Тема урока: «Общая характеристика неметаллов»

Тема урока «Общая характеристика неметаллов»

Цели урока:

¾  Рассмотреть положение неметаллов в ПС и особенности их электронного строения.

¾  Повторить понятие электроотрицательности (ЭО) и аллотропии.

Ход урока.

I Организационный момент

Вступление в тему. Хотя неметаллов намного меньше, чем металлов, на изучение их химии отводится гораздо больше времени, чем для металлов.

План урока.

1.  Положение неметаллов в ПС .

2.  Особенности атомного строения элементов-неметаллов.

3.  Характеристика простых веществ-неметаллов.

4.  Аллотропия.

II Новый материал – лекция с элементами беседы

1.  Положение неметаллов в ПС .

Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПС (вдоль и над диагональю B-At). Всего 22 элемента-неметалла в Периодической системе. Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.

2.  Особенности атомного строения элементов-неметаллов.

Для атомов-неметаллов характерно:

1)  Небольшой атомный радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода).

2)  Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В.

3)  Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.

4)  Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.

Своеобразной мерой неметалличности элементов является электроотрицательность (вспомнить понятия электроотрицательности, ряд электроотрицательности). Чем больше ЭО элемента, тем сильней его способность к оттягиванию общих электронных пар, а значит тем сильнее неметаллические, т. е. окислительные способности. Чем ближе в ПС элемент располагается к фтору, тем сильнее проявляются у него окислительные свойства.

3.  Характеристика простых веществ-неметаллов.

Для неметаллов - простых веществ более характерно различие свойствах (физических и химических), чем их общность. Разнообразие свойств неметаллов объясняется, тем, что неметаллы могут иметь два типа кристаллической решетки: молекулярную (все газы, белый фосфор, сера, йод) и атомную (бор, кристаллический кремний, алмаз, графит). Для сравнение – металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.

Физические свойства простых веществ – неметаллов.

1)  Для неметаллов (простых веществ) характерны все 3 агрегатных состояния при обычных условиях (сравнить – все металлы, кроме ртути, в обычных условиях твердые вещества).

a.  Твердые вещества: различные модификации серы, йод кристаллический, графит, фосфор, уголь активированный, кристаллический или аморфный кремний, бор.

б. единственное жидкое при обычных условиях простое вещество – это бром.

в. Газообразные вещества – неметаллы – это О2, N2, H2, Cl2, F2.

2)  Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый - фосфор, черный - фосфор, графит, красный - фосфор, бром, желтый – сера, фиолетовый – йод, бесцветный – кислород, азот, водород. (Почти все металлы имеют серебристо-белый цвет).

3)  Температуры плавления: от 38000 С (графит) до -2100 С (азот). Для сравнения – металлы: от 33800 С (вольфрам) до -38,90 С (ртуть).

4)  Некоторые неметаллы электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск (йод, графит, кремний). По этим признакам напоминают металлы, но все они – хрупкие вещества.

4.  Аллотропия.

Среди неметаллов распространено явление аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых веществ.

Причины аллотропии:

1)  Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).

2)  Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).

3)  Разный состав молекул аллотропных модификаций (О2 и О3).

	Кислород	Озон
Состав молекулы	О2	О3
Физические свойства	Газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий. Температура плавления -218,70С Температура кипения -1830С	Светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде. Температура плавления -1930С Температура кипения -1120С
Химические свойства	Сильный окислитель t 2Cu + O2 = 2CuO 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2 Ag + O2 KI + O2	Еще более сильный окислитель, так как имеет неустойчивую молекулу O3 O2 + O 3PbS + 4O3 = 3PbSO4 2Ag + O3 = Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2

5.  Химические свойства неметаллов

По химическим свойствам все неметаллы (кроме инертных газов) могут выступать окислителями по отношению к металлам.

2Na + H2 = 2NaH

Cu + F2 = CuF2

Окислительные свойства неметаллов усиливаются в периоде с увеличением заряда ядра атома. Большинство неметаллов могут быть и восстановителями (кроме фтора, гелия, неона). Даже кислород может быть окислен:

O2 + F2 = O2F2.

III Самостоятельная работа с текстом учебника

Задание: прочитать в учебнике текст о составе воздуха, решить задачи 1,2,3 с.93.

Домашнее задание:

§15, конспект урока, подготовить рассказ по вопросам:

- положение элементов – неметаллов в ПС, особенности строения атомов;

- физические свойства неметаллов;

- сравнительная характеристика аллотропных модификаций кислорода.

Решить задачу 4 с.93

По желанию: подготовить сообщения (задания 5,6 с.93).