(

МОУ Чулковская средняя общеобразовательная школа №20

Рабочая программа по химии

(базовый уровень)

9 класс

Составитель: ,

учитель химии высшей категории

2учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 000), примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа основного общего образования по химии для базового изучения химии в VIII - IX классах , (2004 г)

В основу программы положен принцип концентрического построения курса и развивающего обучения. Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала, в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебника и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников. Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Содержание курса химии 9 класса составляют сведения об окислительно-восстановительных реакциях, периодическом законе, газовых законах, основах неорганической химии (химии элементов и их соединениях), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

·  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

Технологии опорных конспектов и графического представления информации позволяют давать и запоминать информацию блоками, обеспечивают экономию времени при объяснении нового материала, представляют материал в более наглядном доступном для восприятия виде, воздействует на разные системы восприятия учащихся, обеспечивая лучшее усвоение; дифференциация решает задачу индивидуального подхода; коллективное обучение снижает конфликтные ситуации, позволяет обучающимся работать в соответствии с собственной траекторией развития.

Согласно действующему Базисному учебному плану химия базового уровня в 8 - 9 классах рассчитана на изучение предмета два часа в неделю. (68 ч в год) в 8 и 9 классах.

В учебный процесс включены 6 практических, 15 лабораторных и 4 контрольных работы.. Увеличено количество часов на тему ОВР (на 1 час), «Подгруппа углерода» (на 1 час) Уменьшено количество часов на темы: «Подгруппа кислорода» (на 1 час), «Металлы и их соединения» (на 1 час)

Для достижения перечисленных целей и задач, использую следующие педагогические технологии:

·  проблемно-поисковые;

·  личностно-ориентированные;

·  технология уровневой дифференциации;

·  коммуникативные;

·  здоровьесберегающие;

·  обучение в сотрудничестве;

·  ИКТ.

А также следующие формы работ:

Активное слушание. Практическая групповая работа на единую цель. Просмотр видеофрагмента по изучаемой теме без специальных заданий. Самостоятельное изучение нового материала на уроке в индивидуальном режиме с использованием информационной карты урока. по изучаемой теме в тестовой форме с вопросами обязательного уровня. Цифровой, буквенный диктанты. Раскрыть смысл усвоенных перечисленных понятий. Сравнить два понятия Найти место в учебнике, где описываются объект, процесс, явление, представленные визуально: на картинке, в видеофрагменте и т. д. Привести конкретные примеры, раскрывающие смысл понятия. Найти смысловую ошибку в тематическом тексте. Найти соответствие фактов и понятий. Найти «лишнее» из списка, дать объяснение выбора. «Починить цепочку» - задание на определение и восстановление генетической связи между веществами. Разделить на группы понятия, вещества. Отгадать загаданное вещество в игре «да-нет», задавая вопросы по теме. Извлечь всю информацию из представленного объекта (растение, вещество, таблица, формула и т. д.) Соотнести буквы и цифры в двух таблицах. Придумать и записать вопросы к тексту параграфа. Проанализировать информацию, представленную в виде таблицы, схемы, диаграммы, карты, сделать вывод. Свернуть информацию, данную в виде текста, в таблицу, схему, диаграмму, символы и др. Восстановить подписи к немой схеме. Решение задач. Определить незнакомый объект по определителям. Составление кроссвордов.

27. Составление опорного конспекта по теме.

28  Самостоятельная подготовка.

Применяемые формы работы позволяют наиболее активно использовать отведенное для изучения темы время и максимально плодотворно использовать потенциал обучающихся.

Учебный процесс происходит по классно-урочной системе.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

При изучении курса химии 9 класса осуществляются межпредметные связи:

·  с математикой (решение задач),

·  физикой (физические свойства, изотопы, растворение, диссоциация),

·  биологией (польза и вред химизации для здоровья человека)

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·  безопасного обращения с веществами и материалами;

·  экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту

Мониторинг качества знаний осуществляется по результатам промежуточной и итоговой аттестации, В виде текущего, тематического и тестового контроля. На уроках используется уровневая диагностика учебных достижений школьников (уровни А, В, С). Эта уровневая система позволяет говорить об оценке предметной грамотности учащихся (уровень А) и определении их предметной компетентности (уровни В и С).

