Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Усольская средняя общеобразовательная школа №1
«Согласовано» Утверждаю»
Зам. директора по УВР Директор МБОУ УСОШ № 1
______________ _________
«____» _____________» 2014 г. «____» __________» 2014 г.
Рабочая программа
По химии 8 класс
на 2014 – 2015 учебный год
г. Усолье, 2014
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
К рабочей программе (календарно - тематическому планированию)
по предмету «Химия 8 класс»
Данный курс рассчитан на 2 урока в неделю или 70 часов в год.
Календарно-тематическое планирование составлено в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, с Федеральным базисным учебным планом 2004 года, утвержденным приказом Минобразования России № 1312 от 09.03.2004г., в соответствии с Примерной программой основного общего образования по химии, в соответствии с образовательным планом школы и расписанием уроков.
Преподавание будет вестись по учебникам, соответствующим данной программе и входящим в «Федеральный перечень учебников, допущенных и рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2008-2009 учебный год», утвержденный приказом Минобрнауки России от 13.12.2007г. № 349.
Цели курса:
* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;
*овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
*развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
*воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
*применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
На уроках планируется использование электронных образовательных ресурсов Интернет и медиатеки по предмету.
Тематический контроль за качеством усвоения материала будет осуществляться с помощью следующих видов работ: контрольные и практические работы и лабораторные опыты.
Содержание программы.
Введение (4 часа)
Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химические явления, их отличие от физических явлений. Основные законы химии.
Обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Знакомство со структурой Периодической таблицы: периоды и группы.
Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
1.Атомы химических элементов (10 часов)
Доказательства сложности строения атома. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.
Современное определение понятия "химический элемент"Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.
Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Понятие о незавершенном и завершенном электронных уровнях
Физический смысл порядкового номера эле, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.
Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.
Схема образования двухатомных молекул (H2,CI2,S2,N2).Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.
Схемы образования молекул соединений (HCI, H2O, NH3 и др.).Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.
Понятие о металлической связи.
2.Простые вещества (7 часов)
Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение);физические свойства металлов-простых веществ. Аллотропия на примере олова.
Положение элементов-неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь(повторение).Физические свойства не металлов-простых веществ. Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода. Относительность понятий "металлические" и "неметаллические" свойства.
Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.
Расчёт молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий "постоянная Авогадро","количество вещества","масса","молярная масса".
Понятие о молярном объёме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Выполнение упражнений с использованием понятий "объём","молярный объём","масса","молярная масса"
3.Соединения химических элементов (13 часов)
Понятие о степени окисления элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий
Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Их представители: H2O, CO2, CaO, HCI, NH3
Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, KOH, Ca(OH2)
Состав и названия кислот; их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот.
Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCI, CaCO3, Ca3(PO4)2
Определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам.
Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с этим типом решетки.
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей
Понятие о доли компонента смеси. Вычисление её в смеси и расчёт массы или объёма вещества в смеси по его доле.
4.Изменения, происходящие с веществами (10 часов)
Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти.
Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения .Экзо - и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ
Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем
Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем
Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем
Составление уравнений реакций, проделанных учителем.
Решение задач на нахождение количества массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия "доля"(исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определённую долю примесей)
5.Простейшие операции с веществами. Химический практикум. (6 часов)
Изучить правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете; познакомиться с мерами оказания первой помощи; изучить устройство лабораторного штатива; познакомиться с видами химической посуды.
Совершенствовать умение выполнять химический эксперимент по плану, оформлять его; закрепить знания о признаках химических реакций
Ознакомиться со способами разделения смесей; освоить простейшие способы очистки веществ, отработать навыки работы с химическим оборудованием.
Познакомиться с одним из лабораторных способов получения водорода; совершенствовать умение собирать прибор для сбора газов, а также научиться собирать газ, который легче воздуха.
Познакомиться с одним из способов получения кислорода и научиться практически собирать газ путём вытеснения воздуха; совершенствовать умения работать с простейшими приборами при нагревании
Конкретизировать и закрепить знания о массовой доле растворенного вещества как одном из способов выражения состава раствора, совершенствовать умения работать с химической посудой, пользоваться разновесами, выполнять вычисления по формулам.
6.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часа)
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде.
Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Классификация ионов по составу(простые и сложные),по заряду(катионы и анионы),по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные).
Реакция обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций(молекулярных и ионы)с использование таблицы растворимости
Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условие течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжение металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализаций. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами(повторение).Взаимодействие щелочей с солями(работа с таблицей растворимости)и оксидами неметаллов. Разложение не растворимых оснований.
Состав оксидов, их классификация: несолеобразуешие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями(работа с таблицей растворимости).Взаимодействие солей с кислотами с щелочами(повторение).
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе.
Различные признаки классификации химических реакций. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятия об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении.
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.
Характеристика свойств простых веществ металлов, а также кислот и солей в свете ОВР.
Практическая работа «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов».
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Список литературы
1.: учебник «Химия 8 класс» автор, М.: Дрофа, 2010.
2., , «Настольная книга учителя химии, 8 класс», методическое пособие. М., Дрофа, 2003 г.
3.Химия, 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия, 8». , ёзкин, и др. М., Дрофа, 2003 – 2006 г. г.
4., , Томсунов эксперимент в школе. 8 класс. М., Дрофа, 2005 г.
5., , Рабочая тетрадь 8 кл. «Химия, 8 класс». М., Дрофа, 2011 г.
6. «Тематические игры по химии», методическое пособие для учителя, Москва, 2004г.
7.«Химия. 8 класс». Поурочные планы по учебнику . составитель , Волгоград, 2009г.
8. Химия. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области. Автор-составитель , . Волгоград, 2006
9., «Занимательные задания и эффектные опыты по химии», Дрофа, 2002г.
10.«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам ) (http://school-collection. edu. ru/).
11.http://him.1september. ru/index. php – журнал «Химия».
12.http://him.1september. ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
13. www. edios. ru – Эйдос – центр дистанционного образования
14.www. km. ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
15.http://djvu-inf. narod. ru/ - электронная библиотека
