Рабочая программа дисциплины Химия (стр. 2 )

13. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Нитросоединения: номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Амины как органические основания. Классификация, строение и свойства. Анилин. Диазосоединения, реакция диазотирования.

14. СОЕДИНЕНИЯ СО СМЕШАННЫМИ ФУНКЦИЯМИ

Окси - и оксокислоты. Номенклатура, оптическая изомерия, свойства. Углеводы. Классификация. Моносахариды. Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе. Олигосахариды. Восстанавливающие и невосстанавливающие сахара. Сахароза, гидролиз сахарозы. Полисахариды. Крахмал, целлюлоза и их производные. Аминокислоты. Строение, изомерия, химические свойства. Синтез пептидов, их строение. Белки: структура и биологическая роль.

15. ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Классификация и номенклатура гетероциклических соединений. Гетероциклы с одним гетероатомом: фуран, тиофен и пиррол. Строение, физические и химические свойства. Шестичленные гетероциклы. Пиридин и его производные. Гетероциклические соединения с двумя атомами азота: пиримидин, пурин и их производные. Гетероциклические азотистые основания. Нуклеиновые кислоты: ДНК и РНК. Состав, строение, свойства и биологическая роль.

5. Образовательные технологии,
применяемые при освоении дисциплины

Специфика дисциплины и объем учебного материала предполагают как традиционную лекционную форму изложения материала, так и использование различных активных и интерактивных форм обучения. Удельный вес занятий, проводимых в интерактивных формах, составляет не менее 20% от аудиторных занятий.

Традиционные образовательные технологии:

– лекции;

– лабораторные занятия с использованием натуральных объектов, разнообразного лабораторного оборудования и приборов.

Активные и интерактивные формы занятий:

– проблемная лекция;

– занятия в форме дискуссий;

– использование мультимедийного оборудования;

– работа в группах сменного состава на лабораторных занятиях;

– использование технологии проектного обучения.

Организация учебного процесса для инвалидов и лиц с ОВЗ проводится с использованием следующих адаптивных технологий:

– интернет-технологий и дистанционного обучения – для обучающихся с нарушениями опорно-двигательного аппарата;

– разноуровневого и дифференцированного обучения – для слабовидящих студентов;

– ИКТ-технологий с применением ассистивных устройств – для слабослышащих студентов.

Можно также применять универсальные технологии тьюторского сопровождения, определение образовательного маршрута, обособленный контроль самостоятельной работы студентов, разработку и предоставление учебных материалов в различных формах (визуальной, аудиальной).

Информационные технологии, используемые
при осуществлении образовательного процесса по дисциплине

·  Использование информационных ресурсов, доступных в информационно-телекоммуникационной сети Интернет (см. перечень ресурсов в п. 8 настоящей программы).

·  Использование Microsoft Office или Ореn Office для создания комплексных электронных документов.

6. Учебно-методическое обеспечение
самостоятельной работы студентов.
Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

Самостоятельная работа студентов по дисциплине

К самостоятельной работе студентов (СРС) относится: детальная проработка лекций, рекомендованной учебной литературы, выполнение домашних и индивидуальных расчётных заданий, подготовка к лабораторным работам, оформление отчётов по лабораторным работам, подготовка к контрольным работам, выполнение контрольных работ. Преподаватель контролирует и оценивает выполнение домашних заданий, контрольных работ, активность на лабораторных занятиях и лекционных занятиях проблемного характера. Все виды контроля находят количественное отражение в текущем и итоговом рейтинге студента по дисциплине.

Для контроля текущей успеваемости и промежуточной аттестации используются рейтинговая и информационно-измерительная системы оценки знаний.

Система текущего контроля включает:

-  контроль общего посещения;

-  контроль активности студента на занятиях, включая активность при опросах, проведении проблемных лекций и дискуссий;

-  контроль знаний, умений, навыков усвоенных в данном курсе в форме письменной контрольной работы.

Контрольная работа проводится в запланированное время (планируется 4 контрольные работы для ОФО) и предназначена для оценки знаний, умений и навыков, приобретенных в процессе теоретических и практических занятий курса.

