Администрация города Костромы
Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия № 15
Рассмотрено Согласовано Утверждено
на заседании методического заместитель директора по УВР Директор гимназии № 15
объединения учителей ____________ Е. А Кириллова _____________________
предметов
естественнонаучного цикла «___» ___________ 2011 г Приказ № ___
Руководитель МО: от «___» _________ 2011 г
_________
Протокол № ___
от «___» _______ 2011 г
Дополнение к рабочей программе по химии
для 10-11 класса профильный уровень
с 2013-14 уч. года
Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 204 (272) часов для профильного изучения химии на ступени основного общего образования: по 102 (136) часов в 10 и 11 классах из расчёта по 3 (4) учебных часов в неделю.
В МБОУ гимназии № 15
102 ч курс «Химия» (3 часа в неделю) +
17 ч курс «Органическая химия» (0,5 часа в неделю);
11 класс:
102 ч курс «Химия» (3 часа в неделю) +
17 ч курс «Введение в общую теоретическую химию» (0,5 часа в неделю).
Всего 238 часов: по 119 часов в 10 и 11 классах.
Распределение учебных часов на весь курс химии (10-11 классы)
(профильный уровень освоения программы)
Основное содержание | Количество часов, отведённых на изучение | Всего на ступень | |
10 класс | 11 класс | ||
Введение в органическую химию | 6 | 6 | |
Углеводороды | 42 | 42 | |
Функциональные производные углеводородов | 52 | 52 | |
Биологически активные вещества | 17 | 17 | |
Химия в повседневной жизни | 3 | 3 | |
Введение в общую химию | 2 | 2 | |
Вещества органические и неорганические | 5 | 5 | |
Строение атома | 14 | 14 | |
Строение вещества. Химическая связь. | 19 | 19 | |
Химические процессы | 25 | 25 | |
Дисперсные системы. Растворы. | 18 | 18 | |
Сложные неорганические вещества. | 6 | 6 | |
Неметаллы и их соединения | 10 | 10 | |
Металлы и их соединения | 13 | 13 | |
Химия и химическая технология | 3 | 3 | |
Химия и охрана окружающей среды | 3 | 3 | |
Итого 238 часов |
Основное содержание программы в документе 2012 г Учебно-тематический план курса «Химия» 10 класс профильный уровень
102 часа (3 часа в неделю)
№п/п | Наименование разделов и тем | Всего часов | В том числе на: | Контроль-ные работы | Примерное число часов на самостоят. работу учащихся | |
Уроки | Практи-ческие работы | |||||
1 | Введение | 6 | 6 | - | - | - |
2 | Углеводороды 1 Предельные углеводороды 2 Непредельные углеводороды 3 Ароматические углеводороды 4 Природные источники углеводородов | 14 10 12 4 + 1 резерв | 13 9 9 5 | 1 1 - - | - - 2 - | 1 - 1 - |
3 | Функциональные производные углеводородов 5 Гидроксильные соединения 6 Карбонильные соединения 7 Карбоновые кислоты и их производные 8 Эфиры 9 Азотсодержащие соединения | 8 5 5 + 1 резерв 11 7 + 1 резерв | 7 4 5 4 7 | 1 1 1 2 - | - - - 2 - | 1 - - 2 1 |
4 | Химия природных соединений 10 Аминокислоты и белки 11 Углеводы 13 Нуклеиновые кислоты и биологически-активные вещества | 3 + 1 резерв 8 + 1 резерв 4 | 4 6 3 | - 1 - | - 2 - | - - - |
Итог: | ||||||
97 + 5 резерв | 82 | 8 | 6 | 6 |
Содержание рабочей программы курса «Химия»
10 класс профильный уровень
102 часа (3 часа в неделю)
I. Введение в органическую химию. 2 часа
Предмет и задачи органической химии. Особенности органических веществ. Теория химического строения органических веществ . Жизнь и научная деятельность . Модель гибридизации электронных облаков. π- и σ-связи. Классификация химических реакций. Механизмы разрыва связей.