Для оценки учебных достижений учащихся используются многовариантные, разноуровневые контрольные работы, различные виды тестирования.

ОЦЕНКА УСТНЫХ ОТВЕТОВ УЧАЩИХСЯ

Оценка «5» ставиться в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а так же с материалом, усвоенным по изучению других предметов.

Оценка «4» ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на «5» , но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с небольшой помощью учителя.

Оценка «3» ставится, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросом курса химии, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной не грубой ошибки, не более двух-трех не грубых ошибок, одной не грубой ошибки и трёх недочетов, допустил четыре или пять недочетов.

Оценка «2» ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умении в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3» .

 ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Оценка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.

Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной грубой ошибки и одного недочета ; не более трех недочетов.

Оценка «3» ставится, если ученик выполнил правильно не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов4 не более одной грубой и одной негрубой ошибки4 не более трех негрубых ошибок4 одной негрубой ошибки и трех недочетов4 при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму оценки «3» или выполнено правильно менее 2/3 всей работы.

ОЦЕНКА ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

Оценка «5» ставится, если учащийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально собирает необходимые приборы; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасности труда; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления.

Оценка «4» ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета; не более одной негрубой ошибки и одного недочета

Оценка «3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта были допущены ошибки.

Оценка «2» ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, наблюдения, вычисления проводились неправильно.

Перечень ошибок

Ошибка считается грубой, если учащийся:

Не знает определений, основных понятий, законов, правил, основных положений, формул, общепринятых символов, единиц измерения.

Не умеет выделить в ответе главное

Не умеет применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; неправильно формулирует вопросы задачи или неверно объясняет ход ее решения; не знает приемов решения задач, аналогичным ранее решенным в классе, неправильно понимает условие задачи или истолковывает решение

Не умеет читать и составлять уравнения химических реакций

Не умеет подготовить и собрать прибор. Провести опыт, использовать полученные данные для выводов

Нарушает требования правил безопасности при работе в кабинете химии

К негрубым ошибкам относятся:

Неточности формулировок, определений, понятий, законов, вызванные неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия, ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения эксперимента

Ошибки в расстановки коэффициентов в уравнениях

Пропуск или неточное написание наименований единиц физических величин

Нерациональный выбор хода решения

Недочетами считаются:

Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата

Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа

Небрежное выполнение записей

Орфографические или пунктуальные ошибки.

УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ

Виды деятельности:

ФО — фронтальный опрос. ХД — химический диктант.

ИРД — индивидуальная работа у доски. Т – тестовая работа.

ИРК — индивидуальная работа по карточкам.

СР — самостоятельная работа.

КР — контрольная работа.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п

сроки

Кол-во часов,

Плановые сроки

Наименование разделов и тем программы

Практические работы

Виды деятельностия

9а

9б

9в

2

Введение

1

1

С 02.09.

Свойства классов неорганических соеди­нений в свете теории электролитической диссоциации.

ФО

2

2

По 07.09.

Практическая работа 1

«Решение экспериментальных задач по темам «Важ­нейшие классы неорганических соединений» и «Реак­ции ионного объема»».

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важ­нейшие классы неорганических соединений» и «Реак­ции ионного объема».

ПР

4

3.

1

С 08. 09

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

1.  Демонстрация: Взаимодействие соляной кислоты с цинком
и оксидом кальция.

2.  Горение серы (угля) и взаимодействие оксида cepы(IV) (оксида углерода IV) с водой или гидроксидом натрия.

ФО

4.

2

По 13.09.

Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность

ФО

5.

3

С 15.09.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

ИРД

6.

4

По 20.09.

Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций

ИРК

4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений

7.

1

С 22.09.

Периодический закон

·  Демонстрация: Периодическая система химических элемен­тов .

·  Опыты по сопоставлению:

а) металлических и неметаллических свойств простых веществ; б) кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов.

