Зачет № 1 | Контент-платформа Pandia.ru

Зачет № 1

1. Допишите уравнения реакций в молекулярном виде. Составьте ионные уравнения этих реакций.

а) MgCl2 + NaOH … ;

б) К2CO3 + HNO3 … ;

в) Ba(OH)2 + HCl … .

2. Допишите уравнения реакций в молекулярном виде. Составьте ионные уравнения этих реакций.

а) NaOH + H2SO4 … ;

б) ZnSO4 + KOH … ;

в) Na2CO3 + HCl … .

3. Растворы каких электролитов взяли для получения следующих веществ? Запишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения.

а) MgCO3;
б) H2O.

4.Растворы каких электролитов взяли для получения следующих веществ? Запишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения.

а) H2O;
б) Cu(OH)2.

5.Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему? Ответ подтвердите ионными уравнениями.

Ba2+, Н+, Сl–, OH–, .

6.Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему? Ответ подтвердите ионными уравнениями.

Н+, Сl–, OH–, Mg2+, .

7. Составьте формулы указанных веществ. Для сильных электролитов составьте уравнения диссоциации.

Хлорид алюминия, оксид магния, магний, серная кислота, нитрат железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид калия, оксид кремния.

8. Составьте формулы указанных веществ. Для сильных электролитов составьте уравнения диссоциации.

Гидроксид натрия, хлорид железа(II), оксид азота(IV), азотная кислота, оксид железа(III), сульфат алюминия, гидроксид цинка, фосфат серебра.

9. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:

а) KCl + NaNO3 = ...
б) K2CO3 + HCl = ...
в) CuO + HNO3 = ...
г) NaOH + H2SO4 = ...

10. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

а) KCl + NaOH = ... ;
б) НCl + КOH = ... ;
в) Na2CO3 + HNO3 = ... ;
г) CaO + HNO3 = ... .

11. Запишите уравнения диссоциации следующих веществ:

Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.

12. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = KCl + H2O

K2S + CuSO4 = CuS + K2SO4

СaCО3 + 2 НNO3 =Сa(NO3)2 + СО2 + Н2О

13. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =

CaCl2 + Na3PO4 =

MgCO3 + HNO3 =

14.Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

Na2SO3 + KNO3 =

Na2O+ H3PO4 =

Fe2O3 + HNO3 =

15. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

H2CO3 + NaOH =

Pb(OH)2 + HNO3 =

Al(OH)3 + NaOH =

16. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =

K2S + MgSO4 =

MgCl2 + NaNO3 =

17. По сокращенным ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные:

а) Аl3+ + ЗОН - = Al(OH) 3↓

б) 2Ag+ + SО4 2- = Ag 2SO4 ↓

18. По сокращенному ионному уравнению запишите полные ионные и молекулярные:

a) Fe2+ + 2 ОH - → Fe(OH)2 ↓

б) Н+ + ОН - → Н 2О

19. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Ва2+ + S042- = BaS04 ↓

Н+ + ОН - = Н 2О

20. По сокращенным ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные:

а) Cu2+ + S2- = CuS

б) РЬ2+ + 2ОН - = РЬ(ОН)2 ↓

21. Задача: Сколько граммов соли образовалось, если на 10г карбоната натрия подействовали раствором, содержащим 18,3 г соляной кислоты?

22. Задача: К раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор, содержащий 30 г хлорида бария. Сколько весит осадок сульфата бария?

23. Задача: 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

24. Задача: Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 10г гидроксида калия, содержащегося в растворе, с 400г 5%- го раствора азотной кислоты?

25. Задача: При взаимодействии 168 г гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г, в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка.

26. Задача: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200г 2%-го раствора гидроксида натрия с 200 г 10%-го раствора соляной кислоты?

27. К 60 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (Ответ: 6,7 г.)

28. К 90 г 20%-ного раствора карбоната калия прилили избыток раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшегося газа. (Ответ: 5,7 г.)

29. К 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(II) прилили избыток раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (Ответ: 8,7)

30. К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. (Ответ: 5,4 г.)

31. При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения водорода.

32. При сжигании 48 г метана выделилось 2676 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект реакции (Q). Уравнение реакции: СН4 = 2О2 = СО2+2Н2+Q

33. При сжигании 12 г магния выделилось 281,75 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект реакции(Q).

34. При сжигании 26 г ацетилена выделилось 1299,2 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект реакции.

35. Найдите тепловой эффект реакции, если при сгорании 3,5 г азота поглотилось 45,2 кДж теплоты. При сгорании азота образуется оксид азота (II) NО.

36. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 12 г выделилось количество теплоты 307,2 кДж.

(2 Mg(к) + O2(г) = 2 MgO(к) + 1228,8 кДж.)

37. Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к) + 5O2(г) =2 P2O5(к) + 3010 кДж

количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора. (752,5 кДж.)

38. По термохимическому уравнению CaCO3(к) = CaO(к) + СO2(гкДж

Вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение

затрачено 1570 кДж (1000 г)

39. При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж.

Составьте термохимическое уравнение реакции.

40. По термохимическому уравнению 2KNO3(к) = 2KNO2(к) + O2(гкДж

вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н. у.) объемом 6,72 л. (76,5 кДж)

41. По термохимическому уравнению 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +290 кДж

вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при