167 вопросов

167 вопросов.

.....nS электронную формулу имеют атомы

Со относится к семейству

это процесс

80г. SO при нормальных условиях занимает объем

A = 28г/моль. Молярная масса эквивалента кремния в оксиде кремния SiO равна

C ковалентной полярной связью соединения

M Cr (OH) 103 г/моль. Молярная масса эквивалента основания Cr(OH) равна

M Fe (SO ) = 400г/моль. Молярная масса эквивалента Fe (SO )

M H SO = 98 г/моль. Молярная масса эквивалента серной кислоты H SO в реакции H M Na SO = 142г/моль. Молярная масса эквивалента соли Na SO равна

NaNO проявляет свойства

Больше ионов хлора при первичной диссоциации в водном растворе даёт комплексное соединение

В 0,5л 0,3 М (молярного) раствора соляной кислоты содержится растворённого вещества

В 250 г 8% - ного раствора карбоната калия содержится вещества

В 2л 0,01 М (молярного) раствора сульфата натрия содержится растворённого вещества

В 320 г. серы содержится моль

В водном растворе образует нейтральную реакцию среды соль

В гальваническом элементе в паре с электродом Cd | Cd при стандартных условиях будет катодом электрод

В гальваническом элементе в паре с электродом Cd/Cd при стандартных условиях будет катодом

В гальваническом элементе в паре с электродом Ni |Ni при стандартных условиях будет анодом электрод

В молекулах N , C H содержится (пи) связей

Валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность), может проявлять сера в нормальном и возбуждённом (*) состояниях равную

Валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность), может проявлять фосфор в нормальном и возбуждённом (*) состояниях равную

Валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность), может проявлять хлор в нормальном и возбуждённом (*) состояниях равную

Водород получается в случае взаимодействия алюминия

Восстановительная активность s - и р - элементов в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера изменяется

Восстановительные свойства проявляет вещество

Восстановительные свойства ярче выражены у металла

Выход безводной соли Na CO в реакции: Na CO 10H O Na CO + 10H O(п) ( H = + 92,05 кДж) можно повысить при условии

Вычислите H (кДж/моль) реакции: ZnO(Т) + CO(Г) = Zn(Т) + CO (Г). Укажите тепловой эффект этой реакции

Вычистите S Дж/моль K - в реакции восстановления оксида ртути (II) (см. табл. 1):
HgO (тв) + H (г) = Hg (т) + H O (ж)

Газ плотность которого по водороду равна 15

Для железных изделий антикоррозийным покрытием является анодом

Для протекторной защиты железного изделия от электрохимической коррозии может быть использован металл

Для протекторной защиты железного изделия от электрохимической коррозии не может быть использован металл

Для растворения латуни (сплава цинка и меди) следует взять

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи в ионах

Исходя из значений H , укажите более устойчивый оксид марганца. Теплоты образования оксидов соответственно равны: -384,93 кДж/моль; -959,81 кДж/моль; -519,65 кДж/моль

К окислительно-восстановительной реакций относится уравнение

К окислительно-восстановительной реакции относится уравнение реакции

К сильным кислотам относятся

К сильным основаниям относятся

Как изменится энтропия при переходе: воды в пар

Как изменится энтропия при переходе: графита в алмаз

Как изменится энтропия при переходе: воды в лёд

Катодом по отношению к покрываемому металлу является металл

Квантовые числа полностью определяют состояние электрона в атоме

Кислотные оксиды образуют элементы

Кислоту можно получить в реакции

Кислые соли могут образовывать кислоты

Константа равновесия гомогенной системы: CO(г) + H O(г) CO (г) + H (г)
при равновесных концентрациях веществ: [ CO ] = 0,016моль/л.; [H O] = 0,064моль/л. равна

Константа химического равновесия реакции: CO (г) + C(т) 2CO(г) равна

Константе нестойкости (К ) комплексного иона в соединении Na [Bi F ] соответствует выражение