Лабораторный опыт 1

Сущность явления периодичности

ФО

8.

2

По 27.09.

Характеристика элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома

Демонстрация

Периодическая система химических элементов

ИРК

9.

3

С 29.09.

Значение периодического закона

Демонстрация

1. Периодическая система химических элементов .

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность » (фрагмент)

ИРД

10.

4

По 04.10.

Диагностическая работа по темам: «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон и Периодическая система химических элементов»

Т

7

Водород и его важнейшие соединения

11.

1

С 06.10.

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

ФО

12.

2

По 11.10.

Свойства и применение водорода

Демонстрации: Получение водорода и ознакомление с его физи­ческими и химическими свойствами (горение и восстановление меди из оксида меди(II)

ИРД

13.

3

С 13.10.

Молярный объем газов. Относительная плотность газов

Решение задач: Определение относительной плотности газов.

ИРД

14.

4

По 18.10.

Вычисления по уравнениям реакций с использованием величины «молярный объем газа»

Решение задач: 1.Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству вещества од­ного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.

2. Расчет объемных отношений газов по химичес­ким уравнениям.

ИРК

15.

5

С 20.10.

Оксид водорода — вода

Демонстрации:

1. Модель молекулы воды.

2.Очистка воды перегонкой.

·  Взаимодействие воды с натрием, оксидом
фосфора(У) и оксидом кальция, испытание
полученных растворов гидроксидов индикаторами.

ФО

16.

6

по 25.10.

Контрольная работа № 1 по теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов»,«Окислительно-восстановительные реакции». «Водород и его важнейшие соединения»

Т

17.

7

С 27.10.

Анализ контрольной работы. Итоговый урок. Систематизация и обобщение изученного материала

КР

5

Галогены

18

1

По 01.11.

Общая характеристика галогенов

Демонстрации: Образны галогенов — простых веществ.

Лабораторный опыт 2: Вытеснение одних галогенов другими из со­единений (галогенидов).

Лабораторный опыт 3: Растворимость брома и иода в органических растворителях.

ИРТ

19.

2

С 10.11.

Хлор

Демонстрации

1. Получение хлорной воды.

2.Обесцвечивание хлорной водой красящих
веществ.

ФО

20.

3

По 15.11.

Хлороводород и соляная кислота

Демонстрации

·  Получение хлороводорода и соляной кис­лоты.

·  Качественная реакция на хлорид-ион.
Лабораторный опыт 4

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 5 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах

ИРД

21

4

С 17.11.

Фтор. Бром. Иод

Демонстрации

Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических раст­ворителях.

Расчетная задача: Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

СР

22

5

По 22.11.

Практическая работа 2. Галогены

Практическая работа 2. Галогены

ПР

3

Скорость химических реакций и их классификация

23

1

С 24.11.

Понятие о скорости химических реакций

Демонстрации:

·  Взаимодействие цинка с уксусной и соляной
кислотами.

·  Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации и при раз­ных температурах.

·  Разложение пероксида водорода в присут­ствии оксида марганца(IУ).

ФО

24

2

По 29.11.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Лабораторный опыт 6 Влияние площади поверхности твердого ве­щества на скорость растворения мела в соля­ной кислоте

ИРД

25

3

С 01.12.

Классификация химических реакций

ФО

7

Подгруппа кислорода

26

1

По 06.12..

Кислород

Демонстрация: Получение кислорода и ознакомление с его фи­зическими и химическими свойствами.

ИРТ

27

2

С 08.12.

Озон. Сера Аллотропия

Расчетные задачи:

Вычисление массы или объема продукта реак­ции по известной массе или объему исходного ве­щества, содержащего определенную массовую долю примесей.

Демонстрация:

1. Образцы серы и ее природных соединений.

2.Взаимодействие серы с металлами и кисло­родом.

ИРД

28

3

По 13.12.

Сероводород. Оксид серы (IV). Сернистая кислота

Демонстрация:

Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

ФО

29

4

С 15.12.

