Инструкция по выполнению работы

ВАРИАНТ 1

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии отводится 90 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 20 заданий.

Часть 1 включает 15 заданий (1–15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 3 заданий (16–18), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр или букв.

Часть 3 содержит 2 наиболее сложные задания из всего курса химии 8 класса. Задания 19–20 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов , таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, рядом активности металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором.

За выполнение различных по сложности заданий дается один - четыре балла. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

При выполнении заданий 1–15 выберите один правильный ответ из четырех предложенных и поставьте знак « + » рядом с номером выбранного ответа.

1. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении

1)  Азот является составной частью воздуха

2)  Взрывчатое вещество тротил содержит азот

3)  Азот имеет меньшую плотность, чем кислород.

4)  Жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов

2.. Валентность серы в соединениях SO3, H2S и Al2S3 соответственно равна

1) VI, II и II 3) III, II и VI

2) III, II и III 4) II, II и II.

3. В уравнении реакции, схема которой

Fe2 O3 + H2 → Fe + H2O, cумма коэффициентов равна

1)  9

4. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом железа (II) относится к реакции

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена.

5. При взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции

1)  N+O =NO + 180 кДж

2)  N2+ O2=2NO+ 180 кДж

3)  N+O = NO + 180 кДж

4)  N2+O2= 2NO - 180 кДж

6. Формулы основного оксида, основания соответственно

1)  CaO, FeCl3

2)  P2O5, Zn(OH)2,

3)  BaO, Ba(OH)2,

4)  Zn(OH)2, Ca(NO3) 2.

7. Оксид серы (IV) не реагирует с

1)  HCl 2) NaOH 3) H2O 4) Ca(OH)2.

8. Водород реагирует с

1)  H2O 2) Cl2 3) SO3 4) Au.

9. Кислород может применяться для получения

1) оксидов из простых веществ 3) всех солей

2) всех кислот 4) всех нерастворимых оснований

10. Атом состоит из

1) протонов и электронов

2) протонов

3) электронов и нейтронов

4) протонов, электронов и нейтронов

11. С увеличением заряда ядра атома число электронов в атомах химических элементов

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется периодически

12. Ковалентной полярной химической связью образована молекула, состоящая из

1) калия и хлора 2) кальция и кислорода

3) хлора и водорода 4) двух атомов фтора.

13. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна 0 - это

1) HNO2 2) N2 3) HNO3 4) NH3.

14. Самый активный галоген

1) хлор 2) бром 3) фтор 4) йод.

15. Массовая доля серы в оксиде серы (IV) SO2 равна

1)  20% 2) 25% 3) 33% 4) 50%.

16. Установите соответствие между классами соединений и химическими названиями соединений:

1.  Оксиды А Гидроксид кальция

2.  Основания Б Сульфат натрия

3.  Кислоты В Ортофосфосфорная

4.  Соли Г Оксид железа (II)

1	2	3	4

17. При выполнении задания выберите 2 верных ответа и запишите их номера внизу на строке.

Соляная кислота взаимодействует с:

1. Металлами, стоящими в ряду активности до водорода

2. Кислотными оксидами

3. Основаниями

4. Кислотами

5. Неметаллами

________________________________

18. Вставьте пропущенные слова в следующее высказывание: «__________________– это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных заменяться на атомы металла, и ___________________________________________».

В следующих заданиях дайте развернутый ответ.

19. Осуществите превращение, составив 2 уравнения реакций:

Mg → MgO→ Mg(NO3)2. Укажите типы химических реакций.

20. К 150 граммам 12% - ного раствора соды добавили 210 граммов воды. Чему будет равна массовая доля соды в новом растворе?

ВАРИАНТ 2

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии отводится 90 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 20 заданий.

Часть 1 включает 15 заданий (1–15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 3 заданий (16–18), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр или букв.

Часть 3 содержит 2 наиболее сложные задания из всего курса химии 8 класса. Задания 19–20 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов , таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, рядом активности металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором.

За выполнение различных по сложности заданий дается один - четыре балла. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

При выполнении заданий 1–15 выберите один правильный ответ из четырех предложенных и поставьте знак « + » рядом с номером выбранного ответа.

1. О химическом элементе кислороде идет речь в следующем выражении

1) кислород входит в состав воздуха

2) кислород входит в состав воды

3) кислород хранится в стальном баллоне

4) кислород растворяется в воде.

2.. Высшую валентность азот проявляет в соединении

1) NO 2) N2 O3 3) NO 4) N2 O5.

3. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения ацетилена к кислороде, схема которой C2H2 + O2 → CO2 + H2O, равен

1)  2

4. Взаимодействие соляной кислоты с железом относится к реакции

1)  Разложения 3) соединения

2)  Замещения 4) обмена.

