 | Предельные углеводороды | |||||
3 | 1 | 18.09. | Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия. Строение метана | Демонстрации 1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт) 2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях. 3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов | ФО | |
4 | 2 | 25.09. | Получение, свойства и применение алканов. Циклоалканы. | Демонстрации 4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения. 5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. 6. Взрыв смеси метана с воздухом. 7. Отношение метана к бромной воде. | ИРК | |
4 | Непредельные углеводороды | |||||
5 | 1 | 02.10. | Алкены. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия. Строение этилена. | Демонстрации 1.Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов». | ФО | |
6 | 2 | 09.10. | Получение, свойства и применение алкенов. | Демонстрации 1.Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой. | ИРД | |
7 | 3 | 16.10. | Алкодиены. Натуральные и синтетические каучуки. | Демонстрации 1.Отношение каучука и резины к органическим растворителям. 2.Образцы изделий из полиэтилена Лабораторный опыт 1 Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита. | ИРК | |
8 | 4 | 23.10. | Алкины | Демонстрации: 1.Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой. | ФО | |
4 | Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. | |||||
9 | 1 | 30.10. | Ароматические углеводороды | Демонстрации: Модели молекулы бензола | ФО | |
10 | 2 | 13.11. | Получение, свойства и применение бензола | Демонстрации: Отношение бензола к бромной воде | ИРД | |
11 | 3 | 20.11. | Взаимосвязь гомологических рядов углеводородов. Природные источники углеводородов | Т | ||
12 | 4 | 27.11. | Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды». | КР | ||
6 | Спирты. Фенолы. Амины. | |||||
13 | 1 | 04.12. | Предельные одноатомные спирты | ФО | ||
14 | 2 | 11.12. | Получение, свойства и применение предельных одноатомных спиртов. | Демонстрации: 1. Растворимость спиртов в воде. 2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде. Лабораторный опыт 2 Окисление спиртов оксидом меди(II). | ИРД | |
15 | 3 | 18.12. | Многоатомные спирты | Лабораторный опыт 3 Свойства глицерина. | Т | |
16 | 4 | 25.12. | Фенолы | Демонстрация: Качественная реакция на фенол. | ИРД | |
17 | 5 | 15.01. | Диагностическая работа по теме: «Спирты» | |||
18 | 6 | 22.01. | Амины | ИРК | ||
8 | Карбоновые кислоты и их производные. | |||||
19 | 1 | 29.01. | Номенклатура и строение альдегидов | ФО | ||
20 | 2 | 05.02. | Получение, свойства и применение альдегидов | Демонстрации: 1. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»). | ИРК | |
21 | 3 | 12.02. | Предельные одноосновные карбоновые кислоты | Демонстрации: 1.Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот». 2.Образцы различных карбоновых кислот | ФО | |
22 | 4 | 19.02. | Получение и применение отдельных представителей карбоновых кислот. | Демонстрации: 1.Отношение карбоновых кислот к воде. Лабораторный опыт 4 Сравнение свойств уксусной и соляной кислот. | ИРД | |
23 | 5 | 26.02. | Сложные эфиры карбоновых кислот | СР | ||
24 | 6 | 05.03. | Жиры | Демонстрации: 1. Свойства жиров | ХД | |
25 | 7 | 12.03. | Мыла и синтетические моющие средства. | Демонстрации: 1.Своства мыла. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. | ИРК | |
26 | 8 | 19.03. | Контрольная работа №2 по теме «Функциональные производные углеводородов» | КР | ||
3 | Углеводы | |||||
27 | 1 | 02.04. | Моносахариды Дисахариды | Демонстрации: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании | ФО ИРД | |
28 | 2 | 09.04. | Полисахариды | Демонстрации: Взаимодействие крахмала с иодом. | СР | |
29 | 3 | 16.04. | Практическая работа № 1. «Волокна и полимеры». «Решение экспериментальных задач». | ПР № 1. Волокна и полимеры Решение экспериментальных задач. | ПР | |
3 | Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии. | |||||
30 | 1 | 23.04. | Аминокислоты | Демонстрации 1. Образцы аминокислот. 2. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот. 3. | ФО | |
31 | 2 | 30.04. | Белки | Демонстрации 1. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот. 2. Качественные реакции на белки. | ||
32 | 3 | 06.05. | Практическая работа № 2. «Решение экспериментальных задач». | ПР № 2. Решение экспериментальных задач. | ПР | |
2 | Биологически активные вещества | |||||
33 | 1 | 13.05 | Ферменты. | |||
34 | 2 | 20.05. | Витамины. Гормоны. | Демонстрации 1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. 2. Образцы лекарственных препаратов. | ИРК |
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Органическая химия
ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (2 ч)
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений . Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.