Оксид серы(VI). Серная кислота

Демонстрация:

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром.

Лабораторный опыт 7

Качественная реакция на сульфат-ион.

СР

30

5

По 20.12.

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

ПР

31

6

С 22.12.

Итоговый урок. по темам: «Галогены», «Скорость реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода»

Т

32

7

По 27.12.

Контрольная работа №2 по темам «Галогены», «Скорость реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода»

КР

8

Подгруппа азота (7 ч)

33

1

С 29-30.12.

Азот

ИРТ

34

2

С 12.01.

Аммиак. Соли аммония

Демонстрация:

1. Растворение аммиака в воде («Фонтан»).

2. Горение аммиака в кислороде.

3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом
(«Дым без огня»).

Лабораторный опыт 8 Качественная реакция на соли аммония.

ФО

35

3

по 17.01.

Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония

Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония

ПР

36

4

с 19.01.

Оксиды азота

37

5

по 24.01.

Азотная кислота

Демонстрация: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

ФО

38

7

с 26.01.

Фосфор и его соединения

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на фосфат-ион.

ФО

39

8

по 31.01.

Круговорот азота и фосфора в природе

Демонстрации: Образцы азотных и фосфорных удобрений.

Т

6

Подгруппа углерода (6 ч)

40

1

по 07.02.

Углерод

Демонстрации:

1. Образцы природных соединений углерода.

2. Кристаллические решетки алмаза и графита.

Лабораторный опыт 10.

Адсорбционные свойства угля.

ИРТ

41

2

с 09.02.

Кислородные соединения углерода

Демонстрации:

1. Горение магния в углекислом газе.

2.Отношение карбонатов и гидрокарбонатов
к кислотам.

Лабораторный опыт 11

Распознавание карбонатов.

ФО

42

3

по 14.02.

Практическая работа 5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.

Практическая работа 5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.

ПР

43

4

с 16.02.

Кремний и его соединения

Демонстрации:

1. Образцы природных соединений кремния.

2.Получение кремниевой кислоты.

ИРД

44

5

По 21.02.

Итоговый урок по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода»

Т

45

6

С 24.02

Контрольная работа №3 по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».

КР

11

Металлы и их соединения (11 ч)

46

1

По 28.03.

Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов

Демонстрации: Образцы минералов и металлов.

ФО

47

2

С 02.03.

Химические свойства металлов

Демонстрации: Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

ХД

48

3

По 07.03.

Алюминий и его соединения

Лабораторный опыт 13 Получение гидроксида алюминия и исследова­ние его кислотно-основных свойств.

ИРК

49

4

С 09.03.

Магний и кальций

Демонстрации:

1. Взаимодействие кальция с водой.

2. Окрашивание пламени ионами кальция.

3. Качественная реакция на ион кальция.

ИРД

50

5

По 14.03.

Жесткость воды и ее устранение

Лабораторный опыт 14

Жесткость воды и ее устранение.

ФО

51

6

С 16.03.

Щелочные металлы

Демонстрации: 1.Взаимодействие натрия с водой.

2.Окрашивание пламени ионами натрия и калия,

3.Образцы калийных удобрений.

ИРК

52

7

По 21. 03

Железо

Демонстрации: Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

ИРД

53

8

С 30.03.

Соединения и сплавы железа

Демонстрации: Получение и исследование свойств гидрокси­дов железа(II) и (III).

Лабораторный опыт 15. Качественные реакции на ионы железа.

ИРК

54

9

По 04.04.

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

ПР

55

10

С 06.04.

Итоговый урок по теме «Металлы и их соединения»

Т

56

11

По 11.04.

Контрольная работа№4 по теме «Металлы и их соединения»

КР

10

Органические соединения (10 ч)

57

1

С 13.04.

Первоначальные представления об органических веществах

Демонстрации: Образцы органических веществ, изделия из них.

ФО

58

2

По 18.04.

Углеводороды. Предельные углеводороды — алканы

Демонстрации: Отношение метана к кислороду и бромной воде.

ИРК

59

3

С 20.04.

