ПРИЛОЖЕНИЕ В
ФГБОУ ВПО "Алтайский государственный технический университет
им. "
Памятка
для студентов вечерне-заочного факультета направления подготовки 241000 «Энерго - и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии»
по изучению дисциплины
«Физическая химия» (5 семестр)
Составил Комарова
Зав. кафедрой ___________
« » ___________ 2014 года
1 Содержание дисциплины
В 5 семестре студентами направления 241000 «Энерго - и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии» по профилям «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» и «Машины и аппараты химических производств» изучается первая часть дисциплины «Физическая химия».
Объем дисциплины в этом семестре – 103 часов, из них 8 – лекции, 4 - лабораторные работы, 4 – практические занятия, выполняется практическое задание, 87 – самостоятельная работа студентов. Итоговая аттестация – зачет.
Будут рассмотрены следующие модули и темы.
Модуль 1.Основы химической термодинамики. Первое начало термодинамики (2 ч)[1-5, 13]. Предмет физической химии. Законы идеальных газов. Реальные газы. Изотерма Амага. Изотерма Ван-дер-Ваальса. Свойства системы и их изменение. Теплоемкость. Теплоемкость твердых тел. Теплоемкость газов. Теплоемкость жидкостей. Первое начало термодинамики. Теплота и работа различных процессов. Закон Гесса. Типы тепловых эффектов. Расчет тепловых эффектов при Т=298 К. Уравнение Кирхгофа.
Модуль 2. Второе начало термодинамики (2 ч)[1-5].
Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Второе начало термодинамики. Энтропия. Расчет изменения энтропии. Критерии направления процесса.
Модуль 3. Химическое равновесие (2 ч) [1-5,14]
Химический потенциал и общие условия равновесия системы. Закон действующих масс. Уравнение изотермы. Термодинамическая теория химического сродства. Константа равновесия. Расчет состава равновесной смеси. Влияние Р и Т на выход продуктов.
Модуль 4. Фазовые равновесия (2 ч) [1-5,15-17]
Основные понятия, определения. Правило фаз Гиббса. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Диаграмма воды. Диаграмма серы. Двухкомпонентные системы. Равновесие кристаллы - жидкость. Трехкомпонентные системы.
2 Литература и учебно-методические материалы
1., Акулова химия: учеб. пособие для вузов / , .- Санкт-Петербург: Лань. 201с. – Доступ из ЭБС «Лань».
2. , Юстратов : учеб. пособие для вузов/ , . - Санкт-Петербург: Лань. 200с. – Доступ из ЭБС «Лань».
3.Стромберг химия: учебник для вузов по химическим специальностям /, ; под редакцией . Издание 6-е, стер. – М.: Высшая школа. 2003. – 527 с.- 49 экз.
4.Стенникова по физической химии. Часть 1: учебное пособие: в 2 ч./ , , ; Алт. гос. техн. ун-т им. . – Барна1. Ч.с. – 20 экз.
5.Базаров : Учебник. 5-е изд., стер.- Санкт-Петербург: Лань, 2010.-384 с. -10 экз.
6.Гельфман по физической химии/ . - Санкт-Петербург: Лань. 200с. – Доступ из ЭБС «Лань».
7. и др. Физическая и коллоидная химия: практикум / , , .- Санкт-Петербург: Лань, 2013.-288 с. - Доступ из ЭБС «Лань».
8.Ипполитов химия: учебник для вузов по специальности 032300 «Химия» / , , . – М.: «Академия», 2005. – 448 с. – 15 экз.
9.Белик и коллоидная химия: учеб. для студентов образоват. учреждений сред. проф. образования по группе специальностей 2500 «Химическая технология» / , . – М.: Академия, 2005.-288 с. – 10 экз.
10. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 474 с.- 25 экз.
11. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. и . – Л.: химия, 2002. – 232 с.
12. Комарова и коллоидная химия: индивидуальные задания для студентов химических и нехимических специальностей дневной, дистанционной и заочной формы обучения / , , ; Алт. гос. техн. ун-т им. .- Барнас.- 100 экз.
13., Комарова : методическое пособие с указаниями к лабораторному практикуму по физической химии (для студентов вечерне-заочного факультета) / , ; Алт. гос. техн. ун-т им. . – Барнас.- 50 экз.
14. Комарова НГ., Стенникова равновесие. – Б.: Изд-во АлтГТУ, 2003г. – 100 экз.
15., Беушева равновесия в однокомпонентных системах. Методическое пособие с указаниями к лабораторному практикуму по физической химии для студентов вечерне-заочного факультета / , ; Алт. гос. техн. ун-т им. . – Барнас.- 50 экз.
16., Протопопов равновесия в двухкомпонентных системах. Методическое пособие для самостоятельной работы по физической химии для студентов вечерне-заочной формы обучения / , ; Алт. гос. техн. ун-т им. .- Барнас.- 50 экз.
