Рабочая программа по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Ягодинская средняя общеобразовательная школа

РАССМОТРЕНО на заседании методического совета протокол №12 от 01.01.01 года

УТВЕРЖДЕНО приказом директора школы от 01.01.01 года

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

9 класс

Учитель:

Срок реализации программы учебный год

Количество часов по учебному плану - 68 часов в год; в неделю - 2 часа (34 недели),

учебник «Химия» , Москва, Дрофа 2013 год издания, рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации

Рабочую программу составил(а)

Пояснительная записка

Данная рабочая программа составлена в соответствии с учебником: «Химия. 9 класс» . — М.: Дрофа. Учебник для общеоб­разовательных учреждений. Данная программа разработана на основе обяза­тельного минимума содержания по химии для основ­ной общеобразовательной школы и требований к уров­ню подготовки выпускников этой школы, что явилось главным принципом ее структурирования. Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) образования по химии в соответствии с обязательным минимумом содержания образовательных программ, «Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», автор , допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации.

Основанием для разработки рабочей программы являются:

1. Закон «Об образовании в Российской Федерации» от от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ

2. Приказ Минобразования России от 01.01.2001 г. № 000 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3. Письмо Минобразования России от 01.01.2001 г. № /14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4. Приказ Минобразования России от 01.01.2001 г. № 000 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5. Учебный план школы на учебный год

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

— формирование основ химического знания

— важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обоб­щений мировоззренческого характера;

— развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на произ­водстве, в повседневной жизни;

— формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

— выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области буду­щей практической деятельности;

— развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологиче­ски целесообразного поведения в быту и трудовой де­ятельности.

В данном классе 1 учащийся VII вида. Образовательный процесс для учащихся 7 вида регламентируется Типовым базисным учебным планом образовательного учреждения. Обучение организуется по учебникам «Химия» О. С,Габриелян, ведется по данной рабочей программе, но используется дифференцированный подход к объяснению нового материала, предъявляемым заданиям, контрольным работам. Коррекционно – развивающее обучение осуществляется на всех уроках и обеспечивает усвоение учебного материала в соответствии с государственным образовательным стандартам.

Общая характеристика учебного предмета

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (де­монстрации, лабораторные опыты, практические рабо­ты, объекты учебных экскурсий). Химический экспери­мент в процессе обучения сочетается с другими средст­вами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные фор­мы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте пе­редовых учителей.

При изучении курса целесообразно использовать ис­торический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются проти­воречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

Описание места учебного предмета в учебном плане;

В учебном плане на химию в 9 классе выделено 2 часа, всего 68 часов.

В течение года должно быть выполнено:

- контрольных работ – 3;

- проверочных работа - 1;

- практических работ – 11.

Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета;

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Результаты освоения конкретного учебного предмета

Соблюдать правила:

— техники безопасности при обращении с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир­ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,

негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;

— личного поведения, способствующего защите ок­ружающей среды от загрязнения;

— оказания помощи пострадавшим от неумелого об­ращения с веществами.

Проводить:

— нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа­ривание;

— опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

— распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат - и карбонат-ионов;

— изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);

— вычисления: а) массовой доли химического эле­мента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из всту­пивших в реакцию или полученных веществ, в) массо­вой доли растворенного вещества.

Называть:

— химический элемент по его символу;

— вещества по их химическим формулам;

— свойства неорганических и органических веществ;

— функциональные группы органических веществ;

— признаки и условия осуществления химических реакций;

— факторы, влияющие на скорость химической ре­акции;

— типы химических реакций;

— биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).

Определять:

— простые и сложные вещества;

— принадлежность веществ к определенному классу;

— валентность и (или) степень окисления химиче­ских элементов в бинарных соединениях;

— вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

— тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе­ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис­ления химических элементов.

Составлять:

— формулы неорганических соединений (по валент­ности химических элементов или степени окисления);

— молекулярные, структурные формулы органиче­ских веществ;

— схемы распределения электронов в атомах хими­ческих элементов с порядковыми номерами 1—20;

— уравнения химических реакций различных типов;

— уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований, солей;

— полные и сокращенные ионные уравнения реак­ций обмена.

Характеризовать:

— качественный и количественный состав вещества;

— химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис­теме и строению их атомов;

— свойства высших оксидов элементов с порядко­выми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

— химические свойства органических и неорганиче­ских веществ;

— химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного ис­пользования веществ в быту, сельском хозяйстве;

— способы защиты окружающей среды от загрязнений;

— строение и общие свойства металлов;

— связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением; *

— области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

— свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, рту­ти, этилового спирта, бензина;

— состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

— круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).

