Рабочая программа учебного курса Химия (стр. 2 )

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах и солях), о строении вещества, некоторых закономерно­стях протекания реакций и их классификации.

№ урока	Наименование раздела программы	Тема урока	Кол. часов	Тип урока	Цель урока	Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля	Д/З	Эксперемент	Дата проведения
План	Факт
1	ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (8 часов)	Предмет химии.	1	Урок формирования новых знаний.	Дать понятие о предмете химии.			Предисловие, § 1(стр.5), упр.1.
2	Вещества.	1	Урок формирования новых знаний.	Сформировать первоначальные представления о веществе, хим. элементе, начать формировать умения характеризовать вещества.	Знать определение важней- ших понятий: простые и слож­ные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».	§1,упр.3,8,9.	§1, упр. 6,7.	Демонстрации. Образцы простых и сложных ве­ществ.
3	Превращения ве­ществ. Роль химии в жизни человека.	1	Комбинированный урок.	Начать формировать понятия о химических явлениях. Дать первоначальные представления о химической реакции, раскрыть роль химии в жизни человека.	Уметь отличать химические реакции от физических явле­ний. Использовать приобретенные знания для безопасного обра­щения с веществами и мате­риалами, экологически грамот­ного поведения в окружающей среде, оценки влияния химиче­ского загрязнения окружающей среды на организм человека.	§ 2, упр.2,4,5.	§ 2, 3, упр.4, 5.	Демонстрации. Горение магния.
4	Периодическая система химических элементов. Знаки химических элемен­тов.	1	Комбинированный урок.	Ввести понятие о знаках химических элементов, ознакомить учащихся со структурой Периодической таблицы.	Уметь определять положение химического элемента в перио­дической системе. Уметь называть химические элементы. Знать знаки первых 20 хими­ческих элементов.	§ 4, упр.5. Назовите хим. элементы: Н, CI, Мд. Запишите знаки хим. элементов: кислород, натрий, фтор.	§ 4, упр.4, вы­учить знаки 20 первых эле­ментов пе­риодической системы.
5	Химические форму­лы.	1	Комбинированный урок.	Дать первые представления о химических формулах, научить школьников читать их	Знать определение химиче­ской формулы вещества, фор­мулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принад­лежность к простым и сложным веществам.	§5, упр.1,2,3. Определить каче­ственный и коли­чественный со­став, тип вещест­ва по формуле: СОг, Нг, СбН^Об-	§ 5, упр. З, 4.
6	Относительная атомная масса.	1	Комбинированный урок.	Дать понятие об относительной атомной массе и рассчитывать атомную массу.	Знать определение химиче­ской формулы вещества. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принад­лежность к простым и сложным веществам.	.раб. тетр. Стр. 13 В. 1-4
7	Относительная молеку­лярная масса.	1	Комбинированный урок.	Дать понятие об молекулярной массе и рассчитывать молекулярную массу.	Знать определение химиче­ской формулы вещества. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принад­лежность к простым и сложным веществам.	.раб. тетр. Стр. 13 В. 5-8
8	Расчеты по химиче­ской формуле ве­щества.	1	Комбинированный урок.	Дать понятие массовой доли химического элемента, уметь вычислять ее по формуле соединения.	Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.	§ 5, упр.7	§ 5 (повто­рить), упр.8.
9	ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (9 часов)	Основные сведения о строении атомов.	1	Урок объяснения нового материала.	Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра, показать взаимосвязь понятий6 протон, нейтрон и массовое число.	Уметь объяснять Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.	§ 6, упр. З, 5.	§6, упр.1, 5.
10	Электронное строение атома	1	Комбинированный урок.	Сформировать представления о изотопах, дать современное определение понятий «химический элемент»	Знать определение понятия «химический элемент».	.раб. тетр. Стр. 23 В. 1-4	§7.
11	Электронное формулы веществ.	1	Урок объяснения нового материала.	Сформировать представления об электронной оболочки атома и энергитических уровнях, электронные формулы первых веществ.	Уметь объяснять физический смысл номера группы и перио­да, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы хими­ческих элементов .	§8, упр. 1,2.	§8, упр.1,2.