II. Углеводороды.
Тема 1. Предельные углеводороды. 14 часов
Предельные углеводороды. Алканы. Гомология. Номенклатура и изомерия алканов. Метан. Строение молекулы. Физические свойства. Химические свойства. Получение и применение. Радикальный механизм цепной реакции хлорирования. Химические свойства алканов разветвленного строения. Правило . Решение расчетных задач на вывод молекулярной формулы органических веществ. Циклоалканы с малыми и 5-6-членными циклами. Строение молекул. Конформации, устойчивость. Физические свойства. Химические свойства. Получение и применение. Галоидалканы. Строение молекулы. Физические свойства. Химические свойства. Получение и применение.
Тема 2. Непредельные углеводороды 10 часов
Алкены. Гомология, изомерия, номенклатура. Этилен. Строение молекулы. Физические свойства. Химические свойства. Получение и применение. Химические свойства алкенов разветвленного строения. Правило . Алкадиены. Сопряженный бутадиен. Строение, сопряжение, свойства, применение, получение. Химические свойства сопряженных, изолированных и кумулированных алкадиенов. Алкины. Гомология, номенклатура, изомерия. Строение молекулы ацетилена. Свойства, применение, получение. Химические свойства алкинов разветвленного строения. Решение расчетных задач на определение средней молярной массы смеси.
Тема 3. Ароматические углеводороды. 12 часов
Ароматические углеводороды. Классификация. История вопроса. Ароматичность. Строение молекулы бензола. Физические и химические свойства бензола, применение, получение. Толуол. Строение, свойства, применение, получение. Взаимное влияние атомов в молекулах ароматических углеводородов. Правила ориентации заместителей в реакциях по бензольному ядру. Генетическая связь между классами углеводородов. Решение расчетных задач на определение массовой доли углеводородов в смеси.
Тема 4. Природные источники углеводородов. 5 часов
Природный и попутный нефтяной газы. Нефть. Добыча, транспортировка, классификация. Способы переработки нефти: ректификация, крекинг термический и каталитический, риформинг, пиролиз. Нефтепродукты. Оценка качества нефтепродуктов. Каменный уголь. Коксохимия.
III. Функциональные производные углеводородов.
Тема 5. Гидроксильные соединения. 8 часов
Предельные одноатомные спирты. Классификация, гомология, номенклатура, изомерия. Физические свойства спиртов. Водородная связь. Этанол и метанол – представители предельных одноатомных спиртов. Синтез метанола и этанола. Химические свойства первичных, вторичных, третичных предельных одноатомных спиртов. Многоатомные спирты. Глицерин. Строение, свойства, применение, получение. Химические свойства других многоатомных спиртов. Фенолы. Строение молекулы, ароматичность. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Строение, свойства, применение, получение. Понятие о многоатомных фенолах.
Тема 6. Карбонильные соединения. 5 часов
Альдегиды и кетоны. Классификация, номенклатура, изомерия. Общие физические свойства. Этаналь и метаналь. Строение молекул. Физические и химические свойства, применение, получение. Химические свойства других альдегидов. Влияние функциональной группы на присоединение, идущее по непредельному радикалу. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Физические свойства. Химические свойства. Получение и применение. Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы спиртов.
Тема 7. Карбоновые кислоты и их производные. 6 часов
Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура, изомерия. Уксусная и муравьиная кислоты. Строение молекул, р-π-сопряжение. Физические свойства. Применение, получение. Двухосновные, непредельные и ароматические кислоты. Свойства щавелевой, акриловой и бензойной кислоты. Понятие о производных карбоновых кислот: ангидриды, хлорангидриды, нитрилы и амиды. Распознавание растворов органических веществ. Сравнение кислотного характера кислородсодержащих органических соединений.
Тема 8. Эфиры. 11 часов
Простые и сложные эфиры. Классификация, номенклатура, изомерия. Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Строение молекул. Физические и химические свойства. Применение, получение. Генетическая связь между классами органических веществ. Липиды. Классификация. Жиры-триглицериды. Общий план строения. Свойства жиров. Техническая переработка жиров. Мыла как соли высших жирных карбоновых кислот. Строение, свойства, моющее действие мыл и детергентов вообще. СМС.
Тема 9. Азотсодержащие соединения 8 часов.