Объяснять:

— физический смысл порядкового (атомного) номе­ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе ;

— закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

— причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы ;

— причины многообразия веществ;

— сущность процессов окисления и восстановления;

— условия горения и способы его прекращения;

— сущность реакции ионного обмена;

— зависимость свойств веществ от вида химической связи.

Перечень химических элементов,

веществ и их свойств, включенных в требования

к уровню подготовки выпускников

Химические элементы:

Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.

Простые вещества

Неметаллы:

водород (взаимодействие с кислородом, оксидом ме­ди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;

кислород (взаимодействие с водородом, серой, фос­фором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотро­пия;

сера (взаимодействие с кислородом, цинком, желе­зом и магнием);

углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восста­новление меди углем и водородом из оксида меди (II).

Металлы:

натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);

магний и алюминий (взаимодействие с серой, соля­ной кислотой); -

железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кис­лотой, растворами солей СuCl2, CuS04).

Сложные вещества

Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (от­ношение к воде, щелочам).

Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).

Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагрева­нии).

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаи­модействие с растворами кислот и щелочей, разложе­ние при нагревании).

Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными ок­сидами, основаниями, солями — СаС03, ВаС12, AgN03).

Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды желе­за (II), меди (II), фосфаты; химические реакции заме­щения и ионного обмена.

Реакции окисления-восстановления: металл + неме­талл, металл + кислота, металл + соль, водород + ок­сид металла.

Органические вещества

Предельные углеводороды: метан (горение, взаимо­действие с хлором — I стадия реакции), этан (горение).

Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаи­модействие с водородом, бромом, полимеризация эти­лена); ацетилен (горение).

Спирты: метанол, этанол (горение).

Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита, реакция этерификации).

Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.

Содержание учебного предмета

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.

Общая характеристика химических элементов (10 часов).

Характеристика химического элемента на ос­новании его положения в периодической системе химических элементов . Генетические ряды. Переходные элементы.

Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов . Генетические ряды. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты. Амфотерные гидроксиды (на примере цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Свойства гидроксидов цинка или алюминия и реакции их получения.

Периодический закон и периодическая система хим. элементов ­леева. Свойства окси­дов и оснований, кислот и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциа­ции и процессов окисления-восстановления.

Периодический закон и периодическая система хим. элементов ­леева. Определение оксидов, оснований, кислот и солей с позиции теории электролитической диссоциации. Химические реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

МЕТАЛЛЫ (16часов)

Положение ме­таллов в перио­дической систе­ме Химических элементов и особен­ности строения их атомов. Фи­зические свойст­ва металлов. Характеристика хим. элементов-металлов в периодической системе элементов. Строение атомов.

Химические свойства метал­лов. Свойства простых веществ. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение Mg, Fe. Общие понятия о коррозии ме­таллов. Сплавы, их свойства и значение. Металлы в при­роде. Общие способы их по­лучения.

Общая характе­ристика элементов главной под­группы I группы. Взаимодействие натрия (калия) с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде. Соединения ще­лочных метал­лов.

Алюминий, его физические и химические свойства. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.

Железо, его фи­зические и хи­мические свой­ства. Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств». Генетическая связь. Генетические ряды металлов.

«Неметаллы» (22 часа)

Свойства простых веществ (неметаллов). Водород, его свойства. Получение и применение.

Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов : хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Кислород, его свойства. Получение и применение.

Сера, её физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов : сера. Строение атома серы. Оксиды серы (4 и 6). Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот и его свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов : азот. Аммиак и его свойства. Соли аммония, их свойства. Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов : фосфор. Соединения фосфора: оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

Углерод, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов : углерод (алмаз, графит). Оксиды углерода: угарный газ и углекислый газ. Угольная кислота и её соли.

Кремний, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов : кремний. Кремниевая кислота и её соли.

Количество вещества. Молярный объем.

Генетические ряды неметаллов. Способы собирания газов, качественные реакции на газы.

«Органические соединения» (22 часов).

Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода.. предельные углеводороды: метан. Непредельные углеводороды: этилен. Реакция горения, присоединения водорода, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена.

Спирты (метанол, этанол), их физиологические действие.

Понятия о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации.

Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические свойства.

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.

Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, её свойства и значение.

Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. Основные классы органических веществ.