Непредельные углеводороды — алкены

Демонстрации:

1. Отношение этилена к кислороду и бромной
воде.

2. Образцы полимеров.

ФО

60

4

По 25.04.

Природные источники углеводородов

Демонстрации:

Коллекция образцов нефти и продуктов ее пе­реработки

ИРД

61

5

С 27-30.05.

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты

Демонстрации:

Горение спиртов.

ХД

62

6

с 04.05.

Уксусная кислота

Лабораторный опыт 16. Свойства уксусной кислоты.

ИРК

63

7

по 08.05.

Жиры

Демонстрация Образцы жиров.

ИРД

64.

8

с 11.05.

Углеводы

Демонстрация:

Образцы углеводов.

ФО

65

9

по16.05

Азотсодержащие соединения

Демонстрации:

Качественная реакция на белки.

СР

66

10

с 18.05.

Контрольно-обобщающий урок по теме «Органические соединения»

Т

По 23.05

Резерв

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

9 класс

(2 ч в неделю: всего 68 ч) .

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соеди­нений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач по темам «Важ­нейшие классы неорганических соединений» и «Реак­ции ионного объема».

Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)

Определение и основные положения теории окис­лительно-восстановительных реакций. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойст­венность. Составление уравнений окислительно-восста­новительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты с цинком и с окси­дом кальция, горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (IV) с водой.

Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

Первые попытки классификации химических эле­ментов. Открытие Периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Перио­дический закон и Периодическая система элементов в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств, атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка Периодического закона. Причины перио­дичности свойств в Периодической системе элементов. Общая характеристика элемента и его соединений на ос­нове положения элемента в Периодической системе. Зна­чение Периодического закона для развития науки и тех­ники. Роль Периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг .

Лабораторный опыт 1 Сущность явления периодичности.

Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотридательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химиче­ские свойства (окислительно-восстановительная двойст­венность) водорода: взаимодействие с неметаллами, ак­тивными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Ме­ры предосторожности при работе с водородом.

Относительная плотность газов. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Закон объемных отношений.

Оксид водорода — вода. Состав, строение. Особеннос­ти (аномальные свойства) воды. Химические свойства во­ды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот воды в природе. Во­да и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1.  Получение водорода и ознакомление с его физи­ческими и химическими свойствами..

2.  Модель молекулы воды.

3.  Очистка воды перегонкой.

4.  Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфо­ра (V) и оксидом кальция, испытание полученных рас­творов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1.  Определение относительной плотности газов.

2.  Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству вещества од­ного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.

3.  Расчет объемных отношений газов по химичес­ким уравнениям.

Т е м а 4

Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе поло­жения химических элементов в Периодической систе­ме. Общность и различие в строении атомов. Молеку­лы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная во­да), действие на организм. Химические свойства (окисли­тельные) хлора: взаимодействие с металлами, водородом. Понятие о хлорной (белильной) извести. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реак­ции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1.  Образны галогенов — простых веществ.

2.  Получение хлорной воды.

3.  Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4.  Сравнение растворимости иода в воде, в водном растворе KI и в органических растворителях (спирте).

5.  Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 2 Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 3 Растворимость брома и иода в органических раство­рителях.

Лабораторный опыт 4 Распознавание иода.

Лабораторный опыт 5 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2 Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспе­риментальных задач по теме «Галогены».

Расчетные задачи Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 5

Скорость химических реакций (3 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции го­могенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на ско­рость химических реакций: природа, концентрация, пло­щадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Понятие об ингибиторах.

Необратимые и обратимые реакции. Классифика­ция химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости хими­ческих реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кисло­той или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), от концентрации и температуры (взаимо­действие цинка или оксида меди (II) с серной кисло­той различной концентрации при различных темпера­турах), от катализатора (разложение пероксида водоро­да в присутствии оксида марганца (IV)).

Лабораторный опыт 6 Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции.

Тема 6

Подгруппа кислорода (9 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы кислоро­да. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кис­лород — простое вещество. Нахождение в природе.

Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение кислорода.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. По­лучение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотро­пия. Сера в природе. Физические и химические (окис­лительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кис­лородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Сульфаты. Разбавленная и концентрированная серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион. Значе­ние серы и ее соединений в народном хозяйстве. Хи­мические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты.

Демонстрации

1.  Получение кислорода и ознакомление с его фи­зическими и химическими свойствами.

2.  Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

3.  Распознавание сульфат-иона в растворе.

Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач по теме «Под­группа кислорода».

Расчетные задачи Вычисление массы или объема продукта реак­ции по известной массе или объему исходного ве­щества, содержащего определенную массовую долю примесей.

Те м а 7

Подгруппа азота (8 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот — химический элемент. Строение атома, его электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Строение, нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойст­ва (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кис­лородом. Применение азота.

Аммиак. Строение, получение, физические и хи­мические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли аммония. Качест­венная реакция па ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Азотная кислота, ее получение, физические и хи­мические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами, применение. Нитраты. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, его электроотрицатель­ность и степени окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом). Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удоб­рения. Классификация удобрений, простые и сложные удобрения. Экологические проблемы применения удоб­рений. Круговорот фосфора в природе.

Демонстрации

1.  Растворение аммиака в воде.

2.  Горение аммиака в кислороде.

3.  Взаимодействие концентрированной азотной кис­лоты с медью.

4.  Образцы азотных и калийных удобрений.

Лабораторный опыт 7 Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 8 Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4 Получение аммиака и изучение его свойств. Озна­комление со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.

Расчетные задачи Решение разных типов задач по материалам темы.

Тема 8

Подгруппа углерода (5 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода.

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации и их свойства. Химические свойства (восстановительные) углерода: горение, восстановление оксидов металлов. Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и при­менение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охра­на атмосферного воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в природе.

Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы.

Понятие о силикатной промышленности (керамика, стек­ло, цемент, бетон, железобетон).

Водородные соединения неметаллов IV—VII групп, их со­став и свойства. Закономерности изменения кислотно-ос­новных свойств водных растворов этих соединений в перио­дах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации

1.  Образцы природных соединений углерода и кремния.

2.  Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к дей­ствию кислот.

3.  Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 9 Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 10 Разпознавание карбонатов.

Практическая работа 5 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи Решение разных типов задач по материалам темы.

Тема 9

Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение металлов в Периодической системе, осо­бенности строения их атомов, радиусы атомов, элек­троотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая хими­ческая связь и металлическая кристаллическая решет­ка. Характерные физические свойства металлов. Спла­вы, их свойства и применение.

Общие способы получения металлов. Химические свойства (восстановительные) металлов. Ряд активнос­ти металлов. Отношение металлов к неметаллам, рас­творам солей, кислот и воде.

Алюминий (7 ч)

Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Строение атома алюминия. Его природ­ные соединения, получение, физические и химиче­ские свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион А13+. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (2 ч)

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Металлы в природе и способы их получения, физические и хими­ческие свойства. Важнейшие соединения магния и каль­ция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и примене­ние. Качественная реакция на ион кальция. Биологиче­ская роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (1ч)

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов. Распространение металлов в природе и способы их получения. Физические и хи­мические свойства простых веществ и важнейших со­единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологиче­ская роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (2 ч)

Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физи­ческие и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Зна­чение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации

1.  Образцы минералов, металлов и сплавов.

2.  Опыты, показывающие восстановительные свой­ства металлов.

3.  Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4.  Окрашивание' пламени ионами натрии, калия и кальция.

5.  Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторный опыт 11 Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 12 Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент Коррозия, защита, металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 13 Качественные реакции на двух - и трехзарядные ионы железа.

Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач по теме «Ме­таллы».

Расчетные задачи Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Тема 10

Органические соединения (10 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Алканы. Общая характеристика предельных углево­дородов. Физические и химические свойства: горение, реакция замещения. Применение алканов.