Оценка за контрольную работу выставляется в соответствии со следующими критериями:

-  оценка «отлично» (5 баллов% правильно решенных заданий;

-  оценка «хорошо» (4 балла% правильно решенных заданий;

-  оценка «удовлетворительно» (3 балла% правильно решенных заданий;

-  оценка «неудовлетворительно» - 49% и менее правильно решенных заданий.

Для студентов заочной формы обучения предусмотрена контрольная работа на втором курсе. Задания, примеры решения задач и методические

указания по выполнению работы приведены в учебно-методическом пособии:

Решетникова, задания по химии: учеб.-методич. пособие для студентов-заочников биолог. фак-тов/ , ёнова. – Балашов: Николаев, 2010. – 64 с.

В качестве итогового контроля освоения дисциплины (промежуточной аттестации) запланированы по экзамены (ОФО – 1 и 2 семестры; ЗФО – 2 и 3 семестры).

Оценочные средства
для текущего контроля успеваемости
и промежуточной аттестации по дисциплине

Контрольная работа № 1

1.  Определите массу (в граммах) порции оксида углерода (IV), содержащей 3*1023 атомов кислорода.

2.  Изобразите структурную формулу молекулы гидрофосфата калия. Сколько в ней -связей?

3.  На нейтрализацию 1,125 г щавелевой кислоты потребовалось 1 г NaOH. Чему равна молярная масса эквивалента щавелевой кислоты?

4.  Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам для элемента с порядковым номером 28. Чему равен суммарный спин d-электронов у атомов этого элемента?

5.  Реакция идет по уравнению 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2. Как изменится скорость реакции, если концентрацию НCl уменьшить в 3 раза?

6.  При 20˚С реакция заканчивается за 4 минуты (температурный коэффициент равен 2), Определите время (в секундах) окончания реакции при 60˚С.

7.  Для реакции 4NH3(г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O(ж) ΔH0 = - 1532 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании 3,4 г аммиака в 4,48 л кислорода?

8.  Для какой системы при повышении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции: а) 2SO3 (г) ↔ 2SO2 (г) + O2г(г); б) CO(г) +2H2 (г) ↔ CH3OH (г); в) CaCO3 (тв) ↔ CaO(тв) + CO2 (г) ; г) H2 (г) + I2 (г) ↔ 2 HI (г)? Ответ поясните.

Контрольная работа № 2

1.  Какова сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната натрия?

2.  Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола (СН3ОН), температура кристаллизации которого -2,79˚С. К(Н2О) = 1,86˚.

3.  Определите величину осмотического давления раствора, в 4 л которого содержится 90,08 г глюкозы (С6Н12О6) при Т = 27˚С.

4.  Определите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3.

5.  Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса и метода полуреакций:

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

6.  Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов для гальванического элемента, состоящего из железной и цинковой пластин, опущенных в растворы своих солей. Вычислите ЭДС элемента, если C(Zn2+) = 0,001 моль/л, C(Fe2+) = 0,01 моль/л. Е0 (Zn2+/Zn) = - 0,736 B, Е0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 B.

Контрольная работа № 3

7.  Изобразите структурные формулы всех изомеров, соответствующих формуле C5H8. Назовите эти соединения.

8.  Напишите уравнения реакций взаимодействия бутена-2 с бромоводородом, водой, раствором KMnO4 в щелочной среде, раствором KMnO4 в кислой среде.

9.  Осуществите следующие превращения: 1-бромпропан → пропен-1 → пропанол-2 → пропанон-2.

10.  Из этилового спирта объемом 40 мл (массовая доля примесей 6%, плотность 0,807 г/мл) получили этилен объемом 10,2 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю выхода продукта.

11.  Рассчитайте массу алкоголята натрия, полученного при взаимодействии 4,6 г металлического натрия с абсолютным этанолом объемом 40 мл (плотность 0,79 г/мл).

Контрольная работа № 4

1.  Напишите реакции сахарозы, проходящие с участием гидроксильных групп. Назовите вещества.

