Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Садовская средняя общеобразовательная школа № 1
Рассмотрена и рекомендована к утверждению на заседании методического объединения учителей естественнонаучного цикла протокол № 1 от «29» августа 2013 г. | Утверждена педагогическим советом МКОУ Садовская СОШ № 1 протокол № 1 от «30» августа 2013 г. | «Утверждаю»_________ Директор МКОУ Садовская СОШ № 1 приказ № 88 от «31» августа 2013 г. |
Рабочая программа
по химии для 9 класса
на учебный год
Составитель: учитель химии
Садовое 2013
Пояснительная записка
к учебному курсу химии 9 класса
Количество недельных часов: 2 Количество часов в год: 70
Уровень рабочей программы: базовый
Классификация рабочей программы: типовая
Цели и задачи рабочей программы:
· Освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;
· Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
· Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
· Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира, отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
· Применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических зада повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:
· Закон РФ «Об образовании»
· Приказ Департамента образования, науки и молодёжной политики Воронежской области от 01.01.2001г. № 000 « Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Воронежской области, реализующих государственные образовательные стандарты начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
· Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 19 декабря 2012 г. N 1067 "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный год»;
· Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от года № 000;
· Примерная программа курса по химии для 8-9 классов (базовый уровень), рекомендованная Минобразования и науки РФ
· Учебный план школы на учебный год.
Данная рабочая программа разработана на основе образовательного стандарта основного общего образования по химии, авторской программы к учебнику «Химия. 9 класс» авт. , (М. Дрофа, 2006).
Определение места и роли учебного курса:
Программа разработана в соответствии с новой концепцией химического образования и реализует принцип концентрического расположения учебного материала. Особенность программы - в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании текста, позволяющем сократить объем учебника. Важно включение в содержание проблемного материала, стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой деятельности учащихся. Оптимальное приближение теории к началу курса дает возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, реализовать принципы развивающего обучения и включение приемов самостоятельной деятельности школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. В основе программы лежит идея зависимости вещества от его строения. Завершается курс знакомством с органическими соединениями. Программой предусматривается также ведущая роль химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. В целом. Курс позволит развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, получить знания о важнейших аспектах естественнонаучной картины мира.
Формы организации образовательного процесса:
традиционные уроки, нетрадиционные формы уроков, тестовая работа, эвристическая беседа, практикум по решению задач, лабораторный практикум, дидактическая игра.
Виды и формы контроля:
Виды: текущий, периодический (тематический), итоговый, самоконтроль.
Формы контроля: устный и письменный, фронтальный и индивидуальный.
Учебно-методический комплект для обучающихся:
1. , , Сборник задач и упражнений по химии. 8-10класс» М. Просвещение, 1987
2. , , Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М., Оникс 2006 г
3. , , Новошинская работы по химии. 9 класс. М., Оникс 2006 г
Учебно-тематический план
Учебные часы для изучения предмета выделены из федерального компонента (2 часа в неделю, всего 70 часов)
№ п. п | Наименование тем | Всего часов | В том числе | Формы контроля, сроки | ||
Контр. работ | Лаборат. работ | Самост. работ | ||||
1 | Повторение | 6 | - | 1 | 2 | Тесты |
2 | Окислительно-восстановительные реакции. | 5 | - | - | 1 | Тесты |
3 | Водород и его важнейшие соединения | 7 | 1 | - | 2 | Тесты КР № 1. |
4 | Галогены | 6 | - | 1 | 2 | Тесты |
5 | Скорость химических реакций | 3 | - | 1 | 1 | Тесты |
6 | Подгруппа кислорода | 9 | 1 | 1 | 3 | Тесты КР № 2 |
7 | Подгруппа азота | 10 | - | 2 | 3 | Тесты |
8 | Подгруппа углерода | 6 | 1 | 1 | 2 | Тесты КР № 3 |
9 | Металлы и их соединения» | 13 | 1 | 1 | 5 | Тесты КР № 4 |
10 | Органические соединения | 5 | - | - | 2 | Тесты |
Всего | 70 | 4 | 8 | 21 |
Содержание тем учебного курса
Повторение
Важнейшие понятия химии. Строение атома. Химическая связь. Важнейшие классы неорганических соединений. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.