Демонстрации
1. Образцы органических веществ, изделия из них.
2. Модели молекул бутана и изобутана.
I. УГЛЕВОДОРОДЫ
Тема 1
Предельные углеводороды (2 ч)
Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.
Демонстрации
1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)
2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.
3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.
4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.
5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.
6. Взрыв смеси метана с воздухом.
7. Отношение метана к бромной воде.
Тема 2
Непредельные углеводороды (4 ч)
Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.
Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы .
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.
Демонстрации
1. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».
2. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.
3. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.
4. Образцы изделий из полиэтилена
5. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.
Лабораторный опыт 1
Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.
Тема 3
Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов (4 ч)
Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.
Генетическая взаимосвязь углеводородов.
Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.
Демонстрации
1. Модели молекулы бензола.
2. Отношение бензола к бромной воде
3. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ
Тема 4
Спирты. Фенолы. Амины (5 ч)
Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.
Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.
Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие сводой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.
Демонстрации
1. Растворимость спиртов в воде.
2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.
5. Качественная реакция на фенол.
Лабораторный опыт 2
Окисление спиртов оксидом меди(II).
Лабораторный опыт 3
Свойства глицерина.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 5
Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (6 ч)
Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.
Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.
Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.
Сравнение свойств неорганических и органических кислот.
Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.
Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.
Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.
Демонстрации
1. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).
2. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».
3. Образцы различных карбоновых кислот.
4. Отношение карбоновых кислот к воде.
5. Свойства жиров
6. Своства мыла. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Лабораторный опыт 4
Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Тема 6
Углеводы (4 ч)
Моносахариды
Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.
Дисахариды
Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.
Полисахариды
Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.
Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.
Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.
Демонстрации
1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.
2. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.
3. Взаимодействие крахмала с иодом.
4. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.
Практическая работа 1
Волокна и полимеры
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 7
Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний
по курсу органической химии (3 ч)
Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.
Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Структура белков**. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.
Демонстрации
1. Образцы аминокислот.
2. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.
3. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.
4. Качественные реакции на белки.
Практическая работа 2
Решение экспериментальных задач.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)
Ферменты — биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов в сравнении с небиологическими катализаторами. Применение и биологическое значение ферментов.**
Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.
Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.
Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.
Демонстрации
1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.
2. Образцы лекарственных препаратов.
 |
** Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ НА СТУПЕНИ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБРАЗОВАНИЯ
В результате изучения химии ученик должен
Предметно-информационная составляющая образованности:
знать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Ценностно-ориентационная составляющая образованности:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
Рабочая программа ориентирована на использование учебников:
1. , Новошинская 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базовый уровень). – М.: Русское слово - РС», 200с.
2. , Новошинская самостоятельных работ по химии (к учебнику «Химия. Базовый уровень 11 класс»). – М.: Русское слово - РС», 2007
3. , Новошинская курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 11 кл). – М.: Русское слово - РС», 2008
4. , Новошинская для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 11 кл). – «Советская Кубань», 2005
5. , Новошинская по химии 8-11 класс М.: Русское слово - РС», 2008
6. , Новошинская курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику «Химия. Базовый уровень 11 класс»). – М.: Русское слово - РС», 2008
7.
MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»
1. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа»,
Интернет-ресурсы:
http://school-collection. edu. ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://window. edu. ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www. l-micro. ru/index. php? kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.
http://www. school. edu. ru/default. asp Российский общеобразовательный портал
С использованием следующих приборов и оборудование:
Системный блок
Монитор
Акустическая система (наушники и колонки)
Клавиатура
Проектор мультимедийный
Интерактивная доска
Доска белая
Телевизор
Видеомагнитофон
Коллекции раздаточного материала и реактивы
№19 Углеводороды
Коллекция Волокна
Коллекция Каменный уголь
Коллекция Нефть
Коллекция Пластмассы
Коллекция Топливо
Прибор для получения галоидоалканов лабораторный
Прибор для получения и сбора газов
Спиртовка лабораторная
Набор школьный лабораторный НПХЛ
Весы учебные с гирями
Комплект мерной посуды различного назначения
Штатив лабораторный химический ШЛХ
Аппарат для получения газов (Киппа)
Набор посуды для хранения реактивов
Видеофильмы
Видеофильм Органическая химия Часть 1
Видеофильм Органическая химия Часть 2
Видеофильм Органическая химия Часть 3
Видеофильм Органическая химия Часть 4
Видеофильм Органическая химия Часть 5
Таблицы
Таблица «Периодическая система химических элементов »
Таблица «Растворимость кислот, оснований, солей»
Таблица «Качественные реакции»
Таблица «Правила по технике безопасности при работе в кабинете химии»
Таблица «Ряд напряжений металлов»
Таблица «Кислоты»
Таблица «Оксиды»
Таблица «Основания»
Дидактический материал
Проверочная работ «Арены» (21 вариант)
Проверочная работ «Алкины» (25 вариантов)
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Литература использованная при подготовки программы:
§ Примерная программа среднего (полного)общего образования по химии (базовый уровень)
§ , Новошинская по химии 8-11 класс М.: Русское слово - РС», 2008
§ , Новошинская курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику «Химия.