Предельные амины. Классификация, номенклатура, строение. Метиламин. Диметиламин. Триметиламин. Строение молекул. Физические и химические свойства, применение, получение. Химические свойства первичных, вторичных, третичных аминов. Анилин. Строение, ароматичность. Взаимное влияние атомов в молекуле. Физические и химические свойства, применение, получение. Азотсодержащие гетероциклы. Пиррол. Пиридин. Строение молекул, сопряжение. Взаимное влияние атомов в молекуле. Физические и химические свойства, применение, получение. Сравнение основного характера азотсодержащих органических соединений. Решение расчетных задач на определение массовой доли органических веществ в смеси.
IV. Химия природных соединений
Тема 10. Аминокислоты и белки. 4 часа
Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Строение молекулы. Физические и химические свойства, применение, получение. Природные аминокислоты: заменимые и незаменимые. Пептидная теория белков. Конформации белковых молекул. Физические и химические свойства белков. Цветные реакции на белки.
Тема 11. Углеводы 9 часов
Углеводы. Классификация. История изучения. Моносахариды. Изомерия моносахаридов. Строение. Определение. Таутомерия. Глюкоза и фруктоза. Химические свойства. Получение и применение. Другие моносахариды: рибоза, дезоксирибоза. Дисахариды. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза и мальтоза. Физические и химические свойства, применение. Полисахариды. Классификация. Строение. Крахмал и целлюлоза. Физические и химические свойства, применение.
Тема 12. Нуклеиновые кислоты и биологически-активные вещества 4 часа
Нуклеиновые кислоты. История открытия, общий план строения, гидролиз. Азотистые основания: пурин и пиримидин. Углеводы: рибоза и дезоксирибоза, входящие в состав НК. Строение нуклеотидов и нуклеозидов. РНК и ДНК. Сравнительная характеристика. АТФ. Биологически-активные вещества. Витамины и гормоны. Лекарственные препараты.
Учебно-тематический план курса «Органическая химия» 10 класс профильный уровень
17 часов (0,5 часа в неделю)
№п/п | Наименование разделов и тем | Всего часов | В том числе на: | Контрольные работы | Примерное число часов на самостоятельную работу учащихся | |
Уроки | Практические работы | |||||
1 | Кислородсодержащие органические вещества | 8 | 7 | - | - | 1 |
2 | Азотсодержащие органические вещества | 6 | 5 | - | - | 1 |
3 | Химия и жизнь | 3 | 3 | - | - | - |
Содержание рабочей программы курса «Органическая химия»
10 класс профильный уровень
17 часов (0,5 часа в неделю)
Тема 1. Кислородсодержащие органические вещества 8 часов
Классификация номенклатура кислородсодержащих органических соединений.
Гидроксильные соединения: спирты одноатомные и многоатомные, предельные и ароматические, фенолы одноатомные и многоатомные. Сравнение растворимости в воде и кислотного характера, качественные реакции, распознавание.
Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Сравнение растворимости в воде и кислотного характера, качественные реакции, распознавание.
Карбоновые кислоты. Сравнение растворимости в воде и кислотного характера, качественные реакции. Производные карбоновых кислот: ангидриды, хлорангидриды, нитрилы, амиды. Простые и сложные эфиры. Номенклатура и распознавание.
Тема 2. Азотсодержащие органические вещества 6 часов
Классификация номенклатура азотсодержащих органических соединений
Амины: первичные, вторичные, третичные; предельные и ароматические. Сравнение растворимости в воде и основного характера, качественные реакции, распознавание.
Нитросоединения: нитроалканы, нитробензол, нитроарены.
Гетероциклы: классификация, номенклатура, получение.
Амфотерные органические вещества: аминокислоты, азотсодержащие гетероциклы. Сравнение растворимости в воде, качественные реакции, распознавание.
Генетическая связь между функциональными производными углеводородов.