5. Эндотермической реакцией является

1) S + O2 = SO2 3) 3Fe + 2O2 = Fe 3O4

2) 2 H2O = 2H2 + O2 4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

6. Формулы кислотного оксида и соли соответственно

1)  CaO, HCl

2)  SO2 , Al2 (SO4)3

3)  SO3, H2SO4

4)  ZnO, Zn (OH)2.

7. Оксид меди (II) реагирует с

1)  водой 3) серной кислотой

2)  оксидом кальция 4) гидроксидом железа (II)

8. Оксид серы (VI) не реагирует с

1) NaOH 2) CaO 3) H2O 4) CO2.

9. Электролиз воды используется для получения

1) водорода и кислорода 3) только водорода

2) только кислорода 4) только гидроксида натрия.

10. Номер периода указывает на

1) число электронов в атоме

2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) номер валентного энергетического уровня.

11. С увеличением заряда ядра атома число валентных электронов в атомах химических элементов

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется периодически

12. Кристаллическая решетка простого вещества алюминия

1) ионная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая.

13. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна - 3 - это

1) HNO2 2) N2 3) HNO3 4) NH3.

14. Газ желто-зеленого цвета с резким запахом - это

1) хлор 2) бром 3) фтор 4) йод

15. Массовая доля углерода в CaCO3 равна

1) 12% 2) 40% 3) 48%%

16. Установите соответствие между классами соединений и химическими формулами:

1. Оксиды А CO

2. Основания Б Cu(OH)2

3. Кислоты В CuCl2

4. Соли Г HNO3

1	2	3	4

17. При выполнении задания выберите 2 верных ответа и запишите их номера внизу на строке.

Гидроксид лития взаимодействует с:

1. Металлами

2. Кислотными оксидами

3. Солями

4. Кислотами

5. Неметаллами

____________________________________

18. Вставьте пропущенные слова в следующее высказывание: «Основания классифицируются на растворимые -________________, __________________________ и по свойствам ___________________________».

В следующих заданиях дайте развернутый ответ.

19. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

1) H2 + ? = HCl ; 2) FeO + HNO3 = ? + Н2О; 3) CH4 = C + ? 4) KOH + H3PO4 = ? + Н2О.

20. Рассчитайте по химическому уравнению, сколько граммов оксида меди (II) вступило в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 48г сульфата меди(II)?

ВАРИАНТ 3

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии отводится 90 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 20 заданий.

Часть 1 включает 15 заданий (1–15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 3 заданий (16–18), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр или букв.

Часть 3 содержит 2 наиболее сложные задания из всего курса химии 8 класса. Задания 19–20 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов , таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, рядом активности металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором.

За выполнение различных по сложности заданий дается один - четыре балла. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

При выполнении заданий 1–15 выберите один правильный ответ из четырех предложенных и поставьте знак « + » рядом с номером выбранного ответа.

1. О химическом элементе, а не о простом веществе водороде речь идет в следующем выражении: 1) Водород самый легкий газ

2) Водород реагирует с кислородом

3) Водород входит в состав воды

4) Водородом наполняют метеорологические шары-зонды.

2. Высшую валентность сера проявляет в соединении

1) Na2S 2) H2S 3) SO2 4) SO3.

3. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции разложения перманганата калия, схема которого

KMnO4 → K2MnO4+ MnO2 + O2 равен

1)  1

4. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакциям

1)  разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена.

5. Эндотермическая реакция протекает

1)  2H2 + O2 = 2H2O 3) C + O2 = CO2

2)  CaCO3 = CaO + CO2 4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

6. Формулы растворимого основания и амфотерного гидроксида, соответственно

1)  BaO, Cu(OH)2 3) ZnO, Ca(OH)2

2)  Вa (OH)2, Al (OH)3 4) Zn (OH)2, KOH.

7. Разбавленная серная кислота может реагировать с

1)  Mg и Cu(OH)2 2) CO2 и NaOH 3) FeO и H2S 4) P и CuCl2.

8. Оксид калия не реагирует с

1) водой 3) гидроксидом натрия

2) соляной кислотой 4) оксидом серы (IV).

9. Вода не применяется для

1)  получения из оксида серы (VI) серной кислоты

2)  получения хлора

3)  получения из оксида кальция гидроксида кальция

4)  приготовления соляной кислоты из хлороводорода.

10. Число энергетических уровней, которые занимают электроны в атоме хлора

1)  1

11. Номер А-группы, в которой находится химический элемент, указывает на

1) число электронов в атоме

2) число энергетических уровней

3) число валентных электронов

4) номер валентного энергетического уровня.

12. Кристаллическая решетка в молекуле воды

1) ионная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая.

13. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна +5

1) HNO2 2) N2 3) HNO3 4) NH3.

14. Самый большой радиус имеет атом

1) CI 2) Br 3) F 4) I.

15. Массовая доля кальция в CaO приблизительно равна

1)  32% 2) 71% 3) 50% 4) 83%.

16. Установите соответствие между классами соединений и химическими названиями соединений:

1.  Оксиды А Хлороводородная

2.  Основания Б Оксид натрия

3.  Кислоты В Сульфат алюминия

4.  Соли Г Гидроксид железа (II)

1	2	3	4

17. При выполнении задания выберите 2 верных ответа и запишите их номера внизу на строке.

Оксид фосфора (V) взаимодействует с:

1. Металлами

2. Основными оксидами

3. Солями

4. Щелочами

5. Неметаллами

______________

18. Вставьте пропущенные слова в следующее высказывание: «Молекулы ________________ веществ состоят из атомов одного вида. Молекулы ________________________________________ состоят их атомов разных видов».

В следующих заданиях дайте развернутый ответ.

19. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

1) H2 + ? = H2S 2) CuO + H2SO4 = ? + Н2О ; 3) KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + ? ;

4) Mg + H Cl = ? + ?.

20. Вычислите, чему равна масса углекислого газа, объем которого при н. у. составляет 5,6 литров.

ВАРИАНТ 4

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии отводится 90 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 20 заданий.

Часть 1 включает 15 заданий (1–15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 3 заданий (16–18), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр или букв.

Часть 3 содержит 2 наиболее сложные задания из всего курса химии 8 класса. Задания 19–20 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов , таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, рядом активности металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором.

За выполнение различных по сложности заданий дается один - четыре балла. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

При выполнении заданий 1–15 выберите один правильный ответ из четырех предложенных и поставьте знак « + » рядом с номером выбранного ответа.

1. О простом веществе меди идет речь в следующем выражении

1)  проволока сделана из меди

2)  медь входит в состав оксида меди

3)  медь входит в состав малахита

4)  медь входит в состав бронзы.

2.. Валентности углерода в соединениях CO, CO2 , CH4 равны соответственно

1) I, II и II 3) II, II и IV

2) I, II и IV 4) II, IV и IV.

3. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции, схема которой

WO3 + H2 → W + H2O, равен

1 4

4. Уравнение реакции замещения

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) Cu(OH)2 = CuO+ H2O

2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4) Fe + S = FeS

5. Термохимическое уравнение эндотермической реакции в общем виде

1) A+B=X + Q 3) A+B=X - Q

2) A+B=X 4) A=X+Y.

6. Формулы основания и соли, соответственно

1) Fe(OH)2, NaNO3 3) Na2O, CaCl2

2) SiO2, K2CO3 4) SO3, Ca(OH)2..

7. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с

1) металлами (не всеми) 3) основными оксидами

2) основаниями 4) кислотными оксидами.

8. Водород не реагирует с

1) N2 2) S 3) O2 4) HCl.

9. Вода не используется при получении

1) кислородосодержащих кислот из соответствующих оксидов

2) нерастворимых оснований из соответствующих им оксидов

3) щелочей из соответствующих им оксидов

4) растворов бескислородных кислот.

10. Число электронов в атоме бора

1)  3.

11. С увеличением заряда ядра атома атомная масса химических элементов

1) увеличивается 2) уменьшается

3) как правило, увеличивается 4) изменяется периодически.

12. В молекуле хлороводорода химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая.

13. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна +3

1) HNO2 2) N2 3) HNO3 4) NH3.

14. Кристаллическое вещество, образующее при нагревании фиолетовые пары - это

1) хлор 2) бром 3) фтор 4) йод.

15. Массовая доля водорода в воде равна:

1) 55,6% 2) 11,1% 3) 66,7% 4) 20,0%.

16. Установите соответствие между классами соединений и химическими формулами:

1.  Оксиды А Mg(NO3)2

2.  Основания Б Na2O

3.  Кислоты В Cu(OH)2

4.  Соли Г H2SO3

1	2	3	4

17. При выполнении задания выберите два верных ответа и запишите их номера внизу на строке.

Оксид магния взаимодействует с:

1. Металлами

2. Кислотными оксидами

3. Солями

4. Кислотами

5. Неметаллами

______________________

18. Вставьте пропущенные слова в следующее высказывание: « ______________ - это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Определенный вид атомов – это ________________________».

В следующих заданиях дайте развернутый ответ

19. Осуществите превращение, составив 2 уравнения реакций:

Al → Al2O3 → AlCl3. .Укажите названия продуктов.

20. Рассчитайте по химическому уравнению, сколько граммов нитрата натрия образуется при взаимодействии 120г гидроксида натрия с азотной кислотой?