Критерии оценки учебной деятельности.
Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка. При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования терминологии, самостоятельность ответа.
Устный ответ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и
• обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
В основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;
Ответ самостоятельный;
Наличие неточностей в изложении материала;
Определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях;
Связное и последовательное изложение; при помощи наводящих вопросов учителя восполняются сделанные пропуски;
Наличие конкретных представлений и элементарных реальных понятий изучаемых явлений.
Оценка "3" ставится, если ученик:
Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
Материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;
Не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;
Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
х •
Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
Не делает выводов и обобщений.
Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;
При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.
Оценка "1" ставится, если ученик:
Не может ответить ни на один из поставленных вопросов;
Полностью не усвоил материал.
Примечание. По окончании устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
«
выполнил работу без ошибок и недочетов;
допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
не более двух грубых ошибок;
или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
или не более двух-трех негрубых ошибок;
или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов. Оценка "2" ставится, если ученик:
допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "1" ставится, если ученик:
не приступал к выполнению работы;
или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
Примечание.
>ч
Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Критерии выставления оценок за проверочные тесты.
«5»-- 90-100% (9-10 правильных ответов из 10), • «4» -.70-80% (7-8 правильных ответов из 10), «3» - 50-60% (5-6 правильных ответов изЮ), «2» - менее 50% (менее 5 правильных ответов).
Время выполнения работы из 10 вопросов: 10-15 мин.
Время выполнения работы, состоящей из 20 вопросов: 20-30 мин.
Оценка «5» -18-20 правильных ответов, «4» -14-17, «3» -10-13, «2» - менее 10
правильных ответов.
Требования к уровню подготовки
выпускников основной общеобразовательной школы*
Уровень владения содержанием задают требования, сформулированные с учетом целей и задач образовательной области, специфики учебно-воспитательного процесса на каждом этапе обучения химии.
По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательной области «Химия» выпускники основной общеобразовательной школы должны:
Называть:
Химические элементы по символам.
Вещества по их химическим формулам.
Свойства, неорганических и органических веществ»
Признаки и условия осуществления химических реакций.
Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.
Определять (распознавать, вычислять):
Качественный и количественный состав вещества.
Простые и сложные вещества.
Принадлежность веществ к определенному
классу.
Валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.
Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях:а) щелочной металл — галоген; б) водород — типичные неметаллы.
Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.
Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.
Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.
Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.
Хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы в растворах.
Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.
3. Характеризовать (описывать):
Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов и строению их атомов.
Свойства высших оксидов элементов (№ 1— 20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.
Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений.
Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.
Способы защиты окружающей среды от загрязнения.
Биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры).
Строение и общие свойства металлов.
Реакции восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II) и алюминием (алюмотермия).
Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
Свойства и области применения металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент).
Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.
Состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, иода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки.
Условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий.
Условия горения и способы его прекращения.
Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам).
Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.
4. Объяснять (составлять):
Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов .
Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.
Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов .
Причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.
Отличие химических явлений от физических явлений. Сущность реакции нейтрализации.
Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления химических элементов).
Схемы строения атомов химических элементов (№ 1—20) с указанием числа электронов в электронных слоях.
Уравнения химических реакций различных типов.
Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
5. Следовать правилам:
Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).
Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.
Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.
Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).
Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Требования выражены в личностно-деятельност - ной форме и предполагают выполнение действий различной сложности:
называть;
определять;
составлять;
характеризовать;
проводить;
соблюдать правила.
В результате изучения курса химии выпускники средней (полной) школы должны:
Требования уровня А
1. Называть:
Вещества по их химическим формулам.
Общие свойства классов неорганических и органических соединений; металлов, неметаллов.
Функциональные группы органических веществ.
Типы кристаллических решеток в веществах с различным видом химической связи.
Основные положения теории химического строения органических веществ .
Признаки классификации химических элементов.
Признаки классификации неорганических и органических веществ.
Аллотропные видоизменения химических элементов (кислород, сера, углерод, фосфор).
Признаки и условия осуществления химических реакций.
Типы химических реакций.
Реакцию среды раствора при растворении различных солей в воде.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
1.13. Условия смещения химического равновесия.
у-- 1.14. Области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, иод, глюкоза, сахароза, крах - Мал, клетчатка и др.).
to 1.15. Области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кислоты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.
Определять:
Простые и сложные вещества.
Принадлежность веществ к соответствующему классу.
г| 2.3. Валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений.
Заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях.
Вид химической связи в соединениях.
Возможность образования водородной связи Между молекулами органических веществ.
; 2.7. Тип химической реакции по всем известным Признакам классификации.
< 2.8. Окислитель и восстановитель в реакциях ОКис ления-восстановл ения.
Условия, при которых реакции ионного обме - а идут до конца.
Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.
Составлять:
3.1. Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, Водородных соединений по валентности химических Элементов или степени окисления.
Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых трех периодов, а также калия и кальция.
Уравнения химических реакций, различных типов, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь.
Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот.
Уравнения реакций гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.
Уравнение химических реакций, лежащих в оонове промышленного способа получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола.
План решения экспериментальных задач по распознаванию веществ, принадлежащих к различ ным классам соединений.
Отчет о проведении практической работы по получению веществ и изучению их химических свойств.
4. Характеризовать:
Качественный и количественный состав веще ства.
Химические элементы первых трех периодов, а также калий и кальций по их положению в периодической системе и строению их атомов.
Свойства высших оксидов химических элементов первых трех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе .
Химические свойства веществ — представителей важнейших классов неорганических и органических соединений.
Общие химические свойства металлов и их ражнейших соединений на основе представлений об
фкислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.
Общие и особенные свойства неметаллов и их 1ажнейших соединений на основе представлений об
Окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.
Химическое строение органических веществ.
Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.
' 4.10. Типы сплавов и их свойства. f 4.11. Круговороты углерода, кислорода, азота в Природе.
Химическое загрязнение окружающей среды Жак следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.
Способы защиты окружающей среды от загрязнений.
Условия и способы предупреждения корро - аии металлов. ' j; 4.15. Оптимальные условия осуществления химических реакций, лежащих в основе промышленного Производства аммиака, серной кислоты, чугуна,, ста - Яи и метанола. >
4.16. Условия горения и способы его прекращения.
5. Объяснять:
Зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек.
Физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе .
Закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы .
Сходство и различие в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы .
Сущность основных положений теории химического строения органических соединений лерова.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
*Способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, металлической и водородной связей.
Зависимость химических свойств органических веществ от вида химической связи и наличия функциональных групп.
Механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
Сущность реакций ионного обмена.
Сущность процессов окисления и восстановления.
Причины многообразия органических соединений.
Зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентра - ;ции реагентов; в) температуры; г) наличия веществ - ; катализаторов.
6. Соблюдать правила:
Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
Личного поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни.
Оказания первой помощи пострадавшим от Неумелого обращения с веществами.
" 7. Проводить:
7.1. Опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ.
7.2. Нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.
7.3. Распознавание кислорода, водорода, оксида углерода (IV), растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат - и карбонат-ионов, предельных и непредельных органических соединений.
7.4. Изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода(IV), хлороводорода, метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.
7.5. Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) массовой доли химического элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;
д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;