2.  Изобразите структурные формулы изомерных аминокислот, соответствующих общей формуле C5O2N2H12.

3.  Рассчитайте массу триацетата целлюлозы, который можно получить из древесных отходов массой 162 т (массовая доля выхода равна 75%). Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%.

4.  Вычислите минимальный объем аммиака (н. у.), который надо пропустить через 300г раствора хлоруксусной кислоты (массовая доля CH2ClCOOH 20%) для полного превращения ее в аминоуксусную кислоту.

Контрольные вопросы по курсу

Общая химия

1.  Основные понятия и законы химии. Закон сохранения массы веществ, закон кратных отношений, закон постоянства состава веществ, закон эквивалентов.

2.  Современные представления о строении атома. Постулаты Бора. Основные положения квантовой механики.

3.  Описание состояния электронов в атоме при помощи квантовых чисел.

4.  Периодический закон и периодическая система химических элементов .

5.  Взаимосвязь между положением элемента в периодической таблице и строением его атома.

6.  Основные характеристики химической связи. Механизмы образования ковалентной связи. Концепция гибридизации атомных орбиталей.

7.  Ионная, металлическая и водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.

8.  Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия.

9.  Энтропия, энергия Гиббса. Термохимические расчеты.

10.  Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций, её зависимость от различных факторов. Закон действующих масс.

11.  Энергия активации. Катализ.

12.  Состояние химического равновесия.

13.  Классификация растворов, способы выражения концентраций. Явление осмоса, замерзание и кипение растворов.

14.  Явление электролитической диссоциации, степень и константа диссоциации. Активность ионов. Реакции между ионами в растворах.

15.  Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.

16.  Гидролиз солей.

17.  Свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислот и оснований.

18.  Классификация окислительно-восстановительных реакций. Методы составления уравнений. Стандартные электродные потенциалы.

19.  Уравнение Нернста для электродов различных типов.

20.  Явление поляризации электродов. Виды поляризации.

21.  Явление электролиза. Катодные процессы при электролизе.

22.  Электролиз с инертным и активным анодом,

23.  Явление электролиза. Законы Фарадея. Выход по току.

24.  Гальванические элементы. ЭДС гальванического элемента.

25.  Топливные элементы. Щелочной водородно-кислородный элемент.

26.  Вторичные источники тока. Принцип работы свинцового аккумулятора.

27.  Коррозия металлов, её виды. Методы защиты от коррозии.

28.  Классификация дисперсных систем. Коллоидные растворы и их агрегативная устойчивость.

29.  Лиофобные (необратимые) коллоиды: строение мицелл, стабилизаторы (ионные и ВМС).

30.  Ассоциативные коллоиды. Лиофильные (обратимые) коллоиды: процессы набухания и застудневания.

Органическая химия

1.  Теория химического строения органических соединений .

2.  Классификация органических соединений. Явление гомологии.

3.  Предельные углеводороды. Номенклатура, изомерия, свойства.

4.  Этиленовые углеводороды: номенклатура, изомерия, свойства.

5.  Алкадиены, их типы. Получение и свойства алкадиенов с сопряженными связями. Натуральные и синтетические каучуки.

6.  Ацетиленовые углеводороды: номенклатура, изомерия, свойства.

7.  Циклопарафины: номенклатура, изомерия. Особенности строения и свойств соединений с малыми и большими циклами.

8.  Строение бензола. Гомологический ряд бензола: номенклатура, изомерия. Критерии ароматичности.

9.  Свойства аренов. Правила орие6нтации в бензольном ядре.

10.  Ароматические углеводороды с конденсированными бензольными ядрами. Нафталин: получение и свойства.

11.  Ароматические углеводороды с конденсированными бензольными ядрами. Антрацен и фенантрен: получение и свойства.

12.  Галогенопроизводные углеводородов: классификация, свойства.

13.  Одноатомные спирты: номенклатура, изомерия, свойства.

14.  Многоатомные спирты. Фенолы. Особенности свойств по сравнению с одноатомными спиртами.

15.  Оксосоединения: номенклатура, изомерия, свойства.