Тема 3. Химия и жизнь 3 часа
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Учебно-тематический план курса «Химия» 11 класс профильный уровень
102 часа (3 часа в неделю)
№п/п | Наименование разделов и тем | Всего часов | В том числе на: | Контроль-ные работы | Примерное число часов на самостоят. работу учащихся | |
Уроки | Практи-ческие работы | |||||
1 | Введение в общую химию | 2 | 2 | - | - | - |
2 | Строение вещества 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете современных представлений. 2 Химическая связь | 13 19 | 12 16 | - 1 | - 1 | 1 1 |
3 | Химические процессы 3 Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов 4 Химические реакции и условия их протекания 5 Химические реакции в водных растворах | 15 10 9 | 10 6 5 | 2 2 2 | 1 (диф. зачёт) - 1 | 2 2 1 |
4 | Вещества и их свойства 6 Сложные неорганические вещества 7 Неметаллы и их соединения 8 Металлы и их соединения | 6 10 11 + 2 резерв | 5 9 9 | 1 1 1 | - - 1 | - - 2 |
5 | Химия и химическая технология | 3 | 3 | - | - | - |
Итог: | ||||||
102 ч | 98 + 4 резерв | 77 | 10 | 3 + 1 (зачет) | 9 |
Содержание рабочей программы курса «Химия»
11 класс профильный уровень
102 часа (3 часа в неделю)
Введение в общую химию 2 часа
Научные методы познания химических превращений. Роль химического эксперимента в процессе познания природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира.
I. Строение вещества
Тема 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
в свете современных представлений. 14 часов
Атом. Доказательства сложного строения атома. Развитие моделей строения атома. Ядро и электроны. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды и изотопы. Дуализм электрона. Понятие об уравнении Шредингера и волновой функции. Атомная орбиталь. Квантовые числа.
Заполнение электронами атомных орбиталей. Принцип минимума энергии. Закон (запрет) Паули. Правило Гунда. Основное и возбужденные состояния атомов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Валентные электроны.
Развитие знаний о периодическом законе. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Изменение свойств элементов на основании их положения в периодической системе. Физический смысл величин в периодической системе. Общая характеристика элемента на основании периодической системы.
Классификация элементов на основе строения атома. S-, P-, d-, f-семейства элементов. Особое положение водорода, лантаноидов и актиноидов в периодической системе . Энергия ионизации, сродства к электрону, относительная электроотрицательность.
Жизнь и научная деятельность .
Тема 2. Химическая связь. 19 часов.
Молекулы и химическая связь. Классификация химических связей. Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы образования. Основные характеристики ковалентной химической связи: длина, энергия, полярность, поляризуемость, насыщенность, направленность. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация орбиталей в молекуле. π- σ-связи. Модель отталкивания электронных пар Гиллеспи. Геометрия молекул. Полярность молекул.
Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Катионы и анионы. Металлическая связь. Внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи. Ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Единая природа химических связей.
Комплексные соединения. Принцип строения, номенклатура.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Причины многообразия веществ: аллотропия, изомерия, гомология, изотопия. Полимеры: классификация, строение, общие свойства, методы получения: реакции полимеризации и поликонденсации.
II. Химические процессы.
Тема 3. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов 15 часов
Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Метод электронного баланса в органической и неорганической химии. Классификация ОВР: межмолекулярное и внутримолекулярное окисление-восстановление, диспропорционирование.
Электронно-ионный метод расстановки коэффициентов (метод полуреакций). Направление ОВР. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические источники тока.
Коррозия металлов. Виды коррозии. Защита металлов от коррозии.
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Катодные и анодные процессы. Электролиз растворов и расплавов органических и неорганических веществ с инертными электродами и с растворимым анодом. Применение электролиза.
Тема 4. Химические реакции и условия их протекания 10 часов
Сущность химической реакции. Энергетика химических реакций. Экзо-и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Энтальпия. Закон Гесса. И его применение. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания химических процессов.
Скорость реакции, ее зависимость от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Понятие о переходном (активированном) комплексе. Энергия активации. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и его динамический характер. Константа равновесия. Смещение равновесия при изменении температуры, давления или концентрации. Принцип Ле Шателье.
Гидролиз органических и неорганических веществ как обратимый процесс.
Тема 5. Химические реакции в водных растворах
Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Суспензии, эмульсии, истинные растворы. Истинные растворы: газовые, жидкие, твердые. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.
Способы выражения концентрации растворов и содержания компонентов в смеси: массовая доля (процентная концентрация), молярная, моляльная и нормальная концентрации. Титр.
Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Растворы электролитов. Реакции ионного обмена (в том числе с образованием комплексных соединений).
Кислотно-основное взаимодействие в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН среды).
III. Вещества и их свойства.
Тема 6. Сложные неорганические вещества. 6 часов
Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений. Графические формулы.