Константы нестойкости комплексных ионов [Co (NH ) ] ; [Zn (NH ) ] [ Ag (CN) ] соответственно равны 8 10 , 4 10 , 12 10 укажите менее прочный из них

Координационное число комплексообразователя в соединении [Cr (H O) (NO ) ] равно

Координационное число комплексообразователя в соединении Na[Cr(NO ) (H O) ]равно

Коррозия железа будет происходить быстрее в случае

Максимальное число p-электронов имеет атом третьего периода

Марганец из растворов его соединений вытесняет металл

Масса железной пластинки после выдерживания ее в растворе нитрата ртути

Масса цинковой пластинки после выдерживания ее в растворе сульфата меди

Металлический цинк будет реагировать с раствором

Молярная масса эквивалента серы в оксиде SO равна

Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 9 г/моль, а его атомная масса

Молярная масса эквивалента углерода в соединении CO равна

На катоде протекает только восстановление водорода при электролизе водного раствора соли

На нейтрализацию 50 см раствора кислоты израсходовано 25 см 0,5н (нормального) раствора щелочи, нормальность кислоты равна

На основании данных G , указать наиболее устойчивый карбонат (см. табл. 1)

Наибольшая степень окисления комплексообразователя в соединении

Наилучшую протекторную защиту железного изделия от коррозии обеспечивает металл

Наименьшая степень окисления азота в соединении

Находиться одновременно в растворе могут ионы

Не подвергается гидролизу в водном растворе соль

Не производя вычислений, определить знак энтропии в следующих реакциях

Несуществующее соединение отражает формула

Никель является восстановителем в гальваническом элементе

Окислительная активность неметаллов в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера изменяется

Окислительно-восстановительный процесс характеризует уравнение реакции

Окислительные свойства проявляет вещество

Окислительные свойства сера проявляет в степени окисления

Оксид элемента содержит 50% кислорода, а молярная масса эквивалента элемента равна

Определите выражение закона действующих масс, которое отвечает прямой реакции в данной гетерогенной системе: Fe O (т) + 3H (г) 2Fe (т) + 3H O(п)

Определите простейшую формулу соединения, если оно содержит 60% кислорода и 40% серы

Определить нормальную концентрацию 1,7 М (молярного) раствора хлорида натрия

Определить нормальную концентрацию 2 М (молярного) раствора серной кислоты

Основные оксиды образуют элементы

Первый металл вытесняет второй из растворов его солей в случае

Первый металл вытесняет ионы второго из растворов его соединений в случае

Переменную степень окисления проявляет

Плотность газа по воздуху равна 0,5, а молекулярная масса газа

Плотность газа по кислороду равна 1/8. Такую плотность имеет газ

Подвергается гидролизу в водном растворе соль

Правильно написано уравнение диссоциации комплексного соединения в случае

Правильно отражает переход H S в SO процесс

Правильно отражает переход SO в SO процесс

При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой уравнение реакции написано верно в случае

При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой уравнение реакции написано верно в случае

При восстановлении иона NO в NO правильно изображено процессом

При любых температурах возможна реакция в случае если

При нормальных условиях 1,5•10 молекул фтора занимает объём

При нормальных условиях 160 г. кислорода занимают объём

При нормальных условиях 5г. HF(M = 20 г/моль) занимает объем

При определённых условиях соль образуется в случае

При работе гальванического элемента: Al | Al || Zn | Zn на аноде будет протекать процесс

При растворении в воде можно получить щёлочи

При расходовании 96500 кулонов электричества было получено на катоде при электролизе 107, 87 г. металла. Это металл

При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде выделяется вещество при рН

При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г. Кадмия. Молярная масса эквивалента кадмия равна

При электролизе раствора хлорида железа на угольном аноде образуется вещество

При электролизе растворов солей на аноде идёт электрохимическое окисление аниона в случае

При электролизе растворов солей на катоде идёт электрохимическое восстановление метала в случае

При электролизе растворов: KNO , CaSO , HNO , H SO , KOH, NaOH на катоде и аноде образуются вещества