16.  Одноосновные карбоновые кислоты. Получение и свойства.

17.  Многоосновные карбоновые кислоты :номенклатура, свойства.

18.  Сложные эфиры: получение и свойства. Жиры. Мыла.

19.  Органические нитросоединения: номенклатура, свойства.

20.  Органические амины: номенклатура, изомерия, свойства.

21.  Ароматические диазосоединения. Получение реакцией диазотирования. Химические свойства.

22.  Оксикислоты. Номенклатура, классификация, изомерия. Химические свойства. Понятие об оптических изомерах.

23.  Углеводы. Классификация. Получение и свойства глюкозы. Отдельные представители пентоз и гексоз.

24.  Дисахариды: восстанавливающие и невосстанавливающие. Несахароподобные полисахариды.

25.  Аминокислоты: номенклатура, изомерия, свойства.

26.  Белки: состав, структура, качественные реакции.

27.  Гетероциклические соединения с одним гетероатомом: фуран, тиофен, пиррол. Получение и свойства.

28.  Пятичленные гетероциклы с двумя гетероатомами – пиразол и имидазол. Получение и свойства.

29.  Шестичленные гетероциклы с одним гетероатомом. Получение и свойства пиридина. Алкалоиды.

30.  Шестичленные гетероциклы с двумя гетероатомами. Пиримидин и его производные.

31.  Нуклеиновые кислоты. Нуклеозиды и нуклеотиды. ДНК.

32.  Нуклеиновые кислоты. Нуклеозиды и нуклеотиды. РНК.

7. Данные для учета успеваемости студентов в БАРС

Очная форма обучения

Таблица максимальных баллов по видам учебной деятельности

1	2	3	4	5	6	7	8	9
Семестр	Лекции	Лабораторные занятия	Практические занятия	Самостоятельная работа	Автоматизированное тестирование	Другие виды учебной деятельности	Промежуточная аттестация	Итого
1	10	25	0	20	0	5	40	100
2	10	25	0	20	0	5	40	100

Программа оценивания учебной деятельности студента

1 семестр

Лекции

Посещаемость, опрос, активность и др. за один семестр – от 0 до 10 баллов.

Критерии оценивания:

·  количество посещенных студентом лекций, выраженное в процентах, умножается на 5 баллов. Таким образом, посещаемость за семестр оценивается от 0 до 5 баллов;

·  активность студента за семестр на занятиях, включая активность при опросах, проведении проблемных лекций и дискуссий, оценивается от 0 до 5 баллов.

Лабораторные занятия

Посещаемость, активность, правильность выполнения опытов, оформление отчётов и др. за один семестр – от 0 до 25 баллов.

Критерии оценивания:

·  количество посещенных студентом лабораторных занятий, выраженное в процентах, умножается на 5 баллов. Таким образом, посещаемость за семестр оценивается от 0 до 5 баллов;

·  выполнение опытов за семестр на лабораторных занятиях оценивается от 0 до 10 баллов;

·  активность при выполнении расчётных домашних заданий, своевременное оформление отчётов по лабораторным работам оценивается за семестр от 0 до 10 баллов.

Практические занятия

Не предусмотрены.

Самостоятельная работа

Контрольная работа №1 (от 0 до 10 баллов).

Критерии оценивания:

процент выполненных заданий контрольной работы умножается на максимальное количество баллов за контрольную работу.

Контрольная работа №2 (от 0 до 10 баллов).

Критерии оценивания:

процент выполненных заданий контрольной работы умножается на максимальное количество баллов за контрольную работу.

Автоматизированное тестирование

Не предусмотрено.

Другие виды учебной деятельности

Виды учебной деятельности, не вошедшие в предыдущие колонки таблицы (от 0 до 5 баллов).

Критерии оценивания:

оценивается успешность проведения исследовательской работы в рамках дисциплины, участие в олимпиадах по химии, экологии, междисциплинарных олимпиадах.

Промежуточная аттестация

34-40 баллов – ответ на «отлично»

19-33 баллов – ответ на «хорошо»

6-18 баллов – ответ на «удовлетворительно»

0-5 баллов – неудовлетворительный ответ.