17.Стенникова системы: методические указания для самостоятельной работы студентов химических и нехимических специальностей заочной формы обучения/ , , ; Алт. гос. техн. ун-т им. .- Барнас.- 100 экз.
3 График контроля
Контрольное испытание | Время проведения | Вес в итоговом рейтинге |
Kонтрольная работа по темам модулей части) | 19-21 недели | 3 х 0,20 |
Защита лабораторных работ | 20 и 22 недели | 2 х 0,10 |
Зачет | сессия | 0,20 |
4 Рейтинговая система оценки индивидуальной учебной деятельности студентов
При вычислении текущего рейтинга студента учитывается посещаемость занятий по формуле:
Rсем = 0,9R+Бп, где R – текущий рейтинг,
Бп – дополнительные баллы за посещаемость занятий, определяемые по следующей схеме:
П ≤50 % - Бп=0;
50%<П ≤60 %- Бп=2;
60%<П ≤70 %- Бп=4;
70%<П ≤80 %- Бп=6;
80%<П ≤90 %- Бп=8;
90%<П ≤100 %- Бп=10.
Примечания.
1. Любая контрольная точка, выполненная после срока без уважительной причины, оценивается на 10% ниже. Максимальная оценка в этом случае 90 баллов.
2. Зачет выставляется автоматически при условии сдачи контрольной работы и защите всех лабораторных работ.
5 Возможности повышения рейтинга
Для студентов с высоким текущим рейтингом по их желанию может быть организовано углубленное изучение предмета, выдано дополнительное задание. В этом случае проводится дополнительный контроль: либо решение задач (контрольная работа, олимпиада), либо участие в конференции. После проведения такого контроля (с оценкой R*), текущий рейтинг пересчитывается.
ФГБОУ ВПО "Алтайский государственный технический университет
им. "
Памятка
для студентов вечерне-заочного факультета направления подготовки 241000 «Энерго - и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии»
по изучению дисциплины
«Физическая химия» (6 семестр)
Составил Комарова
Зав. кафедрой ___________
« » ___________2014 года
1 Содержание дисциплины
В 6 семестре студентами направления 241000 «Энерго - и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии» по профилям «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов» и «Машины и аппараты химических производств» изучается вторая часть дисциплины «Физическая химия».
Объем дисциплины – 100 часов, из них 8 – лекции, 4 - лабораторные работы; 88 – самостоятельная работа студентов в семестре, 13 часов - самостоятельная работа студентов во время сессии. Итоговая аттестация – экзамен.
Будут рассмотрены следующие модули и темы.
Модуль 5. Термодинамика растворов (4 ч) [1-11, 13]
Растворы. Выражение состава раствора. Парциальная молярная величина. Уравнения Гиббса-Дюгема и Дюгема-Маргулеса. Растворимость. Растворы на основе жидкости. Растворимость твердого вещества в жидкости. Растворимость газов в жидкости. Идеальные растворы. Закон Рауля. Состав пара над идеальным раствором. Следствия из закона Рауля. Реальные растворы. Отклонения от закона Рауля. Диаграммы жидкость-пар. Законы Коновалова. Разделение бинарных смесей. Виды перегонок. Законы Вревского. Термодинамическая активность, коэффициент активности. Стандартное состояние. Способы расчета активности и коэффициента активности растворителя и растворенного вещества. Осмотическое давление растворов. Ограниченно растворимые жидкости. Правило Алексеева. Зависимость общего и парциальных давлений пара от состава раствора в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Зависимость растворимости жидкостей от присутствия третьего компонента. Правило Тарасенкова. Практически несмешивающиеся жидкости. Состав пара. Перегонка с водяным паром. Закон распределения Нернста. Экстракция.
Модуль 6. Электрохимия. (2 ч) [1-11, 14]
Равновесные явления в растворах электролитов. Закон разведения Оствальда. Теория Аррениуса. Теория Дебая-Хюккеля. Неравновесные явления в растворах электролитов. Электрическая проводимость растворов, зависимость ее от разных факторов. Электрофоретический и релаксационный эффекты. Кондуктометрия.
Числа переноса. Электрохимическая термодинамика. Равновесие на границе металл-раствор. Межфазная разность потенциалов. Электродвижущая сила. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Классификация электродов. Типы гальванических элементов. Расчет диффузионного потенциала. Термодинамика гальванического элемента. Химические источники тока. Законы электролиза Фарадея. Выход по току. Неравновесные явления на электродах. Кинетика электрохимических реакций. Поляризация (перенапряжение). Электролиз, напряжение разложения, поляризационные кривые.
Модуль 7. Химическая кинетика. (2 ч) [1-11, 15]
Скорость химической реакции. Реакции 1,2 порядка. Классификация химических реакций. Порядок реакции; молекулярность. Закон действующих масс в кинетике. Реакции нулевого, первого, второго, третьего, дробного порядка. Определение порядка реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Связь энергии активации с тепловым эффектом и скоростью реакции. Кинетика сложных гомогенных, фотохимических, цепных. Сопряженные реакции. Метод стационарных концентраций М. Боденштейна. Кинетические различия между простыми и сложными реакциями. Факторы, влияющие на скорость реакции. Теории химической молекулярной кинетики. Теория активных столкновений. Теория активированного комплекса. Кинетика гетерогенных реакций. Законы Фика.