12	Изменение числа электронов.	1	Комбинированный урок.	Сформировать понятия о металлических и неметаллических свойствах элементов на атомном уровне, показать причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения атома.	Знать Формулировку перио­дического закона. Уметь объяснять закономер­ности изменения свойств эле­ментов в пределах малых пе­риодов и главных подгрупп. Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в пе­риодической системе и особен­ностей строения их атомов.	§9, упр.1. Дать характери­стику Р, Na, CI и т. д., исходя из по­ложения его в пе­риодической системе.	§ 9 (стр.53-55), упр.1. Дать характе­ристику серы, исходя из её положения в периодиче­ской системе.
13	Ионная связь.	1	Комбинированный урок.	Дать первоначальные понятия о ионной связи.	Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь». Уметь определять тип хими­ческой связи (ионная) в соеди­нениях.	Выберите форму­лы веществ с ион­ной связью: NaCI, Оз, CaS, HF	§8, упр.1,2.
14	Ковалентная непо­лярная связь. Ковалентная поляр­ная связь.	1	Комбинированный урок.	Дать первоначальные понятия о ковалентной связи, научить записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул, сформировать понятие о кратности ковалентной связи. ознакомить с понятием электроотрицательности, продолжить формировать умения составлять схемы образования соединений молекул.	Уметь определять тип химической связи (ковалентная не­полярная) в соединениях. Уметь определять тип химической связи (ковалентная по­лярная) в соединениях.	§10, упр.5. § 11, упр.2.	§ 9 (стр.53-55), упр.1. Дать характе­ристику серы, исходя из её положения в периодиче­ской системе.
15	Металлическая связь.	1	Комбинированный урок.	Сформировать представления о металлической связи, показать природу химической связи.	Знать определение металли­ческой связи, объяснять свой­ства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.	§ 12, упр.1.
16	Подготовка к контрольной работе.	1	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.	Повторение, обобщение и закрепление знаний теме, решение типовых заданий	Уметь производить вычисления по химическим формулам
17	Контрольная работа по темам 1,2.	1	Урок контроля.	Контроль знаний, умений и навыков.
18	ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)	Простые вещества - металлы.	1	Урок объяснения нового материала.	Анализ контрольной рабрты. Ознакомить с общими физическими свойствами металлов.	Знать обшие Физические свойства металлов. Характери­зовать связь между составом, строением и свойствами ме­таллов.	Перечислить об­щие свойства ме­таллов. На чем основаны общие свойства метал­лов?	§13.	Демонстрации. Образцы типич­ных металлов.
19	Простые вещества - неметаллы.	1	Урок изучения ново­го материала.	Ознакомить с общими физическими свойствами неметаллов.	Уметь характеризовать физи­ческие свойства неметаллов. Понимать связь между соста­вом, строением и свойствами неметаллов.	Охарактеризовать физические свой­ства неметаллов.	§ 14, упр. З.	Демонстрации. Образцы типич­ных неметаллов.
20	Количество вещест­ва. Молярная масса.	1	Комбинированный урок.	Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измеринения, дать представления о постоянной Авогадро, показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.	Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству ве­щества (и обратные задачи).	§15, упр. 2а, За.	§15,упр.2.	Демонстрации. Химические со­единения количе­ством вещества 1 моль.
21	Молярный объем газов. Закон Аво-гадро.	1	Комбинированный урок.	Сформировать понятие о молярном объеме газов и рассмотреть единицы измерения его.	Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и об­ратные задачи).	§16, упр. 1,2.	§16,упр.5.	Демонстрации. Модель молярно­го объема газов.
22	Решение задач с использованием понятий «количест­во вещества», «мо­лярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».	1	Урок-соревнование.	Научить производить расчеты с использованием понятий «количест­во вещества», «мо­лярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».	Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству ве­щества (и обратные задачи).		Повторить §15-16, упр. З на стр.82, упр.4 на стр.85.
