Муниципальное общеобразовательное учреждение
Лыткаринская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа
УТВЕРЖДАЮ
директор школы
_________
«___»____________2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
для 12 класса
Абморшев
Александр Николаевич
учитель химии
г. Лыткарино
г.
I ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 01.01.2001 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 01.01.2001 г. № 000 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 01.01.2001г. ).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор ), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013.)
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 12 классе основной общеобразовательной школы по учебнику , «Химия» 11 класс, Просвещение, 2014г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует программу , входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 г. № 000. Учебник «Химия» 11 класс имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования программа рассчитана на преподавание курса химии в 12 классе в объеме 72 часа, 2 часа в неделю.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ), Стандарт основного общего образования по химии.
2. . Программа по химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) – М.: Просвещение 2013г.
3. Базисный учебный план вечернего (сменного) общеобразовательного учреждения Российской Федерации (очная форма обучения). (Приказ МО РФ от 01.01.2001г. № 000).
4. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих программы общего образования на учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 28 декабря 2011 г. № 000.
Курс химии 12 класса состоит из раздела «Общая химия» и построен он в соответствии с федеральным стандартом школьного образования. Содержание курса освобождено от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени, максимально сокращена та описательная часть в содержании учебной дисциплины, которая носит сугубо частный характер и уместна, скорее, для профильных школ и классов. В программу включен материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника, которая не имеет ярко выраженной связи с химией.
Изучение в 12 классе основ общей химии носит внутриинтеграционный характер и позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Количество часов, отведенное на изучение каждой темы определяется исходя из того, что группа занимается 1 час в неделю, класс - 2 часа в неделю.
Изучение общей химии в 12 классе начинается с темы «Периодический закон и строение атома», в которой важное место занимает материал о строении атома, который развивается и дополняется в последующих темах.
В программе существенное место отводится изучению темы «Теория строения химических веществ», которая значительно углубляет знания о типах химической связи о Теории строения органических соединений .
Тема «Теория электролитической диссоциации», рассматривает основные понятия темы на более высоком уровне, и опирается на знания, полученные в 8-9 классе.
Завершает курс общей химии тема «Химические реакции», которая знакомит с типами химических реакций, окислительно-восстановительными процессами, электролизом.
Практические работы, предусмотренные в программе, направлены на формирование у учащихся навыков общения с органическими веществами и развитие навыков работы в химическом кабинете.
Основная форма организации занятий – лекционно-семинарская, которая предусматривает такие формы проведения уроков, как уроки практикумы, уроки-зачеты, уроки тематического контроля, уроки-консультации, уроки-упражнения.
Программа реализована в учебнике химии. 11 класс. . Москва. Дрофа. 2013 г.
Цели и задачи курса:
Изучение химии в 12 классе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ожидаемые результаты
Учащиеся должны знать:
Основные понятия органической химии:
строение атома, электронные формулы атомов;
периодический закон и периодическую систему ;
типы химической связи;
типы кристаллических решеток;
типы химических реакций:
химическое равновесие и способы его смещения;
окислительно-сосстановительные процессы;
электролиз и коррозия металлов.
Уметь:
составлять: формулы неорганических и органических веществ и называть их.
распознавать: вещества опытным путем:
характеризовать: вещество по его принадлежности к определенному классу
определять: класс вещества по его формуле.
общаться: с лабораторным оборудованием
вычислять: формулу органического и неорганического соединения по массовой доле входящих в него элементов, производить расчеты по химическим уравнениям.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
II CОДЕРЖАНИЕ КУРСА
ОБЩАЯ ХИМИЯ 12 класс
(1 ч. в неделю, всего 36 ч. или 2 ч. в неделю, всего 72 ч).
Периодический закон и строение атома (5/9 ч)
Открытие периодического закона. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления. Открытие периодического закона. Периодический закон в формулировке .
Периодическая система . Периодическая система как графическое отображение периодического закона. Короткий вариант периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы.
Строение атома. Атом — сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s - р - d - орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.
Периодический закон и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s-p и d-элементы.
Демонстрации. Различные формы периодической системы .
Тема 2. Теория строения химических веществ (10/21 ч)
Теория строения органических соединений .
Простые и сложные вещества. Химическое строение как порядок связи (соединения) атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения. Универсальный характер теории строения.
Химическая связь. Виды химической связи.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь как особый случай ковалентной полярной связи.
Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Черные и цветные сплавы.
Водородная химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и ее роль в организации структур биополимеров.
Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (н. у.). Жидкости.
Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества.
Чистые вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.
Лабораторный опыт. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
Практическая работа № 1. Получение и распознавание газов.
Тема 3. Теория электролитической диссоциации (10/19 ч)
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека.
Растворы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства.
Условия протекания реакций между электролитами до конца.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.