Календарно-тематическое планирование

Номер темы	Тема урока	Кол-во часов	Дата урока	Урок по факту	Примечание
Общая характеристика химических элементов( 10ч)
1	Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе	1	3.09
2	Характеристика химического элемента по кислотно - основным свойствам	1	4.09
3	Периодический закон и Периодическая система	1	10.09
4	Химическая организация природы	1	11.09
5.	Химические реакции	1	17.09
6	Скорость химической реакции	1	18.09
7	Катализаторы и катализ	1	24.09
8	Решение задач «Скорость химической реакции»	1	25.09
9	Решение задач «Скорость химической реакции»	1	1.10
10	Зачет «Первоначальные химические понятия»	1	2.10
Металлы(16ч)
1	Век медный, бронзовый, железный	1	8.10
2	Положение металлов в Периодической системе	1	9.10
3	Физические свойства металлов	1	15.10
4	Сплавы	1	16.10
5	Химические свойства металлов.	1	22.10
6	Получение металлов	1	23.10
7	Коррозия металлов	1	29.10
8	Щелочные металлы	1	30.10
9	Берилий, магний и щелочные металлы	1	12.11
10	Алюминий	1	13.11
11	Железо	1	19.11
12	Пр. раб «Осуществить цепочку превращений»	1	20.11
13	Пр. раб «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»	1	26.11
14	Пр. раб «Качественные реакции на ионы металлов»	1	27.11
15	Обобщение по теме металлы	1	3.12
16	Контрольная работа по теме «Металлы»	1	4.12
Неметаллы ( 22ч)
1	Общая характерис­тика неметаллов	1	10.12
2	Химические элементы в клетках живых организмов	1	11.12
3	Галогены и их соединения	1	17.12
4	Соединения галогенов	1	18.12
5	Получения галогенов	1	24.12
6	Кислород	1	25.12
7	Сера	1	13.01
8	Соединения серы	1	14.01
10	Азот и его свойства	1	20.01
11	Аммиак и его свой­ства	1	21.01
12	Соли аммония	1	27.01
13	Кислородные соединения азота	1	28.01
14	Фосфор	1	4.02
15	Углерод. Соединения углерода	1	5.02
16	Кремний и его соединения	1	11.02
17	Пр. раб «Подгруппа кислорода»	1	12.02
18	Пр. р: Получение аммиака и изучение его св.	1	18.02
19	Пр. раб «Подгруппа азота»	1	19.02
20	Пр. раб «Получение оксида углерода»	1	25.02
21	Обобщение по теме «Кремний»	1	26.02
22	Контрольная работа « Неметаллы»	1	4.03
Органические соединения ( 22ч)
1	Предмет органической химии	1	5.03
2	Предельные углеводороды	1	11.03
3	Непредельные углеводороды. Этилен	1	12.03
4	Непредельные углеводороды. Ацетилен	1	18.03
5	Ароматические углеводороды. Бензол	1	19.03
6	Спирты	1	1.04
7	Альдегиды	1	2.04
8	Карбоновые кислоты	1	8.04
9	Жиры	1	9.04
10	Аминокислоты	1	15.04
11	Углеводы	1	16.04
12	Полимеры	1	22.04
13	Пр. раб «Получение этилена»	1	23.04
14	Пр. раб «Экспериментальные задачи»	1	29.04
15	Пр. раб «Распознавание пластмасс»	1	30.04
16	Пр. раб «Распознавание волокон»	1	6.05
17	Обобщение по темам	1	7.05
18	Обобщение по темам	1	13.05
19	Обобщение по темам	1
20	Обобщение по темам	1	14.05
21	Подготовка к контрольной работе	1	20.05
22	Контрольная работа	1	21.05