Модуль 8. Катализ (Конспект СРС) [1-11, 15]
Основные понятия, закономерности, классификация. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. Влияние посторонних примесей на активность катализатора. Приготовление катализаторов. Теории гетерогенного катализа. Мультиплетная теория . Теория активных ансамблей . Электронная теория катализа .
2 Литература и учебно-методические материалы
1., Акулова химия: учеб. пособие для вузов / , .- Санкт-Петербург: Лань. 201с. – Доступ из ЭБС «Лань».
2. , Юстратов : учеб. пособие для вузов/ , . - Санкт-Петербург: Лань. 200с. – Доступ из ЭБС «Лань».
3.Стромберг химия: учебник для вузов по химическим специальностям /, ; под редакцией . Издание 6-е, стер. – М.: Высшая школа. 2003. – 527 с.- 49 экз.
4. Стенникова по физической химии: учебное пособие. Часть 2 /, , . – Барна2. Чс.- 5 экз.
5.Базаров : Учебник. 5-е изд., стер.- Санкт-Петербург: Лань, 2010.-384 с. -10 экз.
6.Гельфман по физической химии/ . - Санкт-Петербург: Лань. 200с. – Доступ из ЭБС «Лань».
7. и др. Физическая и коллоидная химия: практикум/ , , .- Санкт-Петербург: Лань, 2013.-288 с. - Доступ из ЭБС «Лань».
8.Ипполитов химия: учебник для вузов по специальности 032300 «Химия» / , , . – М.: «Академия», 2005. – 448 с. – 15 экз.
9.Белик и коллоидная химия: учеб. для студентов образоват. учреждений сред. проф. образования по группе специальностей 2500 «Химическая технология»/ , . – М.: Академия, 200с. – 10 экз.
10. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.:Высшая школа, 1991. – 474 с
11. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. и . – Л.: химия, 2002. – 232 с.
12. Комарова и коллоидная химия: индивидуальные задания для студентов химических и нехимических специальностей дневной, дистанционной и заочной формы обучения / , , ; Алт. гос. техн. ун-т им. .- Барнас.- 100 экз.
13. , Комарова растворов неэлектролитов. – Б.: Изд-во АлтГТУ, 20с.- 50 экз.
14. , Комарова потенциалы и электродвижущие силы. – Б.: Изд-во АлтГТУ, 2003 г.- 23 с. – 50 экз.
15. , Комарова кинетика. Катализ: Методическое пособие к лабораторному практикуму по физической химии/ , ; Алт. гос. техн. ун-т им. .- Барнас.- 60 экз.
3 График контроля
Контрольное испытание | Время проведения | Вес в итоговом рейтинге |
Контрольная работа по темам модулей 5-7 | 40 неделя | 0,1 |
Конспект по теме модуля 8 | 42 неделя | 0,2 |
Защита лабораторных работ | 41, 43 недели | 2 х 0,1 |
Экзамен | сессия | 0,5 |
4 Рейтинговая система оценки индивидуальной учебной деятельности студентов
При вычислении текущего рейтинга студента учитывается посещаемость занятий по формуле:
Rсем=0,9R+Бп, где R – текущий рейтинг,
Бп – дополнительные баллы за посещаемость занятий, определяемые по следующей схеме:
П ≤50 % - Бп=0;
50%<П ≤60 %- Бп=2;
60%<П ≤70 %- Бп=4;
70%<П ≤80 %- Бп=6;
80%<П ≤90 %- Бп=8;
90%<П ≤100 %- Бп=10.
Примечания.
1. Любая контрольная точка, выполненная после срока без уважительной причины, оценивается на 10% ниже. Максимальная оценка в этом случае 90 баллов.
2. К экзамену допускаются студенты, получившие зачет по контрольной работе и конспекту по теме модуля 8, а также защитившие все лабораторные работы.
3. «Автоматы» по дисциплине "Физическая химия" выставляются в случае отсутствия у студентов задолженностей и семестрового рейтинга выше 78 баллов.
5 Возможности повышения рейтинга
Для студентов с высоким текущим рейтингом по их желанию может быть организовано углубленное изучение предмета, выдано дополнительное задание. В этом случае проводится дополнительный контроль: либо решение задач (контрольная работа, олимпиада), либо участие в конференции. После проведения такого контроля (с оценкой R*), текущий рейтинг пересчитывается.
ПРИЛОЖЕНИЕ Г
Лист внесения изменений (дополнений) к стандарту
(рабочей программе) дисциплины
ИЗМЕНЕНИЕ (ДОПОЛНЕНИЕ) № _____
Утверждено и введено в действие
__________________________________________________________________
(наименование документа)
от ________________________________ № ___________
(дата (цифрой), месяц (прописью), год)
