Контрольная работа «Периодическая система химических элементов»

Контрольная работа «Периодическая система химических элементов». Вариант 7.

Часть 1. 1. Хлорид-иону соответствует электронная формула

1)  1s2 2s22р63s23p5 2) 1s2 2s22p63s23p6 3) 1s2 2s22p6 4) 1s2 2s2 2p63s23p2

2. В ряду  Na ® K ® Rb ® Cs способность металлов отдавать электроны

1)  ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

3. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

1)  Mg 2) Al 3) Si 4) P

4. Оксиды с общей формулой RO2 и RO3 образуют элементы подгруппы

1)  углерода 2) азота 3) серы 4) фтора

5. Число электронов в атоме неона равно числу электронов в ионе

1)  S2- 2) Al3+ 3) К+ 4) Сl-

6. В атомах галогенов одинаковое число

1)  электронных энергетических уровней 2) валентных электронов  3)  электронов на втором энергетическом уровне 4) протонов и нейтронов

7. В ряду элементов  Cs – Rb – K – Na – Li  увеличивается

1)  атомный номер 2) число валентных электронов 3) атомный радиус 4) электроотрицательность

8. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1)  4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

9. Соединения состава K3ЭО4 и K2HЭO4 может образовать

1)  азот 2) фтор 3) фосфор 4) бром

10. Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях? А. Высшие оксиды металлов IIIA группы имеют общую формулу R2O3. Б. Химическая активность металлов в ряду Mg → Ca → Sr возрастает.

1)  верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения неверны

11. (2б).Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ 1)  S+6 2)  Cl0 3)  P-3 4)  N–3 А)  1s22s22p63s23 p6 Б)  1s22s22p63s23p5 В)  1s22s22p5 Г)  1s22s22p6

1	2	3	4

12. (2б). Установите соответствие между химическим элементом и общей формулой его высшего сульфида.

ЭЛЕМЕНТ ОБЩАЯ ФОРМУЛА СУЛЬФИДА 1)  С 2)  Mg 3)  P 4)  Br 1 2 3 4 А)  ЭS2 Б)  ЭS3 В)  ЭS Г)  Э2S5 Д)  ЭF6 Е)  Э2S7

13. (2б). Установите соответствие между химическим элементом и общей формулой его высшего гидроксида.

ЭЛЕМЕНТ ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА 1)  N 2)  Ga 3)  Br 4)  C 1 2 3 4 А)  ЭОН Б)  Э(ОН)3 В)  Н2ЭО4 Г)  Н2ЭО3 Д)  НЭО3 Е)  НЭО4

Часть 2.

14. Одно из кислородных соединений азота содержит 22 протона. На основании этого:

1). Определите молекулярную формулу задуманного оксида;

2). Какова его химическая природа;

3). Каково его техническое название (медицинское);

4). Рассказать о его физиологическом воздействии на организм.

15. Один из оксидов углерода содержит в своем составе 14 электронов. На основании этого:

1). Определите молекулярную формулу задуманного оксида;

2). Какова его химическая природа;

3). Каково его техническое название;

4). Привести примеры химических реакций, в ходе которых он может образоваться;

5). Рассказать о его физиологическом воздействии на организм.

16. Заряды ядер атомов элементов X и Y отличаются на 49 единиц и в сумме составляют 127. Определите элементы X и Y. Напишите электронное строение атомов этих элементов.

17. Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в соотношении 9:1. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейтронов, ядро второго – 10 протонов и 12 нейтронов. О каком элементе идет речь? Ответ подтвердите расчетами относительной атомной массы данного химического элемента. Напишите название химического элемента.