Урок химии в 8 классе «Бинарные соединения.»

Урок химии в 8 классе «Бинарные соединения.»

Учитель химии высшей категории

Рахматуллина Ляйсан Рустамовна,

МОБУ СОШ с. имени Восьмое Марта

МР Ермекеевский район РБ

Эпиграф: «Химические формулы говорят целую история вещества».

Тема урока. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Степень окисления..

Место данного урока в теме: Первый урок в данной теме.

Задачи урока:

Образовательные:
Сформировать учащихся понятие степени окисления, бинарные соединения, химическая формула;
научить правильно составлять химические формулы бинарных соединений по степени окисления химических элементов и валентности. Развивающие:
научить приемам сравнения и обобщения изучаемых понятий ; отработать умения и навыки в определении степени окисления по химическим формулам; продолжить развитие навыков самостоятельной работы  (через работу с учебником); умения работать в парах (при проверке домашнего задания) ; способствовать развитию логического мышления  (через вопросы заставляющие логически мыслить)
Воспитательные:
формировать чувство толерантности (терпимости и уважения к чужому мнению), взаимопомощи осуществлять эстетическое воспитание  (через оформление доски и тетрадей, при применении презентации) развивать уважение к мыслителям прошлого  (при помощи высказываний великих людей).

Практическая направленность: умение составлять формулы веществ при решении практических задач.

Технические средства обучения:

ПК, проектор, экран Периодическая система Презентация , « Учебник. Химия 8 класс».

Раздаточный материал:

1.  Многовариантная проверочная карточка

2.  Алгоритм для составления формул бинарного соединения.

3.  Номенклатура бинарных соединений.

Тип урока: комбинированный

Методы и технологии:

Словесно-наглядно-практический метод «Урок – упражнение» Использование информационных технологий Практический метод Коммуникативный метод Игровой метод

Этапы урока:

Организационный момент. (Приветствие, готовность, мотивация) Проверка домашнего задания. Практическая значимость Постановка темы урока и ее целей. Активизация мыслительных действий (через высказывания великий людей). Обобщение. Выведение алгоритма составления формулы бинарного соединения. (Раздаточный материал) Закрепление. Итоговое обобщение. Оценки за урок. Домашнее задание. Рефлексия.

ХОД УРОКА:

1. Организационный момент.

(Учебник, тетрадь, дневник, дидактический материал). Приветствие, готовность, мотивация.
Здравствуйте, ребята. Сегодня у нас на уроке присутствуют мои коллеги, поприветствуйте их.

Свой урок я хотела бы начать с притчи Сократа.

Притча Сократа:

«Три человека тащат тяжёлые камни в город. Пот катится со всех трёх.

Одного спросили:

– Что ты делаешь?

– Тащу эту проклятую ношу.

Второго спросили:

– Что ты делаешь?

– Зарабатываю на хлеб себе и семье, – бодро ответил он.

Третий на тот же вопрос улыбнулся:

– Строю замечательный храм, который простоит века на радость людям и утешение им!»

Вывод: Труд имеет значимость для каждого из нас. С помощью трудовой, сознательной деятельности каждый человек создаёт для себя и для людей блага.

Мы с вами проверим как вы потрудились дома.(Проверка домашнего задания)

2. Проверка домашнего задания.( Взаимопроверка тетрадей ).

3. Я хочу посмотреть как вы усвоили прошлый урок. ( Работа по многовариантной карточке)

Я хочу вас спросить: «А зачем вы пришли ко мне на урок?»

Учитель говорит о том, что дети приходят на занятия по химии, чтобы сделать открытия, чтобы узнать что то новое.

Учитель рассказывает о том, что когда то и он, будучи учеником, открыл для себя химические формулы. Сейчас он знает их много, но ему не надо их заучивать. Для того, чтобы написать формулу вещества, достаточно знать всего лишь одно химическое понятие «Степень окисления» . Значить : «Какая тема сегоднешнего урока?» . Конечно же «Степень окисления»Эпиграф к уроку на слайде №2

4. Практическая значимость.

- Посмотрите на формулы веществ представленных на слайде. Что у них общего? (состоят из двух элементов, т. е. являются бинарными).

Из представленных формул есть важнейшие из них.

Н2О-самое удивительное, распространенное и самое необходимое вещество на нашей планете .Без воды никуда.