Описание материально-технического обеспечения

Оргтехника	№	Наименование
	1.	Компьютер: 1)монитор View SonicVG930m QC Технические характеристики: (Intel(К) Core(TM) 2 DuoCPU E7500 @2.93 GHz 2.93ГГц.1.00 ГБ ОЗУ 2)Системный блок Unit#051731 3)источник бесперебойного питания Back-Ups CS500-4Bf07694 4)клавиатура KB 220 Genius-
	2.	Столик для проектора
	3.	Мультимедийный проектор Epson-EB-x7L
	4.	Интерактивная доска SMART Board
	5.	Мелово-магнитно-маркерная доска
	6.	МФУ Loser. Jet M1132 MFP
Перечень плакатов, карт, схем, портретов, реактивов	Цифровая лаборатория Архимед 1 Комплект таблиц по биологии 1 Микроскоп 8 Микролаборатория 1 Модель череп человека 1 Набор фильмов по экологии 1 Скелет человека 1 Торс человека разборный 1 Бумага индикаторная 1 Бумага фильтровальная 1 Набор химреактивов 11-с - соли 1 12вс неорганические вещества 1 14вс сульфаты 1 16вс металлы 1 17с нитраты 1 1в кислоты 1 1с кислоты 1 21вс неорганические вещества 1 22 Вс индикаторы 1 6с органические вещества 1 9вс образцы неорганических веществ 1 Периодическая система химических элементов 1 Таблица растворимости 1 Коллекция минералов и горных пород 1 Коллекция волокна 1 Коллекция алюминий 1 Коллекция пластмассы 1 Коллекция металлы 1 Коллекция удобрений 1 Гербарии 1 Муляжи овощей и фруктов 1 Микропрепараты Анатомия растений-16шт. 1 Вольвокс-18шт. 1 Эвглена-14шт 1 Гидра-12шт 1 Простейшие-13шт 1 Строение волокон некоторых прядильных растений-1шт 1 Нервная ткань-1шт 1 Кровь и кроветворные органы-2 1 Альбомы Папка «Самые-самые» (животные и растения) 1 Ученые биологи 1 Ученые химики 1 Пресмыкающие 1 Млекопитающие 1 Птицы 1 Черви 1 Кишечнополостные 1 Оказывается 1 Камни 1 Материалы для сообщений 1 Знаки зодиака 1 Лекарственные растения 1 Красная книга 1 Рыбы 1 Бактерии 1 Модели Почка 1 Глаз 1 Пищеварительная система 1 Кровеносная система 1 Скелет человека 1 Внутреннее строение человека 1 Реактивы Оксиды Оксид алюминия Al₂ O₃ Оксид железа Fe₂O₃ Оксид магния MqO Оксид кальция CaO Оксид марганца MnO Оксид меди CuO Оксид бария BaO Оксид свинца PbO Оксид хрома CrO₃ Оксид ртути Hq0 Оксид фосфора P₂O₅ Фосфаты и карбонаты Фосфат натрия Na₃PO₄ Фосфат кальция Ca₃PO₄ Фосфат калия K₃PO₄ Карбонат меди CuCO₃ Карбонат натрия Na₂CO₃ Карбонат калия K₂CO₃ Карбонат бария Ba₂CO₃ Карбонат аммония NH₄CO₃ Карбонат магния Mq₂CO Нитраты Нитрат натрия NaNO₃ Нитрат бария Ba(NO₃)₂ Нитрат свинца Pb (NO₃)₂ Нитрат алюминия Al (NO₃)₃ Нитрат Аммония NH₄NO₃ Нитрат калия KNO₃ Нитрат кальция Ca(NO₃)₂ Нитрат ртути Hq(NO₃)₂ Нитрат серебра AqNO₃ Сульфаты Сульфат цинка Zn SO₄ Сульфат натрия Na₂ SO₄ Сульфат железа Fe SO₄ Сульфат калия K ₂SO₄ Сульфат алюминия Al ₂(SO₄)₃ Сульфат аммония (NH₄)₂ SO₄ Сульфат магния Mq SO₄ Сульфат кальция Ca SO₄ Сульфат никеля Ni ₂SO₄ Сульфат меди Cu SO₄ Сульфат марганца Mn SO₄ Сульфат кобальта Co SO₄ Хлориды Хлорид аммония NH₄ Cl Хлорид бария Ba Cl₂ Хлорид свинца Pb Cl₂ Хлорид лития LiCl Хлорид марганца Mn Cl₂ Хлорид калия KCl Хлорид меди Cu Cl₂ Хлорид железа FeCl₃ Хлорид цинка Zn Cl₂ Хлорид магния Mq Cl₂ Хлорид кальция Ca Cl₂ Хлорид натрия Na Cl Индикаторы Метиловый оранжевый Фенолфталеин Лакмоид Металлы Порошок Алюминия, гранулы алюминия Восстановленное железо Порошок магния Порошок алюминия Медь Порошок серы Кислоты Азотная HNO₃ Серная H₂SO₄ Ортофосфорная H₃PO₄ Соляная HCl Борная H₃BO₃ Уксусная CH₃COOH Основания Гидроксид кальция Ca(OH)₂ Гидроксид Натрия NaOH Гидроксид калия KOH Гидроксид бария Ba(OH)₂ Реактивы Аммоний роданистый Калий роданистый Калий железистосинеродистый Фторид натрия Фторид калия Бромид натрия Калий двухромовокислый Аммоний двухромовокислый