Базовый уровень 10 класс»). – М.: Русское слово - РС», 2008
§ Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии. М.: Дрофа. 2001
Сборник нормативных документов. Химия. М.: Дрофа. 2006.
§ , , . Мониторинг качества учебного процесса. Принципы, анализ, планирование. Волгоград
§ , . Обучение химии. Модернизация общего образования. Санкт-Петербург. КАРО.2003
§ . Обучение химии. Психолого-методический подход. Санкт-Петербург. КАРО.2002.
§ , . Современные технологии в процессе преподавания химии: развивающее обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии. М.:5 за знания. 2007.
§ , . Анализ урока. Типология, методики, диагностика. Волгоград.
2. Литература, рекомендованная учащимся:
· Артеменко теории органической химии. Б-ка учителя химии. М.: Школьная пресса. 160 с.: ил.
· Алексинский опыты по химии. Книга для учителя . М.: Школьная пресса 96 с.: ил.
· Вивюрский , упражнения и задачи по органической химии с ответами и решениями. Книга для учащихся. . М.:
· Школьная пресса 688 с.: ил.
Вивюрский приобретать и применять знания по химии. Книга для учащихся. . М.: Школьная пресса 120 с.: ил.
· Химия. Справочные материалы: книга для учащихся / Под ред. . — 2-е изд. — М.: Просвещение, 1988. — 223 с.
· . Химия: пособие для поступающих в вузы. —Л.: Изд-во Ленинград. ун-та, 1989. — 224 с.
· . Руководство по химии поступающим в вузы: справ. пособие. — М.: Высш. шк., 1991. — 464 с.
· . Органическая химия: Проб. учеб. пособие для учащихся 10–11 кл. шк. с углубл. изуч. химии. — М.: Просвещение, 1992. — 191 с.
· Сборник конкурсных задач по химии с решениями / Под ред. . — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1983. — 348 с.
· , . Химия для абитуриентов. От средней школы к вузу. — М.: Химия, 1993. — 256 с. (Научно-популярная библиотека школьника).
· Решение задач по химии. Справочник школьника / Сост. . — М.: Филологич. об-во “Слово”, Центр гуманит. наук при ф-те журналистики МГУ им. , ТКО “АСТ”, 1996. — 576 с.
· . Химический справочник школьника и абитуриента. — М.: Научно-технический центр “Университетский”, 1995. — 208 с.
3. Учебные диски по химии.
1. Химия для всех XXI век. Химические опыты со взрывами и без. Образовательная коллекция 1С.
2. Химия для всех XXI век. Самоучитель. Решение задач. Образовательная коллекция 1С.
3. Репетитор по химии. Кирилл и Мефодий.
4. Химия. Мультимедийное учебное пособие. «Просвещение»
5. Химия Виртуальная лаборатория.
6. Химия.1С: Репетитор.
7. Уроки химии. 10-11 кл. Кирилл и Мефодий
ПРИЛОЖЕНИЕ
Рефераты
1. Биологическая роль человека.
2. Углерод в живой и неживой природе. Строение атома углерода и его валентные возможности.
3. и теория химического строения органических веществ. Основные направления развития теории и ее значение.
4. Химическая связь в органических и неорганических соединениях.
5. Сравнение строения и свойств предельных и непредельных углеводородов.
6. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
7. Кислотные и основные свойства органических соединений.
8. Зависимость свойств органических соединений от их состава и строения (на примере кислородсодержащих соединений).
9. Электронное и пространственное строение парафинов.
10. Изомерия и номенклатура органических соединений.
11. Особенности строения непредельных углеводородов. Влияние строения углеводородов на их химические свойства.
12. Бензол как ароматическое соединение.
13. Классификация и многообразие углеводородов.
14. Важнейшие промышленные синтезы на основе углеводородного сырья.
15. Применение предельных углеводородов и их производных.
16. Основные направления производства полимеров.
17. Применение водорода как экологически чистого топлива.
Проекты
ОВР в органической химии
Применение алканов
Влияние ПАВ на организм человека и его потомство