23	Повторение.	1	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.	Повторение, обобщение и закрепление знаний теме, решение типовых заданий	Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и об­ратные задачи).		Повторить §13-16.
24	Контрольная работа по теме «Простые вещества».	1	Урок контроля.	Контроль знаний, умений и навыков.
25	ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)	Степень окисления и валентность.	1	Урок объяснения нового материала.	Дать понятие степени окисления, научить рассчитывать степени окисления по формулам бинарных соединений и составлять химические формулы по степени окисления, дать первоначальные представления о номенклатуре хим. соединений.	Уметь определять валент­ность и степень окисления элементов в бинарных соеди­нениях, составлять формулы соединений по степени окисле­ния, называть бинарные со­единения.	§17, упр.1,2.	§17, упр.1, 2.
26	Важнейшие классы бинарных соедине­ний - оксиды и ле­тучие водородные соединения.	1	Комбинированный урок.	Сформировать понятие о оксидах, закрепить на оксидах знания химической номенклатуры для бинарных соединений, показать огромное значение оксидов для жизни человека.	Уметь определять принад­лежность вещества к классу оксидов, называть их, состав­лять формулы оксидов.	§17, упр.1. §18, упр.1. §21,упр.3а.	§18,упр.4,5.	Демонстрации. Знакомство с об­разцами оксидов.
27	Основания.	1	Комбинированный урок.	Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.	Уметь определять принад­лежность вещества к классу оснований, называть их, со­ставлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распо­знавание щелочей.	§19,упр.2. §21,упр.3в.	§19,упр.4,5.	Демонстрации. Знакомство с об­разцами основа­ний.
28	Кислоты.	1	Комбинированный урок.	Сформировать понятия о кислотах, расмотреть состав, названия и классификацию кислот, познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами.	Уметь определять принадлеж­ность вещества к классу кислот, знать формулы и названия ки­слот. Знать качественную реак­цию на распознавание кислот.	§ 20, упр. З. §21,упр.3б.	§ 20, упр.1, 4. Выучить фор­мулы кислот (таблица 5 стр.109).	Демонстрации. Знакомство с об­разцами кислот.
29	Соли.	1	Комбинированный урок.	Сформировать понятие о солях, рассмотреть состав и названия солей, продолжить обучение определения с. о. элементов и зарядов ионов в сложных соединенияхОзнакомить учащихся с важнейшими представителями неорганических солей.	Уметь определять принад­лежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.	§21, упр.1,2, Зг.	§ 21, улр.2, 3. Выучить на­звания солей (таблица 5; стр.109).	Демонстрации. Знакомство с об­разцами солей.
30	Кристаллические решетки.	1	Урок изучения ново­го материала.	Сформировать понятие о крист. И аморфном состоянии твердых тел. Ознакомить с типами крист. решетками, рассмотреть влияние хим. связи на свойства твердых тел, дать представление о законе постоянства состава веществ.	Уметь характеризовать и объ­яснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки..	Охарактеризовать и объяснить свой­ства NaCI, алмаза, кислорода, воды, алюминия на ос­новании вида хи­мической связи и типа кристалличе­ской решетки.	§22.	Демонстрации. Модели кристал­лических решеток ковалентных и ионных соедине­ний.
31	Чистые вещества и смеси.	1	Урок объяснения нового материала.	Сформировать понятие о чистом веществе и смеси веществ, ознакомить со способами разделения смесей.	Уметь использовать при­обретенные знания и уме­ния в практической дея­тельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концен­трации в быту и на произ­водстве		§23, упр. 1-4.
32	Массовая и объем­ная доли компонен­тов смеси (раствора).	1	Комбинированный урок.	Сформировать понятие массовая и объем­ная доли компонен­тов смеси, научить производить расчеты с использованием этих понятий.	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.	§24,упр.1.	§ 24, упр.2-4.