Гидролиз солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Случаи гидролиза солей. Гидролиз органических веществ, его значение.
Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
Лабораторные опыты. 1. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. 2. Различные случаи гидролиза солей. 3. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений.
Тема 4. Химические реакции (10/17 ч)
Классификация химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии.
Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Экзо - и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения и катализатора.
Катализ. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов. Понятие о биотехнологии.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности.
Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии.
Электролиз. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза.
Заключение. Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблемы охраны окружающей среды.
Демонстрации. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и на примере взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие раствора серной кислоты с раствором тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов (FeCl2, KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 1. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (П). 2. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца.
3. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
4. Ознакомление с препаратами бытовой химии, содержащими энзимы.
Тема 6. Обобщающее повторение (6ч)
III. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 12 классе
72 часа (2 часа в неделю), 3 зачета.
Номер урока | Дата Пров. | Тема урока | Прим. |
Тема 1. Периодический закон и строение атома (9ч.). | |||
1. | 5.09 | Атом – сложная частица | |
2. | 5.09 | Строение электронов в атоме | |
3-4. | 12.09 | Электронные конфигурации атомов химических элементов. | |
5 . | 19.09 | Валентные возможности атомов химических элементов. | |
6. | 19.09 | Открытие периодического закона. | |
7. | 26.09 | Периодическая система химических элементов. Значение периодического закона. | |
8-9. | 26.09, 3.10 | Решение расчетных задач по химическим уравнениям. | |
Тема 2. Теория строения химических веществ (21 ч.) | |||
10-11 | 3.10, 10.10 | Простые и сложные вещества. Виды химической связи. | |
12-13. | 10.10, 17.10 | Электроотрицательность. Ковалентная связь. | |
14. | 17.10 | Ионная связь | |
15. | 24.10 | Металлическая, водородная связь. | |
16. | 24.10 | Единая природа химической связи. | |
17. | 31.10 | Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. | |
18-19. | 31.10, 7.11 | Семинарское занятие по теме «Химическая связь». | |
20. | 7.11 | Агрегатные состояния вещества. | |
21-22. | 14.11 | Газы. Закон Авогадро. Жидкости. Молярный объем. | |
23. | 21.11 | Практическая работа № 1«Получение и распознавание газов». | |
24. | 21.11 | Решение расчетных задач на вывод молекулярной формулы | |
25. | 28.11 | Типы кристаллических решеток. | |
26. | 28.11 | Аллотропия, аморфные вещества. | |
27. | 5.12 | Теория химического строения . | |
28. | 5.12 | Развитие теории и ее значение. | |
29. | 12.12 | Обобщающее повторение по теме. | |
30. | 12.12 | Контрольная работа по теме «Теория строения химических веществ». | |
14.12 Зачет № 1 | |||
Тема 3. Теория электролитической диссоциации (19 ч.) | |||
31-32. | 19.12 | Дисперсные системы. Значение дисперсных систем. | |
33. | 26.12 | Растворы. Массовая доля растворенного вещества. | |
34. | 26.12 | Решение расчетных задач на определение массовой доли растворенного вещества. | |
35. | Электролитическая диссоциация. | ||
36. | Сильные и слабые электролиты. | ||
37. | Диссоциация воды. Ph воды. | ||
38. | Кислоты в свете ТЭД. | ||
39. | Основания в свете ТЭД. | ||
40. | Соли в свете ТЭД. Реакции ионного обмена. | ||
41. | Электрохимический ряд напряжений металлов. | ||
42. | Гидролиз в неорганической химии. | ||
43. | Гидролиз в органической химии. Значение гидролиза. | ||
44-45. | Решение расчетных задач. | ||
46-47. | Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на индентификацию неорганических и органических веществ. | ||
48. | Обобщающее повторение по теме. | ||
49. | Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации». | ||
Зачет № 2 | |||
Тема 4. Химические реакции (17 ч.) | |||
50-51. | Классификация химических реакций. | ||
52. | Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. | ||
53. | Скорость химической реакции. | ||
54. | Условия, влияющие на скорость химической реакции. | ||
55-56. | Обратимые реакции. Химическое равновесие. | ||
57-58. | Смещение химического равновесия на примере синтеза аммиака. | ||
59-60. | Окислительно-восстановительные реакции. | ||
61. | Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты от коррозии. | ||
62. | Решение расчетных задач. | ||
63. | Электролиз. Практическое значение электролиза. | ||
64. | Перспективы развития химической науки и химического производства. | ||
65. | Химия и проблемы окружающей среды. | ||
66. | Контрольная работа по теме «Химические реакции» . | ||
Тема 5. Обобщающее повторение. (резервное время 6 ч.) | |||
67-68. | Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ. | ||
69-70. | Решение расчетных задач. | ||
71-72 | Решение расчетных задач. | ||
Зачет № 3 | |||
IV. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 12 классе
36 часов (1 час в неделю), 3 зачета.
