Календарно-тематическое планирование уроков химии 12 класса

Дата

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Задания на дом по учеб­нику

1

2

3

4

5

6

1. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. 1 Ч.

ТЕРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ.

ния в химии.

Тема 1. Строение атома и периодический закон .

1

Методы познания в химии.

2.ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. 23 Ч.

СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА. 3 ч.

1/2

Атом сложная частица. Основные сведения о строении атома.

Состояние электронов в атоме

Научные методы познания веществ и хим. явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.. Микромир и макромир

Энергетический уровень. Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s, р, d, f). Главное квантовое число. Энерге­тические уровни и подуровни. Взаимосвязь глав­ного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на под­уровнях и уровнях

Базовый

§1.

упр. 1—4

2 уров

§1.

2/3

Электрон­ные конфи­гурации ато­мов химиче­ских элемен­тов

Валентные возможно­сти атомов химических элементов

Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электрон­но-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, f-семейства

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы (переходных элементов)

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факто­ры, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий

«валентность» и «степень окисления»

Базовый

§1

2 уров§3,п 1-4

Календарно-тематическое планирование уроков химии 12 класса.

Календарно-тематическое планирование уроков химии 12 класса.

3/4		Периодиче­ский закон и Периодиче­ская система химических элементов ­леева в свете учения о строении атома	Открытие ­леевым Периодического закона. Периодическая система - графическоге отображение периодического закона. Физи­ческий смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения металлических и неметаллических свойств эле­ментов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение Периодического закона и Периодиче­ской системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира.		Базовый §2 с11-19 2 уров §5, упр. 1—4
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 13ч
1/5		Ионная химическая связь.	Ионная химическая связь и ионные кристалли­ческие решетки. Свойство веществ с этим типомкристаллических решеток.. Катионы и анионы.	Д. Модели кристалличе­ских решеток веществ с различным типом связи	Базовый №3 п9 2 уров §6
2/6		Ковалентная химическая связь	Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.		Базовый §4 п2,4 2 уров §6,
3/7		Метал-лическая химическая связь.	Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металличе­ские кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом связи. .		Базовый §5 п2-4 2 уров §6
4/8		Водородная химическая связь	Водородная связь межмолекулярная и внутримо­лекулярная. Значение водородной связи для организации структур биополимеров		Базовый §6 п3-5 2 уров §6
5/9		Геометрия молекул органических и неорганичес-ких веществ	Sр3-Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у алкенов, аренов, диенов, графита и соединений бора; sр - гибридизация у алкинов, карбина и соединений бериллия. Геометрия молекул органических и неорганиче­ских веществ	Д. 1. Модели молекул различной геометриче­ской конфигурации. 2. Кристаллические решетки алмаза и графита	2 уров §7 с.57-60
6/10		Полимеры- пластмассы Полимеры- волокна	Пластмассы: термопласты, реактопласты, их представители и применение. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структур­ное звено, степень полимеризации, Мг. Способы получения полимеров: реакции поли­меризации и поликонденсации. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.	Д. 1. Коллекции пласт­масс и волокон. 2. Образцы неорганиче­ских полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. 3. Модели молекул белков и ДНК	Базовый §7 п1,4,5 2 уров §10
7/11		Газообразные вещества.	Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: Н2, О2, СО2, NH3, СН2=СН2. Их получение, собирание и распознавание.		Базовый §8 зад.3
8/12		Получение, собирание и распознавание газов.	Практическая работа №1		2 уров с 351
9/13		Жидкие вещества	Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.		Базовый §9 п 6-8
10/ 14		Твердые вещества	Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.		Базовый §10 п3,4
11/ 15		Дисперсные системы, их классификация Грубодисперсные системы. Тонкодиспер-сные системы	Понятие о дисперсных системах. Дисперсион­ная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели, золи.	Д. 1. Образцы различных систем с жидкой средой. 2. Коагуляция.	Базовый §11 п1,3,4 2 уров §8
12/ 16		Состав вещества. Смеси.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная.. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.		Базовый §12 п5,7 2 уров §8
