«Утверждаю» Директор МБОУ ОСОШ №1 _____ / / от «__» ______ _2014г. | «Согласовано» Зам. директора по УВР МБОУ ОСОШ №1 __________// «__» ________ 2014г. | Рассмотрено на заседании МО Протокол №____ от «_ » ______ 2014г. Руководитель МО ________ |
МБОУ «Очерская средняя общеобразовательная школа №1»
Программа элективного курса
«Тайны химической реакции»
Класс 9
Учитель
Количество часов всего 12 , в неделю 1 час
Программа адаптированная, «Тайны химической реакции».
Методическое пособие: Химия. 9 класс: сборник элективных курсов / сост. . – Волгоград: Учитель, 2007. – 166 с.
Составитель____________ //
Пояснительная записка
Данный курс посвящен одной из тем 9 класса – Химическая кинетика и равновесие. В базовой программе эта тема изучается обзорно, односторонне. Поэтому в данном курсе дополнительно рассматриваются понятия: закон действия масс, константа скорости химической реакции, константа равновесия, принцип Ле Шателье.
Программа курса рассчитана на 12 часов, 1 ч. в неделю.
Цель курса – сформировать более целостное понятие о химической кинетике.
Задачи курса:
1) Углубить знания по химии.
2) Дать учащимся возможность развить свой интерес к химии.
3) Создать учащимся условия для подготовки к ОГЭ и выбору профиля.
По окончании курса учащиеся должны уметь:
-понимать данные о скорости химической реакции,
- знать и понимать правило Вант-Гоффа,
- определять и подбирать факторы, изменяющие скорость реакции,
-подбирать факторы, смещающие химическое равновесие.
Оценка и контроль результатов
1) Решение задач
2) Составления задач.
Критерии сформированности учебных умений
Критерием сформированности может служить успешность решения учащимися предложенных задач.
Содержание программы (12 часов)
1. Скорость химической реакции (2 часа). Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости.
2. Катализ (2 часа). Энергия активации. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. Математическое выражение скорости предложенной реакции - задача.
3. Химическое равновесие ( 5 часов). Обратимые реакции. Необратимые реакции. Химическое равновесие и его математическое выражение. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия: Влияние концентрации, температуры, давления. Решение задач на вычисление константы химического равновесия.
4. Выполнение контрольных упражнений (3 часа). Выполнение теста, упражнений и задач по теме.
Тематическое планирование занятий
1 | Скорость химической реакции. |
2 | Факторы, влияющие на скорость химической реакции. |
3 | Катализ. |
4 | Решение расчетных задач математическим способом. |
5 | Решение расчетных задач на вычисление скорости химической реакции. |
6 | Химическое равновесие.. |
7 | Смещение химического равновесия |
8 | Решение задач на константу химического равновесия. |
9 | Решение задач на концентрацию раствора. |
10 | Выполнение теста «Смещение химического равновесия» |
11 | Выполнение контрольных упражнений по теме курса «Химическое равновесие» |
12 | Решение задач по теме курса «Расчетные задачи по уравнению реакции». |
ВСЕГО | 12 часов. |
