8 класс. Химия

8 класс. Химия

Основной учебник: Габриелян . 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

I четверть

Тема: Первоначальные химические понятия

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса

Относительная атомная масса (Ar) — это отношение средней массы атома данного элемента при его природном изотопном составе к одной атомной единице массы (1а. е.м.). Величина безразмерная. В наших расчетах относительные атомные массы элементов будем округлять до целых чисел и только относительную атомную массу хлора примем равной 35,5.

Относительная молекулярная масса (Мг) — это отношение массы молекулы данного вещества к 1а. е.м. Величина безразмерная. Для немолекулярных веществ понятие «относительная молекулярная масса» употребляется условно.

Пример. Вычислите относительную молекулярную массу следующих соединений:

а) H2SO4, 6) (СН3)2СО, в) СН3СООН.

Решение

а) Находим в периодической системе относительные атомные массы соответствующих элементов, округляя их до целых чисел: Аr(Н) = 1, Ar(S) = 32, Аr (О) = 1 6. Сложим полученные числа с учетом числа атомов в молекуле H2SO4:

Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Аr (О) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98.

б) В случае (СН3)2СО учитываем, что в молекуле данного вещества две группы атомов СН3; следовательно, молекула такого соединения образована тремя атомами С, шестью атомами Н и одним атомом О. Получаем:

Мr[(СН3)2СО] = 3 12 + 6-1+16 = 58.

в) Обратите внимание, что в последней формуле символы элементов записаны «вразброс»; не забудьте подсчитать общее число атомов одного элемента. Получаем:

Мr(СН3СООН) = 2-12+4-1+2-16 = 60.

Вычисление массовой доли химического элемента

Массовая доля элемента в соединении [w(Э)] показывает, какова доля данного элемента в общей массе соединения.

w — массовая доля элемента (Э); k — число атомов элемента Э в молекуле (в формульной единице).

Пример 1. Вычислим массовые доли элементов в ацетоне (СН3)2СО.

Решение. Сначала найдем относительную молекулярную массу соединения:

Wr[(CH3)2CO]=2·(12+3·1)+12+16=58

Находим массовую долю углерода. Для этого относительную атомную массу углерода (12) умножим на 3 (три атома углерода в молекуле) и поделим на относительную молекулярную массу. Получим примерно 0,621, или 62,1 %.

Аналогично находим массовые доли остальных элементов:

, или 10,3%;

, или 27,6%.

В сумме массовые доли всех элементов должны составить 1, или 100%.

Задачи

Вычислите относительные молекулярные массы веществ:

C3H8, Cu2S, NH3, MgO.

Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Cu2S и MgO.

Валентность химического элемента

Валентность – способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.

Количественной мерой валентности атома элемента является число ато­мов водорода или кислорода (эти элементы принято считать одновалентными или двухвалентными), которые элемент присоединяет, образуя соединение с водородом или с кислородом.

В большинстве соединений:

элементы Н, Li, Na, К, Rb, Cs, Ag, F одновалентны;

элементы О, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd двухвалентны;

элементы В, А1 трехвалентны.

Задачи

Составьте формулы следующих соединений:

Выпишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с кислородом, зная, что в данных соединениях он двухвалентен:

Na2O, P2O5, N2O3, CaO, CO2, SO3, NO.

3.  Сера образует с водородом соединение H2S. Составьте формулы соединений серы с натрием, кальцием и алюминием, в которых сера проявляет такое же значение валентности, как и в указанном соединении с водородом.

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Количество вещества (v) — величина, равная отношению числа частиц (N) в данном веществе к постоянной Авогадро (NА). Единицей количества ве­щества является 1 моль.

Моль - количество вещества, в котором содержится столько структурных единиц (атомов или молекул), сколько атомов содержится в 12 г углерода.

Постоянная Авогадро (NA) = 6,02·1023 моль-1 — число частиц, которое со­держится в 1 моль любого вещества.

Молярная масса (М) — величина, рапная отношению массы вещества (т) к количеству вещества (v). Выражается в кг/моль или г/моль. Численно молярная масса, выраженная в г/моль, совпадает с относительной молекулярной массой.

Формулы для расчетов:

m – масса вещества; N – число частиц в данной порции вещества.

Задачи

Какое количество вещества соответствует 306 г оксида алюминия Al2O3? Рассчитайте массу 4 моль азотной кислоты HNO3. Cколько молекул содержится в 8 г молекулярного кислорода О2? В какой массе воды содержится такое же количество молекул, сколько атомов в 36 г магния?

Типы химических реакций

Задачи

1.  Перепишите приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них:

P + O2→P2O5; CaCO3→CaO + CO2;

Zn + HCl→ZnCl2 + H; Al + S→Al2S3.

2.  Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины PtO2; б) оксида серебра Ag2O.

3.  Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям соединения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

? + Br2→FeBr3; C6H6 + ?→CO2 + H2O;

N2 + ?→NO; Fe2O3 + H2→H2O + ?.

Контрольная работа

1.  Какое количество вещества (моль) соответствует 320 г оксида меди CuO?

2.  Вычислите массовую долю (%) каждого элемента в оксиде серы (IV).

3.  Перепишите приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая их них: HgO→Hg + O2;

Mg + O2→MgO; Al + CuCl2→AlCl3 + Cu.

4.  Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте над знаками элементов римскими цифрами валентность элементов: CaO, H2S, Fe2O3, Na2O, NH3.