Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Видновская средняя общеобразовательная школа № 2
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО КУРСА
ХИМИЯ
(предпрофильная подготовка)
Составитель: учитель биологии и химии
МБОУ Видновской СОШ № 2
г. Видное
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор . – М.: Дрофа, 2007).
Программа по химии построена на основе концентрического подхода и оптимально подходит для реализации естественнонаучный профиля обучения в нашей школе, поскольку позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы.
Рабочая программа рассчитана на 3 часа в неделю (102 учебных часа в год). В ней предусмотрено проведение 3 контрольных работ и 6 практических работ.
На изучение курса выделено на 34 учебных часов больше. Эти часы распределены следующим образом: повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса - 1 час; металлы – 8 часов; неметаллы – 6 часов; органические соединения – 4 часа; обобщение знаний по химии за основной школы – 4 часа; химия и экология – 9 часов; резерв – 2 часа (который может быть использован для изучения наиболее сложных тем).
Основное содержание курса химии 9 класса составляют сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Оканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.
Модуль «Химия и экология» рассмотрен на завершающем этапе изучения химии за счет дополнительного времени, выделяемого из резерва школьного компонента.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1 Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
ТЕМА 2 Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 3 Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
ТЕМА 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5 Органические соединения
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Требования к уровню подготовки обучающихся
Требования к уровню подготовки выпускников основной (неполной) общеобразовательной школы сформулированы в соответствии с целями и задачами химического образования, его содержанием, а также особенностями процесса обучения химии.
Представленные требования по химии предполагают, что выпускники основной (неполной) школы должны:
· приобрести умения применять знания – теоретические (понятия, законы и теории химии) и фактологические (сведения о неорганических и органических веществах и химических процессах);
· овладеть определенными способами деятельности (составление химических формул и уравнений, определение степени окисления химических элементов, осуществление расчетов по химическим формулам и уравнениям и др.);
· уметь проводить химические эксперименты в строгом соответствии с правилами техники безопасности.
Требования выражены в личностно-деятельностной форме и предполагают выполнение действий различной сложности:
- называть;
- определять;
- характеризовать;
- проводить;
- соблюдать правила.
Календарно-тематическое планирование
Номер урока | Наименование разделов и тем уроков | Плановые сроки прохождения | Скорректированные сроки прохождения | |
Год | триместр | |||
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 уроков) | ||||
1 | 1 | Характеристика элемента-металла по его положению в ПС. Генетический ряд металла | ||
2 | 2 | Решение задач на долю выхода продукта реакции от теоретически возможного | ||
3 | 3 | Характеристика элемента-неметалла по его положению в ПС. Генетический ряд неметалла | ||
4 | 4 | Характеристика переходного элемента по его положению в ПС. Генетический ряд переходного металла | ||
5 | 5 | Периодический закон и периодическая система химических элементов | ||
6 | 6 | Повторение свойств основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР | ||
7 | 7 | Повторение свойств основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР | ||
ТЕМА 1. Металлы (23 урока) | ||||
8 | 8 | Век медный, бронзовый, железный. | ||
9 | 9 | Положение металлов в ПС и особенности строения их атомов | ||
10 | 10 | Общие физические свойства металлов | ||
11 | 11 | Сплавы | ||
12 | 12 | Общие химические свойства металлов | ||
13 | 13 | Общие химические свойства металлов и ряд напряжений | ||
14 | 14 | Получение металлов | ||
15 | 15 | Коррозия металлов | ||
16 | 16 | Щелочные металлы | ||
17 | 17 | Соединения щелочных металлов: оксиды и гидроксиды | ||
18 | 18 | Щелочноземельные металлы | ||
19 | 19 | Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды | ||
20 | 20 | Соли щелочноземельных металлов | ||
21 | 21 | Алюминий | ||
22 | 22 | Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия | ||
23 | 23 | Соединения алюминия | ||
24 | 24 | Железо | ||
25 | 25 | Генетический ряд Fe2+ | ||
26 | 26 | Генетический ряд Fe3+ | ||
27 | 27 | Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве | ||
28 | 28 | Решение расчетных задач на нахождение продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке | ||