При электролизе солей, содержащихся в смешанном растворе равной концентрации, в первую очередь будет разряжаться ион металла

Протекторную защиту железных изделий от коррозии не может обеспечить металл

Процесс коррозии сплава медь-кадмий в нейтральной среде будет протекать по схеме

Путем электролиза из раствора соли можно получить соответствующий металл

Равновесие сместится влево в случае: 4HCI (г) + O (г) 2H O (г) + 2Cl (г) ( - H )

Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с металлом

Раствор CoCl 6NH имеет нейтральную реакцию, AgNO осаждает из него весь хлор. Состав внутренней сферы этого соединения

Реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO ) = Ni(NO ) + Pb лежит в основе гальванического элемента

Реакция, протекающая по уравнению: Zn + CuSO = Cu + ZnSO лежит в основе гальванического элемента

С концентрированной серной кислотой не взаимодействует

С образованием кислой соли подвергается гидролизу соединение

С образованием основной соли подвергается гидролизу соединение

Самопроизвольно будет протекать химический процесс, если G

Самопроизвольно в прямом направлении при 298 К будет протекать реакция
1.Сl (г) + 2H I (г) = I (к) + 2HCl (г)_____ G = - 194 кДж
2. I (к) + Н S(г) = 2H I (г) + S (к)______ G = 37,4 кДж

Самый кислый раствор

Самыми сильными восстановителями являются элементы

Самыми сильными окислителями являются элементы

Свинцовый электрод является катодом в гальваническом элементе

Свойства окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять вещество

Скорость прямой реакции в гомогенной системе: N (г) + 3H (г) 2NH (г) при увеличении объема вдвое изменится

Скорость прямой реакции: 2NO (г)+ O (г) 2NO (г) при увеличении давления вдвое изменится

Скорость химической реакции при повышении температуры на 30 при температурном коэффициенте скорости этой реакции = 3 изменится

Скорость химической реакции при повышении температуры от 40 С до 80 С, при температурном коэффициенте реакции 3 увеличится в

Смешали 300 г 20% - ного раствора и 500 г 40% - ного раствора NaCI. Процентная концентрация полученного раствора равна

Смещение равновесия системы: 3H (г) + N (г) 2NH (г) ( H = - 91,74 кДж) при понижении температуры произойдет в направлении

Со щелочью в реакцию вступают оксиды

Соляная кислота будет взаимодействовать с

Соляная кислота реагирует с

Степень окисления +1 и +2 в соединениях проявляет металл

Степень окисления +8 проявляет металл

Степень окисления марганца +6 проявляется в соединении

Степень окисления мышьяка (As) равна +5 в соединении

Тип гибридизации, угол связи и строение молекулы BCI

Тип гибридизации, угол связи и строение молекулы BeCI

Тип гибридизации, угол связи и строение молекулы CH

Типичным металлам соответствует электронная формула

Только восстановительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять азот в степени окисления

Третий энергетический уровень содержит d-орбиталей

Укажите гидрокарбонат натрия

Укажите дигидроксохлорид алюминия

Укажите наиболее прочный комплексный ион

Укажите процессы, протекающие при коррозии луженого железа в кислой среде

Укажите процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа в нейтральной среде

Укажите формулу дицианоаргентата (I) калия

Форму электронного облака характеризует квантовое число

Хлор проявляет степень окисления +5 в соединении

Хром проявляет степень окисления +3. Ошибка сделана в соединении

Щелочной раствор образует соль

ЭДС гальванического элемента: Mn | MnSO || CuSO |Cu при стандартных

ЭДС медно-цинкового гальванического элемента при концентрации ионов металла у анода и катода 0,01 моль/л равно

Экзотермическая реакция протекает в случае

Электронная формула Ba

Электронная формула... n s n p соответствует атомам

Электроотрицательность р - элементов в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера изменяется

Элемент, электронная формула которого........3d 4s 4p находится в

Элемент, электронная формула которого......5d 6s находится в

[H ] = 10 моль/л будет в растворе с показателем ионов ОН (рОН)