Таким образом, максимально возможная сумма баллов за все виды учебной деятельности студента за 1 семестр по дисциплине «Химия» составляет 100 баллов.

Пересчет полученной студентом суммы баллов по дисциплине

в оценку (экзамен):

Баллы	0-49	50-69	70-85	86-100
Оценка на экзамене	2	3	4	5

2 семестр

Лекции

Посещаемость, опрос, активность и др. за один семестр – от 0 до 10 баллов.

Критерии оценивания:

·  количество посещенных студентом лекций, выраженное в процентах, умножается на 5 баллов. Таким образом, посещаемость за семестр оценивается от 0 до 5 баллов;

·  активность студента за семестр на занятиях, включая активность при опросах, проведении проблемных лекций и дискуссий, оценивается от 0 до 5 баллов.

Лабораторные занятия

Посещаемость, активность, правильность выполнения опытов, оформление отчётов и др. за один семестр – от 0 до 25 баллов.

Критерии оценивания:

·  количество посещенных студентом лабораторных занятий, выраженное в процентах, умножается на 5 баллов. Таким образом, посещаемость за семестр оценивается от 0 до 5 баллов;

·  выполнение опытов за семестр на лабораторных занятиях оценивается от 0 до 10 баллов;

·  активность при выполнении расчётных домашних заданий, своевременное оформление отчётов по лабораторным работам оценивается за семестр от 0 до 10 баллов.

Практические занятия

Не предусмотрены.

Самостоятельная работа

Контрольная работа № 3 (от 0 до 10 баллов).

Критерии оценивания:

процент выполненных заданий контрольной работы умножается на максимальное количество баллов за контрольную работу.

Контрольная работа № 4 (от 0 до 10 баллов).

Критерии оценивания:

процент выполненных заданий контрольной работы умножается на максимальное количество баллов за контрольную работу.

Автоматизированное тестирование

Не предусмотрено.

Другие виды учебной деятельности

Виды учебной деятельности, не вошедшие в предыдущие колонки таблицы (от 0 до 5 баллов).

Критерии оценивания:

оценивается успешность проведения исследовательской работы в рамках дисциплины, участие в олимпиадах по химии, экологии, междисциплинарных олимпиадах.

Промежуточная аттестация

34-40 баллов – ответ на «отлично»

19-33 баллов – ответ на «хорошо»

6-18 баллов – ответ на «удовлетворительно»

0-5 баллов – неудовлетворительный ответ.

Таким образом, максимально возможная сумма баллов за все виды учебной деятельности студента за 2 семестр по дисциплине «Химия» составляет 100 баллов.

Пересчет полученной студентом суммы баллов по дисциплине

в оценку (экзамен):

Баллы	0-49	50-69	70-85	86-100
Оценка на экзамене	2	3	4	5

Заочная форма обучения

Таблица максимальных баллов по видам учебной деятельности

1	2	3	4	5	6	7	8	9
Семестр	Лекции	Лабораторные занятия	Практические занятия	Самостоятельная работа	Автоматизированное тестирование	Другие виды учебной деятельности	Промежуточная аттестация	Итого
1	4	0	0	0	0	0	0	4
2	6	30	0	20	0	0	40	96
Итого	10	30	0	20	0	0	40	100
3	10	20	0	30	0	0	40	100

Программа оценивания учебной деятельности студента

1 семестр

Лекции

Посещаемость, опрос, активность и др. за один семестр – от 0 до 4 баллов.

Критерии оценивания:

·  количество посещенных студентом лекций, выраженное в процентах, умножается на 2 балла. Таким образом, посещаемость за семестр оценивается от 0 до 2 баллов;

·  активность студента за семестр на занятиях, включая активность при опросах, проведении проблемных лекций и дискуссий, оценивается от 0 до 2 баллов.

Лабораторные занятия

Не предусмотрены.

Практические занятия

Не предусмотрены.

Самостоятельная работа

Не оценивается.

Автоматизированное тестирование

Не предусмотрено.