Алкены и алкины. Этилен и ацетилен. Физические и химические свойства: горение, реакция присоедине­ния (водорода, галогена, галогеноводорода). Реакция полимеризации непредельных углеводородов (на при­мере этилена). Представление о полимерах. Примене­ние их в быту и народном хозяйстве. Природные ис­точники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть,

Функциональные группы (гидроксид, карбоксил и ами­ногруппы).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метило­вый и этиловый спирты. Химические свойства спир­тов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза, крахмал, целлюлоза, нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокис­лотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1.  Отношение углеводородов к кислороду и бром­ной воде.

2.  Образцы полимеров.

3.  Горение спирта.

4.  Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 14 Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 15 Качественная реакция на белки.

Расчетные задачи Решение разных типов задач по материалам темы.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ НА СТУПЕНИ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

В результате изучения химии ученик должен

Предметно-информационная составляющая образованности:

знать/понимать

·  химическую символику: знаки химических элементов, формулы хи­мических веществ и уравнения химических реакций;

·  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, моле­кула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, хими­ческая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация ре­акций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоци­ация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь

·  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера хи­мического элемента, номеров группы и периода, к которым эле­мент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп: сущность реакций ионного обмена;

·  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе ­ева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность ве­ществ к определенному классу соединений, типы химических ре­акций, валентность и степень окисления элемента и соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов: схемы строения атомов первых 20 элементов периодиче­ской системы ; уравнения химических реакций;

·  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудовани­ем;

·  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислым газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, кар­бонат-ионы;

·  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле со­единения; массовую долю вещества в растворе; количество веще­ства, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; приготовления растворов заданной концентрации

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·  безопасного обращения с веществами и материалами;

·  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

1.  , Новошинская 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базовый уровень). – М.: Русское слово - РС», 200с.

2.  , Новошинская самостоятельных работ по химии (к учебнику «Химия. Базовый уровень 9 класс»). – М.: Русское слово - РС», 2007

3.  , Новошинская курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 9 кл). – М.: Русское слово - РС», 2008

4.  , Новошинская для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 9 кл). – «Советская Кубань», 2005

5.  , Новошинская по химии 8-11 класс М.: Русское слово - РС», 2008

MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»

1.  Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа»,

Интернет-ресурсы:

http://school-collection. edu. ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window. edu. ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www. l-micro. ru/index. php? kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

http://www. school. edu. ru/default. asp Российский общеобразовательный портал

С использованием следующих приборов и оборудование:

Системный блок

Монитор

Акустическая система (наушники и колонки)

Клавиатура

Проектор мультимедийный

Интерактивная доска

Доска белая

Телевизор

Видеомагнитофон

Коллекции раздаточного материала и реактивы

№1 Кислоты

№2 Кислоты

№3 Гидроксиды

№4 Оксиды металлов

№5 Металлы

№6 Щелочные и Щелочноземельные металлы

№7 огнеопасные вещества

№8 Галогениды

№9 Сульфаты, сульфиты, сульфиды.

№11 Карбонаты

№12 Фосфаты, силикаты

№14 Соединения марганца

№15 Соединения хрома

№16 Нитраты

№17 Индикаторы

№18 Минеральные удобрения

Коллекция Алюминий

Коллекция Каменный уголь

Коллекция Металлы

Коллекция Минеральные удобрения

Коллекция Стекло

Коллекция Чугун и сталь

Колонка адсорбционная

Прибор для иллюстрации зависимости скорости химических реакций от условий

Прибор для иллюстрации закона сохранения массы вещества

Прибор для определения состава воздуха

Прибор для получения и сбора газов

Спиртовка лабораторная

Набор школьный лабораторный НПХЛ

Весы учебные с гирями

Комплект мерной посуды различного назначения

Штатив лабораторный химический ШЛХ

Аппарат для получения газов (Киппа)

Набор посуды для хранения реактивов

Видеофильмы

Видеофильм Химия 9.