Лабораторная работа:
«Решение экспериментальных задач»
Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции.
Определение и основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Тема 2. Водород и его важнейшие соединения
Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в периодической системе. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства. Водород – экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Относительная плотность газов. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Закон объемных отношений.
Состав, строение и аномальные свойства воды. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Контрольная работа: «Водород и его соединения»
Тема 3. Галогены
Общая характеристика галогенов на основе положения в периодической системе. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор: нахождение в природе, получение, свойства. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на анионы галогенов.
Лабораторная работа: «Изучение свойств соляной кислоты»
Тема 4. Скорость химических реакций.
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Понятие об ингибиторах. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Тема 5. Подгруппа кислорода
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы. Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород – простое вещество. Нахождение в природе, получение, свойства. Применение кислорода. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Озоновый слой.
Сера: строение атома, степени окисления, аллотропия, нахождение в природе. Свойства серы. Сероводород. Сульфиды. Применение серы.
Оксиды серы, их получение и свойства. Серная кислота, ее физические и хмимические свойства. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серы и ее соединений в народном хозяйстве. Химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты.
Лабораторная работа: «Решение экспериментальных задач»
Контрольная работа: «Кислород и его соединения»
Тема 6. Подгруппа азота
Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот – простое вещество. Нахождение в природе, получение, свойства. Применение азота.
Аммиак: строение, получение, физические и химические свойства. Аммиачная вода. Соли аммония.. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Азотная кислота: строение, получение, физические и химические свойства. Нитраты. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора. Кслородные соединения фосфора. Качественная реакция на фосфат-ионы. Фосфорные удобрения. Классификация удобрений, экологические проблемы их применения. Круговорот фосфора в природе.
Лабораторные работы:
· «Получение аммиака и изучение его свойств»
· «Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание»
Тема 7. Подгруппа углерода
Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Нахождение в природе, получение, свойства. Оксиды углерода. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод – основа живой природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в природе.
Кремний. Соединения кремния. Кремний – основа неживой природы.
Лабораторная работа: «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств»
Контрольная работа: «Неметаллы»
Тема 8. «Металлы и их соединения»
Положение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлическая связь и кристаллическая решетка металлов. Характерные физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и применение.
Общие способы получения металлов. Химические свойства. Ряд активности металлов.
Металлы главных подгрупп: алюминий, щелочные и щелочно-земельные металлы. Железо и его соединения.
Лабораторная работа: «Решение экспериментальных задач»
Контрольная работа: «Металлы и их соединения»
Тема 9. Органические соединения
Взаимосвязь органических и неорганических веществ. Общая характеристика, общие свойства и представители классов алканов, алкенов, алкинов, спиртов, карбоновых кислот, жиров. Понятие о функциональных группах. Представления о полимерах. Природные источники углеводородов. Азотсодержащие соединения и их роль в живых организмах.
Требования к уровню подготовки учащихся.
В результате изучения тем курса ученик должен
Знать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава. Периодический закон.