33	Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.	1	Урок-упражнение с элементами сорев­нования.	Сформировать понятие о массовой доли хим. элемента в смеси, закрепить умения и навыки по решению задач с ипользованием понятий массовая и объем­ная доли, разобрать типовые задания самостоятельной работы.	УМЕТЬ выводить формулы веществ по массовым долям химических элементов. Решать задачи по массе продуктов реакции.		§ 24, упр.5,6.
34	Знакомство с лабо­раторным оборудо­ванием.	1	Практическая работа №1.	Сформировать навыки обращения с лабораторным оборудованием.	Уметь обращаться с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием.	Стр. 175-180.	Стр. 175-180.
35	Правила безопас­ной работы в хими­ческой лаборато­рии..	1	Практическая работа №2.	Ознакомить учащихся с правилами техники безопасности.	Знать правила техники безо­пасности при работе в школь­ной лаборатории.	Стр. 174-175.	Стр. 174-175, 185.
36	Приготовление рас­твора с заданной массовой долей рас­творенного вещества.	1	Практическая работа №3.	Научить приготовлению рас­твора с заданной массовой долей рас­творенного вещества.	Уметь готовить растворы за­данной концентрации.	Приготовить 120 г 15 %-ного раство ­ра сахара.	Повт. § 24 упр.7.
37	Повторение.	1	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.	Повторение, обобщение и закрепление знаний теме, решение типовых заданий			Повторить §17-24.
38	Контрольная работа по теме «Соедине­ния химических элементов».	1	Урок контроля.	Контроль знаний, умений и навыков.
39	ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 часов)	Физические явле­ния.	1	Комбинированный урок.	Ознакомить учащихся с основными спосабами разделения смесей. Показать применение этих способов в быту и в промышленности.	Знать способы разделения смесей.	§ 25 упр. З.	§25.	Демонстрации. Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Воз­гонка йода. Лабораторные опыты. Разделе­ние смесей.
40	Очистка загрязнен­ной поваренной соли.	1	Практическая рабо­та.	Очистить полученный препарат соли от загрязнения, освоить методы фильтрования и выпаривания.	Уметь обращаться с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием при проведе­нии опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.	Очистить загряз­ненную поварен­ную соль.	Повт. §25.
41	Химические реак­ции.	1	Комбинированный урок.	Повторить признаки и условия протекания химических реакций, сформировать понятие о экзо - и зндотермических реакций.	Знать определение понятия «химическая реакция», призна­ки и условия течения химиче­ских реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.	Дать определение понятию «химиче­ская реакция», пе­речислить призна­ки и условия тече­ния химических, реакций, дать оп­ределение экзо - и эндотермическим реакциям, привес­ти примеры.	§ 26, вопр. 1-6.	Демонстрации. Горение магния. Реакции, иллюст­рирующие основ­ные признаки хи­мических реак­ций. Лабораторные опыты. Химиче­ские явления (прокаливание медной проволо­ки; взаимодейст­вие мела с кисло­той).
42	Химические уравне­ния.	1	Комбинированный урок.	Сформировать представления о химическом уравнении, дать понятие о типах реакций, начать формировать умения составлять уравнения химических реакций.	Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы ве­ществ.	§27,упр.1,2,3.	§ 27, упр. З, 4.	Демонстрация опыта, иллюстри­рующего закон сохранения мас­сы веществ.
43	Расчеты по химиче­ским уравнениям..	1	Комбинированный урок; урок-соревнование	Научить школьников производить расчеты по уравнениям химических реакций.	Уметь вычислять по химиче­ским уравнениям массу, объем или количество одного из про­дуктов реакции по массе ис­ходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.	§28,упр.1,2,3.	§ 28, упр. З, 4. § 28, упр.2, 5.
44	Реакции разложе­ния.	1	Комбинированный урок.	Дать понятие о хим. уравнение как об условной записи хим. реакции с помощью хим. формул. Познакомить с реакциями разложения.	Уметь отличать реакции раз­ложения от других типов реак­ций, составлять уравнения ре­акций данного типа.	§29, упр. 1,4.	§ 29, упр. 2, 5.	Демонстрации. Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водоро­да. Электролиз воды.