Электролитическая диссоциация

Видеофильм Металлы главных подгрупп Часть1

Видеофильм Металлы главных подгрупп Часть 2

Видеофильм Металлы побочных подгрупп

Видеофильм Неорганическая химия Азот и фосфор

Видеофильм Неорганическая химия Галогены и сера

Видеофильм Неорганическая химия Углерод и кремний Часть 1

Видеофильм Неорганическая химии Углерод и кремний Часть 2

Видеофильм Общие свойства металлов

Видеофильм Химия 8 класс Часть1

Первоначальные химические понятия

Видеофильм Химия 8 класс Часть2 Кислород Водород

Видеофильм Химия 8 класс Часть3 Вода Растворы Основания

Видеофильм Химия и электрический ток

Таблицы

Таблица «Периодическая система химических элементов »

Таблица «Растворимость кислот, оснований, солей»

Таблица «Качественные реакции»

Таблица «Правила по технике безопасности при работе в кабинете химии»

Таблица «Ряд напряжений металлов»

Таблица «Кислоты»

Таблица «Оксиды»

Таблица «Основания»

Дидактический материал

Зачет по теме «Подгруппа кислорода» (7 вариантов)

Карточки по теме «ОВР» (8 разделов, 15 вариантов)

Карточки по теме «ТЭД» (8 разделов, 15вариантов)

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.  Литература использованная при подготовки программы:

§  Примерная программа среднего (полного)общего образования по химии (базовый уровень)

§  , Новошинская по химии 8-11 класс М.: Русское слово - РС», 2008

§  , Новошинская курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику «Химия.

Базовый уровень 9 класс»). – М.: Русское слово - РС», 2008

§  Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии. М.: Дрофа. 2001

Сборник нормативных документов. Химия. М.: Дрофа. 2006.

§  , , . Мониторинг качества учебного процесса. Принципы, анализ, планирование. Волгоград

§  , . Обучение химии. Модернизация общего образования. Санкт-Петербург. КАРО.2003

§  . Обучение химии. Психолого-методический подход. Санкт-Петербург. КАРО.2002.

§  , . Современные технологии в процессе преподавания химии: развивающее обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии. М.:5 за знания. 2007.

§  , . Анализ урока. Типология, методики, диагностика. Волгоград.

2.  Литература, рекомендованная учащимся:

§  , . Химия. 9 класс. М.: «Русское слово». 2007 год.

§  ., . Сборник самостоятельных работ по химии 9 класс.

§  ., . Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов. 9 класс.

§  ., . Контрольные работы по химии. 9 класс. . Малый химический тренажер. Технология организации адаптационно-развивающих диалогов. Комплект дидактических материалов. 8-11 классы. М.: «Вентана-Граф» 2001.

§  , , . Химия 8-9 классы. Дидактические карточки. М.: «Вентана-Граф» 2004.

§  Дидактический материал по химии 8-9 классы.

§  Сборник задач и упражнений по химии.

§  Энциклопедия для детей по химии. М.: Аванта

3.  Учебные диски по химии.

1.  Химия для всех XXI век. Химические опыты со взрывами и без. Образовательная коллекция 1С.

2.  Химия для всех XXI век. Самоучитель. Решение задач. Образовательная коллекция 1С.

3.  Репетитор по химии. Кирилл и Мефодий.

4.  Химия. 8 кл. Мультимедийное учебное пособие. «Просвещение»

5.  Химия 8-11 кл. Виртуальная лаборатория.

6.  Химия.1С: Репетитор.

7.  Уроки химии. 8-9 кл. Кирилл и Мефодий

ПРИЛОЖЕНИЕ

Рефераты

1.  Обычное и необычное вещество вода.

2.  Воздух глазами химика.

3.  Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.

4.  Металлы и окружающая среда.

5.  Путь к периодическому закону.

6.  Азот и его соединения в практической деятельности человека.

7.  Сера и ее соединения в практической деятельности человека.

8.  Металлы и сплавы на службе человека.

Проекты

1.  Электролитическая диссоциация

2.  Металлы и их биологическая роль

3.  Кислотные дожди

4.  Коррозия металлов

5.  Силикатная промышленность нашего региона

6.  Химия и пища

7.  Химия и косметика

8.  Берегите Землю!