Оксиды. Классификация по химическим свойствам, способы получения, общие химические свойства основных, кислотных, амфотерных оксидов.
Гидроксиды. Основания: классификация, способы получения, свойства. Кислоты: классификация, способы получения, свойства. Амфотерные гидроксиды: классификация, способы получения, свойства. Соли: классификация (кислые, средние, основные, двойные, смешанные), способы получения, свойства. Разложение солей и качественные реакции.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Гидролиз органических и неорганических веществ как обратимый процесс рассматривается в теме 4.
Тема 7. Неметаллы и их свойства. 10 часов
Положение элементов, образующих простые вещества – неметаллы в периодической системе. Особенности строения их атомов. Аллотропия. Химические свойства. Окислительно-восстановительная двойственность.
Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.
Галогены. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.
Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон. Проблемы сохранения озонового слоя Земли.
Сера. Сероводород, сульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Тиосульфат натрия.
Азот. Проблемы связывания атмосферного азота. Аммиак, соли аммония, амиды и нитриды металлов. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.
Фосфор. Фосфин, фосфиды. Оксиды фосфора (III) и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета - и дифосфорная (пирофосфорная) кислоты. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.
Углерод и его аллотропные формы. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Парниковый эффект и его возможные последствия.
Кремний. Полупроводниковые материалы - основа современной электроники. Силан. Силициды. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Цемент. Керамика.
Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона.
Тема 8. Металлы и их свойства. 13 часов
Положение элементов, образующих простые вещества – металлы в периодической системе. Особенности строения их атомов. Химические свойства. Восстановительные свойства.
Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.
Щелочноземельные металлы: их оксиды, гидроксиды и соли. Особые свойства соединений бериллия и магния.
Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия.
Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидроксиды меди (II) и (I). Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди.
Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид и соли цинка.
Хром. Оксиды хрома (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).
Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Перманганат и манганат как окислители.
Железо. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Комплексные соединения железа.
Металлы главных и побочных подгрупп (железо, хром, марганец, медь, серебро, цинк, ртуть и их соединения).
Генетическая связь между соединениями.
IV. Химия и химическая технология 3 часа
Производство серной кислоты и аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Общие свойства получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные). Промышленное получение чугуна, стали, алюминия.
Общие научные принципы организации производства. Применение и организация химических производств. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.
Химия и охрана окружающей среды
Вынесена в курс «Введение в общую и теоретическую химию»
Учебно-тематический план курса
«Введение в общую и неорганическую химию» 11 класс профильный уровень
17 часов (0,5 часа в неделю)
№п/п | Наименование разделов и тем | Всего часов | В том числе на: | Контрольные работы | Примерное число часов на самостоятельную работу учащихся | |
Уроки | Практические работы | |||||
1 | Вещества органические и неорганические. | 5 | 5 | - | - | - |
2 | Дисперсные системы. Растворы. | 9 | 7 | - | - | 2 |
3 | Химия и охрана окружающей среды. | 1 + 2 резерв | 3 | - | - | - |
Итог: | ||||||
15 + 2 резерв | 15 | - | - | 2 |
Содержание рабочей программы курса
«Введение в общую и теоретическую химию» 11 класс профильный уровень
17 часов (0,5 часа в неделю)
Тема 1. Вещества органические и неорганические. 5 часов
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.
Причины многообразия веществ: аллотропия, изомерия, гомология, изотопия. Полимеры.
Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.
Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы. Истинные растворы: газовые, жидкие, твердые. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов и содержания компонентов в смеси: массовая доля (процентная концентрация), молярная, моляльная и нормальная концентрации. Титр.
Тема 2. Дисперсные системы. Растворы. 9 часов
Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Суспензии, эмульсии, истинные растворы. Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Растворимость веществ в воде и условия ее изменения. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярность, моляльность, нормальность.
Тема 3. Химия и охрана окружающей среды. 3 часа.
Атмосфера: состав атмосферы Земли, основные источники загрязнений, парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о ПДК. Охрана атмосферного воздуха.
Гидросфера. Вода в природе. Водоочистные сооружения. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.
Почва. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязнённости почвы.
Основные нормы природопользования. Химический контроль за окружающей средой.