Калий хромовокислый Дооборудование: Реактивы Аммиак водный Аммоний углекислый Калий углекислый Калий фосфорнокислый Натрий углекислый Натрий фосфорнокислый Кальций фосфорнокислый Алюминий хлористый Железо хлорное Цинк хлористый Калий хлористый Кальций хлористый Магний хлористый Медь хлористая Натрий хлористый Хром треххлористый Аммоний хлористый Барий хлористый Железный купорос Железо сернокислое Медный купорос Цинковый купорос Калий сернокислый Кальций сернокислый Магний сернокислый Натрий сернокислый Алюминий сернокислый Сульфит натрия Аммоний сернокислый Калий железистосинеродистый Калий йодистый Калий роданистый Натрий бромистый Натрий фтористый Сера техническая Аммоний азотнокислый Барий азотнокислый Алюминий азотнокислый Калий азотнокислый Натрий азотнокислый Глицерин Кислота муравьиная Кислота уксусная Кислота азотная Кислота ортофосфорная Гидроксид калия Гидроксид натрия Гидроксид кальция Оксид кальция Медь сернокислая Медь углекислая Натрий углекислый Оксид марганца Калий марганцовокислый Аммоний азотнокислый Бария окись Квасцы алюмокалиевые Калий фосфорнокислый Кобальт сернокислый Кислота борная Литий фтористый Марганец сернокислый Марганец хлористый Натрий кремнекислый Никель сернокислый Свинец окись Аммоний двухромоокислый Калий двухромовокислый Калий хромовокислый
ЭЦР	Видеокассеты Признаки вида. Мутации-11класс 1 Природные сообщества 1 Биология животных-8 кл. 1 Что такое стресс Кожа. Высшая нервная деятельность 1 Ознакомление с организмом человека 1 Нервная система 1 Опора и движение 1 Кровь 1 Дыхание 1 Пищеварение 1 Размножение и развитие 1 Биосферные заповедники 1 Экологический альманах 1 Экологически чистые источники энергии 1 Растительные сообщества 1 Охрана природы 1 «Обращаться осторожно» 1 Шанс на спасение 1 Климат будущего 1 Слайды Представители класса птиц Представители класса млекопитающие Представители класса рыб Коллекции Коллекция шишек, плодов и семян 1 Семена и плоды (типы плодов и приспособленность к распространению семян и плодов) 1 Формы сохранности ископаемых растений и животных 1 Микропрепараты Срез гидры 1 Членики ленточного червя 1 Срез дождевого червя 1 Ротовой аппарат бабочки 1 Конечность пчелы 1 Ротовой аппарат комара 1 Ротовой аппарат саранчи 1 Эвглена зеленая 1 Эпидермис листа 1 Продольный разрез зерновки кукурузы 1 Кожица лука 1 Корневой чехлик 1 Поперечный разрез корня 1 Срез ветки дерева 1 Срез стебля травянистого растения 1 Пыльца цветкового растения 1 Пеницилл 1 Спорангий мха 1 Сорус папоротника 1 Пыльца сосны 1 Хвоя сосны 1 Спирогира 1 Хвощ 1 Заросток папоротника 1 Срез лишайника 1 Срез спинного мозга 1 Кровь человека 1 Гиалиновый хрящ 1 Сперматозоиды человека 1 Поперечно-полосатая мышечная ткань 1 Ткань желудка 1 Однослойный эпителий 1 Костная ткань 1 Гладкая мышечная ткань 1 Кровеносный сосуды 1
Прочее оборудование	Стул для учителя 1 Стол учительский 1 Парты для учащихся 8 Стулья для учащихся 16 Жалюзи 3 Шкафы 4 Пенал для одежды 1 Тумба 1 Шкаф-тумба 1 Приставной шкаф у доски 1 Доска мело-магнитно-маркерная 1 Демонстрационная доска (стенд) 2 Демонстрационная доска 1 Демонстрационный столик 1 Термометр 1 Экран навесной 1 Электросушитель BREEZE 1 Электронные часы 1 Оборудование Спиртовки 12 Пробирки 100 Химические стаканы 20 Воронки 28 Измерительные стаканы 16 Штативы 8 Фарфоровые чашки 12
Литература.
Для учителя	Для ученика.
. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. . Рабочая программа по химии. 8-11 классы Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. .	. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Контрольные и проверочные работы.