45	Реакции соедине­ния.	1	Комбинированный урок.	Дать понятие о сущности реакций соединения, продолжить формирование умений записывать уравнения хим. реакций.	Уметь отличать реакции со­единения от других типов ре­акций, составлять уравнения реакций данного типа.	§30, упр. 1,2.	§30,упр.1,8.	Демонстрации. Горение фосфо­ра. Взаимодейст­вие образовавше­гося Р205 с во­дой.
46	Реакции замеще­ния.	1	Комбинированный урок.	Дать понятие о сущности реакций замещений, продолжить формирование умений записывать уравнения хим. реакций. Дать первоначальные понятие об электрохимическом ряде напряжений.	Уметь отличать реакции за­мещения от других типов реак­ций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия ме­таллов с растворами кислот и солей, используя ряд активно­сти металлов.	§31,упр.1,2.	§31, упр. 1,2, 3.	Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с метал­лами.
47	Реакции обмена.	1	Комбинированный урок.	Дать понятия о реакциях обмена, сформировать условия протекания реакций обмена до конца, продолжить формировать умения составлять уравнения химических реакций.	Уметь отличать реакции об­мена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять воз­можность протекания реакций обмена в растворах до конца.	§32,упр.1,3,4.	§ 32, упр. 3, 5.	Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии ин­дикатора.
48	Типы химических реакций на примере свойств воды.	1	Комбинированный урок.	Дать понятие о типах реакций на примере свойств воды.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи­мические свойства воды, оп­ределять типы химических ре­акций.	§33,упр.1.	§33 упр. 3,4.
49	Повторение.	1	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.	Закрепить знания и расчетные навыки учащихся, расмотреть типовые примеры контрольной работы.			Повт. § 25-33.
50	Контрольная работа по теме «Измене­ния, происходящие с веществами».	1	Урок контроля.	Проверка знаний и уменийпо пройденному материалу.
51	ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 часов)	Растворение. Растворимость веществ в воде.	1	Урок объяснения нового материала.	Ознакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами. Рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры.	Знать определение понятия «растворы», условия растворе­ния веществ в воде, Уметь пользоваться таблицей растворимости.	§34,упр.1,2.	§ 34, упр.3-6.	Демонстрации. Растворение ве­ществ в различ­ных растворите­лях.
52	Электролитическая диссоциация.	1	Комбинированный урок.	Сформировать понятие об эликтролитах и неэлектролитах, рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов.	Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциа­ция», «сильный электролит», «слабый электролит», пони­мать сущность процесса элек­тролитической диссоциации.	§35,упр.1.	§ 35, вопр.2-5.	Демонстрации. Испытание ве­ществ и их рас­творов на элек­тропроводность.
53	Основные положе­ния теории электро­литической диссо­циации.	1	Комбинированный урок.	Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации, обобщить сведения об ионах.	Знать основные положения теории электролитической дис­социации.	§36.	§ 36 (стр. 198-200), упр. 1.
54	Диссоциация ки­слот, оснований, солей.	1	Комбинированный урок.	Познакомить учащихся с ионными уравнениями треакций, начать формировать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений.	Понимать сущность и уметь составлять уравнения электро­литической диссоциации ки­слот, щелочей и солей. Знать определения кислот, ще­лочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.	§ 36, упр. 3,4,5.	§ 36 (стр. 200-202), упр.5,6.
55	Ионные уравнения.	1	Комбинированный урок.	Научить школьников составлять ионные уравнения реакций.	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, пони­мать их сущность. Определять возможность протекания реак­ций ионного обмена.	§ 37, упр.1-3.	§ 37, упр. 3,4.	Демонстрации. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии ин­дикатора. Взаи­модействие суль­фата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кисло­ты.
