КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА НЕОРГАНИЧЕСКИЕ И ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Ион

Воздействие или реактив

Наблюдаемая реакция

Li+

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Na+

Пламя

Желтое окрашивание

К+

Пламя

Фиолетовое окрашивание

Са2+

Пламя

Кирпично-красное окрашивание

Сu2+

1)  Вода

2)  Щелочь

1)  Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску

2)  Cu2++2OH-=Cu(OH)2 синий осадок

Fe2+

1)  красная кровяная соль - K3[Fe(CN)6]

2)  Щелочь

1)  Выпадение синего осадка: К+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]4

2)  Выпадение зелёного осадка: Fe2++2OH-=Fe(OH)2

Fe3+

1) желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]

2) роданид калия КSCN

3) Щелочь

1) Выпадение синего осадка: К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-= KFe[Fe(CN)6]4

2) Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(NSC)2+, Fe(NSC)2+ и др.

3) Выпадение бурого осадка: Fe3++3OH-=Fe(OH)3

Al3+

щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании:

Al3++3OH-=Al(OH)3 затем Al(OH)3+КОН=К[Al(OH)4]

NH4+

щелочь, нагрев

Запах аммиака: NH4+ + ОН-à NH3 + Н20 (посинение влажной лакмусовой бумаги)

Н+

Индикаторы: лакмус, метилоранжевый

красное окрашивание

so42-

Соли бария (ВаCl2)

Выпадение белого осадка: S042- + Ва2+ = BaS04

N03-

Добавить H2SO4 (конц) и Сu, нагреть

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)

РО43-

Соль серебра (AgNO3)

Образование желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- = Аg3Р04

СОЗ2-

1) Растворимая соль кальция (CaCl2)

2) Сильная кислота (HCl)

1) выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз

2) выделение углекислого газа H+ + С032- =СО2+H2O

SiO32-

Сильная кислота (HCl)

Выпадение белого студенистого осадка H+ + Si032- = H2SiОз

CO2

известковая вода Са(ОН)2

Са(ОН)2 + С02 à СаС03+ Н20, СаСОз + С02 + Н20 -> Са(НС03)2 Выпадение белого осадка и его растворе­ние при пропускании СО2

Br-

Соль серебра (AgNO3)

Выпадение светло-желтого осадка Ag+ + Br - = AgBr осадок темнеет на свету

Cl-

Соль серебра (AgNO3)

Выпадение белого творожистого осадка Ag+ + Cl - = AgCl

I-

Соль серебра (AgNO3)

Выпадение желтого осадка: Ag+ + I - = Agl осадок темнеет на свету

ОН-

1)  лакмус,

2)  фенолфталеин

1)  синее окрашивание

2)  малиновое окрашивание

Алканы

Пламя

Обычно определяют путем исключения. Низшие алканы горят голубоватым пламенем

Алкены С=С

Алкины С≡С

1) Бромная вода

2) р-р КМпО4

3) Горение

1) Обесцвечивание раствора

2) Обесцвечивание раствора, выпадение бурого осадка МnО2

3) Горят слегка желтоватым пламенем (частицы углерода)

Фенол

1) Бромная вода

2) FeCI3

1) Обесцвечивание, выпадение белого осадка трибромфенола

2) Фиолетовое окрашивание

Спирты одноатомные

1) натрий

2) Горение

3) Раскалённая медная проволока

1) Выделение водорода

2) Горят светлым голубоватым пламенем

3) Восстановление красной окраски у почерневшей медной проволоки

Спирты Многоатом­ные спирты

Осадок гидроксида меди

Раствор ярко-Синего цвета — образование глицератов и др.

Альдегиды

1) аммиачный раствор серебра

2) осадок гидроксида меди

1) Реакция серебряного зеркала

2) Выпадение красного осадка Си2О (реакция медного зеркала)

Глюкоза

Осадок гидроксида меди и нагревание

Образования ярко-синего раствора глюконата меди, при нагревании выпадение красного осадка Си2О (реакция медного зеркала)

Карбоновые кислоты

1)  Лакмус, метилоранжевый

2)  Активный металл и др.

1)  Красное окрашивание

2)  Выделение водорода

Крахмал

спиртовой раствор иода

Синее окрашивание

Белки

1)  HNO3 (конц)

2) Свежеприготовл. Cu(OH)2

1)  Желтое окрашивание

2)  Фиолетовое окрашивание