МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
Технологический институт
кафедра «физической и аналитической химии»
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
для проведения текущего контроля студентов химических и
нехимических специальностей очной и заочной форм обучения
часть III.
Тюмень 2002
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
для проведения текущего контроля студентов химических и
нехимических специальностей очной и заочной форм обучения
часть III.
Председатель РИС Проректор
() « » 200 г.
Рассмотрено на заседании
кафедры
Протокол № от 200 г.
Подпись
(зав. кафедрой)
Подписи и контактные Рассмотрено на заседании
телефоны авторов методической комиссии
института (факультета)
Протокол № от 200 г.
Подпись
(председатель методкомиссии)
Тюмень 2002
Утверждено редакционно-издательским советом
Тюменского государственного нефтегазового университета
Составители: к. х.н., доц. , к. х.н., доц. ,
, к. х.н., доц.
Под редакцией к. х.н., доцента
С государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
2002г.
10.0 Окислительно-восстановительные процессы.
10.1 На основе электронного строения атома укажите, может ли быть окислителем следующая частица. Ответ обоснуйте:
01. 
02. 
03. 
04. 
05. 
06. 
07. 
08. 
09. 
10. 
11. 
12. 
13. 
14. 
15. 
16. 
17. 
18. 
19. 
20. 
21. 
22. 
23. 
24. 
25. 
26. 
27. 
28. 
29. 
30. 
10.2 Окислителем или восстановителем являются
а. простые вещества б. сложные вещества
01. водород 01. азотная кислота
02. кислород 02. сульфид калия
03. фтор 03. хлорид марганца (II)
04. магний 04. манганат калия
05. сера 05. хлорид железа (III)
06. хлор 06. хлорид олова (II)
07. калий 07. дихромат калия
08. цинк 08. серная кислота
09. висмут 09. сернистая кислота
10. натрий 10. оксид серы (IV)
11. алюминий 11. оксид свинца (IV)
12. углерод 12. перманганат калия
13. кальций 13. хлороводородная кислота
14. бром 14. сульфид меди
15. медь 15. хлорат калия
16. бериллий 16. хромат натрия
17. йод 17. хлорид хрома (III)
18. марганец 18. нитрит натрия
19. водород 19. сероводородная кислота
20. серебро 20. оксид марганца (IV)
21. сера 21. иодид калия
22. кадмий 22. сульфат калия
23. цинк 23. азотистая кислота
24. кислород 24. сульфит натрия
25. хлор 25. гидроксид никеля (II)
26. магний 26. хлорид олова (II)
27. кобальт 27. сульфид ртути (II)
28. йод 28. сульфат железа (II)
29. фтор 29. бромид калия
30. хром 30. пероксид водорода
10.3 Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды. Назовите процесс.
кислая среда нейтральная среда
01.
02.
03.
04. 
05. 
06. 
07. 
08. 
09. 
10. 
11. 
12. 
13. 
14.
15.
16. 
17. 
18.
19. 
20. 
щелочная среда
21. 
22.
23. 
24. 
25. 
26. 
27. 
28. 
29.
30. 
10.4 Составьте ионно-электронные схемы и закончите уравнения следующих реакций:
а. кислая среда
01. 
02. 
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