Уметь
· называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе , закономерности изменения свойств элементов в в пределах малых периодов и главных подгрупп, причины многообразия веществ, сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ, общие свойства неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях
· составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей, схемы строения первых двадцати элементов периодической системы, уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворенного вещства в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами
· экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Учебно-методическое обеспечение
1. , , Сборник задач и упражнений по химии. 8-10класс» М. Просвещение, 1987
2. , и др. 500 задач по химии. М. Просвещение. 1977
3. , , Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М., Оникс 2006 г
4. , , Новошинская работы по химии. 9 класс. М., Оникс 2006 г
5. , Новошинская химических задач и способы их решения. М. Оникс, 2006
6. , и др. Химия: справочные материалы. М. Просвещение. 1984
7. , Хомченко задач по химии для школьников.. М. Новая волна, 1999
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение
1).Комплект оборудования для демонстрационного и ученического эксперимента
2).Комплект таблиц по курсу химии
3).Комплект фолий по курсу химии
4).Графопроектор
5).Экран
6).Мультимедийный проектор
7).Интерактивная доска
8).Электронные приложения к учебникам
Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс
Дата | № п/п | Тема урока | Кол-во часов | |
Пред. | Факт. | |||
Повторение | 6 | |||
1 | Важнейшие понятия химии | |||
2 | Строение атома. Химическая связь | |||
3 | Важнейшие классы неорганических соединений | |||
4 | Теория электролитической диссоциации | |||
5 | Реакции ионного обмена | |||
6 | Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач» | |||
Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции. | 5 | |||
1(7) | Окислительно-восстановительные реакции. | |||
2(8) | Окислители и восстановители | |||
3(9) | Алгоритм составления окислительно-восстановительных реакций | |||
4(10) | Составление окислительно-восстановительных реакций | |||
5(11) | Составление окислительно-восстановительных реакций | |||
Тема 2. Водород и его важнейшие соединения | 7 | |||
1(12) | Водород | |||
2(13) | Свойства и применение водорода | |||
3(14) | Газообразное состояние водорода | |||
4(15) | Закон Авогадро. Молярный объем газов | |||
5(16) | Оксид водорода – вода | |||
6(17) | Обобщающий урок по теме «Водород и его соединения» | |||
7(18) | Контрольная работа № 1 «Водород и его соединения» | |||
Тема 3. Галогены | 6 | |||
1(19) | Галогены | |||
2(20) | Хлор | |||
3(21) | Хлороводород и соляная кислота | |||
4(22) | Практическая работа № 2 «Изучение свойств соляной кислоты» | |||
5(23) | Решение задач на избыток и недостаток реагентов | |||
6(24) | Решение задач на избыток и недостаток реагентов | |||
Тема 4. Скорость химических реакций | 3 | |||
1(25) | Скорость химических реакций | |||
2(26) | Условия, влияющие на скорость химических реакций | |||
3(27) | Обратимые и необратимые реакции | |||
Тема 5. Подгруппа кислорода | 9 | |||
1(28) | Кислород. Озон | |||
2(29) | Сера | |||
3(30) | Оксид серы (IV). Сернистая кислота | |||
4(31) | Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли | |||
5(32) | Свойства серной кислоты | |||
6(33) | Химизм промышленного получения серной кислоты | |||
7(34) | Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси | |||
8(35) | Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач» | |||
9(36) | Контрольная работа № 2 «Кислород и его соединения» | |||
Тема 6. Подгруппа азота | 10 | |||
1(37) | Азот | |||
2(38) | Аммиак | |||
3(39) | Свойства аммиака | |||
4(40) | Практическая работа № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств» | |||
5(41) | Азотная кислота и ее соли | |||
6(42) | Свойства азотной кислоты | |||
7(43) | Круговорот азота в природе | |||
8(44) | Фосфор и его соединения | |||
9(45) | Практическая работа № 5 «Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание» | |||
10(46) | Обобщающий урок по теме «Подгруппа азота» | |||
Тема 7. Подгруппа углерода | 6 | |||
1(47) | Углерод и его соединения | |||
2(48) | Карбонаты и гидрокарбонаты | |||
3(49) | Практическая работа № 6 «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств» | |||
4(50) | Кремний и его соединения | |||
5(51) | Обобщающий урок по теме «Неметаллы» | |||
6(52) | Контрольная работа № 3 «Неметаллы» | |||
Тема 8. «Металлы и их соединения» | 13 | |||
1(53) | Расчеты с использованием выхода продукта | |||
2(54) | Общая характеристика металлов | |||
3(55) | Химические свойства металлов. Сплавы металлов | |||
4(56) | Вычисление массы (объема) компонентов в смеси | |||
5(57) | Алюминий и его соединения | |||
6(58) | Магний и кальций | |||
7(59) | Жесткость воды и способы ее устранения | |||
8(60) | Щелочные металлы | |||
9(61) | Железо и его соединения | |||
10(62) | Коррозия металлов | |||
11(63) | Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач» | |||
12(64) | Обобщение материала по теме «Металлы и их соединения» | |||
13(65) | Контрольная работа № 4 «Металлы и их соединения» | |||
Тема 9. Органические соединения | 5 | |||
1(66) | Органические вещества | |||
2(67) | Углеводороды | |||
3(68) | Спирты и карбоновые кислоты | |||
4(69) | Белки, жиры и углеводы | |||
5(70) | Органические вещества в природе |
Учитель _____________________ //
