Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.
1) Сr2+3(SО4)3 + Br20 + NaОН → Na2Сr+6О4 + NaBr - + Na2SO4 + Н2О
2Сr+3 – 6е - → 2Сr+6 ] 1 – восстановитель
Br20 + 2е- → 2Br - ] 3 – окислитель
Сr2(SО4)3 + 3Br2 + 16NaОН → 2Na2СrО4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8Н2О
2) Сr2+3О3 + Вr20 + NaОH → Na2Сr+6О4 + NaВr - + Н2О
2Сr+3 – 6е - → 2Сr+6 ] 1 – восстановитель
Br20 + 2е- → 2Br - ] 3 – окислитель
Сr2О3 + 3Вr2 + 10NaОH → 2Na2СrО4 + 6NaВr + 5Н2О
3) Сr2+3(SО4)3 + Н2О2- + NaОН → Na2Сr+6О4+ Na2SO4 + Н2О-2
2Сr+3 – 6е - → 2Сr+6 ] 1 – восстановитель
2О - + 2е- → 2О -2 ] 3 – окислитель
Сr2(SО4)3 + 3Н2О2 + 10NaОН → 2Na2СrО4+ 3Na2SO4 + 8Н2О
4) К2Сr2+6О7 + Н2О2- + Н2SO4 → О20 + Сr2+3(SО4)3 + К2SO4 + Н2О
2Сr+6 + 6е - →2Сr+3 ] 1 – окислитель
2О - - 2е- → О20 ] 3 – восстановитель
К2Сr2+6О7 + 3Н2О2- + 4Н2SO4 → 3О20 + Сr2+3(SО4)3 + К2SO4 + 7Н2О
5) К2Сr2+6О7 + Н2S -2 + Н2SO4 → S 0 + Сr2+3(SО4)3 + К2SO4 + Н2О
S -2 – 2е - → S 0 ] 3 – восстановитель
2Сr+6 + 6е - → 2Сr+3 ] 1 – окислитель
К2Сr2+6О7 + 3Н2S -2 + 4Н2SO4 → 3S 0 + Сr2+3(SО4)3 + К2SO4 + 7Н2О
6) Сr2+3О3 + NaN+5O3 + Na2CO3 → сплав Na2Сr+6О4 + NaN+3O2 + СО2
2Сr+3 – 6е - → 2Сr+6 ] 1 – восстановитель
N+5 + 2е - → N+3 ] 3 – окислитель
Сr2О3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 → сплав 2Na2СrО4 + 3NaNO2 + 2СО2
7) H2S -2 + K2Cr+6O4 + H2O → S 0↓ + Cr+3(OH)3↓ + KOH
Cr+6 +3e - → Cr+3 ] - 2 - окислитель
S-2 – 2e - → S0 ] - 3 – восстановитель
3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O → 3S↓ + 2Cr(OH)3↓ + 4KOH