13/ 17		Обобщающий урок по теме «Строение вещества».			Базовый §3-12 2 уров §1-8
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ 7 ч
1/18		Реакции идущие без изменения состава веществ.	Понятие о химической реакции. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций О, С, Р. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. .	Д. 1. Превращение: крас­ного фосфора в белый; кислорода — в озон. 2. Модели бутана и изобу­тана. 3. Получение О2 из Н2О, Н2О2, КМпО4. 4. Дегидратация этилового спирта С2Н5ОН. 5. Свойства СН3 СООН	Базовый §13,п 3-5 2 уров §11
2/19		Классификация реакций, идущих с изменением состава вещества	Реакции, идущие с изменением состава веществ: разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций		Базовый §14п 1-4 2 уров §11
3/20		Скорость химических реакций.	Скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо - и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.	Д. Взаимодействие раство­ров Na 2 SO4 и ВаС12, Na с Н2О и С2Н5ОН, 3. Опыты, иллюстрирую­щие действие катализато­ров и ингибиторов. 4. Взаимодействие Zn (поро­шок и гранулы) с НС1 и др.	Базовый §15 п.5-7 2 уров §13
4/21		Обратимость химических реакций.	Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.		Базовый §16 п.1,2 2 уров §14
5/22		Роль воды в химических реакциях Электролитическая диссоциация Гидролиз органических и неорганичес-ких соединений.	Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Необратимый и обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.	Л. 1. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. 2. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов Zn и Pb.	Базовый §15-17 п.8,9
6/23		Окислитель­но-восстано­вительные реакции Электролиз	Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.	Л. 1. Взаимодействие Zn с НС1; Fe с раствором CuSO4	Базовый §19 2 уров §11
7/24		Повторение и обобщение темы «Химические реакции»	Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе		Базовый §14-19 2 уров §11-16
		3.НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 8 Ч.
		ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА 8 ч.
1/25		Металлы. Взаимодействие с простыми, сложными веществами. Способы получения Коррозия способы защиты от нее.	Взаимодействие металлов с неметаллами: CI2 ;S ;O2 Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Металлотермия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.	Д. 1. Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов. 2.Взаимодействие Na с Н2О. Л. Взаимодействие Мg с Н2О; Mg, Zn, Fе и Сu с НС1; Fе с СuSО4 в рас­творе; А1 (или Zn) с Na0H в растворе.	Базовый §20 2 уров §18
2/26		Химические элементы- неметаллы. Окислитель-ные и восстанови-тельные свойства неметаллов.	Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами - окислителями).	Д. 1. Модели кристалличе­ских решеток графита, алмаза. 2. Взаимодействие Zn и S, 3 Превращения РàР2О5à Н3РО4. 5. Взаимодействие СО2 с NaОН	Базовый §21 2 уров §19, упр. 1-5
3/27		Кислоты неорганичес-кие и органические.	Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства концентрированной серной кислотой. Особые свойства азотной кислотой.	Д. 1. Свойства НС1, Н2SО4(раз6., и СН3СООН. 2. Реакция «серебряного зеркала» для НСООН	Базовый §22п5 2 уров §20, упр.
4/28		Основания неорганичес-кие и органические ия	Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.	Д. 1. Взаимодействие NaОН с кислотами, кис­лотными оксидами (Р2О5), солями (СиSО4 и NН4С1), амфотерными гидроксидами (Zп(ОН)Разложение Сu(ОН)2.	Базовый §23зад8 2 уров §21п2
5/29		Соли. Классифика-ция, химические свойства. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.	Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. NaCI, CaCO3, Ca3(PO4)2, NaHCO3, NH4HCO3- кислые соли Cu(OH)2CO3 –малахит (основная соль) Качественная реакция на: CI1-, SO42-, CO32-, NH4+, Fe2+, Fe3+. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.	Д.1. Коллекция солей, минералов 2.Получение кислых и основных солей. 3. Качественная реакция на: CI1-, SO42-, CO32-, NH4+, Fe2+, Fe3+. Д. Практическое осу­ществление переходов: a) Са à СаО à Са(ОН)2 à Са3 (РО4)2 Р à Р2О5 'à Н3РО4 б) Сu à СuО à СuSО4 à Сu(ОН)2 à СuО à Сu. Д. С2Н5ОН à С2Н4 à СН3-СНО__	Базовый §24п5(а)2 уров §21 Базовый §25п7 2 уров §23п1(а)
6/30		Контрольная работа «Вещества и их свойства»	Контроль и учет знаний по теме
			Химический практикум
7/31		Практиче­ская работа №2	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы.»
8/32		Практиче­ская работа №3	Идентификация неорганиче­ских соединений.		С.357-358
	4.ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. 2 Ч.
1/33		Химия и производство. Химия и сельское хозяйство.
2/34		Химия и проблемы окружающей среды. Химия и повседневная жизнь
ПОВТОРЕНИЕ (2 ЧАСА ИЗ РЕЗЕРВА)
1/35		Теоретичес- кие основы химии.
2/36		Неорганичес-кая химия.
		Общее число часов по курсу-36 1 - контрольных работ, 3- практических работ