Другие виды учебной деятельности

Не предусмотрены.

Промежуточная аттестация

Не предусмотрена.

Таким образом, максимально возможная сумма баллов за все виды учебной деятельности студента за 1 семестр по дисциплине «Химия» составляет 4 балла.

2 семестр

Лекции

Посещаемость, опрос, активность и др. за один семестр – от 0 до 6 баллов.

Критерии оценивания:

·  количество посещенных студентом лекций, выраженное в процентах, умножается на 3 балла. Таким образом, посещаемость за семестр оценивается от 0 до 3 баллов;

·  активность студента за семестр на занятиях, включая активность при опросах, проведении проблемных лекций и дискуссий, оценивается от 0 до 3 баллов.

Лабораторные занятия

Посещаемость, активность, правильность выполнения опытов, оформление отчётов и др. за один семестр – от 0 до 30 баллов.

Критерии оценивания:

·  количество посещенных студентом лабораторных занятий, выраженное в процентах, умножается на 10 баллов. Таким образом, посещаемость за семестр оценивается от 0 до 10 баллов;

·  выполнение опытов за семестр на лабораторных занятиях оценивается от 0 до 10 баллов;

·  активность при выполнении расчётных домашних заданий, своевременное оформление отчётов по лабораторным работам оценивается за семестр от 0 до 10 баллов.

Практические занятия

Не предусмотрены.

Самостоятельная работа

Реферат (от 0 до 20 баллов).

Критерии оценивания:

·  соответствие содержания материала теме работы оценивается от 0 до 10 баллов;

·  оформление текста, списка литературы, качество иллюстративного материала оценивается от 0 до 10 балов.

Автоматизированное тестирование

Не предусмотрено.

Другие виды учебной деятельности

Не предусмотрены.

Промежуточная аттестация

34-40 баллов – ответ на «отлично»

19-33 баллов – ответ на «хорошо»

6-18 баллов – ответ на «удовлетворительно»

0-5 баллов – неудовлетворительный ответ.

Таким образом, максимально возможная сумма баллов за все виды учебной деятельности студента за 2 семестр по дисциплине «Химия» составляет 96 баллов.

Пересчет полученной студентом суммы баллов по дисциплине

в оценку (экзамен):

Баллы	0-49	50-69	70-85	86-100
Оценка на экзамене	2	3	4	5

3 семестр

Лекции

Посещаемость, опрос, активность и др. за один семестр – от 0 до 10 баллов.

Критерии оценивания:

·  количество посещенных студентом лекций, выраженное в процентах, умножается на 5 баллов. Таким образом, посещаемость за семестр оценивается от 0 до 5 баллов;

·  активность студента за семестр на занятиях, включая активность при опросах, проведении проблемных лекций и дискуссий, оценивается от 0 до 5 баллов.

Лабораторные занятия

Посещаемость, активность, правильность выполнения опытов, оформление отчётов и др. за один семестр – от 0 до 20 баллов.

Критерии оценивания:

·  количество посещенных студентом лабораторных занятий, выраженное в процентах, умножается на 5 баллов. Таким образом, посещаемость за семестр оценивается от 0 до 5 баллов;

·  выполнение опытов за семестр на лабораторных занятиях оценивается от 0 до 8 баллов;

·  активность при выполнении расчётных домашних заданий, своевременное оформление отчётов по лабораторным работам оценивается за семестр от 0 до 7 баллов.

Практические занятия

Не предусмотрены.

Самостоятельная работа

Контрольная работа (от 0 до 30 баллов).

Критерии оценивания:

процент выполненных заданий контрольной работы умножается на максимальное количество баллов за контрольную работу.

Автоматизированное тестирование

Не предусмотрено.

Другие виды учебной деятельности

Не предусмотрены.

Промежуточная аттестация

34-40 баллов – ответ на «отлично»

19-33 баллов – ответ на «хорошо»

6-18 баллов – ответ на «удовлетворительно»

0-5 баллов – неудовлетворительный ответ.

Таким образом, максимально возможная сумма баллов за все виды учебной деятельности студента за 3 семестр по дисциплине «Химия» составляет 100 баллов.