56	Упражнения в со­ставлении ионных уравнений реакций.	1	Урок-упражнение с элементами сорев­нования.	Научить школьников составлять ионные уравнения реакций.	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, пони­мать их сущность. Определять возможность протекания реак­ций ионного обмена.	§ 37, упр.4, 5.	§ 37, упр.5.
57	Кислоты в свете теории электроли­тической диссоциа­ции.	1	Комбинированный урок.	Дать определение кислот с точки зрения теории электорлитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации.	Знать классификацию и хими­ческие свойства кислот, Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи­мические - свойства кислот в молекулярном и ионном виде.	§ 38, упр. 2, 4.	§ 38, упр. 4, 5.	Лабораторные опыты. Взаимо­действие оксида магния с кислота­ми.
58	Основания в свете теории электроли­тической диссоциа­ции.	1	Комбинированный урок.	Дать определение оснований с точки зрения теории электорлитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации.	Знать классификацию и хими­ческие свойства оснований, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи­мические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.	§ 39, упр.2,3.	§ 39, упр. З, 4.	Лабораторные опыты. Получение осадков нерас­творимых гидро-ксидов и изучение их свойств.
59	Оксиды в свете тео­рий электролитиче­ской диссоциации.	1	Комбинированный урок.	Дать определение оксидов с точки зрения теории электорлитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации.	Знать классификацию и хими­ческие свойства оксидов, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи­мические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.	§40,упр.1,2,3.	§ 40, упр. 2, 5.	Лабораторные опыты. Взаимо­действие углеки­слого газа с из­вестковой кисло­той.
60	Соли в свете теории электролитической диссоциации.	1	Комбинированный урок.	Дать определение солей с точки зрения теории электорлитической диссоциации, научить составлять уравнения диссоциации.	Знать классификацию и хими­ческие свойства средних солей, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хи- химические свойства средних со­лей в молекулярном и ионном виде.	§41,упр.1,2.	§41, упр. 2,3.
61	Генетическая связь между основными классами неоргани­ческих соединений.	1	Комбинированный урок.	Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде, рассмотреть генетические ряды металлов и неметаллов.	Уметь составлять уравнения химических реакций, характе­ризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соеди­нений в молекулярном и ион­ном виде.	§ 42, упр.2,3,4,5.	§ 42, упр.3,4.
62	Окислительно-восстановительные реакции.	1	Урок объяснения нового материала.	Сформировать понятие об ОВР, научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.	Знать определения понятий «окислитель», «восстанови­тель», «окисление», «восста­новление», уметь определять окислители, восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классфицировать реакции по раз­личным типам, расставлять ко­эффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.	§43, упр.1,2,3,4,7.	§ 43, упр. 7.
63	Упражнения в составлении окислительновосстановительных реакций.	1	Урок-упражнение.	Закрепление прошедшего материала.	Уметь расставлять коэффи­циенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.	§ 43, упр.7.	§ 43, упр.4, 5, 6.
64	Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.	1	Комбинированный урок.	Изучить свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.	Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соеди­нений в молекулярном и ион­ном виде, рассматривать их с позиций учения об окислитель­но-восстановительных реакци­ях.	Составить урав­нения реакций, характеризующих химические свой­ства серной ки­слоты, гидроксида калия, гидроксида меди (II), оксида натрия, оксида серы (IV), сульфа­та меди (II).	Подготовиться к практиче­ской работе № 9 стр.242-243.
65	Выполнение опы­тов, демонстри­рующих генетиче­скую связь между основными класса­ми неорганических соединений.	1	Практическая работа.	Выполнить ряд опытов, демонстри­рующих генетиче­скую связь между основными класса­ми неорганических соединений.	Уметь обращаться с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.	Практическая ра­бота № 9.	Повт. § 34-43.
66	Повторение.	1	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.	Закрепить знания и расчетные навыки учащихся, расмотреть типовые примеры контрольной работы.			Повт. §34-43.
67	Контрольная работа по темам «Раство­рение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	1	Урок контроля.	Проверка знаний и умений по пройденному материалу.
68		Анализ контрольной работы