Номер урока | Дата Пров. | Тема урока | Прим. |
Тема 1. Периодический закон и строение атома (5ч.). | |||
1. | 5.09 | Атом – сложная частица. Строение электронов в атоме | |
2. | 12.09 | Электронные конфигурации атомов химических элементов. | |
3 | 19.09 | Валентные возможности атомов химических элементов. | |
4. | 26.09 | Открытие периодического закона. | |
5. | 3.10 | Периодическая система химических элементов. Значение периодического закона. | |
Тема 2. Теория строения химических веществ (10 ч.) | |||
6. | 10.10 | Простые и сложные вещества. Виды химической связи. | |
7. | 17.10 | Электроотрицательность. Ковалентная связь. | |
8. | 24.10 | Ионная связь. Металлическая, водородная связь. Единая природа химической связи. | |
9. | 31.10 | Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. | |
10. | 7.11 | Агрегатные состояния вещества. | |
11. | 14.11 | Газы. Закон Авогадро. Жидкости. Молярный объем. | |
12. | 21.11 | Практическая работа № 1«Получение и распознавание газов». | |
13. | 28.11 | Типы кристаллических решеток. Аллотропия, аморфные вещества. | |
14. | 5.12 | Теория химического строения . | |
15. | 12.12 | Контрольная работа по теме «Теория строения химических веществ». | |
14.12. Зачет № 1 | |||
Тема 3. Теория электролитической диссоциации (10 ч.) | |||
16. | 19.12 | Дисперсные системы. Значение дисперсных систем. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. | |
17. | 26.12 | Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. | |
18. | Диссоциация воды. Ph воды. | ||
19. | Кислоты в свете ТЭД. | ||
20. | Основания в свете ТЭД. | ||
21. | Соли в свете ТЭД. Реакции ионного обмена. | ||
22. | Электрохимический ряд напряжений металлов. | ||
23. | Гидролиз в неорганической и органической химии. Значение гидролиза. | ||
24. | Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на индентификацию неорганических и органических веществ. | ||
25. | Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации». | ||
Зачет № 2 | |||
Тема 4. Химические реакции (10 ч.) | |||
26. | Классификация химических реакций. | ||
27. | Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. | ||
28. | Скорость химической реакции. | ||
29. | Условия, влияющие на скорость химической реакции. | ||
30. | Обратимые реакции. Химическое равновесие. | ||
31. | Смещение химического равновесия на примере синтеза аммиака. | ||
32. | Окислительно-восстановительные реакции. | ||
33. | Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты от коррозии. | ||
34. | Электролиз. Практическое значение электролиза. | ||
35. | Контрольная работа по теме «Химические реакции» . | ||
Тема 5. Обобщающее повторение. (резервное время 1 ч.) | |||
36. | Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ. | ||
Зачет № 3 | |||
IV. Методическое обеспечение программы
Уроки строятся в соответствии с лекционно-семинарской системой, где преобладают уроки-лекции, уроки-практикумы, уроки-консультации, уроки-семинары, уроки-зачеты, уроки тематического контроля. В равной степени уделяется внимание к теоретическому обоснованию курса и его практической направленности, а, именно, решению задач, проведению лабораторных и практических работ. В процессе обучения используется разноуровневый подход в обучении. Каждому ученику предоставляется право выбора сложности заданий, обеспечивается плавный переход от одного уровня к другому, более высокому.
Широко используются в работе мультимедийные издания и Интернет-ресурсы. Для коррекции и контроля знаний используются карточки с программированными ответами, тесты, разноуровневые задания.
Учащиеся обучаются по учебнику: , «Химия» 11 класс, Просвещение, 2014г.
Различные задания выбираются из методической литературы:
Уроки химии, 11 класс, , Издательство «Каро» Санкт-Петербург, 2002г.; Учебно-треноровочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия. “Интеллект-Центр”.2005г.; Методическое пособие. Химия 10-11 классы, Москва. Дрофа.2004г., Контрольные и проверочные работы. Химия. К учебнику “Химия 10.” Москва. Дрофа.2006г.; Контрольные и проверочные работы по химии , Дрофа 2000 г. Тесты химия 10-11 классы. , . Дрофа 2001 г., журнала «Химия в школе» издательства «Центрхимпресс»
Для развития познавательного интереса, а также с целью более глубокого познания предмета учащимся предлагается самостоятельно подготовить сообщения из истории развития изучаемых вопросов и о практическом значении изучаемых веществ в современной жизни.
V Список литературы
1. Стандарт полного общего образования по химии, 2004 г.
2. Учебник химии. 11 класс. Базовый уровень. , , Просвещение, 2014г.