29 | 29 | Обобщение и повторение материала по теме «Металлы» | ||
30 | 30 | Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» | ||
ТЕМА 2. Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (3 урока) | ||||
31 | 31 | Осуществление цепочки химических превращений металлов | ||
32 | 32 | Получение свойства соединений металлов | ||
33 | 33 | Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ | ||
ТЕМА 3. Неметаллы (28 уроков) | ||||
34 | 34 | Положение неметаллов в ПС, особенности строение их атомов. Физические свойства неметаллов | ||
35 | 1 | Аллотропия. Кислород и озон. Состав воздуха | ||
36 | 2 | Химические элементы в клетках живых организмов | ||
37 | 3 | Водород. Физические и химические свойства водорода, его получение применение | ||
38 | 4 | Галогены | ||
39 | 5 | Соединения галогенов | ||
40 | 6 | Биологическое значение и применение галогенов и их соединений | ||
41 | 7 | Кислород | ||
42 | 8 | Сера | ||
43 | 9 | Сера в природе | ||
44 | 10 | Оксиды серы (IV и VI) | ||
45 | 11 | Серная кислота. Получение и применение серной кислоты | ||
46 | 12 | Соли серной кислоты | ||
47 | 13 | Решение расчетных задач | ||
48 | 14 | Азот | ||
49 | 15 | Аммиак | ||
50 | 16 | Соли аммония | ||
51 | 17 | Кислородные соединения азота | ||
52 | 18 | Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения | ||
53 | 19 | Фосфор | ||
54 | 20 | Соединения фосфора. Фосфорные удобрения | ||
55 | 21 | Углерод | ||
56 | 22 | Оксиды углерода (II и IV) | ||
57 | 23 | Угольная кислота и ее соли | ||
58 | 24 | Кремний | ||
59 | 25 | Силикатная промышленность | ||
60 | 26 | Решение расчетных задач | ||
61 | 27 | Обобщение и повторение материала по теме «Неметаллы» | ||
62 | 28 | Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы» | ||
ТЕМА 4. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 урока) | ||||
63 | 29 | Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» | ||
64 | 30 | Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода» | ||
65 | 31 | Получение, собирание и распознавание газов | ||
ТЕМА 5. Органические соединения (14 уроков) | ||||
66 | 32 | Предмет органической химии. Теория строения | ||
67 | 1 | Предельные углеводороды | ||
68 | 2 | Предельные углеводороды | ||
69 | 3 | Непредельные углеводороды. Этилен. | ||
70 | 4 | Непредельные углеводороды. Этилен. | ||
71 | 5 | Спирты | ||
72 | 6 | Спирты | ||
73 | 7 | Предельные одноосновные карбоновые кислоты | ||
74 | 8 | Сложные эфиры | ||
75 | 9 | Жиры | ||
76 | 10 | Аминокислоты и белки | ||
77 | 11 | Углеводы | ||
78 | 12 | Полимеры | ||
79 | 13 | Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества» | ||
ТЕМА 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (12 часов) | ||||
80 | 14 | Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Строение атома | ||
81 | 15 | Закономерность изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов | ||
82 | 16 | Периодический закон и его значение | ||
83 | 17 | Типы химических связей и типы кристаллических решеток | ||
84 | 18 | Взаимосвязь строения и свойств веществ | ||
85 | 19 | Классификация химических реакций по различным признакам | ||
86 | 20 | Простые и сложные вещества: металлы и неметаллы | ||
87 | 21 | Генетические ряды металла и неметалла и переходного элемента | ||
88 | 22 | Оксиды в свете ТЭД и ОВР | ||
89 | 23 | Гидроксиды в свете ТЭД и ОВР | ||
90 | 24 | Гидроксиды в свете ТЭД и ОВР | ||
91 | 25 | Соли в свете ТЭД и ОВР | ||
ТЕМА 7. Химия и экология (9 часов) | ||||
92 | 26 | Основные понятия экологии | ||
93 | 27 | Человек и биосфера. Уровни экологических проблем | ||
94 | 28 | Взаимосвязь экологии и химии | ||
95 | 29 | Природные и антропогенные источники веществ – загрязнителей окружающей среды | ||
96 | 30 | Нормирование загрязнений окружающей среды | ||
97 | 31 | Основные источники загрязнения атмосферы и современные способы очистки выбросов | ||
98 | 32 | Источники загрязнения литосферы, проблема городских и промышленных свалок | ||
99 | 33 | Химические элементы в биосфере. Биохимические циклы элементов | ||
100 | 34 | Органические вещества в жизни растений, животных и человека | ||
101 | 35 | Резервный урок | ||
102 | 36 | Резервный урок |
Перечень учебно-методического обеспечения
1. – Программа курса по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007.
2. Габриелян , 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.
3. , . Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002 – 2003.
4. Химия. 9 кла.: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия.9» /, , и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.
5. , Остроумов химию в 9 кл.: Дидактические материалы – М.: Блик плюс, 2004.
6. , Яшукова тетрадь. 9 кл. К учебнику «Химия.9» - М.: Дрофа, 2005 – 2006.
7. , Воскобойникова в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл – М.: Дрофа, 2005.
8. Модели атомов.
9. Периодическая система химических элементов .