СО2-углекислый газ, основа процесса фотосинтеза, т. е. нашего дыхания, используется для приготовления газированных напитков, сухой лед для хранения мороженного.

Al2O3- оксид алюминия входит в состав минералов и горных пород, является основой драгоценных камней (рубин, сапфир)

CaO - оксид кальция, применяется в строительстве для получения вяжущих материалов.

Более подробно с ними познакомимся на следующем уроке.

Поиграем в крестики –нолики.

Cl2 O7	K2 O	KCl
H2 O2	KClO	KClO3
KOH	HCl	HClO3

H2 O2	SO2	H2 S2 O3
H2 SO4	H2 S	H2 SO3
H2 O	SO3	H2 CO3

Fe(OH)3	HNO3	KCl
NF3	KOH	N2 O3
KF	KNO3	Na2 O

5. Учитель объявляет тему урока – запись темы в тетрадь.

Сегодня на уроке мы научимся  составлять химические формулы бинарных соединений по степени окисления химических элементов.

6. Объяснение нового материала. Вспомним типичные бинарные соединения - хлорид натрия и хлороводород. Скажите пожалуйста какой вид связи в этих соединениях.

В первом случае связь ионная. Электроны превращаются в ионы: положительныне и отрицательные. В молекуле же хлороводорода химическая связь образуется за счет спаривания неспаренных электронов. Если бы представить, что электрон полностью перешел от атома водорода к атому хлора, то они бы получили условные заряды. Такие условные заряды называют степенью окисления. Слайд №4.Степень окисления это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычесленный на основе предположения, что все соединения(и ионные и ковалентно - полярные) состоят только из ионов.

Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения. Есть некоторые правила определения степеней окисления.(Слайд №5, 6) Физкульминутка.

Составить формулу вещества, значит определить индексы, показывающие число атомов в молекуле.

А сейчас вы получите алгоритм как составлять формулу бинарного соединения, который вклейте в тетрадь. Раздать раздаточный материал «Алгоритм составления формулы бинарного соединения»

Алгоритм составления формулы бинарного соединения.(приложение 2)

1.  На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (См. в таблицу ).

2.  Элемент написанный на первом месте имеет положительный заряд, а на втором отрицательный. Указать для каждого элемента степень окисления.

3.  Найти наименьшее общее кратное для значений степеней окисления. (Число которое делится на исходные числа без остатка).

4.  Разделить наименьшее общее кратное на значение степени окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.

5.  Проверка. Суммарное значение степеней окисления равно 0.

Пример:

1.  AL S

2.  AL+3S-2

3.  НОК: 3 *2=6

4.  AL 6:3=2

S 6:2=3

5.  AL2S3

Закрепление.

Задание: попробуем составить формулы содержащие Ca и Сl, AL и O.

- А как назвать эти бинарные вещества?

Правило составления названия бинарных веществ. (приложение3)(Слайд №7)

1.Названия состоят из двух слов.

2.Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.

3.Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название в родительном падеже.

1.  AL2S3 - сульфид алюминия

2.  CaCl2- хлорид кальция

3.  AL2O3 – оксид алюминия

Запомнить!

ЭxHy - гидриды

ЭxOy - оксиды

ЭxSy -сульфиды

ЭxCly -хлориды

ЭxBry -бромиды

ЭxFy - фториды

ЭxPy- фосфиды

ЭxNy -нитриды

ЭxIy –йодиды

ЭxCy -карбиды

ЭxSiy - силициды

- Составьте формулы веществ состоящих из Fe+3 и Cl, Fe+2 и Cl.

А как же назвать эти вещества?

FeCl3 - хлорид железа (III)

FeCl2 - хлорид железа (II)

Итоговое обобщение

1.  Используя знания, полученные на этом уроке, составьте формулы следующих веществ: фосфида кальция, оксида свинца (IV)

2.  Найдите соответствие между формулой вещества и его названием

Формула вещества	Название вещества
1	Na2S	А	Оксид меди (I)
2	Cu2O	Б	Хлорид меди (II)
3	CuCl2	В	Сульфид натрия

Итог урока, выставление оценок

Домашнее задание:

На «3» - §17,упр.2

На «4» - §17,упр.2 и 5

На «5» - §17,упр.2,3 и 5