Пересчет полученной студентом суммы баллов по дисциплине

в оценку (экзамен):

Баллы	0-49	50-69	70-85	86-100
Оценка на экзамене	2	3	4	5

8. Учебно-методическое и информационное
обеспечение дисциплины

Литература по курсу

Основная литература

1.  Блинов [Электронный ресурс] / , , . – Изд-во «Лань», 2012. – 480с. (Электронная библиотека «Лань»).

2.  Неорганическая химия [Электронный ресурс] / М. Гельфман, . Изд-во «Лань», 2009. (Электронная библиотека «Лань»).

3.  Гранберг, химия [Электронный ресурс] , – Электрон. дан. – М.: Дрофа, 2009. – 608 с. – Режим доступа: http://www. bibioclub. ru/book/53454/

4.  Павлов и неорганическая химия [Электронный ресурс] /. – Изд-во «Лань», 2011. – 496с. (Электронная библиотека «Лань»).

Дополнительная литература

1.  Методы приготовления специальных растворов и сред : учеб.-метод. пособие для студентов биол. и экол. специальностей / авт.-сост. : . - Балашов: Изд-во "Николаев", 20с. o=Эл. опт. диск (CD-ROM)

2.  Решетникова, задания по химии: учеб.-методич. пособие для студентов-заочников биолог. фак-тов/ , ёнова. – Балашов: Николаев, 2010. – 64 с.

3.  Решетникова, : курс лекций: учеб. пособие для студентов нехимич. специальностей вузов/ , ёнова. – Саратов: Наука, 2011. – 116 с.

4.  Хаханина, химия : учеб. пособие/ , , ; под ред. . - М.: Юрай-Издат : Высш. образование, 20с.

Интернет-ресурсы

1.  eLIBRARY.RU [Электронный ресурс]: научная электронная библиотека. – URL: http://www. elibrary. ru

2.  ibooks.ru [Электронный ресурс]: электронно-библиотечная система. – URL: http://ibooks. ru

3.  Znanium.com [Электронный ресурс]: электронно-библиотечная система. – URL: http://

4.  Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов [Электронный ресурс]. – URL: http://scool-collection. edu. ru

5.  Единое окно доступа к образовательным ресурсам сайта Министерства образования и науки РФ [Электронный ресурс]. – URL: http://window. edu. ru

6.  Издательство «Лань» [Электронный ресурс]: электронно-библиотечная система. – URL: http://e. /

7.  Издательство «Юрайт» [Электронный ресурс]: электронно-библиотечная система. – URL: http://biblio-online. ru

8.  Издательство МЦНМО [Электронный ресурс]. – URL: www. mccme. ru/free-books . Свободно распространяемые книги.

9.  Руконт [Электронный ресурс]: межотраслевая электронная библиотека. – URL: http://rucont. ru

10.  Электронная библиотека БИ СГУ [Электронный ресурс]. – URL: http://www. bfsgu. ru/elbibl

11.  Электронная библиотека СГУ [Электронный ресурс]. – URL: http://library. sgu. ru/

9. Материально-техническое обеспечение дисциплины

·  Библиотека с информационными ресурсами на бумажных и электронных носителях.

·  Стандартно оборудованная лекционная аудитория для проведения интерактивных лекций: видеопроектор, компьютер, обычная доска.

·  Кабинет химии с вытяжными шкафами, химической посудой и другим лабораторным оборудованием, приборами, наборами реактивов.

·  Иллюстративные и справочные материалы на бумажных и электронных носителях.

Рабочая программа дисциплины «Химия» разработана в 2011 году, одобрена на заседании кафедры биологии и методики её преподавания в 2013 году (протокол от « 28 » августа 2013 года).

Программа актуализирована в 2014 году и одобрена на заседании кафедры биологии и экологии (протокол от « 28 » октября 2014 года).

Автор:

к. х.н. доцент

Зав. кафедрой биологии и экологии

к. б. н. доцент

Декан факультета естественно-научного

и педагогического образования, к. с-х. н. доцент